2020-2021学年高一化学下学期期中测试卷01(人教版必修2原卷版)

1、202 2 3 4 2 44 2020-2021 学年高一下学期期中测试卷 01化学试卷（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）考试范围：人教版必修 2 第一章、第二章内容可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N -14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 P -31 Cl-35.5 Fe-56 S-32一、选择题（本大题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中， 只有一个是正确的）1化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO 的电子式2C氯离子的结构示意图2下列排列顺序正确的是热稳定性：H OHFH S原子半径：N

2、aMgO酸性：H PO H SO HClO沸点：HFHBrHClB氨气的结构简式 NH3D中子数为 20 的氯原子 Cl17ABCD314C 常用于考古断代，下列关于 14C 的说法正确的是( )A中子数为 14B核外电子数为 8 C质子数为 8 D与 12C 互为同位素4下列化合物中，既含有离子键又有共价键的是( )ANaCl BCH4CNa O2 2DNa S25短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Z 所处的族序 数是周期序数的 2 倍，下列判断不正确的是X WY ZA最高正化合价：XYZC气态氢化物的热稳定性：ZW ZB原子半径：XYZD最高价氧化物对应水

3、化物的酸性：Ya 6已知 1-18 号元素的离子 W3+、 X+、 Y2-、 Z-都具有相同的电子层结构，则下列叙述b c d或表示方法正确的是A四种元素位于同一周期B氢化物的稳定性 H YHZ2C离子的氧化性 W3+a X+bDa+3c-27某兴趣小组设计的原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是( )A锌片为正极C电子由碳棒经导线流向锌片B碳棒上发生了还原反应 DH+向锌片移动8一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物 质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A该反应生成物为 C 和 DB从反应开始到 1 s 时，v(A) v(C)C

4、该反应为可逆反应D反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等9锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I =2LiI。电池工作时，下列2说法正确的是A碘电极是电池的负极B锂电极发生还原反应C电池正极反应：Li-e -=Li+D电流从碘电极经外电路流向锂电极2 2 2 2 2 24 2 42 10已知反应 4CO+2NO 2反应速率最快的是( )Av(CO)=1.5molL-1min-1Cv(N )=0.4molL-1min-1 2N +4CO 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示 2 2Bv(NO )=0.7molL-1min-1Dv(CO )=1.1molL-1min- 1

5、11某温度下，浓度都是 1mol/L 的两种气体 X 和 Y ，在密闭容器中反应生成气体 Z，2 2反应 2min 后，测得参加反应的 X 为 0.6mol/L，用 Y 表示的反应速率v(Y )=0.1mol/(Lmin)，生成的 c(Z)为 0.4mol/L，则该反应的化学方程式是( )2AX +2Y =2XY 2 2 2C3X +Y =2X Y 2 2 3B2X +Y =2X Y 2 2 2DX +3Y =2XY 2 2 312在可逆反应：2Ag3BgxCgDg中，已知：起始浓度 A 为5mol/L，B 为 3mol / L ，C 的反应速率为 0.5 mol/(Lmin)，2min 后，

6、测得 D 的浓度为 0.5mol/ L 。 则关于此反应的下列说法正确的是( )A 2min 末时 A 和 B 的浓度之比为 5:3B x 1C 2min 末时 B 的浓度为1.5mol/ LD 2min 末时 A 的消耗浓度为0.5mol/ L13一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ( )C 的生成速率与 C 的消耗速率相等单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol BA、B、C 的浓度不再变化C 的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗 a mol A，同时生成

7、3a mol BA、B、C 的分子数之比为 132ABCD14下列变化中，属于吸热反应的是( )液态水汽化 Ba(OH) 8H O 与固体 NH Cl 混合 浓 H SO 稀释 高锰酸钾分解制 O 生石灰跟水反应生成熟石灰 Na 与 HCl 反应 2 2 5 102 22 2高温催化剂CO +C22COCaCO 高温分解 N +3H 3 2 2高温高压2NH 将胆矾加 3热变为白色粉末ACBD15研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO 2Ag2NaCl=Na Mn O 2AgCl，下列 对“水电池”在海水中放电时的有

8、关说法正确的是( )A正极反应式为：5MnO 2e=Mn O2 5B每生成 1 mol AgCl 转移 2 mol 电子2-10CCl不断向“水电池”的正极移动DAg 发生还原反应16在一个密闭容器中发生反应：N O (g)+O (g) N O (g)，反应过程中某一时刻 N O 、2 3 2 2 5 2 3O 、N O 的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时可能的数据 2 2 5是( )Ac(N O )=0.3mol/L 2 5Cc(O )=0.3mol/L2Bc(N O )=c(N O )=0.25mol/L 2 3 2 5Dc(N O )+c

9、(N O )=0.4mol/L 2 3 2 5二、非选择题（本大题包括 5 小题，共 52 分）17（10 分）下图为元素周期表的一部分，根据元素在表中的位置回答下列问题。(1)元素的最高价氧化物对应水化物的分子式为_；(2)元素与形成的 18 电子的化合物的结构式为_；(3)用电子式表示元素与形成化合物的过程_；(4)元素的单质与的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_；(5)假设元素的对应元素符号为 X，若在一定条件下，X 单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂 S X 。该硫化剂 S X 与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_(元

10、素 X 请用具体元素符号表示)。18（12 分）在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空 白：(1)实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。(2)实验用品：试管、_、酒精灯、试管夹、砂纸、滤纸、钠、镁条、铝片、酚酞、 蒸馏水、6molL-1 的盐酸。(3)实验过程与现象记录实验过程a.取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中b.向盛有适量水(内含 2 滴酚酞)的试管中加入一小段镁条盐c.向两支盛有 3 mL 6 molL-1酸的试管中，分别加入大小相预期现象立即剧烈反应有气泡产生，溶液变成红

11、 色铝、镁与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同实际观察到的现象开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应没有相应现象，加热后仍无明 显变化镁与盐酸反应产生气泡速率较 快同的镁片和铝片I.甲同学的方案如下：你认为 a、b 两步实验中出现异常现象的可能原因是：a._b._上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为_II.乙同学方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的 主要实验操作是_，写出镁与这种试剂反应的化学方程式：_。19（10 分）随着原子序数的递增，AG 七种短周期元素的最高正价或最低负价与原 子序数的关系如图所示。2 42 (1)在 A、B、

12、F、G 四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_。 (2)A、B、F 三种元素的原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。(3)E 元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。(4)元素 A 与 C 形成的电子总数为 22 的分子的结构式为_。(5)元素 C 与 D 按原子个数比 11 形成的化合物的电子式为_，其所含的化学键 有_(填化学键类型)。(6)用铂丝蘸取 D 的氯化物在火焰上灼烧，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断 D 元素 的存在，化学上把这种定性分析操作称为_。20（10 分）某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO 溶液可4加快氢气的生成

13、速率。请回答下列问题：(1) CuSO 溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；4(2)现有 K SO 、ZnSO 、Ag SO 三种溶液，与实验中 CuSO 溶液起相似作用的是_；2 4 4 2 4 4(3)要加快气体产生的速率，还可采取的方法有_，_(答两种)；(4)若该同学用 2L 稀硫酸溶液进行实验，2min 后，发现金属 Zn 的质量减少了 6.5g，则 这段时间 v(H SO )=_。21（10 分）.将镁带 2.4g 投入盛放在敞口容器 100ml 1.5mol/L 的盐酸里，产生 H 的2速率与时间的关系可由图表示。(1)写出离子反应方程式_(2)在下列因素中H 的浓度镁带的表面积溶液的温度 Cl-的浓度，能影响该