必修一化学方程式总结

1、必修一化学方程式总结必修一化学方程式汇总、钠及其化合物钠单质1、常温下，钠在空气中被缓慢氧化：4Na + 0 2= 2Na2O （白色固体）加热或点燃下，钠与氧气反应：占燃2Na + 02Na2C2 （淡黄色固体）钠投入水中（现象：浮、熔、游、响、红）：2Na + 2 出 0 = 2Na0H + H 2 T钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液：2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2T2Na + H2SQ = Na2SQ + H2 T离子反应均为：2Na + 2H+= 2Na+ H2 t钠投入硫酸铜溶液（钠无法从溶液中置换其它金属单质）钠与水先反应：2Na + 2H 2C = 2NaCH + H2

2、1生成的氢氧化钠再与盐反应：2NaCH+ CuSC= Cu（CH）2 J + Na2SQ总反应：2Na + 2H2C + CuSQ = Cu（CH）2 + Na 2SQ + H2 t氧化钠和过氧化钠|氧化钠和水反应：Na2C + H2C = 2NaCH氧化钠和二氧化碳反应：Na2C + CC2 = Na2CC氧化钠和盐酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H 2O4、过氧化钠和水反应： 2Na2C2 + 2H2O = 4NaOH + C215、过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2C2 + 2CC2 = 2NmCO + O2过氧化钠和盐酸反应：2N&Q + 4HCl = 4NaCl +

3、 2H 2。+。2 t氧化钠受热可与氧气反应生成过氧化钠：2Na0 + 02 -】一 2NS2C2氢氧化钠氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠、火碱。易溶于水，水溶液显强碱性NaCH + hci = NaCl + H 201、氢氧化钠与酸反应：NaCH+ CH3C00H = C3C00Na + HD氢氧化钠与酸性氧化物反应：NaOH容液中通入少量 CC: 2NaOH + C02 = NazCC + H20NaOH容液中通入过量 CC: NaOH + 82 = NaHC03碳酸钠和碳酸氢钠 1、 碳酸钠俗称纯碱、苏打。易溶于水，水溶液显碱性。碳酸氢钠俗称小苏打，可溶于水，水溶液显碱性 （碱性比同浓度碳酸钠弱

4、）。2、 区别碳酸钠和碳酸氢钠（1）加热固体：碳酸钠稳定，受热不分解碳酸氢钠不稳定，受热分解：2NaHCC3 N&CG +山0 + CCZt（2）向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别加入过量稀盐酸：NS2CQ + 2HCl= 2NaCl + H 20 + CC2 tNaHCC+ HCl = NaCl + H 20 + CC21(3)向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加氯化钙或氯化领。2碳酸钠溶液反应并有白色沉淀生成，碳酸氢钠溶液不反应：N&C0 + BaCb = BaC03 J + 2NaClN&CO+ CaCl2 = CaCC3 J + 2NaCl(4)碳酸氢钠能与氢氧化钠反应：NaHCC+ N

5、aOH = Na2CO + H2C注：不能用氢氧化钢和氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠(5)碳酸钠溶液与二氧化碳气体反应：N&CC + C02 + H20 = 2NaHCC33、除杂(1)除去碳酸钠固体里的碳酸氢钠：加热法(2)除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质：加入氢氧化钠溶液NaHC0+ Na0H = Na2CC3 + 出 0(3)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质：通入足量二氧化碳NS2CC3 + C02 + H20 = 2NaHCC3二、铝及其化合物AI203、AI(CH) 3既能与酸反应又能与碱反应。铝单质1、铝与氧气的反应：4AI + 3。2AI2C3r?)/o 2、铝与氧化铁反应(铝热反应)

6、：2AI + Fe 2C32Fe + AbC33、AI 与盐酸反应：2AI + 6HCI = 2AICI 3 +3 H2 T4、AI氢氧化钠溶液反应：2AI + 2NaCH + 2H 2C = 2NaAIC 2 + 3H2 t铝的氧化物AI2C3难溶于水的白色固体，质极硬，熔、沸点很高，常用于制作耐火材料。属亍两性氧化物1、AI 2C3 与盐酸反应： AI 2C3 + 6HCI = 2AICI 3 + 3 出 C2、AI 2C3与氢氧化钠溶液反应 AI 2C3 + 2NaCH = 2NaAIC 2 +出C电解3、铝单质冶炼：2AI2C3 4AI + 3C 2 t铝的氢氧化物AI(CH) 3难溶

7、于水的两性氢氧化物1、AI(CH) 3与盐酸反应： AI(CH) 3 + 3HCI = AICI 3 + 3H2C2、AI(CH) 3 与氢氧化钠溶液反应 AI(CH) 3 + NaCH = NaAIC 2 + 2 出 C2、AI(CH) 3 受热易分解：2AI(CH)3 上一 AI2C3 +3H2C注:.氢氧化铝只溶于强酸强碱 溶液，但不溶于弱酸弱碱！ ！ ！铝盐含Al3+与AIC2的盐例：AICI3只能与碱性溶液反应；1、向ACI3溶液中滴加NaCH容液至过量，先出现白色沉淀后沉淀溶解。AICI 3 + 3NaCH = AI(CH) 3； + 3NaCI AI(CH) 3 + NaCH =

8、 NaAIC 2 + 2 出 C 总反 应：AICI 3 + 4NaCH = NaAIC2 + 2H2C+ 3NaCI2、向ACI3溶液中滴加氨水，出现白色沉淀后沉淀不再溶解。化学反应：AICI 3 + 3N忖？ H2C = AI(CH)3J + 3NHCI 离子反应：AI 3+ 3N忖？ H2C = AI(CH) 3；+ 3NH4+注：氢氧化铝沉淀只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。例：NaAIC2只能与酸性溶液反应。3、向NaAIC2溶液中滴加盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。化学反应为：NaAI0 2 + HCI + H 20 = AI(0H) 3 J + NaCIAI(OH) 3 +

9、 3HCI = AICI 3 + 3 出 0总反应：NaAIQ + 4HCI = NaCI + AICI3 + 2 出 0三、铁及其化合物单质铁|1铁在纯氧气中点燃，剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。 占燃3Fe + 20 2FesC42、铁与水蒸气高温：B，L 03Fe + 4H2CFesQ + 2H23、铁与稀硫酸或稀盐酸反应时，只生成二价铁盐。Fe + H 2SQ = FeSC4 + H2T4、铁与不活泼金属盐溶液反应。如湿法炼铜，化学反应为：Fe + CuSC4 = FeSG + Cu铁的氧化物1氧化亚铁(FeO),黑色固体，二价铁不稳定，加热可生成四氧化三铁。与盐酸反应：FeO + 2

10、HCI = FeCI 2 + H2O2、氧化铁(Fe2C3),红棕色固体，俗称铁红，赤铁矿的主要成分，常用作油漆。与盐酸反应：Fe2C3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H2O3、四氧化三铁(Fe3Q )黑色固体，俗称磁性氧化铁，磁铁矿的主要成分。其中既有二价铁，又有三价铁。与盐酸反应：Fe3C4 + 8HCI = FeCI 2 + 2FeCb + 4H2O铁的氢氧化物1氢氧化铁(Fe(OH)3)难溶于水的红褐色固体，属于弱碱，Fe(OH) 3+ 3HCI = FeCl 3 + 3H2O2、Fe(OH) 3 受热易分解：2 Fe(OHp一 Fe2O3 +3H2O3、氢氧化亚铁(Fe(O

11、H) 2)难溶于水的白色沉淀，在空气中制备Fe(OF)2，可观察有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红 褐色, 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH3注：由于氢氧化亚铁十分容易被氧化，所以制取时应与氧气隔离4、与盐酸反应：Fe(OH)2 + 2HCI = FeCb + 2H 2O1氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeQ + 3NaOH = Fe(Ohj 3 J + 3NaCI (红褐色沉淀生成)2、氯化铁溶液中加入铁粉 ：2FeCI3 + Fe = 3FeCl 23、氯化铁溶液中加入铜粉 ：2FeCI3 + Cu = 2FeCI 2 + CuCI24、三价铁离子的检验

12、(Fe3+)用KSCNt液检验，溶液变成血红色。FeCI3 + 3KSCN = Fe(SCN) 3 + 3KCI亚铁盐1氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeQ + 2NaOH = Fe(OH) 2 J + 3NaCI2、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCI2 + CI 2 = 2FeCI 31常温下硅不活泼，但可与氧气、氢氟酸、氢氧化钠等反应Si + 0 2 -人一 SiC2Si + 4HF = SiF 4 T + 2H2 TSi + 2Na0H + H 2C = Na2SiC3 + 2H2 T可与氢氧化钠溶液反应生成氢气的单质，常见的Al和Si 2、硅单质的制取同恤制取粗硅：Si02 + 2cSi

13、+ 2C0 T硅的提纯：Si + 2ClASiCl4SiCl 4 + 2同血出八二Si + 4HC1硅单质的用途：可做半导体，电脑芯片、太阳能电池板等。1盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，而用橡胶塞，原因Si02 + 2Na0H = Na2SiO3 + H2O2、雕刻玻璃用氢氟酸Si02 + 4HF = SiF 4 + 2 出 0Si02的用途：制光与纤维、玻璃、耐火材料等 硅酸盐 硅酸钠俗称泡花碱，其水溶液俗称水玻璃氧化硅往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na?Si03 + C02 + H2O = Na2CO + H2SQ J硅酸钠与盐酸反应：NazSiO3 + 2HCI = 2NaCI + H

14、 2SQ (胶体)硅酸受热分解：H2SQ，一 Si0 2 + H2O4、工业制玻璃原理：Si0 2 + Na2COSi02 + CaCS甘: B向皿ANazSiC3 + CC2TCaSi03 + CC2 T1氯气与钠：产生黄色火焰，并有白烟2、氯气与铁：燃烧产生棕褐色的烟2Na + C2 a= 2NaCI2Fe + 3CI23、氯气与铜：燃烧产生棕黄色的烟Cu + CI 24、氯气与氢气：燃烧产生苍白色火焰，并有白雾占燃J八、2FeCl3占燃J八、CuCl2占燃H2 + 62 AA2HCI5、氯气与水反应：CI2 + H2C ? HCI + HCI0HCI0有漂白性、强氧化性，不稳定性或光H,

15、2HCI0五、氯及其化合物:2HCI + 02 T新制氯水因含有HCI0而有漂白性。而久置的氯水和干燥的氯气不具有漂白性。6氯气与强碱溶液反应(1)制取漂白液 CI 2 + 2Na0H = NaCI + NaCIO + H 2O漂白液主要成分 NaCI、NaCIO ;有效成分NaCIO(2)制取漂白粉 2CI 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCb + Ca(CI0 )2 + 2H2O漂白粉主要成分 CaCbK Ca(CI0)2 ;有效成分Ca(CI0)2(3)漂白原理 Ca(CI0 )2 + C02(少)+ H 2O = CaCQ ； + 2HCI0 光昭失效：2HCI0 1234567

16、2HCI + 0 2?7、卤素单质问转化氯气与澳化钠溶液：2NaBr + CI 2=Br2 + 2NaCI氯气与碘化钾溶液：2KI + CI 2 =I 2 + 2KCI注：F2不能从溶液中置换其它非金属单质。(F2 + H20=2HF+ 0)8实验室制取氯气(1)原理：Mn0 + 4HCI (浓)MnCl2 + CbT + 2H20(2)注意：除去CI2中的HCI:用饱和食盐水除去CI2中的H20:浓硫酸尾气处理:Na0H溶液六、硫及其化合物硫单质|硫单质淡黄色固体，难溶于水，俗称硫磺。硫与氢气反应：S+HAA H2s占燃 八、八、硫与氧气反应：S+02S02硫与铁粉反应：S+FeAA FeS

17、A硫与铜粉反应：S+2CUCU2s注：硫与变价金属反应只生成低价化合物。硫的氧化物二氧化硫(重点)2酸性：S02可使含酚醐的Na0H溶液褪色：S02+出0 H2s033 二氧化硫与碱性氧化物反应：S02 + Ca0 = CaSQ4 二氧化硫与碱反应：S02 + 2Na0H = N&SQ +出0S02 + Ca(0H ) 2 = CaSQj + 出 0注：S02、C02通入CaCl2、BaCl2溶液无沉淀生成。4、S02可使氯水、滨水、碘水等褪色：二氧化硫与氯水：S02 + CI2 + 2H 20 =H 2S04 + 2HCI6二氧化硫被 02氧化：2S02 + 02 2S037 S02通入氢硫

18、酸溶液中，产生淡黄色沉淀：S02 + 2H2s = 3S ; + 2出07、漂白性：S02可使品红溶液、纸张、草帽辫等暂时性褪色，加热后又恢复原来颜色不能用来漂白食品。8、制取 SO2： Na2SO3 + H2SO4 (浓)=Na2SO4 + S02 ? + H2O三氧化硫标况下，S03为固体。属于酸性氧化物三氧化硫与水反应：S03 + H20 = H2SO4三氧化硫与氧化钙：S03 + CaO = CaSO三氧化硫与氢氧化钠：S03 + NaOH = Na 2SO44、浓硫酸(1)吸水性：可作干燥剂，但不干燥碱性气体(NH3)、还原性气体(H2S、HI)(2)脱水剂：可使有机物脱水碳化。蔗糖

19、加入浓硫酸，蔗糖变黑(浓硫酸脱水性)，膨胀(浓硫酸强氧化性)6(3)强氧化性：常温下，铁铝遇浓硫酸、浓硝酸会钝化。与金属单质Cu + 2H2SQ (浓) CuSQ + SQ T + 2出0注：当Cu过量，随反应进行，浓硫酸变 成稀硫酸反应停止。与非金属单质C + 2H2SQ (浓)一人一 CO T + 2SO2 T + 2H2O 止常温下,浓硫酸可以使铁和铝钝化。七、氮及其化合物1氮气：氮的固定指将游离态的氮转化成化合态放电与Q反应：高温放电N2 + 022NO (不可能生成NO2)工业合成氨：N2 + 3H2 ? 2NH3 (可逆反应)2、NO:无色气体，有毒，难溶于水，密度略小于空气。与空气立即变成红棕色：2N