2022-2023学年河北省衡水市第二中学高三化学第一学期期中复习检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关元素及其化合物的说法正确的是A盐酸可以除去铜器表面的铜锈Cu2(OH)2CO3BNa久置于空气中最终生成NaHCO3CAlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得DCO2、NO2、SO

2、2都能与H2O反应，其反应原理相同2、一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经过一段时间后达平衡反应中测定的数据见下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是( )A反应在前2s 的平均速率v(O2)=0.4molL1s1B保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D恒温时，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反应达到新平衡n(SO3)/n(SO2)增大3、H

3、7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲（Tamiflu）是治疗该病毒的最佳药物以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：下列有关说法正确的是（ ）A达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物B1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOHC对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化D利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸4、化学与生产、生活、环境密切相关。下列叙述正确的是( )A手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料B汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的C明矾净水的原理和漂白粉等氯系消毒剂的消毒

4、原理相同DPM 2.5(颗粒直径接近2.510-6m)分散在空气中形成胶体5、水与下列物质反应时，水表现出还原性的是ANaBF2CNa2ODNO26、下列离子方程式书写正确的是A石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B钠加入水中: Na+2H2O=Na+2OH-+H2CFeS溶液中加入稀硝酸: FeS+2H+=Fe2+2H2SD0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2O7、某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与

5、1molB(g)在催化剂作用下加热到500发生反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(s) H0，下列有关说法正确的是A升高温度，增大，逆减小B平衡后再加入1molB，上述反应的H增大C通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动D若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于28、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）A12g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NAB标准状况下，2.24L D35Cl分子中所含有的中子数目为1.9NAC12g金刚石中，碳原子与碳碳键的个数之比为1：4D向密闭容器中充入2mol NO和1mol O2，容器中的分子总数为2NA9、下列有关

6、化学用语正确的是A原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl BS原子的结构示意图：C胆矾的化学式：CuSO4 D次氯酸的结构式：HCl O10、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向稀的偏铝酸钠溶液滴加饱和氯水生成白色沉淀偏铝酸钠具有还原性C向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性AABBCCDD11、如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法

7、不正确的是（）ASO2、NxOy都属于酸性氧化物B利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体C所有芳香烃都属于非电解质D雾霾中的PM2.5能吸附重金属离子而对环境影响较大12、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球B镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料C纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子DK2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂13、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C侯氏制碱法的工艺过

8、程中主要应用了物质熔沸点的差异D“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油14、碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I26OH=5IIO3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2I=I3，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是AIBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBrS2=IBrSBIBr加入KI溶液中：IBr2I=BrI3CIBr加入NaOH溶液中：IBr2OH=IBrOH2ODIBr加入AgNO3溶液中：3IBr5Ag3H2O=3AgBr2AgIIO36H15、下列物质与

9、类类别不对应的是 ABCD小苏打食用油淀粉84消毒液盐高分子化合物糖类混合物AABBCCDD16、布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）A布洛芬的分子式为C13H18O2B布洛芬与苯乙酸是同系物C1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种17、常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是A三种酸的电离常数：Ki1(H2CO3) Ki(HX) Ki(HY) Ki2(H2CO3)BNaX溶液中通入足

10、量CO2后的离子浓度：c(HCO3-)c(CO32-)c(X-)C同浓度溶液的碱性：NaX Na2CO3 NaY NaHCO3D结合H的能力：Y- CO32- X- HCO3-18、下列有关说法正确的是A标准状况下，6. 72 L NO2与水反应转移的电子数为0.1NAB1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC1 mol Cl2与足量 Fe反应转移电子数一定为3NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA19、分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定。下列说法错误的是A稍过量的氢氧化

11、钠是确保盐酸完全反应B仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度D用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的20、下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制备Fe(OH)3胶体:将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，并煮沸片刻B除去Cu粉中混有的CuO:向混合粉末中加入足量稀硝酸、过滤、洗涤并干烧C检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有CO2: 将气体通入澄清石灰水，观察现象D提纯含有少量KBr的KCl并回收Br2: 将混合物溶于水并通入足量Cl2， 用CCl4萃取分液，水相进行蒸发结晶收集KCl，有机相进行蒸馏回收Br2

12、和CCl421、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A在1 molL1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42、OHB在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl、NO3、K+C在pH = 1的溶液中：SO32、Cl、NO3、Na+D在1 molL1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO322、已知氢化钠（NaH）可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的是（）A氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2B氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产

13、生的气体中一定含有H2C氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3 NaH+Fe2O32Fe+3NaOHD锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH二、非选择题(共84分)23、（14分）艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)丙二酸的结构简式为_；E中含氧官能团的名称是_。(2)D生成E的反应类型为_。(3)C的结构简式为_。(4)A遇FeCl3溶液发生显色反应，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能与溴水发生加成反应，推

14、测A生成B的化学方程式为_。(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有_种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为_。可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳遇FeCl3溶液发生显色反应除苯环外不含其他环(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线_(其他试剂任选)。24、（12分）感光性高分子作为新材料在各种领城中得到广泛应用。感光高分子F的一种合成路线如下：己知：A的相对分子质量为60，核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为13。回答下列问题：(1)A的结构简式为_，D的化学名称是_。(2)、的反应类型分别是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)F中的官能团有_(填官能团名称)。(5)芳

15、香族化合物G是E的同分异构体，能发生银镜反应且分子中只有4种不同化学环境的氢。写出三种G的结构简式：_。(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线：_。25、（12分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性 质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下：I.探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：（1）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为：_。由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。（2）将CuO粉末加热至1000以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应说明：

16、在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。 II.制取硫酸铜（装置如图1）（3）烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为_(已知烧杯中反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)（4）图2是图1的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是_。.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）。（5）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去)，有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要_(填“是”或“否”)，试剂x为_。（6）将溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现

17、溶液颜色由蓝色变为绿色。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黄色)+4H2O(l)，该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是_(填序号)(已知：较高浓度的CuCl42-溶液呈绿色)。 a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色b.在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色 c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失（7）若制得的CuCl22H2O晶体仍然含有较多杂质，则可采用_（填方法名称）进行提纯。26、（10分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉

18、末，常用作颜料某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， Cu2O在空气中加热生成CuO【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂（1）若假设1成立，则预期实验现象是_。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁你认为这种说法合理吗？_。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时

19、溶液不变红色，则证明假设_成立，写出发生反应的所有离子方程式_。【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为_。（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)，经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A氯水

20、BH2O2 C硝酸 DNaOH E氨水 FCu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答：试剂1为_，试剂2为_（填字母）。固体X的成分为_，操作1为_。27、（12分）已知碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸钾（KIO3），后与氯化钙反应生成碘酸钙。I.制备碘酸钙回答下列问题：（1）已知氧化性：ClOIOCl2。写出制备碘酸钾的化学方程式_。（2）制备装置（如图）中需用_（填“直形”或“球形”）冷凝管，反应产生的气体可用_溶液尾气处理。（3）水浴时，在烧瓶瓶颈处逐渐析出了一些紫红色固体，请解释此现象_。（4）白色沉淀经过滤后，又依次用冰水、无水乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的作用是_。II.产品

21、纯度测定准确称取产品（不含结晶水）1.300 g，置于烧杯中，加入10 mL 1：1高氯酸，微热溶解试样，冷却后移入250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。移取试液25.00 mL，加入1：1高氯酸1 mL、碘化钾1.5 g；加入0.5%淀粉溶液2 mL，用浓度为c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再平行测定两次。回答下列问题：（5）写出中反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_；中滴定终点的判断现象是_。（6）已知测定时发生反应I2+2S2O=2I-+S4O，三次平行测定消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为Vi mL，空白试验消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为V2 mL,则1.

22、300 g产品中碘酸钙物质的量nCa（IO3）2为_mmol。28、（14分）机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。I汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。（1）已知： C(s)+O2(g) =CO2(g) H1 393.5kJmol12C(s)+O2(g) =2CO(g) H2 221.0 kJmol1 N2(g)+O2(g) =2NO(g) H 3 +180.5 kJmol1CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_。（2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：时间（s

23、）012345c(NO)/（104molL1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/（103molL1)3.603.052.852.752.702.70 前4 s内的平均反应速率(CO) _molL1s1。 L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_。判断L1、L2的大小关系_，并简述理由：_。（3）实验测得，v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_（填“”、“c（SO32-）+c（HSO3-）+c（

24、OH-）b.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）c.水电离出c（OH一）=1l0-8mol/L2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】A、盐酸可以除去铜器表面的铜锈Cu2(OH)2CO3，A正确；B、Na久置于空气中最终生成Na2CO3，B错误；C、FeCl2不能由金属单质与氯气直接化合制得，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，C错误；D、CO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同，但NO2与反应生成硝酸和NO，发生自身的氧化还原反应，原理不同，D错误，答案选A。2、D【题

25、目详解】A.反应在前2s时间内用三氧化硫表示的平均速率v=c/t=0.8mol2.0L2s=0.2molL-1s-1，化学反应速率之比等于系数之比，氧气的平均速率为0.2molL-1s-11/2molL-1s-1=0.1molL-1s-1，故A错误；B.温度一定时，平衡常数不随体积和压强的变化而变化，所以平衡常数不变，故B错误；C.由表格可知，在此温度下，当充入2molSO2和1molO2平衡时，生成的SO3为1.8mol，由等效平衡可知，若充入2molSO3，则SO3的平衡转化率为10%，此时正反应是体积减小的反应，相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，根据极限转化的思想，向容器中充

26、入4molSO3，相当于投入4mol二氧化硫和2mol氧气，增加二氧化硫的量，会降低其转化率，故C错误；D.温度不变，再充入2molSO2和1molO2时，相当于将容器的体积缩小一半，压强增大，平衡正向移动，所以n(SO3)/n(SO2)增大，故D正确。故选D。3、D【题目详解】A. 达菲、莽草酸均不存在苯环，不属于芳香族化合物，A错误；B. 莽草酸中只有羧基和氢氧化钠溶液反应，1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗1mol NaOH，B错误；C. 对羟基苯甲酸含有酚羟基，易被氧化，不稳定，C错误；D. 对羟基苯甲酸含有酚羟基，利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸，D正确；答案选D

27、。4、A【答案解析】A.无机非金属材料是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，碳纤维是碳的单质，故A正确；B.汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，故B错误；C.明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，漂白粉的净水原理是次氯酸的氧化性而具有的净水作用，原理不一样，故C错误；D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中不能形成胶体，故D错误。故A正确。5、B【题目详解】ANa与生成氢气，中H的化合价降低被还原，表现出氧化性，故A不选；B与F2反应生成O2和HF，中O的化合价升高被氧化，表现出还原性，

28、故选B；C与Na2O反应生成NaOH，中没有元素化合价发生变化，则即没体现还原性又没体现氧化性，故C不选 ；D与NO2反应生成HNO3和NO，中没有元素化合价发生变化，则即没体现还原性又没体现氧化性，故D不选。答案选B6、D【答案解析】A、醋酸是弱酸，书写离子反应方程式时，不能拆写成离子，应是CaCO32CH3COOH=Ca2H2OCO22CH3COO，故A错误；B、电荷不守恒，正确的是2Na2H2O=2Na2OHH2，故B错误；C、硝酸具有强氧化性，能与Fe2、H2S发生氧化还原反应，故C错误；D、NH4、Al3都能与OH发生反应，Al3结合OH能力强于NH4，因此先发生Al33OH=Al(

29、OH)3，然后发生NH4OH=NH3H2O，最后发生Al(OH)3OH=AlO22H2O，根据题中信息，发生的离子反应是NH4Al32(SO4)22Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O，故D正确。7、D【答案解析】A升高温度，化学反应速率加快，v正增大，v逆增大，故A错误；B增加反应物B的量，会使化学平衡正向移动，但是反应的H不变，故B错误；C通入惰性气体，体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，故C错误；DA(g)+B(g)C(g)+2D(s)起始物质的量（mol/L） 1 1 0变化物质的量（mol/L） 0.5 0.5 0.5平衡物质的量（mol/L） 0.5 0.5 0

30、.5平衡时平衡常数K=2，故D正确；故答案为D。8、B【题目详解】A. NaHSO4晶体中含有Na+、HSO4-，11g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.1NA，与题意不符，A错误；B. 标准状况下，114L D35Cl分子的物质的量为0.1mol，所含有的中子数目为1.9NA，符合题意，B正确；C. 11g金刚石中，碳原子与碳碳键的个数之比为1：1，与题意不符，C错误；D. 向密闭容器中充入1mol NO和1mol O1，发生反应生二氧化氮，还存在1NO1（g）N1O4（g），容器中的分子总数小于1NA，与题意不符，D错误；答案为B【答案点睛】1NO1（g）N1O4（g）为可逆反

31、应，导致容器中分子数目减少。9、A【答案解析】A. 原子核内有18个中子的氯原子其质量数为35，该原子可以表示为：3517Cl，故A正确； B. S原子的最外层电子数为6，故B错误；C. 胆矾是五水硫酸铜，化学式为：CuSO45H2O，故C错误；D. 次氯酸的分子中不存在H-Cl键，次氯酸的结构简式为:H-O-Cl，故D错误；故答案选A。10、C【答案解析】A.根据元素守恒知,即使碳酸钠分解也不能生成水；B.偏铝酸钠和少量H+反应生成Al(OH)3；C.同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D.亚铁离子具有还原性，能被双氧水氧化生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而

32、导致溶液呈血红色。【题目详解】A.根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水,可能是碳酸钠不干燥导致的，故A错误；B. 向稀的偏铝酸钠溶液滴加饱和氯水，发生反应：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，该反应为非氧化还原反应，偏铝酸钠没有还原性，故B错误；C.同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,氯气具有强氧化性,能将碘离子氧化生成碘,碘遇淀粉试液变蓝色,加入淀粉后溶液变蓝色,说明碘离子被氧化生成碘单质,氧化剂是氯气、氧化产物是碘,所以氧化性: Cl2I2；故C正确；D.双氧水具有氧化性,亚铁离子具有还原性,亚铁离子和双氧水

33、反应生成铁离子,铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色,加入双氧水后溶液变成血红色说明亚铁离子被氧化,则亚铁离子有还原性,不能说明具有氧化性，故D错误；综上所述，本题选C。11、A【题目详解】A. SO2属于酸性氧化物，氮氧化物NxOy中NO和NO2等不是酸性氧化物，故A错误；B. 胶体可发生丁达尔效应，其他分散系不能发生，则可利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体，故B正确；C. 芳香烃都不溶于水，在水溶液和熔融状态下不导电，属于非电解质，故C正确；D. 雾霾中的PM2.5具有吸附性，吸附的重金属离子有毒，对环境影响较大，故D正确；答案选A。12、C【答案解析】A、氦气是稀有气体，

34、化学性质稳定、密度小与空气，可用于填充飞艇、气球，故A正确；B、镁铝合金质量轻、硬度大，可用作高铁车厢材料，故B正确；C、纳米铁粉可去除水体中的Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，是由于铁将其置换出来，而不是由于其较强的物理吸附作用，故C错误；D、K2FeO4是强氧化剂，还原产物是铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，有吸附作用，可作为净水剂，故D正确；故选C。13、D【答案解析】A、合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，选项A错误；B、玻璃是传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料，选项B错误；C侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质的溶解度

35、的差异，选项C错误；D“地沟油”的成分是油脂，可从地沟油中提炼出油脂作为生物柴油，碱性条件下的水解反应生成肥皂，选项D正确；答案选D。14、C【答案解析】试题分析：AIBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2-I-+Br-+S，故A正确；BIBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I-Br-+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I-=I3-，故B正确；CIBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH-Br-+IO-+H2O，故C错误；DIBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HBr，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成A

36、gI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag+3H2O3AgBr+2AgI+IO3-+6H+，故D正确，故选D。考点：考查卤素互化物知识15、B【题目详解】A.小苏打是NaHCO3的俗称，属于盐，A项正确；B.食用油是高级脂肪酸甘油酯，是小分子化合物B项错误；C.淀粉是多糖中的一种，属于糖类，C项正确；D.由氯气和NaOH溶液反应来制备84消毒液，其主要成分是NaCl和NaClO，属于混合物，D项正确；答案选B。【答案点睛】本题考查物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、高分子化合物、糖类等基本概念，并能够区分应用。在解答物质分类题目时，一定要注意分类并没有唯一性，

37、它会根据分类标准的不同而不同。关键是正确理解分类标准和找出分类标准。在高考命题时常将混合物与纯净物的分类、氧化物的分类、离子化合物与共价化合物的分类、电解质、非电解质、强弱电解质的分类作为热点考查。学生在复习时以这些作为重点。16、D【题目详解】A.由结构简式可知布洛芬的分子式为C13H18O2，故不选A；B.含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故不选B；C.能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应，故不选C；D.结构对称，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误；答案选D。17、D【题目详解】A向NaX溶液中通入CO2气体，只

38、能生成HX和NaHCO3，则酸性H2CO3HXNaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，则酸性NaHCO3HY，则有酸性由强到弱：H2CO3HXHCO3-HY，酸性越强，电离常数越大，所以三种酸的电离常数：Ki1（H2CO3）Ki（HX）Ki2（H2CO3）Ki（HY），故A错误；B向NaX溶液中通入足量CO2后生成HX和NaHCO3，由于酸性HXHCO3-，所以c（X-）c（CO32-），则c（HCO3-）c（X-）c（CO32-），故B错误；C酸性H2CO3HXNaHCO3HY，碱性强弱可以利用越弱越水解判断，所以溶液的碱性：NaHCO3NaXNa2CO3NaY，故

39、C错误；D由A可知酸性H2CO3HXNaHCO3HY，则结合质子能力：Y-CO32-X-HCO3-，故D正确；故选：D。18、D【答案解析】A. 3NO2+H2O2HNO3+NO，3NO22e-，标准状况下，6.72L即0.3molNO2与水反应转移的电子数为0.2NA，故A错误；B. +H2O+OH，阴离子数目增大，所以1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数大于0.1NA，故B错误；C. 1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为2NA，故C错误；D. 1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故D正确。故选D。点睛：解答本题需要特别注意碳酸根水解成为碳酸氢

40、根和氢氧根，使得阴离子增多。19、D【答案解析】A测定中和热时，为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，故A正确；B仪器A是环形玻璃搅拌棒，故B正确；C中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，使测得的温度不准确，故C正确；D硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，故D错误；故选D。20、D【答案解析】A、应向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，故A错误；B、除去Cu粉中混有的CuO：向混合粉末

41、中加入足量稀盐酸、过滤、洗涤并干燥，硝酸具有强氧化性，也能溶解铜，故B错误；C、检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有CO2：应选将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，除去SO2，将余下气体通入澄清石灰水，观察现象，故C错误。D、提纯含有少量KBr的KCl并回收Br2:将混合物溶于水并通入足量Cl2， 用CCl4萃取分液，水相进行蒸发结晶收集KCl，有机相进行蒸馏回收Br2和CCl4，故D正确。故选D。21、B【题目详解】A. 在1 molL1的NaAlO2溶液中，Ba2+和SO42不能共存，故A错误；B. 能使酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、Cl、NO3、K+之间不发生反应，可以共存，故B正确；C.

42、在pH = 1的溶液中呈酸性，酸性溶液中NO3具有强氧化性，会和SO32反应生成SO42，不能共存，故C错误；D. 在1 molL1的AlCl3溶液中，氯离子会和Ag+不能共存，故D错误；正确答案是B。22、D【答案解析】解：A氢化钠与水反应产生的气体，反应的化学方程式为：NaH+H2ONaOH+H2，气体通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2，故A正确；B氢气能还原氧化铜生成Cu，氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2，故B正确；CNaH具有强还原性，能与Fe2O3生成Fe和NaOH，反应方程式为：3NaH+Fe

43、2O32Fe+3NaOH，故C正确；D锌和盐酸反应后的气体中含有氢气、HCl、水蒸气，浓硫酸干燥除去了水蒸气，还含有氢气和HCl，所以应该先除去HCl、再用浓硫酸干燥，然后与钠在高温下反应得到纯净的NaH，故D错误。故选：D。二、非选择题(共84分)23、HOOCCH2COOH 醚键、酯基 取代反应 15 【分析】本题主要考查有机合成综合推断以及逆向合成。合成路线分析：由E的结构简式以及D的分子式可推断出D的结构简式为，由C与甲醇发生酯化反应生成D，可推断出C的结构简式为，B与氢气发生加成反应生成C，结合B的分子式与第（4）问中“B能与溴水发生加成反应”，可推断出B的结构简式为，A与丙二酸在吡

44、啶、苯胺中反应生成B，结合A的分子式以及第（4）问中“A遇FeCl3溶液发生显色反应，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2”，可推断出A的结构简式为。【题目详解】（1）丙二酸的结构简式为：；观察E结构简式可知，所含含氧官能团有：醚键、酯基；（2）D生成E的方程式为：，故反应类型为取代反应；（3）由上述分析可知，C的结构简式为：；（4）根据化学方程式配平可写出A生成B的化学方程式为：；（5）条件：该结构简式中含有羧基；条件：该结构简式中含有酚羟基；条件：除苯环外，不含有其它杂环；可以酚羟基作为移动官能团，书写出主要碳骨架，再

45、进行判断同分异构体总数，（1）中酚羟基有2个取代位置（不包含本身），（2）中酚羟基有3个取代位置，（3）中酚羟基有4个取代位置，（4）中酚羟基有4个取代位置，（5）中酚羟基有2个取代位置，故同分异构体一共有2+3+4+4+2=15种；核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为。（6）对比苯甲醇和结构简式，根据题干信息，需将苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根据碳碳双键与卤素单质加成再取代合成，故合成路线为：【答案点睛】本题主要考查有机物的推断与合成，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。官能团是决定有机物化学性

46、质的原子或原子团，有机反应绝大多数都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来推断部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。24、CH3COOH 苯甲醛 加成反应 加聚反应 +nNaOH+ n CH3COONa 碳碳双键、酯基 【分析】本题可以通过逆合成法进行分析A、B、C的结构，进而分析各步反应类型。【题目详解】由合成路线图逆向分析得，F是由C和E酯化反应得到，故C为，C由B碱性条件下水解得到，故B为，A和乙炔反应生成，则A为甲酸，反应类型为加成反应；(1)A为甲酸，结构简式为：C

47、H3COOH，D的名称为：苯甲醛；(2) 的反应类型为：加成反应；是由，反应类型为：加聚反应；(3)根据流程图反应的化学方程式是：+nNaOH+ n CH3COONa ； (4) F中的官能团有：碳碳双键、酯基；(5)能够发生银镜反应，结构中含有醛基，且分子中只有4种不同化学环境的氢，G的结构简式为： (6) 以甲苯为原料制备化合物D的合成路线为：。25、Cu2O+2H+=Cu2+Cu+2H2O 稳定 稳定 Cu+H2SO4+2HNO3（浓）=CuSO4+2NO2+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3（稀）=3CuSO4+2NO+4H2O 氧气氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氢氧化钠溶液

48、吸收，防止污染大气 否 CuO abc 重结晶 【分析】I.该实验的目的是探究不同价态铜的稳定性，则根据题干给出的提示分析即可；II.该实验目的是制取硫酸铜，则反应中，HNO3只作氧化剂，H2SO4则起酸性作用，可写出该反应的方程式，需要注意的是随着反应的进行，HNO3的浓度降低，还原产物也会随之变化；III.该实验的目的是制备氯化铜晶体，该实验的流程中：第一步，粗铜和氯气反应是为了生成CuCl2，少量的杂质Fe会转化为FeCl3；第二步，用盐酸溶解固体1，是为了使得固体全部出于强酸性环境中，方便后续分离；第三步，要加入CuO来调节溶液的pH，把Fe3+转化为Fe(OH)3，从而除去杂质；第四

49、步，在HCl氛围中蒸发溶液2的到目标产物；(5)不需要除去HCl气体，因为反应后，还需要用稀盐酸将固体全部溶解；所得溶液1中含有HCl、FeCl3，需要加入CuO来调节溶液pH，使Fe3+全部转化为沉淀，而Cu2+仍存在于溶液中；固体2是Fe(OH)3；(6)题中已经告知这种转化关系是可逆反应，利用平衡移动的知识答题；(7)提纯晶体，往往采用重结晶。【题目详解】I.该实验的目的是探究不同价态铜的稳定性，则：(1)Cu2O遇到酸反应生成蓝色的Cu2+盐溶液和单质Cu，则在酸性环境中，+2价的Cu比+1价的Cu稳定；(2)高温下，CuO分解产生Cu2O，则+1价的铜比+2价的Cu稳定；II.该实验

50、目的是制取硫酸铜，则：(3)发生的反应为Cu+H2SO4+2HNO3(浓)=CuSO4+2NO2+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NO+4H2O；(4)产物中NO不能单独和NaOH反应，需要用O2将NO氧化为NO2才行，确保尾气完全被吸收，以防污染环境；III.该实验的目的是制备氯化铜晶体，则：(5)不需要除去HCl气体，因为反应后，还需要用稀盐酸将固体全部溶解；所得溶液1中含有HCl、FeCl3，需要加入CuO来调节溶液pH，使Fe3+全部转化为沉淀；(6)题中已经告知这种转化关系是可逆反应，则a、将Y稀释，则H2O的量增多，平衡向逆反应方向移动，溶液变为蓝

51、色，说明溶液中有这样的转化关系，a正确；b、向Y中加入CuCl2晶体，则溶液中Cu(H2O)42+、Cl-的浓度均增大，平衡向正反应方向移动，CuCl42-的浓度增大，溶液变为绿色，说明溶液中有这样的转化关系，b正确；c、向Y中加入NaCl晶体，则溶液中Cl-的浓度均增大，平衡向正反应方向移动，CuCl42-的浓度增大，溶液变为绿色，说明溶液中有这样的转化关系，c正确；d、取Y进行电解，溶液颜色消失，这个过程和该转化关系无关，d错误；故选abc；(7)提纯晶体，往往采用重结晶。【答案点睛】本题是课外的实验探究题。对于实验题，一定要认准实验目的，此外还要去挖掘题中给出的有用信息，本题中的三道小题

52、都给出了相关的信息，要结合信息去答题，会容易许多。26、溶液变为血红色不合理 Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+BF Cu2(OH)2CO3和Fe(OH)3蒸发浓缩、冷却结晶【答案解析】试题分析：本题考查物质的探究实验和物质的制备，涉及Fe3+的检验，实验方案的评价，混合物的计算，实验方案的设计。（1）若假设1成立，Fe2O3与足量稀硫酸反应生成Fe2（SO4）3和H2O，溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变为血红色。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，说明与稀硫酸反

53、应后的溶液中不含Fe3+，但不能证明原固体中一定不含Fe2O3，原固体可能是Fe2O3和Cu2O的化合物，Cu2O与稀硫酸反应生成的Cu将Fe2O3与稀硫酸反应生成的Fe3+还原成Fe2+（发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+ Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4），所以这种说法不合理。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明假设3（即红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物）成立。发生反应的所有离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。（4）根据题给资料，加热时发生反应：2Cu2O+O24CuO，固体增加的质量为消耗O2的质量，n（O2）=mol，根据方程式n（Cu2O）=mol，m（Cu2O）=mol144g/mol=9（b-a）g，Cu2O的质量分数为100%。（5）红色粉末加入稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+ Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeS