四川双流棠湖中学2022-2023学年化学高三上期中学业质量监测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL2、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相

3、比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH。下列叙述不正确的是（ ）A放电时锌作负极B充电时氢氧化铁被氧化C放电时溶液的碱性增强D放电时转移3 mol e，有2 mol FeO42-被还原3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1 molL1的HNO3溶液中含有的H数目为0.1NAB1 mol Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数目为2NAC含4.6g钠元素的Na2O2和Na2O的混合物中含有离子总数为0.3NAD50mL18.4 molL1的浓H2SO4与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0

4、.46NA4、影响1mol 气体体积大小的主要因素是A分子大小B分子质量C分子内键长D分子间平均距离5、25时，在20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示：下列说法不正确的是( )A若用10 mL H2O代替10 mL NaOH溶液，所得溶液pH小于a点Bb点溶液中微粒浓度：c(Na+) c(CH3COO) c(CH3COOH)Ca点c点的过程中n(CH3COO-)持续增大D若向a点对应的溶液中滴加1滴0.1 molL-1 NaOH溶液或1滴0.1 molL-1 醋酸溶液，pH变化均不大6、根据下列反应，推断氧化性

5、强弱顺序正确的是2Fe2+Cl22Fe3+2 ClHClOHClCl2H2OCu2Fe3+2Fe2+Cu2+ACl2HClOCu2+ BHClOCl2Fe3+CCl2Cu2+Fe3+ DFe3+Cu2+HClO7、下列实验方法、操作及分析不正确的是序号操作及现象结论A向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反应B某气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝该气体可能是NO2C向碳酸钠溶液中加入硫酸，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液产生白色胶状物质非金属性：SCSiD 常温下，将Al片和浓硝酸混合，用排水法几乎收集不到气体 Al和浓硝酸钝化AABBCCDD8、某同学采用硫铁矿

6、焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O9、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是AFe(OH)3 Fe2O3 BFe2O3 Fe(OH)3CAl Al3+ DAl3+ AlO

7、2-10、在标准状况下，将O2和NO按体积比3：4充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L11、将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图像能正确表示溶液中反应的是()ABCD12、下列说法不正确的是()ACO2、甲烷都属于温室气体B用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C太阳能、风能和生物质能属于新能源D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能13、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、

8、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A制取氨气B制取碳酸氢钠C分离碳酸氢钠D干燥碳酸氢钠14、25时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）AH2A的电离方程式为H2AH+HA -BB点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.010-6 mol/LCC点溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-)D25时，该氨水的电离平衡常数为15、下图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ）A氨易溶于水 B氨能与水反应C氨水显碱性 D

9、氨易液化16、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）实验现象离子方程式ANaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2OBCa(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2+SO42-=CaSO4C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4+4H+=3SO42+2Mn2+2H2OD少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中SO2+Ca2+ClO+H2O=Ca2+SO42+2H+ClAABBCCDD17、把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，

10、则原溶液中NO3-的浓度为（）ABCD18、 “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是A过滤B蒸馏C蒸发D分液19、下列物质分类正确的是ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物20、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在Science是发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）

11、下列说法不正确的是（ ）AAl14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似BAl13有39个价电子，且与卤素性质类似CAl13、Al14 互为同素异形体DAl13原子中存在离子键21、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生溶液X一定是浓盐酸B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+ C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2Fe3+D用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有SO42AABBCCDD2

12、2、下列说法不正确的是( )A用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素B海水中碘的含量可达81010t，目前工业上直接用海水提取碘C1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵时得到了一种结晶物尿素D苯酚与水形成的油液静置后会分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层。当温度高于65时，苯酚能与水以任意比例互溶二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A比B少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价

13、的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为21。请回答下列问题：（1）CB3分子的空间构型是_，其固体时的晶体类型为_。（2）写出D原子的核外电子排布式_，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的原因_。（3）D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为_，FeD2物质中具有的化学键类型为_。24、（12分）衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件已略)。已知：R-CH2-Cl + NaCN R-CH2-CN + NaCl

14、R-CH2-CN + NaOH + H2O R-CH2-COONa + NH3完成下列填空：(1)A的结构简式是_，M中官能团的名称是_，(2)写出B C的化学反应方程式_。写出G的结构简式_(3)反应a与反应b的先后顺序不能颠倒，解释原因：_。(4)写出由A和1,3丁二烯1:1共聚所得高聚物的结构简式_(5)请设计由CH2=CHCH2OH 制备CH2=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)_。25、（12分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：.氯化铁：熔点为306 ，沸点为315 ，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600 的铁粉中通入氯气来生产

15、无水氯化铁。.氯化亚铁：熔点为670 ，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，a管的作用是_，反应的离子方程式为_。(2)导管b口应与_(从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。(3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：称取4.2 g样品溶于过量的稀盐酸中；加入足量H2O2；再加入足量NaOH溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.40 g。则该样品中铁元素的质量分数为_。(4)由

16、以上数据分析和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁量_ (填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的_(填化学式)杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是 _。26、（10分）将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200oC时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的物质相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：(1)单质F的化学式：_；A的化学式为_；(2)写出B和F反应的化学方程式：_，L和B的水溶液反应的离子方程式：_；(3)写出K与I的稀溶液反应的离子方程式：_；(4)工业上以硫

17、酸亚铁.稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO4，反应有G生成，该反应的化学方程式是_。27、（12分）如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：（1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是_。（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_（填序号，下同）。密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的_。CO2 NO Cl2 H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是_。海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。下图所示以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程

18、。（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂 Na2CO3 NaOH BaCl2 沉淀剂加入顺序正确的是_A B C D（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是_。（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_。（4）纯碱在生产、生活中有广泛的应用。由碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是_。纯碱可用于除灶台油污。其原因是（用离子方程式和简要文字表述）_。工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。28、（

19、14分）现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。完成下列填空。(1)A的原子最外层电子排布式为_，该电子层内含_种不同运动状态的电子。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：_。(2)元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是_。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：_。(3)B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式_。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：_。(

20、4)元素A与元素D相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是_。比较最高价氧化物对应水化物的酸性比较对应气态氢化物的稳定性一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质A单质的熔沸点明显高于D单质(5)C的氢化物固态时属于_晶体，该氢化物与少量A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是_。29、（10分）以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H=- QkJ/mol(Q0)，在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡

21、体系中各种物质的体积分数(y%)如下图所示。(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_（选填序号）；在一定温度下反应达到平衡的标志是_（选填编号)a.平衡常数K不再增大 b.CO2的转化率不再增大c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.反应物不再转化为生成物(2)其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_(选填编号)；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_(选填编号)a.降低温度 b.充入更多的H2 c.移去乙醇 d.增大容器体积 (3)图中曲线II和III的交点a对应物质的体积分数ya=_%2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括2

22、2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】设铜、镁的物质的量分别为x、y，则64x+24y=1.5264x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01 mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol。【题目详解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol，二者物质的量之比为2 1，A正确；B、c(HNO3)=mol/L=14.0molL1，B正确；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物质的量分别为0.01mo

23、l、0.04mol，则NO2的体积分数是100%=80%，C正确；D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误；答案选D。2、D【答案解析】由电池反应知，Zn从0价变为2价的Zn（OH）2失去电子，作为原电池的负极，A项正确；充电时，Fe（OH）3中的3价的铁被氧化为K2FeO4中的6价的铁，B项正确；放电时，生成OH，对应的溶液碱性增强，C项正确；此反应共转移6 mol e，对应有2 mol FeO42-被还原，D项错误。3、C【题目详解】A.缺少溶液体积，不

24、能计算微粒的数目，A错误；B.Cl2与NaOH溶液反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可见1mol Cl2充分反应转移电子数目为NA，B错误；C.4.6gNa的物质的量是0.2mol，Na2O2和Na2O中阳离子与阴离子的离子个数比都是2：1，所以含有0.2molNa+的混合物中含有离子总数为0.3NA，C正确；D.50mL18.4 mol/L的浓H2SO4中含有溶质的物质的量n(H2SO4)=18.4mol/L0.05L=0.92mol，若这些硫酸与铜完全反应，生成SO2的物质的量是0.46mol，但随着反应的进行，硫酸变稀，反应就不再发生，因此反应产生的SO2分

25、子数小于0.46NA，D错误；故合理选项是C。4、D【题目详解】气体分子之间存在较大的距离，影响1mol 气体体积大小的主要因素是分子之间的距离，故合理选项是D。5、B【题目详解】A. 若用10 mL H2O代替10 mL NaOH溶液，相比之下CH3COOH溶液中氢离子浓度下降幅度减小，所得溶液pH小于a点，故A正确；B. b点时溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，b点溶液呈中性c(H+)= c(OH-)，则c(CH3COO)= c(Na+)，故B错误；C. c点醋酸和NaOH完全反应，a点c点的过程中，随着NaOH的增多，平衡CH3COOH CH

26、3COO+H+一直向右移动，n(CH3COO-)持续增大，故C正确；D. 酸碱中和滴定中接近滴定终点，pH出现突变，a点加入10mLNaOH溶液，距离滴定终点还很远，此时向a点对应的溶液中滴加1滴0.1 molL-1 NaOH溶液或1滴0.1 molL-1 醋酸溶液，pH变化均不大，故D正确；故选B。6、B【答案解析】2Fe2+Cl22Fe3+2Cl中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3+，氧化性：Cl2Fe3+；HClOHClCl2H2O中氧化剂是HClO，氧化产物是Cl2，氧化性：HClOCl2；Cu2Fe3+2Fe2+Cu2+中氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化性：Fe3+Cu2+；

27、综上得到氧化性顺序是HClOCl2Fe3+Cu2+。故选B。【答案点睛】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。7、A【答案解析】A. 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色，发生了萃取，属于物理变化，故A错误；B. 某气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明有I2单质生成，该气体具有氧化性，所以可能是NO2,故B正确；C. 向碳酸钠溶液中加入硫酸，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液产生白色胶状物质，说明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，非金属性：SCSi，故C正确；D. 常温下，将Al片和浓硝酸混合，用排水法几乎收集不到气体，是因为Al和浓硝酸

28、发生了钝化。阻止金属和酸反应继续发生，所以收集不到气体，故D正确。答案：A。8、D【题目详解】A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO47H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正确。答案选D。9、B【答案

29、解析】A. Fe(OH)3 加热后分解生成Fe2O3，A可以实现；B. Fe2O3不溶于水也不与水反应，不能一步转化为Fe(OH)3，B不能一步实现；C. Al 与酸反应生成Al3+ ，C可以实现；D. Al3+ 与过量的强碱反应生成AlO2-，D可以实现。本题选B。10、C【题目详解】设O2为3V，NO为4V，根据2NO + O2= 2NO2，烧瓶内实际存在的是4VNO2和1VO2与水作用，反应为：4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3，恰好完全反应，无气体剩余，由N元素守恒可知，n(HNO3)=，c(HNO3)=，选C，故答案为：C。11、C【题目详解】本题考查了反应的先后顺序问题，

30、发生反应依次为OH-+H+=H2O，AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2，Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；故答案选C。12、B【题目详解】A、CO2、CH4都属于温室气体，A项正确；B、乙醇燃料燃烧生成CO2和H2O，CO2属于温室气体，B项错误；C、太阳能、风能和生物质能与化石能源相比，属于新能源，C项正确；D、太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，D项正确；答案选B。13、C【题目详解】A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误；B、气流方向错，应该从右

31、侧导管通入CO2气体，错误；C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。答案选C。14、B【答案解析】根据图像，A点时，0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液= -12，此时c（OH-）=10-12c（H+），c（OH-）=1.010-13 mol/L，c（H+）=0.1 mol/L，说明H2A为二元强酸。A、H2A的电离方程式为H2A=2H+A 2-，故A错误；B、B点溶液中，加入了10mL 0.10 mol/L的氨水，恰好完全反应，此时溶液应为（NH4）2A溶液，= -2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0

32、10-8 mol/L，c（H+）=1.010-6mol/L，此时溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氢离子均是水电离产生的，故水电离出的氢离子浓度为1.010-6 mol/L，故B正确；C、C点溶液中，加入了12.5 mL 0.10 mol/L的氨水，此时溶液应为（NH4）2A和NH3H2O混合溶液，= 0，c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)= 2c(A2-)+c（OH-），即c(NH4+)= 2c(A2-)，故C错误；D、B点时，溶液应为0.025mol/L（NH4）2A溶液，= -2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.010-8 mol/L，

33、c（H+）=1.010-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4+ H2OH+ NH3H2O，该反应的水解常数为Kh= = =210-5，故氨水的电离平衡常数为=510-10，故D错误；故选B。15、D【答案解析】之所以能形成喷泉是因为烧瓶内压强小于外界压强，水被压入烧瓶内，凡是能使烧瓶内气体减少，烧瓶内压强就能减小，就能形成喷泉，A、氨极易溶于水，B、氨能和水反应都能使气体减少，都能形成喷泉，故A、B正确。喷泉呈红色，是因为氨水显碱性，故C正确。此反应与氨是否易液化没有关系，故D错误。本题正确选项为D。16、A【题目详解】A. NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HC

34、O3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，故A选项正确。B.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H+Ca2+SO42-=CaSO4+2CH3COOH，故B选项错误。C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为5SO2 + 2MnO4- + 2H2O=2Mn2+ + 4H+ + 5SO42-，故C选项错误。D. 少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中SO2 + H2O + Ca2+ + 3ClO-=CaSO4 + 2HClO + Cl-，故D选项错误。故答案选A。【答案点睛】本题需要注意少量与过量问题，A和D选项一旦量发生较大变化，反应实质也会变化，离子

35、方程式会改变。17、B【题目详解】bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4+OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2+SO42-BaSO4可知每份含有SO42-cmol。令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol1=cmol2+n1，解得n=（b-2c）mol，每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3-）=mol/L，即原溶液中硝酸根的浓度为mol/L。故选B。18、A【答案解析】根据“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可判断以此获取靑蒿素用到的分离方法是过滤，答案选A。19、D【题目

36、详解】ASO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误；B稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；C烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C错误；D福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确；本题答案选D。20、D【答案解析】A得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al14有42个价电子极易失二个电子成稳定的Al142，与第IIA族性质相似，故A正确；B得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的Al13，与第A族卤素原子性

37、质相似，故B正确；CAl13、Al14为铝元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确；DAl14为分子晶体，Al14超原子中Al原子间通过共价键结合，故D错误；故选D。21、D【题目详解】A.若X为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓盐酸，A项错误；B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用铂丝取溶液Y进行焰色反应，此时若火焰为黄色，则Y溶液中一定含有钠离子，B项错误；C.在酸性条件下，Fe(NO3)2溶液中含有的NO3具有强氧化性，优先把 Fe2+氧化成Fe3+，使得溶液变黄，因而不能判断氧化性：H2O2Fe3+，C项错误；D. Na

38、2SO3和稀盐酸反应生成SO2，溶液中没有SO32-，再加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明Na2SO3固体变质被部分或全部氧化成Na2SO4，白色为BaSO4沉淀，即Na2SO3样品中含有SO42，D项正确。故选D。22、B【题目详解】A卤化铜灼烧时为绿色，所以铜丝灼烧法可定性确定有机物中是否存在卤素，故A正确；B虽然海水中碘的总藏量很大，但是海水中碘的浓度很低，且并不是以碘单质的形式存在，不直接由海水提取碘，故B错误；C1828年，德国化学家维勒在制备氰酸铵时得到了尿素，否定了有机物一定从生命体内获得的观点，打破了无机物和有机物的界限，故C正确；D温度较低时苯酚在水中的溶解度较小，且苯酚的密度大

39、于水，所以分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层，当温度高于65时，苯酚能与水以任意比例互溶，故D正确；综上所述答案为B。二、非选择题(共84分)23、三角锥形分子晶体1s22s22p63s23p4NH3与水分子形成氢键且发生化学反应11离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)【答案解析】A、B、C、D四种元素，B原子得一个电子后3p轨道全满，则B是Cl元素；A+比B-少一个电子层，则A是Na元素；C原子的p轨道中有3个未成对电子，则为第VA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，说明其氢化物中能和水形成分子间氢键，所以C是N元素；D的最高化合价和最低化合价

40、的代数和为4，处于A族，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数，所以D是S元素。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2：1，则R是Na2S。（1）NCl3分子中氮原子含有3个共价单键且含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，其固态时的晶体中构成微粒是分子，构成分子晶体，故答案为三角锥形；分子晶体；（2）D是S元素，原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4，C的氢化物是NH3，D的氢化物是H2S，氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应，导致氨气溶解性大于硫化氢，故答案为1s22s22p63s23p4；氨气分子和水分子间能形成氢键且

41、能发生化学反应；（3）FeS2晶体中阴离子为S22-、阳离子为Fe2+，故阴离子、阳离子数之比为1：1，FeS2物质中含有离子键，S22-含有共价键，故答案为1：1；离子键、共价键（或非极性共价键）。点睛：正确推断元素是解本题关键。本题的易错点为（3）中FeS2晶体中阴阳离子的数目比，要注意阴离子为S22-。本题的难点是元素D的判断。24、 碳碳双键、羧基 如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化 或； CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH 【分析】C与NaCN发生信息(1)的反应生成D，根据D的结构可知

42、，C为，由B、C的分子式可知，B脱去1分子HCl发生消去反应生成C，结合A的分子式可知，A含有C=C双键，与氯气发生加成反应生成B，则B为、A为；由F的结构可知，D与氯气发生加成反应生成E，E发生信息(2)中的水解反应得到F，故E为；为防止羟基氧化时，C=C双键被氧化，故F先发生氧化反应生成G，G发生消去反应、酸化后得到M，故G为，据此分析解答。【题目详解】(1)由上述分析可知，A为，根据M()的结构可知，含有官能团为：碳碳双键、羧基，故答案为：；碳碳双键、羧基；(2)BC的化学方程式为：，G的结构简式为：，故答案为：；(3)如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化，故反应a与反应b

43、的先后次序不能颠倒，故答案为：如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化；(4)由A()和1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的结构简式为或，故答案为：或；(5) 由CH2=CHCH2OH 制备CH2=CHCOOH，需要将醇羟基氧化生成羧基，在氧化前需要保护碳碳双键，因此合成路线为CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案为：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。25、2MnO4-+16H+10Cl-

44、=2Mn2+5Cl2+8H2O 平衡压强，使液体顺利滴下 F 40% 偏高 FeCl2 在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl 【分析】由实验装置可知，A中发生2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，a管中导气管是维持分液漏斗和圆底烧瓶的压强相等，使液体顺利滴下。B中浓硫酸干燥氯气，C中发生2Fe+3Cl2-2FeCl3，水槽中冰水冷却，C中收集到FeCl3，若产物中混有FeCl2，可利用其还原性或与K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀检验，F为干燥管，F中为碱石灰可吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解，以此来解答。【题目详

45、解】(1)在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，a管中导气管是维持分液漏斗和圆底烧瓶的压强相等，使液体顺利滴下，故答案为：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O；平衡压强，使液体顺利滴下；(2)仪器F的名称是干燥管；D中装的药品是碱石灰，其作用是吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解，故答案为：F；(3) )取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：称取4.20g产品溶于过量的稀盐酸中；加入足量H2O2溶液；再加入足量NaOH溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕

46、色固体为2.40g，可知氧化铁为2.40g，由Fe元素守恒可知该样品中铁元素的质量分数为100%=40%，故答案为：40%； (4)因盐酸易挥发，未除去氯气中的HCl，由FeCl2中Fe的质量分数大于FeCl3中Fe的质量分数可知，用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量偏高，说明含有FeCl2杂质，故答案为：偏高；FeCl2；若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl，故答案为：在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl。【答案点睛】根据题意，氯化铁易水解，故需干燥，还应防止空气中的气体进入，利用

47、铁元素守恒解决问题（3）是难点。26、O2 NH4HC2O4 4NH3+5O24NO+6H2O Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH 3Fe3O4+28H+NO=9Fe3+NO+14H2O 2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO 【分析】H为红棕色气体，则H为NO2，生成NO2的反应有2NO+O2=2NO2，由于F为单质，则G为NO，F为O2；B与O2反应生成NO与另一种物质，则B可能为NH3，D为H2O；与Na2O2反应生成O2的有H2O和CO2，由于D是H2O，故C为CO2；NO2与H2O反应生成HNO3，故I为HNO3；中学中H2O高

48、温与Fe发生反应生成Fe3O4，则J为Fe，K为Fe3O4，与稀HNO3反应生成L和G，已知G为NO，则L为Fe(NO3)3，Fe(NO3)3与NH3的水溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。由于E能与Fe3O4反应生成Fe和CO2，故E为CO2；由于A全部分解为等物质的量的NH3、CO2、H2O、CO，故A为NH4HC2O4；综上所述，A为NH4HC2O4，B为NH3，C为CO2，D为H2O，E为CO，F为O2，G为NO，H为NO2，I为HNO3，J为Fe，K为Fe3O4，L为Fe(NO3)3。【题目详解】(1)由分析可知，单质F为O2；A为NH4HC2O4，故答案为：O2；NH4HC2O4

49、；(2) 为NH3，F为O2，反应生成NH3和NO，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，Fe(NO3)3和NH3的水溶液反应，生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH；(3) Fe3O4与HNO3的稀溶液反应，生成Fe(NO3)3、NO和H2O，离子方程式为3Fe3O4+28H+NO=9Fe3+NO+14H2O，故答案为：3Fe3O4+28H+NO=9Fe3+NO+14H2O；(4)硫酸亚铁，稀硫酸和亚硝酸钠反应有Fe(OH)SO4和生成NO，化学方程式是

50、2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO，故答案为：2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO。27、2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3 吸收尾气，防止尾气污染大气 ABC CO32-和OH NH3 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O CO32-+ H2O HCO3-+ OH CO32-水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的 2CO32-+ Cl2 + H2O Cl- + ClO- + 2HCO3- 【答案解析】（1）采用B装置制备氨气时应选择用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应；（

51、2）选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热稳定性，依据气体密度，是否与空气中的氧气反应来选择排空气方法收集，依据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或排其他液体的方法；（3）AD连接是利用向上排气法收集气体；吸收装置是能用液体吸收气体防止污染空气；（1）用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡；（2）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液；（3）氯化铵能和显碱性的物质反应生成氨气等物质；（4）根据碳酸钠水解显碱性分析；【题目详解】（1）采用B装置制备氨气时应选择用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应，其化学方程式是2NH4C

52、lCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3；故答案为：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3；（2）选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热稳定性，依据气体密度，是否与空气中的氧气反应来选择排空气方法收集，依据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或排其他液体的方法；故选；（3）AD连接是利用向上排气法收集气体；吸收装置是能用液体吸收气体防止污染空气；制取CO 2 时不需要加热也不必处理尾气，NO常温下与氧气发生反应，不能用排空气法收集，氢气尾气处理时一般采用点燃的方法，故X可能是氯气；D装置中连接烧杯的目的是用来吸收尾气，防止污染空气；故答案为：；吸收尾气，防止尾气污染

53、大气；（1）加入氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的，故答案为：ABC；（2）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液，将滤液的pH调至酸性除去的离子是CO32-和OH，

54、故答案为：CO32-和OH；（3）向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应：H2O+CaOCa（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl2NH3+2H2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，故答案为：NH3；（4）碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；纯碱可用于除灶台油污，其原因是CO32-+ H2O HCO3-+OH ，CO32-水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的；故答案为：CO32-+ H2O HCO3-+ OH， CO32-水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的；28、3s23p4 6 有淡

55、黄色粉末和无色液体生成 H2SO4 催化、吸水 取适量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，若产生无色有刺激性气味的气体，且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子 O 分子 H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4 【分析】现有短周期元素A、B、C、D，A元素M层上有2对成对电子，则A的M层含有6个电子，为S元素；D与A在周期表中同一主族，则D为O元素；由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，该干燥剂为浓硫酸，则B为H元素；常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料，则C为N元素，据此结合元素周期律知识进行解答。【题目详解】根据上述分析可知A是S元素，B是H元素，C是N元素，D是O元素；(1)A为S元素，S原子的最外层含有6个电子，A的原子最外层电子排布式为3s23p4，最外层共有6种不同运动状态的电子；A的氢化物为H2S，S的低价态氧化物为SO2，H2S与SO2混合后生成硫单质和水，因此反应现象为：有淡黄色粉末和无色液体生成；(2)元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，该干燥剂为浓H2SO4，在实验室中用乙醇和乙酸及浓硫酸混合加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，