安徽省淮南二中高三化学下学期第三次模拟考试试题

1、安徽省淮南二中2014届高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56.已知过氧化铭（CrQ）的结构式如下图所示，过氧化需不稳定，溶于水生成过氧铭酸；溶于酸生成铭（III）盐（绿色）并放出氧气，反应方程式为：4CrQ+12H+=4Cr3+7Q+6H2。）。下列有关说法正确的是（）A. CrO5中Cr元素的化合价为+10B.过氧化铭中含有极性共价键、非极性共价键和离子键C.过氧化铭是酸性氧化物，具有较强的氧化性D.上述反应每转移 0.2mol电子就能生成2.24LO2.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列

2、叙述正确的是（）12.0gNaHSQ晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 Na14g分子式为GH2n的链煌中含有的碳碳双键的数目一定为N/nC.常温下，纯水中含有的H+数目为10-7NAD.足量Zn与0.1L 18mol/L 浓硫酸反应，转移的电子数为1.8NaNa+、K Ag+、NOFe3+、NO、I、HCOK+、AIO2、Cl、Mn(4TNH+、Al3+、SO2、CHCOOH.下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是（）要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失要求：逐滴滴加盐酸立即有气体产生要求：无色澄清溶液要求：逐滴滴加NaOHB液立刻有气体产生.下列实验现象对应的结论正确的是（）

3、f，氮气cck-ydaOH气密性检查气体性质检验化学平衡的探究喷泉实验选项现象结论A导管口冒气泡，手松开无现象装置的气密性良好B中KMnO溶液紫红色褪去SQ具有漂白性C中关闭活塞 K,气体颜色在热水中比在冷水中深NO生成N2C4为吸热反应D中烧瓶中形成喷泉Cl 2易溶于CCl411.在新能领域中，氢能已经普遍被认为是一种最理想的新世纪无污染的绿色能，21世纪将是氢能的世纪。电解尿素CO(NH) 2的碱性溶液制氢气的装置示意图如右图(电解 TOC o 1-5 h z 池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。下列说法正确的是()SSJa.电解时，b极是阴极放出 H2,发生氧化反应B.溶?中

4、。斤逐渐向b极移动C.电解时，a极的电极反应式为：CO( NHJj *SOH -tic- =C0/-+6H.0D.若在b极产生标准状况下 224mLH,则消耗尿素2g.在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) = zC(g),图I表示200c时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图n表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A) n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()售中廉鞋ur眼浒A. 200c时，反应从开始到平衡的平均速率v(B尸0. 04 mol” minB.图 n 所知反应 xA(g)+ yB(g) =zC(g)的 Hv(逆)D. 200c时，向容器中充入 2

5、 mol A和1 mol B ,达到平衡时，A的体积分数小于 50%.常温下，向 20 mL 0.2 mol/L H 2A溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液，有关微粒的物质 的量变化如下图(其中I代表HA, II代表HA, III代表十)。根据图示判断,A .当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)c(HA ) c(OH )c(A2 ) c (H+)B .等体积等浓度的 NaOH与H2A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大C .向NaA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小D . NaHAM中:c(OH ) + c(A2 ) = c(H+)+c(H

6、zA)(14分)X、Y、Z、WW R Q是原子序数依次增大的前四周期的六种元素，元素 X是周期 表中原子半径最小的元素；丫、Z位于第二周期且 丫的第一电离能比 Z大，Z原子的核外成对电子的数目是未成对电子数的3倍；W原子核外有16种运动状态不同的电子，R元素有一种质量数为56中子数为30的一种核素；Q在同周期主族元素中原子半径最小。请回答下列问 题：(1)Q位于元素周期表第 周期 族，Q的基态原子的核外电子排布式为 cY、Z的简单气态氢化物中较稳定的是 (填化学式，下同)，熔沸点较高的 是; 丫、Z、W的简单阴离子半径从大到小的顺序是： (用离子符号 表不)。X和Z、X和 W匀可形成具有18电

7、子的分子，它们在溶液中反应后溶液会变浑浊，反 应的化学方程式为 。(4)由X、Y、Z、腐口 R五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B, ImolB中含有6mol结晶水。对化合物 B进行如下实验：a .取B的溶液加入过量浓 NaOH液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。b .另取B的溶液，加入过量 BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 由实验a、b推知B的化学式为 ;(14分)化合物A(分子式为：GHO)是一种有机化工原料， 在空气中易被氧化。 由A合 成黄樟油(E)和香料F的合成路线如下(部分反应条件已略去)：已知：B的分子式为

8、C7H6C2,不能发生银镜反应，也不能与 NaOHB液反应。(1)写出E中含氧官能团的名称： 和。(2)写出反应 CfD的反应类型： ,反应B-C所需的试剂为:(3)写出反应A- B的化学方程式:（4）某芳香化合物 G是D的同分异构体，G分子中不含碳碳双键，核磁共振氢谱显示G分G可能的结构简子中只有两种化学环境的氢原子。写出任意一种该芳香化合物A：下列有关说法正确的是 A.化合物A不能使酸性高镒酸钾溶液褪色D - E发生了氧化反应C.化合物F既能发生消去反应又能发生加成反应D.系统命名为1-澳丙烯（15 分）I .硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。硼镁矿主要成分为 MgRQ H2Q利用硼

9、镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为（部分步 骤已省略）：回答下列有关问题:(1)图中操作1的步骤为蒸发浓缩、洗涤、低温干燥;MgCb 7HO需要在HCl氛围中加热，其目的是制得的粗硼可以在一定条件下生成BI 3, BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.2000g粗硼制成的BI3完全分解，将生成的I2配制成100mL溶液，用滴定管（填“酸式”或“碱式”）量取10mL碘水溶液放入锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用0.3000 mol L1 Na2s2O3溶液滴定至终点，如何判断滴定终点： 时，消耗Na&O溶液18.00mL,则该粗硼样品的纯度为;滴定至终点（提示：I2 + 2s2Q2- =

10、2I + S4Q2-）。II .科学家预言：21世纪是钛的世纪。 工业上利用上述I中副产物Cl2和钛白粉（TiO2） 生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程如下：CbMg、ClT.一一1 H= 641 kJ - mol.一一-1 H= 385 kJ mol已知： Mg(s) + Cl2 (g) = MgC2 (s) Cl 2(g) + - Ti (s) = - TiCl 4 (l)22（4）钛白粉是利用 TiO2+发生水解生成钛酸（HTiO。沉淀，再煨烧沉淀制得的。TiO2+发生水解的离子方程式为 。（5）反应I在 800900c下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 ；反应n的热化

11、学方程式为 （15分）某兴趣小组的同学在学习完Mg与CO的反应后，预测金属钠也能在 CO中燃烧,为了确定钠在CO中燃烧的产物，该小组成员设计了下列装置进行实验探究。45。已知：PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd,反应方程式如下：PdCl 2 + CO + H 2O = Pd J （黑色）+ 2HCl + CO 2请回答下列问题：（1）如果将实验室中用稀盐酸与石灰石反应制备的CO用于该实验探究，那么上述实验装置中，装置2和装置3中分别盛放的试剂为 和。（2）为了使制备 CO的反应能“随开随用，随关随停，上图中虚线方框内可以选用以下装置（填字母代号）。（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，打开

12、虚线方框中装置的开关，待装置5中出现的现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是 。（4）该兴趣小组的同学在实验前做了以下讨论：若装置6中有黑色沉淀生成， 装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后产生能使澄清 石灰水变浑浊的气体，则钠与 CO反应的化学方程式为 。若装置6中无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后也产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与 CO反应的化学方程式为 。（5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠，还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否含有 NaCQ N&O和C （试剂任选）。（下表可以不填满

13、，也可以增补）操作步骤现象和结论(1)取少量残留固体 （4）（3）（写:（3分）+ CH2Br2 + 2 NaOHH3C （2分）3分）2014届高二二模考试化学部分参考答案题号78910111213答案CBADCDD25.（共 14 分）（1）四，VIIA（每空 1 分） 1s 22s22P63s23P63d104s24p5或Ar3d 104s24p5（2 分）（2） H2O, H2O, S2 N3 02 （每空 2 分） （3） H2O2 + H 2s = S J+ 2H2O （ 2 分）（4） （NH） 2Fe （SO） 2 - 6H2O 或（NH） 2 SO4 - FeSO - 6H2

14、O （2 分）26.（共 14 分）（1）酸键，撅基（每空1分）（2）取代反应（2分）， 液澳（B2）、Fe （或FeBc） （2分，答不全，得0分）27.（共 15 分）（2分）(1)冷却结晶， 过滤(每空1分) 抑制MgC2 (Mcj+)水解 TOC o 1-5 h z (3)酸式(1分)，滴加最后一滴 Na&Q溶液，锥形瓶中蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色；(2分)99.00% (或 0.9900 )(2 分)TiO2+ 2H2O= H2TiO3 J + 2H+(2 分)（5） TiOz+2Cl2+2C 的口300. TiCi4+2CO（2分）2Mg（s） + TiCl 4（l） =2MgCb（s） +Ti（s） H= - 512 kJ mol （合理即可,28.（共 15 分）（1）饱和NaHCM液， 浓硫酸 （每空1分）（2） C （2分）（3）白色沉淀（浑浊）（1分）排出装置中的空气，防止空气中的Q、CO、H2O等干扰实验。（2分） 2分）（4