2022-2023学年安徽省亳州市黉学高级中学高三化学第一学期期中监测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是AX和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期BX可能是金属，也可能是非金属CX和Y一定位于不同主族D化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性2、实验室电解饱和食盐水的装置如图所示。下列判断正确的是（ ）A电极a为阴极B电极b上发

2、生还原反应C电极b为负极D阴极产生黄绿色气体3、中国传统文化博大精深，源远流长，下列叙述错误的是（ ）A“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B本草纲目拾遗写道:“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”“强水”是指盐酸C“熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应D锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去4、一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应 2CH3OH(g)CH3OCH3( g)H2O(g)容器温度()起始物质的量(mmol)平衡物质的量 (mol)编号CH3OH(g)CH3OCH3(g)

3、H2O(g)I3870.100.0400.0403870.202070.200.0900.090则下列说法正确的是A该反应的H0B达到平衡时，CH3OH 体积分数容器中的比容器 I 中的大C反应达到平衡所需时间容器比容器长D207 若向容器( 1.0L 恒容密闭)充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O0.20mol， 则反应将向正反应方向进行5、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能

4、溶解在某些弱酸中B向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2C向Na2CO 3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡AABBCCDD6、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（ ）AFeSBFe3O4CFeCl2DFeCl37、下列有关物质分类的说法正确的是（ ）AHNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的BFeO、F

5、e2O3、Fe3O4都是碱性氧化物C漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物D无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质8、下列除杂方法正确的是物质杂质除杂试剂主要操作A溶液过滤B稀硫酸过滤C过滤D泥沙加水溶解、过滤、蒸发AABBCCDD9、化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质B“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐C我国预计2020年发射首颗火星探测器，太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用10、化学与生活密切相关。下列关于生活用品的观点不合

6、理的是A保鲜膜、橡胶手套、棉布围裙，其主要材料属于天然纤维B羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质C玻璃纸、乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到D漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及环境的消毒11、通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下： 下列说法不正确的是ACCl4起到萃取、富集I2的作用Ba中下层变无色，说明I2 转化为IC中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I= I2 + 2BrD依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强12、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( )C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=

7、akJmol1 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2=bkJmol1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=ckJmol1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=dkJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的H=kJmol1D反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(-2b+2c+d)kJmol113、下列有关物质分类或归类正确的一组是()液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物白米醋、盐酸、水玻璃、氨水均为混合

8、物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和B和C和D14、下列关于有机物的说法中，正确的说法有几个“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A2B3C4D515、下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是A硫黄矿制备硫

9、酸经历两步：SSO3 H2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO32SO2O22CO22CaSO4D向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液必含SO4216、短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X和Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A离子半径大小：MWZB由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定含离子键CZ的简单氢化物比W的简单氢化物更稳定D分子式为Y4X8W2的物质超过6种二、非选择题（本题包括

10、5小题）17、如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。（1）写出有关物质的化学式X：_；F_。（2）写出AD的化学方程式_。（3）写出实验室制备C的化学方程式_。（4）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示，试分析：NaOH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：_，其物质的量之比是：_。原NaOH溶液的物质的量浓度是_mol/L。18、已知无色溶液X可能含有H

11、+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的几种离子，某化学兴趣小组通过如下实验确定了其成分(其中所加试剂均过量，气体体积已转化为标准状况)：回答下列问题：(1)实验可确定无色溶液X中一定不存在的离子有_。(2)无色气体A的空间构型为_；白色沉淀A的成分为_(写化学式)。(3)实验中的第ii步操作对应发生的反应的离子方程式为_。(4)该无色溶液X中一定存在的阳离子及其物质的量浓度为_。19、实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸，用酒精灯对烧瓶微热，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。其中可能发生的副反应有：2HBr+H2SO4（浓

12、）Br2+SO2+2H2O完成下列填空：（1）制备溴乙烷的化学方程式为：_、_。（2）反应中加入少量水不能产生的作用是_（选填编号）A 防止溴乙烷被浓硫酸氧化 B 减少溴化氢的挥发C 使反应混合物分层 D 溶解溴化钠（3）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用_。（4）采用边反应边蒸馏的操作设计，其主要目的是_。（5）溴乙烷可用水下收集法获得的依据是_。（6）下列装置在实验中既能吸收HBr气体，又能防止液体倒吸的是_（选填编号）（7）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为_（选填编号）A 碘化钾溶液 B 亚硫酸钠溶液 C 氢氧化钠溶液（8）以下步骤，可用于检验

13、溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_。20、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液A B C（1）SO2气体还原Fe3的氧化产物是_（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3的物质的量之比是_。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_（填序号）。ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是_。（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的

14、仪器有_（填序号）。A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚（5）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。（6）能表明I的还原性弱于SO2的化学方程式为_。21、如表为元素周期表的一部分碳氮YX硫Z回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_。（3）下列事实能说

15、明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2molL-1NaOH溶液和1mol O2，则两种气体

16、的分子式及物质的量分别为_。生成硫酸铜物质的量为_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A.若为AlCl3，Al和Cl处在同一个周期，若为SO3，S和O位于不同的周期，故A正确；B.若为AlCl3，Al是金属，若为SO3，S是非金属，故B正确；C.若为SO3，S和O位于同一主族，故C错误；D.若为NH3，溶于水溶液显碱性，若为SO3，溶于水溶液显酸性，故D正确；故选C。2、B【题目详解】A电极a与电源正极相连，故电极a为阳极，A错误；B电极b与电源负极相连，电极b为阴极，电极上发生还原反应，B正确；C该装置为电解池，电极

17、b与电源负极相连，电极b为阴极，C错误；D阴极上氢离子得电子生成氢气，D错误；答案选B。【答案点睛】电解池中与电源负极相连的为阴极，阳离子在阴极得电子，发生还原发应。3、B【题目详解】A柳絮和棉花的主要成分都是纤维素，A正确；B“强水”不是指盐酸，而是指硝酸，硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中硅酸盐反应，B错误；C“熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，该过程发生的反应是铁与硫酸铜溶液的置换反应，C正确；D 硫酸钙溶解度大于碳酸钙的溶解度，利用沉淀向更难溶方向转化，锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去，D正确；故选B

18、。4、D【答案解析】A.容器中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.040mol1.0L=0.040mol/L，c(CH3OH)=0.1mol-0.040mol21.0L=0.02mol/L，容器中化学平衡常数K1=0.040.040.020.02=4，容器中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.090mol1.0L=0.090mol/L，c(CH3OH)=0.2mol-0.090mol21.0L=0.02mol/L，化学平衡常数K2=0.090.090.020.02=20.254，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；B. 恒容条

19、件下，容器相当于在容器的基础上加压，但因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器中的CH3OH体积分数和容器中的相等，故B错误；C.容器中的温度比容器的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误；D. c(CH3OH)= 0.1mol/L、c(CH3OCH3)= 0.15mol/L、c(H2O)=0.20mol/L，浓度商=0.150.200.10.1=34，平衡向正反应方向移动，所以D选项是正确的；故选D。5、C【答案解析】A. 在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失，生成偏铝酸钠溶液，通入CO2气体，又反应生成氢氧化

20、铝沉淀，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中，故A正确；B溶度积小的先生成沉淀，向浓度为0.1molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明KspCu(OH)2较小，故B正确；C盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应也能生成硅酸沉淀，则该实验不能比较碳酸和硅酸的酸性强弱，故C错误；D溶液变蓝色，说明含有碘单质，有黄色沉淀，说明含有碘离子，则溶液中存在平衡：I3-I2+I-，故D正确；故选C。6、C【题目详解】A铁为变价金属，遇到弱氧化剂被氧化为+2价化合物，Fe+SFeS，故A不选；B铁和氧气直接反应生成四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，故B不选；

21、C氯气是强氧化剂氧化变价金属生成高价化合物，铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl2 2FeCl3，不能直接生成氯化亚铁，故C选；D铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl2 2FeCl3，故D不选；答案选C。7、C【题目详解】AHNO3是一元酸，是根据其组成来划分的，而HNO3是强酸和挥发性酸，是根据其性质来划分的，故A错误；BFeO、Fe2O3是碱性氧化物，但Fe3O4不是碱性氧化物，故B错误；C漂白液主要成分是NaClO的水溶液、液化石油气是多种液态烃的混合物、铝热剂是某些金属氧化物和铝的混合物，故C正确；D无水乙醇属于非电解质，一水合氨、熔融MgSO4是电解质，故D错误；

22、故答案为C。【答案点睛】本题考查物质分类法的应用，主要有：物质按照组成可以分纯净物和混合物，根据组成元素的种类不同，纯净物分为单质和化合物；单质根据组成元素可分为金属单质和非金属单质；化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；按照分散质粒子直径大小不同，可将分散系分为溶液、浊液和胶体；电解质是在水溶液中或融化状态下能导电的化合物，但像二氧化碳的水溶液虽然能导电，但二氧化碳属于非电解质。8、D【题目详解】A在通常条件下，氧化铁与氢氧化钠不反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，不能除去杂质，故A错误；B稀硫酸与铁、铝均反应，无法达到除杂目的，故B错误；CCu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，引

23、入新杂质，不能除杂，应选铁粉，故C错误；D泥沙不溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，故D正确；答案选D。9、C【答案解析】A.活性铁粉具有还原性，可以做抗氧化剂，防止油脂氧化变质，A正确；B.陶土的主要成分为硅酸盐，B正确；C.太阳能电池板的材料是硅，不是二氧化硅，C错误；D.用K2FeO4具有强氧化性，且还原产物铁离子可水解生成胶体，所以即有杀菌消毒租用，又有净水作用，D正确；故选C。10、A【题目详解】A.保鲜膜属于塑料，是合成纤维,橡胶手套是合成橡胶，棉布围裙的成分是棉花，是天然纤维，故A错误。B. 羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质，故B正确；C. 玻璃纸是以棉浆、木浆等天然纤

24、维制成，乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到，故C正确；D. 漂白液、漂粉精溶于水均可生成次氯酸，具有强氧化性，可用于游泳池以及环境的消毒，故D正确；答案：A。11、B【题目详解】A、碘单质和四氯化碳都是非极性分子,下层呈紫色,所以CCl4起到萃取、富集I2的作用,所以A选项是正确的;B、四氯化碳不溶于水,比水重,碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中,四氯化碳层为紫红色,上层主要溶质是氯化钾,加氯水后，I2被氧化为碘酸根离子，能溶解在水中，而不是将I2转化为I-,故B错误;C、溴单质的氧化性强于碘单质,所以溴单质能将碘离子氧化成碘单质,发生了Br2+2I-= I2+2Br-,所以C选项是正确的;D、滴入氯

25、水能将碘单质氧化成无色的碘酸根离子,而滴入溴水下层仍呈紫色,所以氯气的氧化性强于溴单质,故D正确;答案：B。12、C【题目详解】A.反应中反应物为CO2、H2，由反应可以知反应、为反应提供原料气，A正确；B.反应中反应物为CO2，转化为甲醇，则反应也是CO2资源化利用的方法之一，B正确；C.由反应可知物质的量与热量成正比，且气态水能量比液态水高，则反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的HkJmol1，C错误；D.由盖斯定律可知，(-2)+2+得到2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)，则H=(-2b+2c+d)kJmol1，D正确；故选C。13、B【

26、题目详解】液氯是单质，其余均为化合物，故错误；白米醋、盐酸均是酸溶液，溶液为混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，水玻璃属于混合物，氨水指氨气的水溶液，氨水也为混合物，故正确；明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为化合物，它们在水溶液中均能发生电离而导电，故都是电解质，故正确；漂粉精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于固体混合物，碘酒属于溶液，牛奶、豆浆属于胶体，故错误；Na2O2不是钠盐而是钠的过氧化物，故错误。所以说法正确的为：和。故选B。14、B【题目详解】“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，所以是混合物，故错误；汽油、柴油都是碳氢化合物，植物油是脂类物质，所以除了碳氢元素之外，还有氧元素

27、，故错误；石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的气化和液化属于化学变化，故错误；淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，故正确；铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反应前后其质量不变，故正确；乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而使溴水褪色，可用来鉴别，且能除去乙烯，故正确；正确的说法有3个，故选B。15、C【题目详解】A. S燃烧产生SO2，不能产生SO3，A错误；B. 酸雨中主要含有H2SO3、H2SO4，与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐、亚硫酸盐的形式进入土壤中，B错误；C. 煅烧石灰石会产生CaO，CaO是碱性氧

28、化物，与酸性氧化物反应产生盐，使硫进入到炉渣中，从而减少了SO2的排放，C正确；D. 溶液中含有Ag+、SO42-都会产生上述现象，因此不能确定一定含有SO42-，D错误；故合理选项是C。16、D【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大，X与Y是组成化合物种类最多的元素，应为烃类物质，则X为H元素，Y为C元素，W是地壳中含量最高的元素，应为O元素，则Z为N元素，原子最外层电子数之和为17，可知M的最外层电子数为17(1+4+5+6)=1，M为Na元素。A. 离子半径大小：N3O2Na，故A错误；B. 由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物可能是NH4HCO3或(NH4)2CO3，

29、也可能是CO(NH2)2等，CO(NH2)2中不含离子键，故B错误；C. O元素的非金属性大于N，所以H2O的稳定性大于NH3，故C错误；D. 分子式为C4H8O2的物质可以是羧酸、酯、羟基醛等物质，也可以为环状物质，超过6种，故D正确；答案选D。点睛：本题主要考查元素推断和元素周期律，试题难度中等。根据题目信息推断各元素种类是解答本题的关键，解题时要注意明确原子结构和元素周期律之间的关系，本题的难点是D项，注意符合分子式为C4H8O2的化合物既可能是羧酸、酯、羟基醛等物质，也可能是环状物质，物质超过6种。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4HCO3或(NH4)2CO3 NO2 2CO2

30、+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NaHCO3和Na2CO3 1：1 0.75 【分析】根据框图，X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，分别生成气体A和C，则X应为弱酸的铵盐，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则D为碳酸钠或氧气；C能够发生催化剂作用下能够与D反应，则C为NH3，D为O2，则X应为NH4HCO3或(NH4)2CO3，B为H2O，结合转化关系可知，E为NO，F为NO2，G为HNO3，据此分析解答。【题目详解】(1)由以上分析可知X为NH4HCO3或 (NH4)2CO3，F为NO2，故答案为NH4HCO3或(NH

31、4)2CO3；NO2；(2)Na2O2和CO2的反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(3)实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；(4)(乙)中从开始生成CO2气体至二氧化碳体积最大，消耗HCl50mL，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaH

32、CO3+NaCl可知，将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为50mL，而图象中开始生成CO2气体之前消耗HCl体积为25mL，说明该阶段只发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳与NaOH反应后溶液中含NaHCO3、Na2CO3；Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸体积为25mL，则原溶液中NaHCO3消耗盐酸体积50mL-25mL=25mL，故NaHCO3、Na2CO3的物质的量之比=25mL25mL=11，故答案为NaHCO3和Na2CO3；11；加入75mL盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液中只含有溶质NaCl，根据元素守恒可知，10mL溶液中n(NaO

33、H)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度=0.75mol/L，故答案为0.75。18、H+、Mg2+、Al3+ 三角锥形 BaCO3、BaSO4 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O c(NH4+)=0.05mol/L，c(Na+)=0.4mol/L 【分析】无色溶液X中加入Ba(OH)2溶液加热产生无色气体A是NH3，说明含有NH4+，根据氨气的物质的量可计算出NH4+的物质的量；同时产生白色沉淀A，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体B，同时有白色沉淀B，说明沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物，二者的质量和为

34、8.6g，沉淀B是BaSO4，气体B是CO2，说明原溶液中含SO42-、CO32-，根据沉淀A、B的质量可计算出原溶液中含有的SO42-、CO32-的物质的量；向溶液A中加入盐酸酸化，并加入FeCl2溶液，产生无色气体C，该气体与空气变为红棕色，则B是NO，说明III发生了氧化还原反应，A中含有NO3-，根据NO的体积，结合N元素守恒可得NO3-的物质的量，根据离子共存判断是否含有其它离子，并进行分析解答。【题目详解】根据上述分析可知：该溶液中一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-，由于CO32-与H+、Mg2+、Al3+会发生离子反应而不能大量共存，所以该溶液中一定不含有H+、M

35、g2+、Al3+离子；(2)无色气体A是NH3，该气体分子呈三角锥形；白色沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物；(3) 实验中的第ii步操作是H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒。可得该反应的离子方程式为3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；(4)根据上述分析及题干已知信息，结合元素守恒可知，在原溶液中含有的离子的物质的量分别是：n(NH4+)=n(NH3)=0.224L22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=n(BaCO3)=(8.6-4.66)

36、g197g/mol=0.02mol，n(NO3-)=n(NO)= 0.224L22.4L/mol=0.01mol。阴离子带有的负电荷总数多于阳离子带有的正电荷总数，根据溶液呈电中性，说明溶液中还含有阳离子Na+，其物质的量是n(Na+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)+n(NO3-)- n(NH4+)=20.02mol+20.02mol+0.01mol-0.01mol=0.08mol，溶液的体积是200mL，则该无色溶液X中一定存在的阳离子的物质的量浓度c(NH4+)= n(NH4+)V=0.01mol0.2L=0.05mol/L；c(Na+)= n(Na+)V=0.08mol0.2L

37、=0.4mol/L。【答案点睛】本题考查常见离子的检验方法及物质的量浓度的计算，注意掌握常见离子的性质及正确的检验方法，要求学生能够根据离子反应的现象判断原溶液中存在的离子名称，结合离子反应由已经确定的离子存在判断不能存在的离子，并根据溶液的电中性分析题目未涉及的检验离子的存在及其浓度，该题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。19、NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O C 水浴加热 使反应平衡正向移动，提高产物的产率 溴乙烷难溶于水且密度比水大 A B 加入适量氢氧化钠水溶液，加热，冷却后，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液 【分析

38、】浓硫酸和溴化钠反应生成溴化氢，然后利用溴化氢和乙醇反应制备溴乙烷，因浓硫酸具有强氧化性，可能将溴化钠氧化生成溴单质，使溶液呈橙色；然后利用冷水冷却进行收集溴乙烷；溴乙烷能够与氢氧化钠溶液发生取代反应生成乙醇和溴化钠，溴化钠能够与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀。【题目详解】（1）溴化钠与浓硫酸在加热条件下反应生成溴化氢，其反应方程式为：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr；溴化氢与乙醇发生取代反应生成溴乙烷，其反应方程式为：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O；（2）溴化钠极易溶于水，反应中加入适量的水，能溶解NaBr，溴化氢极易溶于水，因浓硫酸具有强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应

39、，为减少副反应发生，可先加水稀释，减少硫酸浓度，可减少溴化氢的氧化，故答案为：C；（3）溴乙烷的沸点是38.4，控制恒温，38.4，采用水浴加热，水变成蒸汽的温度不超过100，为了保证容器均匀受热和控制恒温，一般采用水浴加热；（4）采取边反应边蒸馏的操作方法，及时分馏出产物，减少生成物的浓度，可促使平衡正向移动，可以提高乙醇的转化率；（5）溴乙烷为有机物，密度比水大且难溶于水，所以溴乙烷可用水下收集法收集和从水中分离；（6）AHBr气体极易溶于水，对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管与干燥管连接，干燥管球形部分空间大有缓冲作用，当水进入干燥管内，烧杯内液面下降低于导管口，液体又流落到烧杯中，

40、能防止倒吸，故A符合；BHBr气体极易溶于水，对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管连接漏斗伸入到液体中，不能防止倒吸，故B不符合；CHBr气体极易溶于水，若将导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象，故C不符合；故选：A；（7）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，是由于溴乙烷溶解了Br2的缘故，可用亚硫酸钠溶液洗涤除去，采用亚硫酸钠溶液，不用氢氧化钠，是为了防止C2H5Br的水解，不用碘化钾溶液，是因为溴单质与碘化钾反应会生成碘单质，碘单质与溴乙烷能互溶，不能达到除杂的目的，故答案为：B；（8）溴乙烷中溴原子不发生电离，可通过取代反应将溴原子取

41、代，然后利用硝酸银检验，具体操作为：取少量溴乙烷于试管中，加入适量氢氧化钠水溶液，加热，冷却后，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液。【答案点睛】卤代烃中卤原子的检验实验需注意：卤代烃中卤原子不会发生电离，因此需要发生相应的反应将卤原子反应至溶液中；可通过卤代烃的消去反应或取代反应让卤原子“掉下”；这两个反应均需要加热；加入硝酸银之前，溶液必须加入过量硝酸酸化，将溶液中碱液反应完全，避免干扰实验。20、）SO421:2BD吸收SO2尾气，防止污染空气BF方案因为A的溶液中含有氯离子（或二氧化硫），氯离子或SO2也能使KMnO4溶液褪色SO2 + I2 +2H2O = H2SO4 + 2HI【答

42、案解析】试题分析：（1）反应为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，所以还原产物是Fe2+，参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1:2。（2）A、硝酸具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，错误；B、浓硫酸虽具有强氧化性，但不能氧化生成的SO2，正确；C、固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，错误；D、铜和浓硫酸在加热条件下可以制得二氧化硫，正确。（3）二氧化硫是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫，所以装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气；（4）操作步骤：蒸发需用到蒸发皿，冷却结晶需用到烧杯，过滤需用到漏斗、玻璃棒，故不需要石棉网和坩埚。（5）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，所以不合理的是方案，因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色。（6）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原