2022-2023学年山西省永济中学化学高三第一学期期中达标测试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+Cc(NO3-)=1 molL-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D无色透明溶液中：K+、SO

2、42-、Na+、MnO4-2、下列说法不正确的是( )A钠可用于制备一些贵重金属B铁制容器可用来运送浓硫酸C工业上可采用高温治炼黄铜矿的方法获得粗铜D电解法不能使非自发反应发生3、工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3：PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq) K=2.2105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是APbSO4的溶解度小于PbCO3B处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应D若用

3、等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大4、下列有关物质分类或归类不正确的是（ ）A氯水和酸雨都是混合物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体5、海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水(主要含Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2烟气的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是A工艺中天然海水显酸性B氧化过程中可能发生的离子反应为2SO22H2OO2=4H2SO

4、42C排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42数量发生了变化D若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高6、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质B根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物D根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应7、关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是A滴加酚酞后溶液均变红B滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D所

5、含阳离子的总浓度相等8、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n（NO2）：n（NO）1:1时，下列说法不正确的是A反应中Cu2S是还原剂，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化产物B参加反应的n（Cu2S）:n（HNO3）1:7C产物nCu（NO3）2:nCuSO41:2D1 molCu2S参加反应时有10 mol电子转移9、食盐在不同分散剂中形成不同分散系。分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A分散系1中只有两种离子B分散系2为电解质C可用丁达尔效应区分两个分散系D两个分散系

6、中分散质粒子直径相同10、图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是A图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.lmolMgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C图3表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中bl00D图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化11、下列有关化学用语表示正确的是AN2的电子式：B质量数为34的硫原子：1634SCF的结构示意图：D邻硝基甲苯的结构简式：12、下列有关化学基本概念的判断依据正确的是A弱电解质：溶液的导电能力

7、弱B共价化合物：含有共价键C离子化合物：含有离子键D金属晶体：能够导电13、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO、Fe3+、SO42B含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3、HCO3C11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3D常温下由水电离出的c(H+)=10-13 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3、Cl14、下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe3+

8、无Fe2+C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性SCSiD用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低【选项A】A【选项B】B【选项C】C【选项D】D15、下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）ANa与O2BNa2O2与CO2CNaOH与CO2DCu与HNO316、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )A过氧化钠B氢硫酸C硫酸亚铁D一氧化氮17、被称为“国防金属”的镁 ，60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是物质氧化镁氯化镁熔点/2852714A海水Mg(OH

9、)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg18、如图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.2kJ。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t619、H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程式为3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl626M。关于该反应的说法中错误的是AM为H2OB还原剂是Sn2，还原产物是AsC氧化性：H3AsO3SnCl62D每生成7.5 g As，转移的电子为0.

10、6 mol20、一定量的Cu2S投入到足量浓硝酸中，收集到气体nmol，向反应后的溶液（存在Cu2+和SO42-）中加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO48.0g，若上述气体为NO和NO2混合物，且体积比为1：2。则n为（ ）A3.28B1.80C0.80D1.6321、黝帘石的化学式是 E2C3AD3B13， A 、B、C 、D、E 为五种不同主族的原子序数依次增大的前20 号元素； 其中A 、B 、C、E 四种位于不同周期，这五种元索原子序数和为 56，B 的最外层电子数为其电子层数的三倍。下列说法错误的是A最简单氢化物的热稳定性：BDB氯元素分别和D、B 形成的化

11、合物均为共价化合物CB 、C 、E 的简单离子半径：EBCDC 的最高价氧化物对应的水化物是强碱22、等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为32。下列说法正确的是A阴极反应为：Ag+e-=AgB阳极始终发生反应：2Cl-2e-=Cl2C向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态D两极共生成三种气体二、非选择题(共84分)23、（14分）已知AK均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：（1）B的

12、主要用途是_（填一项），C的化学式为_。（2）E中阳离子的结构示意图为_（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是_。（4）J在工业上可用于净水，其原理是_ （用离子方程式表示）24、（12分）下列AI九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题： (1)F的分子式是_，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为_。(2)A与B反应的化学方程式是：_。(3)E转变为H和I的离子方程式是_，体现了E的_性。(4)简述检验H溶于水电离所产

13、生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：_。25、（12分）实验室中根据已知熔点是16.6，沸点44.4。设计如下图所示的实验装置制备固体。（1）实验开始时，先点燃的酒精灯是_（填编号）。（2）装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有_。（3）装置F的作用是_。（4）由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有、。为了证明含有可以将该气体通入_（填下列编号，下同）、证明含有可以将该气体通入_。A品红 B溴水 C溶液 D溶液（5）如果没有装置G，则F中可能看到_。（6）从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：_。（7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，

14、请分析比较两种吸收剂吸收的优点_。26、（10分）有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组在实验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。岩脑砂的制备(1)写出实验室装置A中发生反应的化学方程式：_。(2)装置C的仪器名称是_；(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_ef_(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。(4)证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需要_。岩脑砂中元素的测定准确称取a g岩脑砂，与足量氧化铜混合加热(反应：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2

15、+2HCl+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。(5)装置H中盛装的试剂是_(填试剂名称)。(6)若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 Lmol-1)，则岩脑砂中n(N)：n(Cl)_(用含b、V的代数式表示，不必化简)，若取消J装置(其它装置均正确)，n(N)：n(Cl)比正常值_(填“偏高“偏低”或“无影响”)。27、（12分）下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）C、G

16、两个装置所盛放的试剂分别是：C_，G_。（2）装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：_。两处酒精灯应先点燃_处(填写A或E)，目的是_。F中的现象为_，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式_。（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：A：_；E：_。28、（14分）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF1.810361.91032Cl2+H22HCl9.710124.21011Br2+H22HBr5.61079.3106I2+H22HI4334（1）已知t2t1，HX的生成反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）H

17、X的电子式是_。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_。（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：_。（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_（选填字母）。a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱dHX的稳定性逐渐减弱29、（10分）一种以含钴废催化剂（含Co、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的杂质）制备氯化钴晶体与黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4

18、(OH)12的工艺如下：已知：KMnO4的氧化性强，可以氧化HBr、HCl、Fe2+等。（1）“氧化”“成矾”需在加热条件下进行。“氧化”时反应的离子方程式为_。实验中能否选用KMnO4溶液检验Fe2+是否完全氧化，_（填“能”或“不能”），理由是_。（2）该条件下，若用H2O2作氧化剂，实际H2O2的用量比理论用量要多，重要原因之一是H2O2发生了分解。该条件下H2O2分解较快的原因是： _；_。（3）成矾过程中反应的离子方程式为_。检验成矾是否完全的实验操作是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案

19、解析】A. pH=1的溶液显酸性，在酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故A错误；B. 遇酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中，NO3-、Na+、A1O2-、K+离子间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C. 在酸性溶液中，NO3-、H+、Fe2+能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D. MnO4-是紫红色的，与溶液无色不符，故D错误；故选B。点睛：解题时要注意题目所隐含的条件。如：溶液无色透明时，则溶液中一定没有Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子；强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子等。本题的易错点为C，Fe2+与NO3-能共存，但在强

20、酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存。2、D【题目详解】A钠具有较强的金属性，可置换出不活泼金属，故A正确；B浓硫酸与铁发生钝化，故铁制容器可用来运送浓硫酸，B正确；C碳具有还原性，工业上可采用焦炭高温治炼黄铜矿的方法获得粗铜，C正确；D电解将电能转变为化学能，可使非自发反应发生，D错误；答案选D。3、D【答案解析】A.由方程式PbSO4(s)+CO32(aq) PbCO3(s)+SO42(aq)可知，CO32-能够使PbSO4溶解并生成PbCO3，说明PbCO3的溶解度小于PbSO4，更易析出，故A错误；B.用Na2CO3溶液处理，Na2CO3溶液存在水解反应 CO32-+H

21、2OHCO3-+OH-，处理PbSO4后，CO32-的浓度减小，平衡逆向移动，OH-的浓度减小，溶液的pH减小，用碳酸氢钠溶液处理PbSO4，CO32-浓度减小，会促进HCO3-的电离，溶液的pH减小，故B错误；C.PbCO3灼烧生成PbO的过程中，各元素的化合价保持不变，所以整个过程中只涉及一个氧化还原反应，故C错误；D.等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，NaHCO3电离出来CO32-的浓度小于Na2CO3中的CO32-浓度，CO32-浓度越大，越促进PbSO4(s)+CO32(aq) PbCO3(s)+SO42(aq)正向移动，所以Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大，故

22、D正确。答案选D。4、C【题目详解】A. 氯水是氯气溶于水形成的混合物，酸雨是pH小于5.6的雨水，是混合物，故A正确；B. 蔗糖在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质，硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质，水只能部分电离，属于弱电解质，故B正确；C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故C错误；D. 淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体，故D正确；故选C。5、B【题目详解】A天然海水中有CO32-或HCO3-，它们水解使海水呈弱碱性，故A错误；B氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2+2H2O+O2=4H+2SO42-，故B正确；C排入大海的溶液与天然海水相比，除了SO42

23、-数量发生了变化，碳酸根离子和碳酸氢根离子数量也发生变化，故C错误；D海水中氯化钠含量最高，若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中氯化钠含量最高，故D错误；故答案为B。6、C【答案解析】A.弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，强电解质和弱电解质的分类标准并不是电解质在水溶液中导电性的强弱，而是在水溶液中电离程度的大小，故A不合理；B.根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据是否具有丁达尔现象，故B不合理；C.根据纯净物中的元素组成，将纯净物分成单质和化合物，只由一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为

24、化合物，故C分类标准合理；D.根据反应中的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应；氧化还原反应和非氧化还原反应的分类标准为反应中是否有电子的转移，故D不合理；答案选C。【答案点睛】本题的易错项为B，区别溶液和胶体的实验方法可以是丁达尔现象，但两种分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同。7、B【答案解析】A. NaHCO3溶液显碱性，而NaHSO3溶液显酸性，滴加酚酞后只有NaHCO3溶液溶液变红，故A错误；B. 向NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀，故B正确；C. NaHCO3溶液滴加氯水可产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，而NaHSO3溶液滴加氯水

25、要发生氧化还原反应生成硫酸、硫酸钠和盐酸， 故C错误；D.NaHCO3溶液中HCO3-的水解是主要的，而NaHSO3溶液中HSO3-的电离是主要的，则 两溶液所含阳离子的总浓度不相等，故D错误；答案为B。8、C【分析】根据元素化合价的变化配平方程式为：2Cu2S+14HNO32Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O。【题目详解】A、S、Cu元素化合价升高，Cu2S做还原剂，硝酸铜和硫酸铜是氧化产物，正确，不选A；B、硫化亚铜和硝酸比例为2:14=1:7，正确，不选B；C、硝酸铜和硫酸铜的比例为1:1，错误，选C；D、每摩尔硫化亚铜反应，铜失去2摩尔电子，硫失去8摩尔电子，所

26、以转移10摩尔电子，正确，不选D。答案选C。9、C【答案解析】A.分散系1为食盐水，其中除了钠离子、氯离子这两种离子外，还存在微量的氢离子和氢氧根离子，故A错误；B.分散系2为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C.由于分散系2为胶体，会产生丁达尔效应；分散系1为溶液，没有丁达尔效应，可用丁达尔效应来区分，故C正确；D.分散系2中胶粒的直径介于1nm至100nm之间，而分散系1中微粒直径小于1nm，两者的微粒直径大小不同，故D错误；答案选C。10、C【答案解析】A.此图中反应物总能量与生成物的总能量差值出现变化，不可能是由于催化剂引起的，催化剂不能改变反应的热效应，故错误；B.氯化

27、镁为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1mol氧化镁的质量为4.0g，故错误；C.醋酸为弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中的氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，且稀释到pH=4，b大于100，故正确；D.此反应特点为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡正向移动，四氧化二氮的浓度变大，故错误。故选C。点睛：在对气体体积的变化过程中气体浓度的分析，要分清过程和结果。如选项D，将体积缩小，则各气体的浓度都增大，相当于加压，平衡正向移动，四氧化二氮的浓度继续增大，而二氧化氮的浓度要减少，最后结果，二

28、者的浓度都比原来的大。11、C【答案解析】根据化学用语的书写规范分析判断。【题目详解】A项：氮原子最外层5电子，通过3对共用电子对形成N2分子。N2分子的电子式中每个氮原子都有1对孤电子对。A项错误；B项：原子符号的左上角应为质量数，左下角应为质子数。B项错误；C项：F的结构示意图正确；D项：中，甲基和硝基在对位，是对硝基甲苯。D项错误。本题选C。12、C【题目详解】A、溶液的导电能力和电解质的强弱无关，根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故A错误； B、含有共价键的化合物不一定为共价化合物离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，故B错误；C、含有离子键的化合物必

29、定为离子化合物，正确；D、金属晶体能导电，离子晶体在熔融状态下也能导电，则不能利用晶体能否导电来确定金属，故D错误；故选C。13、C【答案解析】A.能使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，Fe3+与OH发生反应，不能大量共存，A错误；B.含有Al3+的溶液水解显酸性，含有HCO3的溶液水解显碱性，二者混合相互促进水解，生成沉淀和气体，不能大量共存，B错误；C.根据KW=c(H+)c(OH)可知，11013molL1的溶液c(OH)= 11013molL1，c(H+)=0.1 molL1的溶液显酸性，H+、NH4、Ca2、Cl、NO3离子间均能大量共存，C正确；D.常温下由水电离出的c(H+)=10-1

30、3 molL1的溶液可以为酸溶液，也可以为碱溶液，HCO3与H+、OH均能发生反应，不能大量共存，D错误；故选C。14、C【题目详解】A.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用二氧化硫的还原性，不是漂白性，选项A错误；B.溶液变红，说明含有Fe3+，不能确定是否含有Fe2+，选项B错误；C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，产生气体，说明硫酸酸性强于碳酸，有白色沉淀生成，说明碳酸的酸性强于硅酸，选项C正确；D.铝迅速转变成氧化铝，因为氧化铝的熔点高于铝单质，因此是熔化而不滴落，选项D错误。答案选C。【答案点睛】15、B【题目详解】A. Na与O2，4Na+O22Na2O，2N

31、a+O2Na2O2，A不合题意；B. Na2O2与CO2，只能发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B符合题意；C. NaOH与CO2，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(过量)=NaHCO3，C不合题意；D. Cu与HNO3，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，D不合题意。故选B。16、A【题目详解】ANa2O2会与空气中的CO2、SO2、水蒸气等物质反应，但不与氧气反应，A符合题意；BH2S会被氧气氧化，即2H2S+O2=2S+2H2O，B不符合题意；C

32、亚铁会被氧气氧化三价铁，C不符合题意；DNO会与氧气反应生成NO2，即2NO+O2=2NO2，D不符合题意。故答案选A17、D【答案解析】从海水中提取镁的方法是：先加石灰乳使水中的镁离子通过和石灰乳反应生成氢氧化镁白色沉淀，然后利用盐酸溶解氢氧化镁生成氯化镁溶液，从氯化镁溶液中结晶得到MgCl26H2O，在HCl气流中加热MgCl26H2O得到无水MgCl2，镁是活泼的金属，通过电解熔融的氯化镁即可以得到金属镁。【题目详解】A. Mg(OH)2不导电，无法电解，A不正确；B. 海水中通入氯化氢（或加入盐酸）不能得到不含杂质的MgCl2溶液，B不正确；C. MgO不导电，其在熔融状态下能导电，但

33、其熔点很高，不适合制备Mg，C不正确；D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg，该流程与实际工业生产相符，D正确。答案：选D。【答案点睛】海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁首先是富集；根据石灰乳比氢氧化钠廉价易得，一般不用氢氧化钠，在海水中加石灰乳过滤得沉淀氢氧化镁；加盐酸得到氯化镁，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁。18、A【题目详解】可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.2kJ，该反应为气体体积减小的放热反应，t0t1，正、逆反应速率相等，为平衡状态；t1t2，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气

34、的含量降低，氨气含量较t0t1低；t2t3，正、逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变，氨气含量较t1t2低；t3t4，正、逆反应速率都同等程度的增大，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量与t2t3相同，氨气含量较t1t2低；t4t5，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低，氨气含量较t2t3低；t5t6，正、逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量较t2t3低；所以平衡混合物中氨的百分含量最高的一段时间是t0t1，故选A。【答案点睛】根据图象中反应速率的变化判断平衡移动的方向是解题的关键。解答本题要注意，逆反应速率大于正反应速

35、率，表示平衡逆向移动，逆反应速率小于正反应速率，表示平衡正向移动。19、D【题目详解】A. 根据原子守恒，对比方程式中前后每种元素的原子个数发现M中有2个H和1个O，推测为H2O，A项正确；B.锡元素化合价由+2价变为+4价，砷元素化合价由+3价变为0价，根据还原剂和还原产物定义可知，还原剂为Sn2，还原产物是As，B项正确；C.结合B中分析可知氧化剂是H3AsO3，氧化产物是SnCl62，根据氧化还原反应规律可知氧化性：H3AsO3SnCl62，C项正确；D. 7.5 g As的物质的量为mol，且砷元素化合价由+3价变为0价，转移的电子为0.1mol3=0.3mol，D项错误。故选D。20

36、、B【分析】结合n=计算n(CuO)，根据Cu元素守恒计算n(Cu2S)，再根据电子转移数目守恒计算n(NO)、n(NO2)，进而计算气体总物质的量，实际气体介于二者之间。【题目详解】得到CuO48.0g，其物质的量为=0.6mol，n(Cu2S)=n(CuO)=0.6mol=0.3mol，Cu2S中S的化合价由-2价升高为+6价，且Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，则转移电子物质的量0.3（8+12）=3mol，上述气体为NO和NO2混合物，且体积比为1：2，设NO为xmol、NO2为2xmol，由电子守恒可知3x+2x=3，解得x=0.6，可知n=0.6+20.6=1.80。答案选B。

37、【答案点睛】氧化还原反应的计算，把握元素化合价变化、电子守恒为解答的关键，注意守恒法的应用。21、D【分析】A 、B、C、D、E 为五种不同主族的原子序数依次增大的前20 号元素； 其中A 、B 、C、E 四种位于不同周期，则A为第一周期的H，B 的最外层电子数为其电子层数的三倍，B为O，E为第四周期的元素，只能为Ca，这五种元索原子序数和为56，C、D的位于第三周期，而且原子序数之和为27，黝帘石为硅酸盐，含有硅，根据A 、B、C、D、E 为五种不同主族的原子序数依次增大的前20 号元素，所以C为铝，D为硅，据此解答。【题目详解】A非金属性越强的元素，最简单的气态氢化物的稳定性越强，氧的非金

38、属性强于硅，所以最简单氢化物的热稳定性：BD，故A正确；B氯，硅，氧都是非金属元素，非金属元素易形成共价化合物，所以氯元素分别和D、B 形成的常见的化合物为四氯化硅，二氧化氯，均为共价化合物，故B正确；C离子的电子层数越多，离子半径越大；离子电子层数相同的元素，原子序数越小，半径越大，所以B 、C 、E 的简单离子半径为：EBC，故C正确；DC 为铝，最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是两性氢氧化物，不是强碱，故D错误；故选D。22、D【分析】等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，发生反应SO42-+Ba2+=BaSO4、Cl-+Ag+=AgCl，混合后溶液中的溶

39、质为等物质的量的氯化钾、硝酸钾。用石墨电极电解此溶液，阳极首先是氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl-2e-=Cl2，然后是氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2，阴极发生还原反应2H+2e-=H2，结合电子转移计算，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为32，说明阳极生成氯气、氧气，阴极生成氢气。【题目详解】A. 阴极发生还原反应：2H+2e-=H2，故A错误；B. 若阳极始终发生2Cl-2e-=Cl2的反应，阴、阳两极产生的气体的体积比应为11，与题意不符，故B错误；C. 电解的本质为电解氯化氢、水，仅向电解后的溶液中通入适量的HCl气体，不能使溶液复原到

40、电解前的状态，故C错误；D. 用石墨电极电解此溶液，阳极首先是氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl-2e-=Cl2，然后是氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2，阴极发生还原反应2H+2e-=H2，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为32，说明阳极生成氯气、氧气，阴极生成氢气，故D正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、制作铁红等 Al2O3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3- Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 【分析】I为红褐色固体，应为Fe（OH）3，则H为Fe（OH）2，由转化关系可知G为FeCl2，D为F

41、e，J为FeCl3，B为Fe2O3，A和B的反应为铝热反应，A为Al，C为Al2O3，E为AlCl3，K为Al(OH）3，F为NaAlO2【题目详解】（1）B为Fe2O3，B的主要用途是制作铁红等，C的化学式为Al2O3。（2）E为AlCl3，阳离子为Al3，离子的结构示意图为；（3）向F中通入足量CO2生成K，即：向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3的离子方程式为AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（4）J在工业上可用于净水，其原理是：铁盐可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3+3H2OFe（OH）3+3H，生成胶体，具有吸附性，可净化水。【答案点睛】本题以“无机

42、框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及化学式及离子方程式书写等，易错点（3）向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3和碳酸氢钠，通入少量二氧化碳则生成碳酸钠。24、O2 1:2 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- 还原性 在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离产生Cl- 【分析】根据图中各物质转化关系，A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，常温下C、E、F都是无色气体，D是常见液体，B为浓硫酸，D为水，则A与B的反应应为碳和浓硫酸的反应，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E为二

43、氧化硫，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应生成I，I遇氯化钡有白色沉淀，则I中应有硫酸根，I为H2SO4，H为HCl，所以A为C，B为浓H2SO4，E为SO2，D为H2O，C为二氧化碳，C能与淡黄色固体反应，则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以F为O2，G为Na2CO3，HCl与Na2CO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质的转化关系，据此答题。【题目详解】A.根据以上分析，F为O2，题中淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:2，故答案为O2，1:2。B.A与B反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO

44、2+2H2O。C.E转变为H和I的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-，SO2中S元素的化合价由+4+6价，化合价升高，作还原剂，体现其还原性，故答案为SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-，还原性。D.H为HCl，HCl溶于水电离出的阴离子为Cl-，Cl-的检验操作为先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离所产生的阴离子为氯离子，故答案为在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离产生Cl-。【答案点睛】此题的突破口在于淡黄色的固体，高中阶段常见的有过氧化钠和硫单质，I与氯化钡反应有白色沉淀，推测I为

45、H2SO4。25、E 干燥二氧化硫与氧气 降温使以固体形式呈现，从混合气体中分开 AB C 白色酸雾 加烧碱反应快（吸收快），加石灰乳价格低廉 【分析】根据实验装置及二氧化硫的性质分析装置中仪器的作用；根据二氧化硫及三氧化硫的性质分析检验的方法；根据工业生产需要分析尾气处理时选择合适的试剂。【题目详解】（1）二氧化硫与氧气在E中反应，为了使之充分反应，所以实验开始时，先点燃的酒精灯是E中酒精灯；（2）如图所示A装置产生二氧化硫气体，同时会带出水分，所以装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有干燥二氧化硫与氧气的作用；（3）根据题干信息，三氧化硫的熔点为16.6，所以装置F的作用是降

46、温，使以固体形式呈现，从混合气体中分开；（4）二氧化硫有漂白性和还原性，可以使品红溶液和溴水溶液褪色，所以可以将气体通入品红或溴水证明二氧化硫的存在；二氧化硫与三氧化硫通入硝酸钡溶液中都产生白色沉淀，且二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫可以与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，所以可以用氯化钡溶液证明三氧化硫的存在，故答案为AB；C；（5）装置G为干燥装置，如果没有干燥，空气中的水分与易溶于水的二氧化硫气体结合形成酸雾，所以F中可能看到白色酸雾；（6）装置G导出的尾气是为了吸收未完全反应的二氧化硫，二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐和水，离子方程式为：；（7）烧碱浓度大，反应快，而石灰乳价格比较低，故答案

47、为加烧碱反应快（吸收快），加石灰乳价格低廉。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （球形）干燥管 adc hgjib NaOH溶液、AgNO3溶液 浓硫酸 ： 偏低 【分析】A为制备氨气发生装置，用碱石灰干燥。B为制备氯气装置，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸进行干燥氯气。氨气和氯气在D中充分混合并反应生成NH4C1，氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从e口进，氯气从f口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，制取氨气的气流顺序为adc，制取氯气的气流顺序为bghij，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的；检验固体氯化铵中的铵根

48、离子需要氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸；以此解答。【题目详解】(1)装置A中用氯化铵和熟石灰固体混合回执制氨气，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2) 装置C的仪器名称是（球形）干燥管，故答案为：（球形）干燥管；(3)A为制备氨气发生装置，用碱石灰干燥。B为制备氯气装置，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸进行干燥氯气。氨气和氯气在D中充分混合并反应生成NH4C1，制取氨气的气流顺序为adc，制取氯气的气流顺序为bijgh，氯气的密度比空气大

49、，氨气的密度比空气小，所以氨气从e口进，氯气从f口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的，合理的连接顺序为adcefhgjib，故答案为：adc；hgjib；(4)检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸，所以还需要的试剂为NaOH溶液、AgNO3溶液，故答案为：NaOH溶液、AgNO3溶液；(5)产生的气体通过装置H中的浓硫酸，能够吸收混合气体中的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰，减小实验误差，故答案为：浓硫酸；(6)装置I增重bg，即生成HCl的质量为bg，其物质的量为=mol；

50、装置K测得气体体积为VL，则N2的物质的量为=mol，则岩脑砂中n(N)：n(Cl)(2)：=：；若取消J装置(其它装置均正确)，装置I会吸收部分水，导致测定HCl的物质的量偏大，比值n(N)：n(Cl)偏低，故答案为：；偏低。27、饱和食盐水 氢氧化钠溶液 关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱 A 赶走空气，防止铁被空气氧化 产生棕黄或棕红或棕褐色的烟 Fe（OH）3 MnO2+4HCl（ 浓）MnCl2+Cl2+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3 【答案解析】（1）制取纯净干燥的Cl2，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，氯气有毒，为防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，所以C中的试剂是饱和食盐水，G中的试剂是氢氧化钠溶液；（2）检查气密性的方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱；两处酒精灯应先点