必修2同步巩固练习解析3

1、第 3 章第 3 节第 1一、选择题1下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4 酸性溶液褪色的是()A乙烷C丙烯B乙醇D苯】 乙烷只能发生取代反应、乙醇不能发生加成反应、笨不能使酸性高锰酸钾溶【液褪色，只有丙烯(含有甲基、CC 双键)符合。【】 C2下列物质不能从溴水中萃取溴的是()A乙醇C四氯化碳B苯D戊烷】 萃取剂必须具备两个条件：与水互不相溶；溶质在其中溶解度大。乙醇【与水互溶。】 A【3乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车用乙醇是掺加一定比例乙醇的。下列说法中正确的是()在相同状况下，同体积的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量相同在相同状况下，同体积

2、的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧，放热量相同C用乙醇作D用乙醇作不会导致“温室效应”不会导致酸雨将 CH3CH2OH 改写为 C2H4H 2O，再跟 C2H4(乙烯)比较，可知选项 A、B 中【】A 是对的。从乙醇燃烧生成和水，能导致“温室效应”，可知选项 C 和 D中 D 是对的。【】 A、D4下列关于乙醇物理性质的叙述中错误的是( A可溶解多种无机物和有机物 B没有颜色、透明而具有特殊香味的液体 C沸点比水低D密度比水大)【】 D5证明乙醇分子中有一个羟基的是(A乙醇完全燃烧生成 CO2 和H2O B乙醇能与水以任意比混溶)C0.1 mol 乙醇与足量钠反应只能生成 0.1 g 氢气D乙醇在

3、铜催化下可被氧化【】 C6一定量的乙醇在氧气的情况下燃烧，生成 CO、CO2、H2O 的总质量为 27.6 g，其中水的质量为 10.8 g，则 CO 的质量为()A1.4 gC4.4 gB2.2 gD在 2.2 g4.4 g 之间n(H2O) 10.8 g 0.6 mol【】18gmol1据乙醇的分子式 C2H6O 可知，n(C)2(H2O)20.6 mol0.4 mol3n3n(CO)n(CO2)0.4 mol则：28 gmol1n(CO)44 gmol1n(CO2)27.6 g10.8 g解得：n(CO)0.05 moln(CO2)0.35 mol则：m(CO)28 gmol1n(CO)

4、28 gmol10.05 mol1.4 g】 A【7乙醇(C2H6O)的结构可能有两种：关于确定是()而不是()，下列说法中正确的是( A乙醇分子中的六个氢原子不完全相同B1 mol 乙醇完全燃烧时生成 3 mol H2OC1 mol 乙醇与足量的钠作用生成 0.5 mol H2)D乙醇可以制饮料】 本题主要考查乙醇的分子结构与性质。乙醇分子中有 6 个氢原子，但 1 mol【乙醇与足量的钠作用时生成 0.5 mol H2，说明 6 个氢原子中只有 1 个氢原子被置换，这个氢原子与其他 5 个氢原子不同，故结构式为()；1 mol 乙醇完全燃烧生成 3 mol H2O，不能说明乙醇分子中 6

5、个氢原子的异同；而乙醇能制饮料，不能说明乙醇的分子结构。】 A、C【8质量为 ag 的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag 的是()A盐酸B硝酸C一氧化碳D乙醇】 C、D【点拨】 铜丝在灯上加热后，表面被氧化生成黑色的氧化铜。C2H5OH 能使灼烧后的 CuO 还原为 Cu：C2H5OHCuOCH3CHOCuH2O，使铜丝质量不变；CO 也能使灼热的 CuO 还原为 Cu：CuOCO=CuCO2，使铜丝质量不变；硝酸使 CuO 和 Cu 溶解、盐酸使 CuO溶解，使铜丝的质量减小。9下列选项中说明乙醇作为的优点的是()燃烧时发生氧化还原反应充分燃烧的产物不污染环境

6、乙醇是一种再生资源燃烧时放出大量热量ACBD】 燃烧时都发生氧化还原反应，这并不是乙醇作为的优点。乙醇燃烧产物【是 H2O 和 CO2，且乙醇可由淀粉或素水解、发酵得到，而淀粉和素又来源于绿色植物，可以再生；同时，乙醇燃烧时放出大量热，这也是它作为的优点之一。【】 D【点拨】 本题结合日常生活中的能源问题，考查物质的燃烧反应和共同关注的环境问题，要学会用所学知识来解决实际问题，把所学知识和日常生活相联系。二、非选择题10(1)把卷成螺旋状的铜丝在灯火焰上加热，使表面变黑，然后迅速伸到无水酒精中，现象？；写出有关反应的化学方程式；由此可见，铜丝在反应中起的作用。(2)乙醇和钠的反应与水和钠的反应

7、在反应现象上的区别是；这说明。【】(1)铜丝又变成红色，反复多次后可闻到乙醛的刺激性气味；2CuO2=2CuO，CuCuOC2H5OHCH3CHOCuH2O2C2H5OHO22CH3CHO或总方程式2H2O；催化剂(2)乙醇和钠的反应比水和钠的反应缓和得多；乙醇羟基中的氢原子不活泼。中的氢原子11为了确定乙醇分子的结构简式是 CH3OCH3 还是 CH3CH2OH，利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(放热反应)生成氢气的体积。并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：(1)实验装置的错误。(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气

8、的体积将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(3) 请能使实验安全、 顺利进行的关键实验步骤( 至少两个关键步骤)。通过测量排出水的体积确定产生 H2 的体积，故广口瓶中的进气导管不能伸【】入到液面以下，而排水导管应到广口瓶的底部。由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大于乙醇，与金属钠作用时，产生 H2 的物质的量增大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得 H2 体积偏大。要使该实验顺利进行，首先要保证该装置不漏气，为使排出水的体积等于产出 H2 的体积，则加入乙醇的速度不能太快，为确保定量乙醇完全反应，金属钠应稍过量。】 (1)广口瓶中进气导管不应水中，排水导管应插至广口瓶底部 (2)偏大【(3)检

9、查装置气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇【点拨】 测量气体的体积常用排液量气法。对于难溶于水的气体可用排水量气法。12下图所示为某化学小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。请你与同学合作组装实验装置完成实验，并回答下列问题。图中 A 试管中盛的无色液体为无水乙醇(沸点为 78.5)，B 处放置的为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C 处放置的为无水 CuSO4 粉末，D 干燥管中盛放的为碱石灰，F 试管中盛的为新制的碱性 Cu(OH)2 悬浊液(与含有CHO 的物质作用生成砖红色沉淀)。(1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为(填

10、仪器或某部位的代号)。E 处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为。(2)为使 A 中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是，D 装置的作用是。(3)能证明乙醇反应后产物的实验现象是。(4)图中 G 处导管倾斜的作用是。(5)本实验中若不加热 E 处，其他操作不变，则发现 C 处无明显变化，而 F 处现象与(3)相同。推断 B 处发生反应的化学方程式。【】 (1)B、E、A、F2KMnO4=K2MnO4MnO2O2水浴加热 防止外界水蒸气的干扰无水硫酸铜变蓝，在 F 试管中有砖红色沉淀生成使乙醇蒸汽冷凝回流(5)CH3CH2OHCH3CHOH213人类在数千年里已经喝过许多含的饮料。能带给人们

11、一些，也会引起许多不安全。请回答以下与有关：(1)的化学名称为乙醇，乙醇是醇类中的一员。所有醇类分子结构中都有的原子团是什么？写出乙醇的分子结构式。(2)工业能否饮用，为什么？(3)已经喝过酒的驾驶员极易发生交通事故，这是因为他们的反应迟钝，他们通过眼睛接受外界信息并作出反应的时间长了，说明为什么？(4)(5)用 K2Cr2O7 检查肇事汽车是不是酒后驾车，原理是什么？进入消化道后，在何处被吸收？说明为什么过量饮酒，肝脏特别易受损伤？饮酒会产生其他什么危害吗？】 (1)醇类分子结构中有OH。乙醇的分子结构式为。【(2)工业不能饮用。因为工业含有物质，这种物质大部分是甲醇。(3)对抑制神经细胞的

12、活动有特殊作用，分子以某种方式信使分子有效地传递信息，减缓信息通过突触(神经元的连接点)。能减缓信息围绕身体和大脑传递，抑制大脑和神经系统，所以被称为剂。量少时，能帮助人们减缓紧张和焦虑，也使人更爱交际，但是，由于神经传递信息很慢，开车和操作机器容易出。体内量增大时，引起的冲动兴奋得不到抑制，将导致不受约束的行为和反常的肌肉刺激作用，因此能观察到使人们失去控制的结果，如语言变得含糊不清、失去平衡、知觉等现象。大量的会引起甚至。(4)用K2Cr2O7 检查是否饮酒，原理是这样的：橙红色 K2Cr2O7 具有强氧化性，它的还原产物是 Cr3，颜色呈绿色或蓝绿色，用硅胶吸附K2Cr2O7 颗粒后，并

13、用嘴对其吹气，若变为绿色表示有蒸气吹入，表明此酒后驾车。(5)分子很小，通过扩散能很快被胃和小肠吸收，进入血液，一但进入血液中，很快被传到身体的所有部位。(6)乙醇在肝脏中进行新陈代谢，通过氧化酶的作用先氧化成乙醛，乙醛氧化成醋酸，醋酸再被氧化成和水，乙醇在肝脏中被氧化成和水时，出能量，这很像糖在呼吸中氧化一样。如果能量没有在运动中消耗掉，能量会变成脂肪起来。肝脏每小时只能忍受 10 mL 的，如果血液中经常有大量的存在，肝脏就开始受损害，引起肝硬化。(7)也能引起脑损伤、胃损伤和神经系统。过度地饮酒，也会引起其他生理问题。一些人喝酒不能控制自己，他们喝酒成瘾，被称为酗酒者。【】 见【点拨】

14、解答本题需要把生物知识与化学知识结合起来，综合分析问题。14如下图为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置，实验前先将铜丝 1 处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁外向锤击成带小孔的小匙；将铜丝 2 一端弯曲成螺旋状(如图)。试回答下列问题：(1)在带支管的试管 I 中先加入的试剂是。 (2)操作铜丝 2 的方法是。 (3)实验现象：中；中。(4)这样处理铜丝 1 的优点是。这样处理铜丝 2 的目的是。【】 (1)盐酸或稀硫酸(2)在中开始产生 H2 后，将铜丝 2 在灯上灼烧至红热，迅速伸人中 (3) Zn 粒不断溶解，产生气泡 红热的铜丝由黑变紫红色 (4)形成铜锌原电池，产生 H2 的速率快，实验完毕时可将铜丝向上提起，反应随即停止，类似于“