2021人教版初中生物必背知识点总结

1、初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫金属： K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH4 2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银； 铜汞一二铁二三；二价氧钙钡镁锌； 二、四、六硫四价碳；三五氮磷三价铝；许多元素有变价，条件不同价不同。(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷

2、酸根； 通常负价除铵根。(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价1 价 K、Na、H、Ag、NH4 2 价 Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、Hg2、亚 Fe2 3 价 Fe3，Al3 1 价 Cl、OH、NO3 2 价 O2、S2、CO3 2、SO4 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称 化学名称 化学式 用途 金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极 水银 汞 Hg温度计 干冰 二氧化碳固体 CO2人工降雨，致冷剂 水 水 H2O 最常见溶剂铁锈 氧化铁 Fe2O3 生石灰 氧化钙 CaO食品干燥剂 熟石灰、消石灰（澄清石灰水） 氢

3、氧化钙 Ca(OH)2改良壳、水垢等） 碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥 盐酸 氢氯酸(氯化氢) HCl除铁锈 天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH醇 C2H5OH燃料、乙醇汽油 4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 =2H2O+O2(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3=2KCl+3O2（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（6）电解水制取氢气： 2H2O=2H2+O2（7）湿法炼铜术（铁置换出铜

4、）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（9）生灰水 Ca(OH)2 的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 =CaO+CO2二金属活动性顺序： 1 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) ， Cu Hg Ag（按 顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 三、常见物质的颜色 状态锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色

5、液态2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4 为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 硫 ：淡黄色4、溶液的颜色： 含 Cu2+的溶液呈 色 CuSO4 溶液）；含 Fe2+的溶液呈浅绿色 ；含 Fe3+的溶液呈 棕黄色 酸钾溶液为紫红色）、（1）具有刺激性气体的气体： NH3 、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特殊气体的液体。、有毒的 气体：CO可燃性的气体： H2 、CO、CH4 (甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆

6、炸。还原性的物质：C、 H2 、CO 具有氧化性的物质： O2 ， CO2都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。助燃性物质： O2 有毒的气体：CO，能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指 CO 中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有 CO2最轻气体： H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（ CO2 固体）： 用于人工降雨，致冷剂； CO2 气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（ HCl ）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出 HCl 气体） 石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制 CaO；生石灰 CaO

7、： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取 Ca(OH)2。熟石灰 Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与 Na2CO3 反应制取 NaOH五、化学与社会相关常识。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素 A：夜盲症；缺维生素 C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是 Cu-Zn 合金 铁生

8、锈条件:铁同时与空气（主要是 O2）和水接触 2 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。 可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或 O2）接触 温度达到可燃物着火点灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； 隔绝空气（或 O2），如用湿布、 灯帽、土盖灭火焰，用 CO2 灭火 降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词：酸雨：主要由 SO2、NO2 造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中 CO2 排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意

9、丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如 NO2）六、基本反应类型化合反应：A+BAB 多变一 分解反应：AB例：C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)21.影响燃烧现象的因素A、氧气浓度：氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。如：硫在空气中燃烧 发出微弱淡蓝色火焰，而在氧气中燃 烧发出明亮蓝紫色火焰。B、可燃物与氧气的接触面积：可燃物与氧气的接触面积越大燃烧越剧烈。如：煤粉比煤块在空气中燃烧 更剧烈。C、可燃物的干燥程度：可燃物越干燥燃烧越剧烈。如：干草比湿草在空气中燃烧更剧烈。D、与可燃物本身的性质有关。2.影响化学反应速率的因素A、

10、反应物的浓度：反应物的浓度越大，反应速率越快。B、反应物的接触面积：反应物的接触面积越大，反应速率越快。D、温度：温度越高，化学反应速率越快。 3 C、催化剂：催化剂能改变化学反应的速率。3.影响溶解速率的因素（要注意实验条件的公平性）A、搅拌：搅拌能加速溶解。设计实验：在两个形状相同的烧杯内盛等质量、等温度的水，分别加入颗粒 度相同的食盐，其中一个用玻璃棒搅拌，另一个静置，搅拌的烧杯内的食盐先溶解完。B、温度：温度越高溶解速率越快。设计实验：在两个形状相同的烧杯内盛等质量、温度不同的水，分别 加入颗粒度相同的食盐，静置，温度高的烧杯内的食盐先溶解完。C、溶质的颗粒度大小：颗粒度越小溶解速率越

11、快。设计实验：在两个形状相同的烧杯内盛等质量、等温 度的水，分别加入颗粒度不同的食盐，静置，烧杯内颗粒度小的食盐先溶解完。二.结构决定性质类1.金刚石和石墨由同种元素组成但物理性质有很大差异的原因：原子的排列方式不同。2.一氧化碳和二氧化碳（或水与过氧化氢）的组成元素相同，但化学性质有很大差异的原因：分子的构成 不同。三.实验现象类1.空气中氧气含量的测定（如右图所示）（1）实验原理：红磷在密闭容器中燃烧，消耗空气中的氧气而生成五氧化二磷固体，使密闭容器中压强 减小，水被压入集气瓶内，进入集气瓶中水的体积约等于消耗氧气的体积。（2）反应方程式为：4P +5O2=（点燃）=2P2O5（3）实验现

12、象：红磷燃烧生成大量白烟，放出大量的热。装置冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶中空气体积的 1/5。（4）测定结果偏小的原因：红磷不足。 装置漏气。未冷却到室温打开弹簧夹记录测得结果。 4 （5）测定结果偏大的原因：燃烧匙伸入集气瓶过慢，使一部分空气从瓶口逸出。 燃烧时没有夹紧胶 皮管，使一部分空气从导管逸出。（6）此实验说明：空气中氧气的体积约占空气总体积的 1/5。此外还可说明有关氮气的性质：难溶于水 （物理性质）且不能燃烧也不能支持燃烧（化学性质）。（7）注意事项：集气瓶盛水的原因：吸收生成的五氧化二磷，防治污染空气；吸收燃烧时放出的热 量，防治由于瓶内压强过大而冲

13、开橡胶塞。 红磷不能用铁丝、木炭或硫代替。铁丝在空气中不能燃烧 而消耗氧气；木炭和硫燃烧后有气体生成，瓶内气体压强无明显变化，水不能进入集气瓶。2.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在反应中提供氧，具有氧化性。以下是各物质在空气和氧气中燃 烧的现象：A.木炭：在空气中：发红光，放热。在氧气中：发白光。放热。B.硫： 在空气中：发出微弱淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放热。在氧气中 ：发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放热。C.铁丝：在空气中不能燃烧。在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。D.红磷：在空气中：黄色火焰，生成大量白烟，放热。在氧气中：白色火焰，生成

14、大量白烟，放热。E.镁： 在空气中：发出耀眼的白光，生成一种白色固体，放热。1.影响燃烧现象的因素A、氧气浓度：氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。如：硫在空气中燃烧 发出微弱淡蓝色火焰，而在氧气中燃 烧发出明亮蓝紫色火焰。B、可燃物与氧气的接触面积：可燃物与氧气的接触面积越大燃烧越剧烈。如：煤粉比煤块在空气中燃烧 更剧烈。 5 C、可燃物的干燥程度：可燃物越干燥燃烧越剧烈。如：干草比湿草在空气中燃烧更剧烈。D、与可燃物本身的性质有关。2.影响化学反应速率的因素A、反应物的浓度：反应物的浓度越大，反应速率越快。B、反应物的接触面积：反应物的接触面积越大，反应速率越快。D、温度：温度越高，化学反应速率越快。C、催化剂：催化剂能改变化学反应的速率。3.影响溶解速率的因素（要注意实验条件的公平性）A、搅拌：搅拌能加速溶解。设计实验：在两个形状相同的烧杯内盛等质量、等温度的水，分别加入颗粒 度相同的食盐，其中一个用玻璃棒搅拌，另一个静置，搅拌的烧杯内的食盐先溶解完。B、温度：温度越高溶解速率越快。设计实验：在两个形状相同的烧