化学平衡复习题附答案

1、化学平稳习题1. 以下关于化学反应速率的论述中,正确选项（）A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B. 在同一反应中,用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的C. 化学反应速率是指反应进行的时间内,反应物浓度的削减或生成物浓度的增加D. 可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示 NaOH 和 H 2SO 4 的反应速率2. 在肯定条件下,2 NO O 2 2NO 达到平稳的标志是（）A. NO、O2、NO2分子数目比是 2 : 1 : 2 B. 反应混合物中各组分物质的浓度相等C. 混合气体的颜色不再变化D. 混合气体的平均相对分子质量转变3. 当以下反应达到平稳时保持温

2、度不变,向容器中通入氩气,就化学平稳肯定不移动的是（）A. PCl 5g PCl 3 g Cl 2 g B. N 2 3H 2 2NH 3C. 2 HI g H 2 g I 2 g D. C 2 H 4 H 2 C 2H 64. 以下说法正确选项（）A. 在高温下,将氯化铵晶体加入处于平稳状态的合成氨反应时,平稳不发生移动B. 在密闭容器中, 当CaCO 3CaOCO 2处于平稳状态时,再加入Na 2O 2固体CaCO 的量会削减C. 有固体参与的可逆反应达平稳后,如转变压强,不会影响平稳的移动D. 在合成氨反应中,使用催化剂能提高反应速率,使氨的质量分数增加,从而增加氨的产量5. 如图为 P

3、Cl （气）PCl （气） + Cl 2 Q 的平稳状态 I 移动到状态 II的反应速率与时间的曲线,此图表示的变化为（）A. 降温 B. 降压 C. 增加 PCl 的量 D. 增加 PCl 3 的量6. 密闭容器中存在以下化学反应：CO g H 2 O g CO 2 g H 2 g 当反应容器中充入 1molCO 和 1mol 水蒸气,在肯定条件下达到平稳时生成了0.67molCO2,当充入的水蒸气改为 4mol,其它条件不变,平稳时生成的 CO2的物质的量可能为（）A. 0 . 5 mol B. 0 . 95 mol C. 0 . 67 mol D. 1 mol7. 加热 A 2B 5 气

4、体按下式分解：A 2B 5 g A 2 B 3 g B 2 g A 2 B 3 g A 2 B g B 2 g 在容积为 2L 的密闭容器中将4molA2B3 加热至 t 达平稳后, 浓度为 0.5mol/L ,A 2B 5浓度为 0.7mol/L ,就 t 时,B 平稳浓度是（）A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.9mol/L D. 1.5mol/L 8. 体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2 和 O2,在相同条件下发生反应：2 SO 2 O 2 2SO 并达到平稳,在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,如甲容器中 SO2 转化率为 p

5、%,就乙容器中 SO2 转化率为（） A. 等于 p % B. 大于 p % C. 小于 p % D. 无法判定9. 在肯定条件下,可逆反应 2 X g 3 Y g 2 Z g 达到平稳时,测得 X 的转化率为 50%,Y 的转化率为 75%,就反应开头时,充入容器中的 X、Y 的物质的量之比为（） A. 1 : 3 B. 3 : 1 C. 1 : 1 D. 1 : 210. 在容器不变的密闭容器中,在肯定条件下发生反应：2 A B g C s ,且达到化学平稳,当上升温度时其容器内气体的密度增大,就以下判定正确选项（）A. 如正反应是吸热反应,就 A 为非气态 B. 如正反应是放热反应,就

6、A 为气态C. 如在平稳体系中加入少量 C该平稳向逆反应方向移动 D. 压强对该平稳的移动无影响11. 以下反应中可用五氧化二矾作催化剂的是（）A. N 2 3H 2 2NH 3 B. 2 SO 2 O 2 2SO 3C. 2 H 2 O 2 2 H 2 O O 2 D. 4 NH 3 5 O 2 4 NO 6 H 2 O12. 在肯定体积的密闭容器中放入3L 气体 R和 5L 气体 Q,在肯定条件下发生反应2R g5 Qg4XgnYg反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原先的87.5%,由化学方程式知n 的值是（） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 13. 对于 mA g nB

7、g pC g qD g 的平稳体系,当上升温度时,混合气体的平均摩尔质量是从 26g/mol 变为 29g/mol ,就以下说法正确选项（）A. m n p q,正反应是放热反应 B. m n p q,正反应是吸热反应C. m n p q,逆反应是放热反应 D. m n p q,逆反应是吸热反应14. t时,在一密闭容器中充入 2molA 和 3molB,发生如下化学反应：aA B C Da平稳后测知各物质浓度有如下关系： c A c b c C c D ,然后在温度不变的情形下,扩大容器容积至原先 10 倍,结果 A 的百分含量始终未有转变,就这时 B的转化率是 A. 60% B. 40%

8、C. 4% D. 无法确定二、填空题（共 46 分）15.（6 分） A 、B、C、D 为四种易溶的物质,在稀溶液中可以建立如下平稳：A+2B+H 2O C+D ,当加水稀释时平稳将向方向移动,理由是；16.（4 分）以下方法中可以证明2 HI H 2 I 2 g 已达平稳状态的是；单位时间内生成 nmolH 2 的同时生成 nmolHI 一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂百分组成 HI%=I 2%反应速率 v H 2 v I 2 1 / 2 v HI HI : H 2 : I 2 2 : 1 : 1 时温度和体积肯定时,某一生成物浓度不再变化温度和体积肯定时,容器内压强不再变化条件

9、肯定混合气体的平均分子量不再变化温度和体积肯定时,混合气体的颜色不再变化18. 侯德榜制碱法是先把 HN 3 通入饱和食盐水中而成氨盐混合溶液,再通入 CO2 发生碳酸化反应,生成NaHCO 3 沉淀和含大量 NH 4Cl 及其他成分的母液,经过滤、洗涤、煅烧 NaHCO 3 得纯碱,并设法使母液中NH 4Cl 结晶出来得化肥；依据以上表达回答以下问题：（1）制碱的主要反应是,此复分解反应温度应掌握在 的缘故；30左右才能顺当进行,这是由于在此温度下（2）在母液中除含有大量 NH 4 Cl 和一部分 NaHCO 外,仍含有成分；（3）如饱和食盐水中含 NH 3 为 10mol,在通入 CO 时

10、为防止较多的 NH 4 2 CO 3 生成,通入的 CO 2n NH 3 的量至少接近 mol,理论上运算,当氨的物质的量与 CO 的物质的量比值 n CO 2 在范畴内会生成NH 4HCO 3 和 NH 4 2 CO 3 两种盐类,不利于 NaHCO 生成,所以要通入过量 CO ；（4）在分别母液中的 NH 4 Cl 时,为防止 NaHCO 与 NH 4 Cl 同时结晶出来,实行通入少量 NH 3 使NaHCO 转变为 Na 2CO 3 的方法,其反应的化学方程式为；19. 在硫酸工业中,通过以下反应使 SO 转化为 SO 3 : 2 SO 2 O 2 2 SO3 Q,已知常压下平稳混合气体

11、中 SO 体积分数为 91%,试回答：（1）在生产中常用过量的空气是为了；（2）加热到 400 500是由于；（3）压强采纳,缘由是；（4）常用浓 H 2SO 4 来吸取 SO 而不用水,由于；20. 合成氨工业中,原料气（N 、H 2 及少量 CO、NH 3 的混合气）,在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸取原料气中的 CO,其反应是： Cu NH 3 2 Ac CO NH 3 Cu NH 3 3 Ac CO Q（1）必需除去原料气中 CO 的缘由是（2）醋酸二氨合铜（I）溶液吸取原料气中的 CO 的相宜条件是（3）吸取 CO 后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生,复原其吸取 CO

12、的才能, 以供循环使用醋酸铜氨溶液再生的生产相宜条件应是；21. 在浓硝酸中放入铜片：（1）开头反应的化学方程式为,试验现象为；（2）如铜有剩余,就反应将要终止时的反应方程式是；（3）待反应停止后,再加入少量 25%的稀硫酸,这时铜片上有气泡产生,其缘由是（4）如将 12.8g 铜跟肯定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产愤怒体 5.6L（标准状况）,就所消耗的硝酸的物质的量是,所得气体的平均相对分子质量为；三、运算题（12 分）22. N2 和 H2 在恒定温度下于密闭容器中反应,N2 和 H2 的起始浓度分别为4molL1和8molL1,反应达平稳时有10%的 N2 被消耗,回答：（1）平稳后的

13、压强为原压强的百分之几？（2）此时氨占气体总体积的百分之几？（3）此时如使容器中氨的浓度超过1 molL1,可实行哪些措施？【参考答案】一. 挑选题：1. D 2. C 3. C 4. B 5. D 6. B 7. A 8. B 9. A 10. AB 11. B 12. A 13. BD 14. B 二. 填空题：15. 逆反应；由于稀释后单位体积内的粒子数或物质的浓度都削减,依据平稳移动原理,平稳应向物质粒子数增加的方向移动；16. 17.（1）40% （ 2）（ 3）2.6a （4）变大；上升温度,平稳逆向移动,但温度上升使气体体积变大,气体浓度减小,平稳将向正向移动；且压强不变时,气体

14、体积与温度成正比；为线性关系,是体积变化的主要缘由；18. （1）NH 4 HCO 3 NaCl NaHCO 3 NH 4 Cl（或 NH 3 H 2 O CO 2 NaClNaHCO 3 NH 4 Cl）；NaHCO 溶解度较小（2）NH 4HCO 3 或 NH 4 2 CO 4（3）10；12 （4）2 NaHCO 3 NH 3 Na 2 CO 3 NH 4 HCO 3（2+1+2）+219. （1）增大氧气浓度,提高成本较高的 SO 的转化率；（2）在此温度下,催化剂活性强,反应速率加快,可缩短到达平稳的时间,提高单位时间内 SO 的产率；（3）常压；因常压下平稳混合气体中SO 的体积分

15、数已达91%,如再加压,对设备动力系统要求高,成本高,加压已无实际意义；（4）用水吸取易形成酸雾,降低吸取速率；防止空气污染；20.（1）防止合成塔中的催化剂中毒（2）低温、加压（3）高温低压21. （1）Cu 4HNO 3（浓）Cu NO 3 2 2 NO 2 2 H 2 O；溶液逐步变蓝,有红棕色气体逸出；（2）3 Cu 8 HNO 3（稀）3 Cu NO 3 2 2 NO 4 H 2 O（3）加入稀 H 2SO 4 后,与原溶液中的 NO 3 构成强氧化性的条件,又能与过量的 Cu 反应,方程式如（2）3 Cu 8 HNO 3（稀）3 Cu NO 3 2 2 NO 4 H 2 O（4）0 . 65 mol 41 . 2三. 运算题22. （1）N2410 %83H210 %2NH3c（起） 4 8 240 c