湖南省株洲市攸县第三中学2022-2023学年化学高三上期中复习检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是（ ）A操作利用了物质的溶解性B操作为过滤C操作为萃取分液D加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期2、次氯酸钠是消灭新型冠状病毒常用的消毒液，常温下 ，向10mL 0.

2、 1 mol L-1 HClO溶液中滴入0.1mol L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数-lg c水( H+)与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )A0.1mol L-1NaClO 溶液中 ClO-的个数小于 NABc 点溶液对应的 pH = 7Ca 点溶液中存在：c( Na+ ) =c( ClO-) +c(HClO )Db 点溶液中存在：c( Na+ )c( ClO-)c(OH-)c( H+)3、用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较H2CO3、H2SiO3的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液

3、B比较Cl2、I2的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C证明苯和液溴发生取代反应苯和液溴铁粉硝酸银溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液AABBCCDD4、下列应用没有涉及化学变化的是A碳酸氢钠用于焙制糕点B用铁制容器盛装浓硝酸C用二氧化硅制作光导纤维D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂5、下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A探究I-与Fe2+的还原性强弱向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉B探究HPO42-在水溶液中的电离程度与水解程度的相对大小测定0.1 molL-1NaH2PO4溶液的pHC配制0.1 molL-1邻苯二甲酸氢钾()溶液称取5.1 g邻苯二

4、甲酸氢钾于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至500 mL容量瓶中定容D比较CaCO3和CaSO4的Ksp大小向澄清石灰水中滴入0.1 molL-1Na2CO3溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1Na2SO4溶液AABBCCDD6、常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ）A难挥发性B吸水性C脱水性D强氧化性7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A1molCl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为2NA个电子B2.8gCO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1NAC18gD2O中含有的电子数为10NAD1molSiO2晶体中，含有SiO键的数目为4 NA8、研

5、究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是（ ）A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B维生素C具有还原性C致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D青菜中含有维生素C9、在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是A能量最低原理B泡利不相容原理C洪特规则D能量最低原理和泡利不相容原理10、将足量Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量

6、的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)ABCD11、化学与生产、生活、技术密切相关，下列说法错误的是AAl(OH)3可制作胃酸中和剂B614C用于测定文物的年代C食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症DSO2可广泛用于食品增白12、港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。下列材料的生材属于无机材料的是A高强度耐腐蚀钢筋B超高分子量聚乙烯纤维C大尺寸橡胶隔震支座D高韧薄层沥青罩面13、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变

7、C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=714、下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅BNa、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C将混有少量SO2的CO2气体通入饱和NaHCO3溶液，可达到除杂的目的D过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO215、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅B“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油C硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为

8、铝的冶炼方法比较简单16、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NAC0.1 molL1 NaF溶液中，HF和F总和为0.1NA个D12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第

9、四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为_。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC3-的立体构型为_(用文字描述)。(3)1mol AB-中含有的键个数为_。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比_。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。己知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.010-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空

10、隙，体积不变)，则LaNin中n=_(填数值)；氢在合金中的密度为_(保留2位有效数字)。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素在周期表中的位置_(2)Z元素在自然界中常见的二元化合物是_，其与NaOH溶液反应的离子方程式为_(3)X与M的单质能在高温下反应，生成产物的分子结构与CO2相似，请写出该产物分子的电子式_；其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)；(4)四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与X的一种氧化物反应的化学方程式为_。19

11、、工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为_溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的

12、量之比为_。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有_。 a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：_。已知

13、Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液20、Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞试液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_。加入MnO2反应的化学方程式为_。（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实

14、验步骤和现象如下。步骤1：按如图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。盛装稀盐酸的仪器名称_；B装置的作用是_。必须检验氢气纯度的原因是_。设置装置D的目的是_。21、 “一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。工业流程如下：回答下列问题：（1）

15、聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为_。 （2）“一酸两浸”中的酸是_（填结构式）。 （3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_、 _。（4）“滤液B”的主要溶质有_（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是_。（5）“电解”时的化学方程式_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A操作为提取可溶物，利用了物质的溶解性，溶解到水中

16、，A正确；B操作为除去不溶物茶渣，方法为过滤，B正确；C操作时，混合物不分层，分罐密封，无分液操作，C不正确；D抗氧化剂具有还原性，加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期，D正确；答案为C。2、D【分析】a点产物为NaClO和HClO，b点恰好生成NaClO，c点为溶质为NaClO和过量的NaOH。【题目详解】A溶液体积未知，无法确定物质的量，不能判断ClO的个数是否小于NA，故A错误；Bc点为NaClO和过量的NaOH，溶液为碱性，所以溶液pH7，故B错误；Ca点产物为NaClO和HClO，此时c水(H)=10-7，溶液为中性，但是物料关系不符合n(Na)=n(Cl)，所以没有c(Na)=c(

17、ClO)+c(HClO)这个关系，故C错误；Db点恰好生成NaClO，溶液为碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(ClO)，由于ClO发生水解，所以c(Na)c(ClO)，溶液为碱性，c(OH)c(H)，水解毕竟是微弱的，所以c(ClO)c(OH)，所以b点溶液中存在：c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)，故D正确；故选D。3、B【答案解析】醋酸有挥发性，会随着二氧化碳气体一起逸出，进入硅酸钠溶液中，也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明是碳酸酸性强于硅酸，选项A错误。高锰酸钾会氧化盐酸生成氯气，氯气通入碘化钾溶液，将碘化钾氧化为碘单质，溶液显黄色，证明氯气的氧化

18、性强于单质碘，选项B正确。溴是易挥发的液体，苯和溴的反应会放热，放热使溴挥发，进入硝酸银溶液，一定会得到淡黄色溴化银沉淀，无法证明是取代生成的HBr进行的反应，选项C错误。电石中会有CaS杂质，与水反应生成H2S气体，该气体遇高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，所以无法证明褪色表现的是乙炔的还原性，选项D错误。4、C【答案解析】A、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，且与酸反应生成CO2，所以可用于焙制糕点，发生的是化学变化，A错误；B、用铁制容器盛装浓硝酸利用的是钝化，钝化是化学变化，B错误；C、二氧化硅制作光导纤维利用的是二氧化硅可以传递光信号，发生的是物理变化，C正

19、确；D、肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂，发生的是化学变化，D错误，答案选C。5、A【题目详解】A、向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉，溶液会变蓝色，说明发生反应：2Fe3+2I-=I2+ 2Fe2+，由上述方程式可判断还原性I-Fe2+，故A 正确；B、探究HPO42-在水溶液中的电离程度与水解程度的相对大小，应该测定0.1 molL-1Na2HPO4溶液的pH，若显碱性，则水解程度更大；若显酸性，则电离程度更大，故B错误；C、5.1 g邻苯二甲酸氢钾的物质的量为=0.025mol，而要配置500 mL0.1 molL-1邻苯二甲酸氢钾溶液需要的苯二甲酸氢钾的物质的量为0.05

20、mol，故C错误。D、表达式相同的溶度积，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，硫酸钙、碳酸钙都是白色沉淀，所以没有明显现象，且Ksp（CaCO3）Ksp（CaSO4），故D错误。答案选A。6、D【答案解析】Fe、Al在浓硫酸中钝化是因为在金属表面生成一层氧化膜，阻止金属和酸的进一步反应。这表现了浓硫酸的强氧化性。故D正确。而难挥发性、吸水性表现的是浓硫酸的物理性质，故A、B不正确。脱水性是浓硫酸能将有机物中的H和O按2:1组合成水而脱去，故C不正确。本题的正确选项为D。点睛：本题要注意“钝化”的意思，这是Fe、Al在浓硫酸或浓硝酸中的一种现象。7、C【题目详解】A. 1molCl2与

21、足量铁粉完全燃烧，因为Cl由0价降低到-1价，所以转移的电子数为2NA，A正确；B. CO与C2H4的相对分子质量都为28，所以2.8gCO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1NA，B正确；C. 18gD2O为0.9mol，所以18gD2O中含有的电子数为9NA，C错误；D平均每个“SiO2”中含有4个SiO键，1molSiO2晶体中含有SiO键的数目为4 NA，D正确。故选C。【答案点睛】在原子晶体中，只存在共价单键，不存在双键或三键。如硅晶体中，每个Si与4个Si形成4个共价单键，平均每个Si形成2个Si-Si键。在金刚石中，平均每个C原子形成2个C-C共价键。但在石墨晶体中，层内每个

22、碳原子与周围的3个碳原子间形成共价键，所以平均每个碳原子形成1.5个C-C共价键。8、A【答案解析】A、从信息分析，维生素C能将+5价砷还原成+3价砷，维生素C作还原剂，将+5价砷还原成As2O3，A错误；B、维生素C作还原剂，具有还原性，B正确；C、致人中毒过程中+5价砷变成+3价砷，发生了还原反应，C正确；D、吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，海鲜体内含+5价砷，则青菜中含有维生素C，D正确；答案选A。9、B【题目详解】构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布。在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理。当电子排布在同一个能级的不同轨

23、道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道。因此在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是泡利不相容原理，B正确，答案选B。10、A【题目详解】亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-。氯气氧化亚硫酸生成硫酸： Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c(H+)

24、增大，H2SO3反应完毕，消耗 Cl2 0.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化Br-： Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl0.01mol 0.02mol HBr全部被氯气氧化转变为Br2 和HCl，HCl和HBr都是强酸，所以c(H+)不变；答案选A。【答案点睛】本题考查了氧化还原反应的计算，注意反应的先后顺序，Cl2能氧化HBr，Br2能氧化H2SO3，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-，由于Br-全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化。11、D【答案解析】A.Al（OH）3属于两性氢氧化物，具有弱碱性，可中和胃酸（HCl）

25、，可制作胃酸中和剂，A正确；B.根据614C的衰变程度计算文物的年代，B正确；C.为了预防碘缺乏症，可在食盐中加入KIO3，C正确；D.二氧化硫有毒，不能用于食品的漂白。答案选D。【答案点睛】小苏打也可中和胃酸，会生成二氧化碳气体，因此不适用于胃溃疡或胃穿孔患者。12、A【题目详解】A. 钢筋主要成分为铁合金，属于无机金属材料，故选A； B. 聚乙烯纤维 是指由聚乙烯经熔融纺丝法纺丝而得到的纤维材料，属于有机高分子材料，故不选B；C. 橡胶是指具有可逆形变的高弹性聚合物材料，属于有机高分子材料，故不选C；D. 沥青主要来源于石油的分馏，沥青是一种防水防潮和防腐的有机胶凝材料，不属于无机材料，故

26、不选D。故答案选A。13、B【题目详解】A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在稀释的过程中，温度不变，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不变，又因为c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)Kw/c(CH3COOH)c(OH-)=Ka，Kw在室温下也是常数，故B正确；C项，电离程度虽然增大，但c(H+)减小，C错误；D项，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。故选B。14、C【题目详解】A二氧化硅在高温下与焦炭反应生成粗硅和CO，然后利用粗硅与氯气反应，再利

27、用氢气与四氯化硅反应生成Si，从而得到高纯度的Si，故A错误；B金属铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；CSO2会与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，CO2难溶于饱和碳酸氢钠溶液，故C正确；D铜过量，反应过程中硝酸会变稀，生成的气体还会有NO等气体，故D错误；综上所述答案为C。15、B【答案解析】A.计算机芯片的主要成分是硅，故A错误；B.“地沟油”的成分是油脂，在碱性条件下水解发生皂化反应可制肥皂，地沟油中提炼出油脂可作为生物柴油，故B正确；C.铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故C错误；D.铝及其合金具有密度低、强度高、导电性、导热性和抗蚀性优良等特点，所以在电气、工业、家庭中广泛使用，与冶

28、炼难易无关，故D错误。本题选B。16、B【答案解析】试题分析：A、1mol氯气与NaOH等强碱反应，转移的电子数为NA，错误；B、N2O4的最简式为NO2，所以6 g NO2和41 g N2O4组成的混合气体中原子的物质的量为：46g46g/mol3=3mol，即原子总数为3NA，正确；C、没有指明溶液的体积，无法求算微粒数目，错误；D、随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，变为稀硫酸后反应停止，所以生成SO2的分子数小于11NA，错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。 二、非选择题（本题包括5小题）17、CON 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 sp2 平面三角

29、形 2NA(或26.021023) 15 5 0.083 gcm-3 【分析】A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大；第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，则A是C元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，且原子序数大于A而小于C，则B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，则D是Cu元素；(1)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；基态D原子核外有29个电子，根据构造原理书写基态D原子

30、的简化电子排布式；(2)A的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，该分子中中心原子C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化方式及碳酸根离子空间构型；(3)CN-与N2互为等电子体，则每个CN-中含有C、N三键，1个键，2个键，据此计算1mol CN-中含有的键个数；(4)根据图示的金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构，利用均摊法计算Ca、Cu原子个数之比；(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，根据Ca、Cu合金确定该镧镍合金中n值；其密度根据=计算。【题目详解】根据上述分析可知：A是C元素；B是N元素；C是O元素；D是Cu元素。(1

31、)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C、N、O元素第一电离能从小到大顺序是CON；基态Cu原子核外有29个电子，根据构造原理，基态Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，简化电子排布式为Ar3d104s1；(2)A是C元素，C元素的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，分子中的中心C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化方式为sp2杂化，CO32-空间构型为平面三角形；(3)CN-与N2互为等电子体，则每个CN-中C、N原子之间形成三个共价键，其中含

32、有1个键，含有2个键，则1mol CN-中含有的键个数为2NA；(4)根据金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图可知：该晶胞中Ca原子个数=8=1，含有的Cu原子个数=8+1=5，则该晶体中Ca、Cu原子个数之比为1：5；(5)Ca、Cu合金化学式为CaCu5，镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，所以该镧镍合金中n=5；该物质密度=g/cm3=0.083g/cm3。【答案点睛】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化、电离能、核外电子排布等知识点，熟练掌握原子结构理论、物质结构变化的一般规律及反常现象是正确分析判断的基础，难点是晶胞计算，题目侧重考查学生分析计算及空

33、间想象能力。18、第三周期A族 SiO2 SiO2 +2OH- = SiO32- + H2O 极性 Mg 2Mg+ CO2 = 2MgO +C 【答案解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外电子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SiO2 +2OH- =SiO32- + H2O；（3）X与M的

34、单质在高温下反应产生CS2，结构与CO2类似，由于是不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属极性共价键，电子式为；（4）四种元素中只有Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+ CO2 2MgO +C。点睛：高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型

35、。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。19、液注高度保持不变 防止倒吸 NaOH（合理即得分） 2：1 c 控制滴加硫酸的速度（合理即得分） 溶液变澄清（或浑浊消失） ad 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分） 【题目详解】（1）仪器组装完成后，关闭两端

36、活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液注高度保持不变，说明气密性良好；D为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液。（2）将2（I）+（II）+3（III）得总反应：2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3，为使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1。（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在饱和NaHSO3溶液中溶解度较小，所以为观察SO2的生成速率，装置B中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液，答案选c；SO2用70% H2SO4与Na2SO3反应制取，所以为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；反应（III）相对