2021-2022学年安徽省蚌埠市固镇县职业中学高二化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省蚌埠市固镇县职业中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ）A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C.

2、先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质参考答案：C略2. 苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有 （ ） A苯的间位二元取代物只有种 B苯的邻位二元取代物只有一种C苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 D苯能在加热和催化剂存在的条件下与氯气加成生成环已烷参考答案：BC略3. 饮食是保证我们身体健康的基本需求，下列关于饮食的说法正确的是：A鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益B

3、水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可C米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200 gD要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配参考答案：D略4. 容量瓶上需标有以下六项中的 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A B C D参考答案：A5. 某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有CH键、OH键、CO键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式可能是ACH3CH2OCH3 BCH3CH（OH）CH3CCH3CH2OH DCH3CH2CHO参考答案：B6. 在锌和稀硫酸制氢气的反应中，不能使反应速率加快的措施是A加入少量硫酸铜 B把锌

4、粒换成等量锌粉 C加热 D加入少量氯化锌溶液参考答案：D略7. 下列说法正确的是 （ ）A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463KJmol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463KJ参考答案：B略8. 最近美国科学院院刊发表了关于人体体香的研究文章称：人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙，它们的结构简式如下图。结合以上信息，下列说法正确的是A这两种分子均含有4个手性碳原子BAND和EST分别与足量氢气加成后的两种产物互为同系物C能够与1mol AN

5、D和EST起反应的Br2(aq)最大用量均是3molDEST的同分异构体中，有的结构中含有蒽环（）参考答案：B略9. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）A晶体硅 B食盐晶体 C固体碘 D金属钾参考答案：C原子晶体熔化破坏的是共价键，离子晶体熔化破坏的是离子键，金属晶体熔化破坏的是金属键，只有分子晶体熔化破坏的才是分子间作用力。答案选C。10. 等物质的量的下列物质充分燃烧消耗氧气最多的是A CH4 BC2H2 CC3H6 DC2H4参考答案：C略11. 1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠乌勒，他将一种无机盐直接转变为有机物尿素。乌勒使用的无机盐是尿素的同分异构体，该无机物的分子

6、式为：A (NH4)2CO3 B NH4CNO C CH3COONH4 D NH4NO3参考答案：B略12. 下列说法不正确的是()A具有较高能量的反应物分子称为活化分子B升高温度增大了活化分子百分数C催化剂能够改变化学反应途径D增大压强能提高活化分子的浓度参考答案：A能量高不一定是活化分子，只有能量较高且能发生有效碰撞的分子才是活化分子；温度升高，可使一部分分子变成活化分子，增大了活化分子百分数；催化剂能降低反应所需活化能，所以改变了化学反应途径；增大压强，体积缩小，所以提高了活化分子浓度但不改变活化分子百分数。13. 可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt图象如图所示，若其

7、他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图所示 a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大。以上所列正确的为A. B. C. D.参考答案：B略14. 反应X(g)Y(g)2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是 ( ) A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大参考答案：D15. 在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、CO32、SO42、Fe2+BMnO4、K+、SO42、Na+CK+、SO42、HCO3、Na+DBa2+、NO

8、3、Cl、Na+参考答案：D考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：无色透明碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，且不存在有色的离子，A亚铁离子为有色离子，亚铁离子能够与氢氧根离子、亚铁离子反应；B高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液为无色溶液要求；C碳酸氢根离子能够与氢氧根反应，在溶液中不能大量共存；DBa2+、NO3、Cl、Na+离子之间不满足离子反应发生条件，也不与氢氧根离子反应解答：解：溶液为强碱性溶液，存在大量的氢氧根离子，无色溶液中不存在有色离子，AFe2+为有色离子，且能够与氢氧根离子、CO32发生反应，在溶液中不能够大量共存，故A错误；BMnO4离子为有色离子，不满足溶液为无色的条件

9、，故B错误；CHCO3离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；DBa2+、NO3、Cl、Na+之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的酸碱性，溶液中存在大量的 H+或OH，溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+

10、、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的-是（ ） 为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒 用托盘天平称取10. 4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响 以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数ks5u用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，滴定

11、前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答。（1）实验步骤为：用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品。将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有_。用_量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。在锥形瓶中滴入23滴_（填指示剂），用0.2010 mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转_ 式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_,直到滴定终点。（2）该小组测得下列数据滴定次数待测液体积/ml标准盐酸体积/ml滴定前读

12、数/ml滴定后读数/ml第一次10.000.2022.90第二次10.000.5020.40第三次10.004.0024.10第四次10.000.0020.00根据上述数据，计算烧碱的纯度_。参考答案：I. （2分） II(1) 250ml容量瓶，胶头滴管。(2分) 碱式滴定管。（1分）酚酞或甲基橙，（1分）酸，（1分） 锥形瓶内溶液颜色的变化,（1分）（2）98%。(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂合成-萜品醇G的路线之一如下：已知：请回答下列问题：(1)A所含官能团的名称是_(2)A催化氢化得Z(C7H12O3)，写

13、出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式_(3)B的分子式为_；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应(4)BC、EF的反应类型分别为_、_(5)CD的化学方程式为_(6)试剂Y的结构简式为_(7)通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_和_(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式：_参考答案： 18. 图为晶体硼的基本结构单元，已知它为正二十面体(有二十个等边三角形和一定数目的顶角)，每一个顶点各有一个硼原子，通过观察，此基本结构单元由多少硼原子构成？ 参考答案：该晶体的晶胞由二十个等边三角形构成，而每个等边三角形有3个顶点，这样共有20360个顶点，但每个顶点又被相邻的5个等边三角形所共有，所以该晶胞实际拥有的顶点数应为：20312个。19. 在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223molL-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H