2021-2022学年上海崇明县正大中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年上海崇明县正大中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比是（同温同压下 ）A25 B52 C11 D21参考答案：B略2. 铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，铀一直为国际社会所关注。下列有关铀的说法正确的是 A与的性质完全相同 B原子核中含

2、有143个中子 C位于IIA族 D1mol的质量是143g参考答案：B3. 下列实际应用与胶体知识无关的是（ ） A工业生产有色玻璃 B明矾净水 C冶金工业用高压电除尘 D甘油加水作护肤剂参考答案：答案：D4. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl B.K+、CO32-、Cl、NO3C.Na+、K+、NO3、SO32 D.NH4+、Na+、SO42-、NO3参考答案：C略5. 下列实验正确的是 ( ) A往待测液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以检验待测液中是否含有Fe2+ B往待测液中滴加BaCl2溶液，然后滴加盐

3、酸，以检验待测液中是否含有SO42 C往淀粉水解液（硫酸催化）中加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热，以检验水解液中是否含有葡萄糖 D向试管中加5mL SO2的水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，以检验SO2具有还原性参考答案：D略6. 25时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25）1.810-54.910-10K11.310-7K27.110-1525时，下列说法正确的是（ ）A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa) pH(Na2S) pH(NaCN)Ba mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，

4、所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HS-)2c(S2-)D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(H+)10-dmol/L参考答案：C略7. 下列说法错误的是()NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL?1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL?1氨水中滴加0.lmolL?1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH?)=l0?amolL?1向0.

5、1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32?）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH?)?c(H2S)?c（HS?）A B C D参考答案：BNaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解，n（HCO3-）较小，n（Na+）不变，则c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大，故正确；混合溶液中：c(Na+)=0.3 molL?1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2molL?1，则2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)故错误；在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1盐酸，刚好完全中

6、和时pH=a，则溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol?L-1，故正确；Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制亚硫酸根的水解，因为也加入了钠离子，故c（Na+）、c（SO32?）均增大，正确；在Na2S稀溶液中，质子守恒有：c(H+)+c（HS?）+2c(H2S)=c(OH?) ，故错误。故答案选B8. 甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是A. 甲、乙的化学式均为C8H14B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：D【分析】A根据结构简式判断；B乙的二氯代

7、物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；C苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；D乙与高锰酸钾不反应。【详解】A由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；B乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH原子上，共有7种，故B正确；C苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；D乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。故选D。9. 对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是 （

8、 ） A升温 B增大H2O(g)的浓度 C增大压强 D使用合适的催化剂参考答案：B略10. 中国丝绸有五千年的历史和文化，古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白，质感柔软，色泽光亮，这种“碱剂”可能是A. 草木灰 B. 火碱 C. 食盐 D. 胆矾参考答案：A草木灰的成分是碳酸钾，属于盐，溶液呈碱性，故A正确；火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；食盐是氯化钠属于盐，溶液呈中性，故C错误；胆矾是，属于盐，溶液呈酸性，故D错误。11. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系

9、：。下列有关物质的推断不正确的是( )A若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B若甲为氮气，则丁可能是O2C若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：B【知识点】无机物的推断解析A若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确； B若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氮气反应得到NO，不符合转化关系，故B错误； C若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确； D若甲为NaOH溶液，丁

10、是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，【思路点拨】本题考查了无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等。12. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH)为 A1.0102molL1 B1.0106molL1 C1.0106molL1D1.01012molL1参考答案：AD13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族下列说法正确的是（）A离子半径：r（Y2）

11、r（Z2+）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CY的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱DX、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质 【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，因此Z为Mg，A电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小；BMgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定；DO没有最高正价【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y

12、是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，因此Z为MgAY为O，Z为Mg，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则r（Y2）r（Z2+），故A正确；BY分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C非金属性ON，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，故C错误；DO没有最高正价，C、Si、Mg的最高正价等于其所在族的族序数，故D错误；故选A 【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原

13、子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累14. 下列叙述中正确的是A某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有AgB液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2参考答案：B15. 在常温常压下，已知：4Fe（s） + 3O2（g） = 2Fe2O3（s） H1；4Al（s） + 3O2（g） = 2Al2O3（s） H2；2Al（s） + Fe2O3（s） = Al2O3（s） + 2Fe（s） H3则H3与H1和H2间的关系正确的是 （ ）

14、 AH3=（H1+H2） BH3=H2H1 CH3=2（H2+H1） DH3=（H2H1）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：将吸收液调节至pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag+2CN - = Ag(CN)2 -终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答

15、下列问题：水样预处理的目的是 。水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了_蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mgL-1的(以计，计算结果保留一位小数)。 参考答案：答案：将含氰化合物全部转化为CN - 完全吸收HCN，防止气体放空气防止倒吸 偏高 109.2解析：水样预处理的目的是，将污水中含的氰化合物HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的

16、形式全部转化成HCN，然后用NaOH溶液吸收将HCN全部转化为CN -，很明显将细导管插入吸收液中是为了充分吸收HCN，防止气体排到空气中，引起大气污染，但同时可能产生倒吸现象，为防止倒吸，可以将蒸馏瓶升至比吸收液面要高出很多。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，用AgNO3标准溶液滴定时，氯离子也消耗银离子，实验结果将偏高。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+ + 4I 2CuI+ I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝

17、色，对这个现象解释正确的是：_（填序号）。 阴极电极反应2H+ + 2e H2，使c (OH ) c (H+)阳极2Cu + 4I 4e 2CuI+ I2，I2遇淀粉变蓝阳极Cu 2e Cu2+，Cu2+ 显蓝色阳极2I 2e I2，碘遇淀粉变蓝 （2）剪约6 cm长，2 cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2 cm），将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“”端相连结，电流表指针调到中间位置，取50 mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40 mL浓HNO3，另一只烧杯中注入40 mL稀硫酸，试回答下列问题： 两电极同时插入稀H2SO4中，原电池的负极为_（填“铝”或“

18、铜”）极，铝片上的电极反应式为：_。电流表指针偏向_（填“铝”或“铜”）两电极同时插入浓HNO3中，原电池的负极为_（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_。电流表指针偏向_（填“铝”或“铜”）参考答案：答案：（1） (3分) （2）Al作负极， Al 3e Al3+。铜铜作负极， 2NO3 + 2e + 4H + 2NO2+ 2H2O。Al (7分)18. 根据下图转化关系以及实验现象填写空白。（1）固体X是_，图中溶液的溶质是_（填写化学式）。（2）反应的化学方程式是 _。（3）反应的离子方程式是 _。参考答案：Na2O2 ; NaOH(各1分，共2分) 2Na2O2 -+ 2CO

19、2 = 2Na2CO3 -+ O2(2分) CaCO3 -+ 2 H+ =Ca 2+ + CO2 + H2O(2分)19. 2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产的明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制熬成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下： （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是 价。（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O