化学反应原理期中考试模拟习题

1、化学反应原理期中考试模拟题1、25、101 kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,就以下热化学方程式正确选项：（）A.Cs+1/2O2g=COg ； H 393.5 kJ/mol B.2H2g+O 2g=2H 2Og ； H + 571.6 kJ/molC.CH4g + 2O 2g= CO 2g + 2H 2Og ； H 890.3 kJ/molD.1/2C6H12O6s + 3O 2g = 3CO 2g + 3H 2O1 ； H 1400 kJ/mol2已知反应 X+Y= M

2、+N 为放热反应,以下说法正确的（）A X 的能量肯定高于 M BX 和 Y 的总能量肯定高于 M 和 N 的总能量CY 的能量肯定高于 N D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3. 讨论人员研制出一种锂水电池；该电池以金属锂和钢板为电极材料,以 LiOH 为电解质,使用时加入水即可放电；关于该电池的以下说法不正确选项（）A. 水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成2LiOHH2C.放电时 OH-向正极移动 D.总反应为：2Li2H O 24、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用；锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液；电池总反应式为：Zns+2MnO 2s+H 2

3、Ol ZnOH 2s+Mn 2O3s以下说法错误选项（）A 、电池工作时,锌失去电子B、电池正极的电极反应式为：2MnO 2s+H 2Ol+2e-Mn 2O3s+2OH-aq C、电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D、负电路中每通过 0.2mol 电子,锌的质量理论上削减 6.5g 5讨论人员最近创造了一种“ 水”电池, 这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发觉,在海水中电池反应可表示为：5MnO 2+2Ag+2NaCl=Na 2Mn 5O10+2AgCl 以下 “ 水”电池在海水中放电时的有关说法正确选项（）A 正极反应式：Ag Cl e AgCl B每生成 1mol Na2Mn

4、 5O10 转移 2mol 电子CNa +不断向 “ 水”电池的负极移动 DAgCl 是仍原产物6、依据以下事实： （1）X+Y 2+=X 2+Y ；（2）Z+2H 2O ZOH 2+H 2 （ 3）Z 2+氧化性比 X 2+弱；（4）由 Y 、W 电极组成的原电池,电极反应为：W2+2e=W ,Y-2e=Y 2+,可知 X、Y、Z、W 的仍原性由强到弱的次序是（）A 、XZY W B、ZW X Y C、Z X Y W D、ZYX W 7在肯定条件下,向 1L 密闭容器中加入 2 mol N2 和 10molH2,发生反应 N2+3H2 2NH3,2 分钟末时,测得剩余氮气为 1mol,以下有

5、关该反应的反应速率的描述中不正确选项（）；A N2 0.5 molL min B H2 1.5 molL min C NH3 2 mol L min D N2 1mol L min 8在一密闭容器中充入肯定量的 N2 和 H2,经测定反应开头后的 2s 内氢气的平均速率： H2=0.45molL s）,就 2s 末 NH3 的浓度为（）；A0.50mol L B 0.60mol L C0.45mol L D0.55mol L 9. 在可逆反应中,转变以下条件肯定能加快反应速率的是（）；A增大反应物的量 B上升温度 C增大压强 D使用催化剂10、肯定温度下, 向 a L 密闭容器中加入 此反应达

6、到平稳的标志是（）1mol X 气体和 2mol Y气体,发生如下反应： Xg+2Yg=2Zg 容器内压强不随时间变化 单位时间消耗 0.1mol X 同时消耗 0.2mol 容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1: 2: 2 单位时间消耗 0.1mol X 同时生成 0.2mol 11、（1） 0.01mol 甲苯 分子式为 C7H 8,常温下为液态 在足量的 O2 中燃烧,生成 CO 2 气体和液态水,放出 39.43kJ 的热量；该反应的热化学方程式为；（2）将煤转化为水煤气（CO 和 H 2 的混合气体）是通过化学方法将煤转化为干净燃料的方法之一；煤转化为水煤气的主要化学反应为：Cs +

7、 H 2OgCOg + H 2g； H1 ；已知： 2H 2g + O 2g 2H 2Og； H 2 483.6kJ mol1 2Cs + O 2g 2 COg ； H 3 221.0kJ mol1结合上述热化学方程式,运算得出 H1 ；（1） C7H8l+9O 2g=7CO2g+4H 2Ol ；H =-3943 kJ mol1（2） +131.3 kJ mol112、某原电池中,电解质溶液为稀 H 2SO4,向负极通入 CO,向正极通入 O2或 Cl 2,试完成以下问题：正极反应： _；负极反应：_ ；电池总反应：_；电解质溶液 pH 的变化 _1 O24e4H2H2O2CO4e2H2O2C

8、O24H 2COO22CO2 不变1307 年高考海南化学卷16 6 分 PCl 5 的热分解反应为：PCl 5g PCl 3g Cl 2g 1 写出反应的平稳常数表达式：2 已知某温度下,在容积为 10.0 L 的密闭容器中充入 2.00 mol PCl 5,达到平稳后,测得容器内 PCl 3 的浓度为 0.150 mol/L ；运算该温度下的平稳常数；25电解原理在化学工业中有广泛应用；右图表示一个电解池,其中 a为电解质溶液,X 、Y 是两块电极板,通过导线与直流电源相连；请 回答以下问X Y 题：（1） X 的电极名称是（填写“阳极 ”或“ 阴极 ” ）；a（2）如 X、Y 都是惰性电极,a 是饱和食盐水,试验开头时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,一段时间后,在 X 极邻近观看到的现象是,Y 极上的电极反应式为；（3）如 X、Y 都是惰性电极,a 是 CuSO4 溶液,电解一段时间后,阳极上产愤怒体的体积为 0.224L（标准状况下）,就阴极上析出金属的质量为 g；（4）如要用该装置电解精炼粗铜,电解液,Y 电极的材料是；a 选用 CuSO4 溶液,就 X 电极的材料