高一化学教案2022设计

1、第 PAGE40 页 共 NUMPAGES40 页高一化学教案2022设计高一化学教案2022设计1知识目的1.使学生理解物质的量及其单位，理解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.使学生理解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.使学生理解阿伏加德罗常数的涵义。4.使学生理解摩尔质量的概念。理解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。5.使学生理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。才能目的培养学生的逻辑推理、抽象概括的才能。培养学生的计算才能，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、稳固概念。情感目的使学生认识到微观和宏观的互相转化是研究化学的科学方法之

2、一。培养学生尊重科学的思想。强调解题标准化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学建议教材分析p 本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联络微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析p ，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联络

3、，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的才能，还可以通过计算进一步强化、稳固概念。本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。教法建议1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联络微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意比照，加以区别。3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学

4、生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深化理解概念的内涵和外延。(1)明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。(2)明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。(3)每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol-1,在表达和定义时要用“阿伏加德罗常数

5、”，在计算时取数值“6.021023mol-1”。5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的作为标准，把0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就可以把摩尔质量与元素的相对原子质量联络起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍，又1mol任何原子具有一样的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的倍，即。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、稳固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。课题：第一节物质的量第一课时知识目的：1

6、.使学生理解物质的量及其单位，理解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.使学生理解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.使学生理解阿伏加德罗常数的涵义。才能目的：培养学生的逻辑推理、抽象概括的才能。培养学生的计算才能，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、稳固概念。情感目的：使学生认识到微观和宏观的互相转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。强调解题标准化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑-探究-得出结论教学过程：复习提问：“”方程式的含义是什么?学生考虑：

7、方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反响生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反响生成一个硫化亚铁分子。导入：56g铁含有多少铁原子?20个铁原子质量是多少克?讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联络起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢?答复：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安(培)投影：国际单位制的7个根本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安培热力学温度开尔文发光强度坎德拉物质的量摩尔讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒(微观)跟可称量的物质(宏

8、观)联络起来。怎样建立这个联络呢?科学上用“物质的量”这个物理量来描绘。物质的量广泛应用于科学研究、工农业消费等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和根底。这同初中化学计算以质量为根底不同，是认知程度进步的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。板书：第一节物质的量提问：通过观察和分析p 表格，你对物质的量的初步认识是什么?答复：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过屡次练习就行了。板书：一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。2.符号：n引入

9、：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”阅读：教材45页讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.021023mol-1。板书：二、单位摩尔1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol2.阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.021023mol-1。1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。讲解：阿伏加德罗常数和6.0

10、21023是否可以划等号呢?不能。一个碳原子的质量是1.93310-23g，可以求算出阿伏加德罗常数。因此注意近似值是6.021023mol-1。提问：1mol小麦约含有6.021023个麦粒。这句话是否正确，为什么?学生考虑：各执己见。结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.021023是非常宏大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，假设要用物质的量来描绘，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。板书：3.使用范围：微观粒子投影：课堂练习1.判断以下说法是否正确，并说明理由。(1)

11、1mol氧(2)0.25molCO2。(3)摩尔是7个根本物理量之一。(4)1mol是6.021023个微粒的粒子集合体。(5)0.5molH2含有3.011023个氢原子。(6)3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。答案：(1)错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十清楚确，且粒子的种类用化学式表示。(2)正确。(3)错误。物质的量是根本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。(4)错误。6.021023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。(5)错误。0.5molH2含有0.52=1molH原子，

12、6.0210231=6.021023个。(6)正确。3molNH3中含有31=3molN原子，33=9molH原子。投影：课堂练习2.填空(1)1molO中约含有_个O;(2)3molH2SO4中约含有_个H2SO4，可电离出_molH+(3)4molO2含有_molO原子，_mol质子(4)10molNa+中约含有_个Na+答案：(1)6.021023(2)36.021023，6mol(3)8mol，88=64mol(因为1molO原子中含有8mol质子)(4)106.021023(5)2mol讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。板书：4.

13、物质的量(n)微粒个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系。小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.021023。物质的量与粒子个数之间的关系：作业：教材P48一、二高一化学教案2022设计2一、教学内容教学重点：1、引入物质的量的必要性2、物质的量及其单位摩尔。3、阿伏伽德罗常数及其应用。4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个根本公式的应用。课时安排：约1520分钟二、教学目的知识与技能：1、认识摩尔是物质的量的根本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系;掌握摩尔质量的概念。2、理解提出摩尔这一概念

14、的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进展简单的化学计算。过程与方法：1.培养逻辑推理、抽象概括才能。2.培养计算才能，并通过计算更好地理解概念和运用、稳固概念。情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。三教学过程设计教师活动学生活动设计意图在讲解今天的内容之前，教师先考考大家对以前所学知识的掌握程度!请问物质是由什么组成的啊?学生答：分子、原子、离子等微粒。嗯，是这样的!物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。那么这些粒子之间有什么共同点呢?学生答：都很小

15、，都在不停地运动对!它们都很小!我们知道，物质之间发生的化学反响都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进展的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进展反响吧!那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进展化学反响的啊?学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反响都是微利之间按一定比例进展的。但实际操作过程中我们是称取一定质量(g)或者量取一定体积(mL)的化学物质来进展我们需要的化学反响的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联络的。今天我们大家就一起来讨论它们之间的这种联络!板书课题：物质的量嗯，

16、教师如今遇到了一个小费事，如今教师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好费事啊!同学们有没有什么好的建议呢?学生答：买一盒、买一箱看来同学们都很留心生活啊!假设我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进展化学反响是因为它们都太小了!那我们可不可以也用一个“盒子”将它们按一定数目的集合体的形式“装”起来呢?其实早就有人想到这个“盒子”了!国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。回忆所学知识，考虑并答复教师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题紧跟课堂节奏，考虑教师

17、的问题，兴趣提升意识到微观粒子时需要集团概念的通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回忆，让学生懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。通过实例，使学生认识到分组到达了使问题简化的目的。过渡到物质的量的概念板书：一、根本概念1、物质的量(1)是一个物理量;(2)符号：n;(3)单位：摩尔(mol)(4)表示含有一定数目粒子的集体(5)注意：“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子(如分子，原子，离子，电子，质子等)，不适用于宏观物质。问能否说1mol小麦约含有6.021023个麦粒

18、?物质的量描绘的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molNa+或n(Na+)=1mol练习判断以下说法是否正确(A)1摩尔氧(B)1.5摩尔O2(D)摩尔是7个根本物理量之一(E)0.5摩大米那这个“盒子”里到底装了多少个微观粒子呢?国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数一样，约为6.021023个。并且也给这个数值起了一个好听的名字阿伏伽德罗常数板书：2、阿伏伽德罗常数定义：1mol任何粒子的粒子数;符号：NA;单位：mol-1。约为6.021023mol-1跟进教师的节奏

19、，结合预习开始学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关知识;正式过渡，让学生以良好的状态进入课题;通过上面的学习，相信大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的认识，下面教师又有问题了，请问1molFe含有多少个铁原子?那2molFe呢?请问你们是怎样得到2molFe中铁原子的个数的呢?很好!这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数(N)之间的关系了：N=nNA即：n=N/NA板书：二、根本公式N=nNAn=N/N强化练习：1、1molH2所含氢气分子的个数6.021023;2、2molO2含1.2041024个氧分子;好，来给大家简单说说NA6.021023mol-1的这个数字

20、终究有多大?将1分硬币排列成1mol，可来回地球与太阳之间400亿次。科学研究是永无止境的!在我们有了物质的量这个物理量以后，我们发现了一些有趣的现象和规律。考虑并答复：1molFe含有6.021023个铁原子;2molFe含1.2041024个铁原子。答复：26.021023就得到2molFe中铁原子的个数跟进思路，考虑问题，强化记忆通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于承受、记忆深化;通过练习到达稳固知识的目的通过实例使学生印象深化，对阿伏伽德罗常数有一定的认识请同学们看教材12页，1molH2O的质量是18g,约含有6.021023个水分子;0.5molH

21、2O的质量是9g，约含有3.011023个水分子;1molAl的质量是27g，约含有6.021023个铝原子;2molAl的质量是54g，约含有1.2041024个铝原子;数学是很奇妙的，数据中常常会表达出一些规律!那么在这些数据中你们发现了什么呢?提示：当它们的物质的量都为1mol时它们的粒子数之间有什么共同点呢?当它们的质量以克为单位时，1mol的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢?总结：1、1mol任何粒子集合体都含有6.021023个粒子;2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。在这里科学界又达

22、成了共识!将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。板书：3、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量;符号：M;单位：g/mol(g.mol-1)练习：Mg的摩尔质量是24g/mol;CO2的摩尔质量是44g/mol;H2SO4的摩尔质量是98g/mol;那么：我们接着讨论上面数据中的规律，表中显示1mol的Al质量为27g，2molAl的质量是54g，通过刚刚的学习我们知道Al的摩尔质量是27g/mol。我们从这里就得到了物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：m=nM也即：n=m/M板书：n=m/Mn=m/M

23、我们说：学以致用!那么我们能用今天所学习的知识来解决怎样的问题呢?如今教师这里刚好有一瓶“380mL的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢?知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联络的呢?(通过公式，提示学生运用物质的量)解：m=V=1g/mL380mL=380gM=18g/moln=m/M=380g18g/mol=21.1molN=nNA=21.1mol6.021023mol-1=1.271025通过今天的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假设如今教师手里的是一瓶纯洁的气体呢?我们有怎样求算其中的

24、微粒数目呢?下次课我们就一起学习怎样解决这个问题。希望大家课后积极地预习和考虑。紧跟课堂节奏，认真分析p ，教材12页的材料，得出结论;紧跟教师的提问得到摩尔质量的概念;认真听讲，分析p 题目，得出答案;认真分析p ，得出答案;分析p 规律;考虑教师提出的问题，回忆课堂知识，找出解决问题的方法通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念;通过题目使学生对摩尔质量的概念有一定的掌握;通过学生亲自参与得出结论，加深记忆;使学生获得一定的成就感;联络生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。回忆课堂，到达加深学生记忆的效果六、板书设计一、根本概念二、根本公式含义符号1、N=nNA单位(符号)1、物质的量含一

25、定数目粒子的集体n2、n=m/M摩尔(mol)2、阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数NA mol-13、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量Mg/mol(g.mol-1)七、教学反思高一化学教案2022设计3【学习目的】1.物质的量浓度的概念;2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。假设知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号为c(B)，单

26、位有mol/L(或molL1)等。注意：(1)溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。(2)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。(4)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。(5)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。(6)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。(7)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和

27、溶液质量求算。(8)假设浓溶液稀释或浓度差异较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式物质的量浓度(molL-1)=物质的量浓度学案质量分数=物质的量浓度学案特点体积一样，物质的量浓度也一样的任何溶液里含有溶质的物质的量一样质量一样，溶质的质量分数也一样的任何溶液里含有溶质的质量一样两者的关系物质的量浓度学案要点三、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系(1)物质的量浓

28、度与溶质质量分数的换算D:苏教版课件知识导学改好11上学期化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用tbjx.filesimage019.gif(w为溶质质量分数)(2)溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，那么有：c1V1=c2V2【高清课堂：物质的量浓度】N、m、V(气体)、cB之间的转换关系：要点四、有关物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积a.稀溶液稀释时V2=V水+V1b.浓溶液稀释时V2V水+V1混合c1V1+c2V2=c混V混a.混合后溶液体积V混=V1+V2(两溶液浓

29、度一样或差异较小或稀溶液混合)b.混合物溶液体积改变物质的量浓度学案(两溶液浓度差异较大)c1、c2，1、2，V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c混、混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积(2)物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算物质的量浓度学案M：溶质B的摩尔质量：溶液密度(gmL-1)推导方法设溶液为1L，那么物质的量浓度学案(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S)的换算物质的量浓度学案：饱和溶液密度(gmL-1)M：溶质B的摩尔质量(gmol-1)注只适用于饱和溶液中的换算推导方法设溶剂为100g，那么B为Sg，溶液为(100+S)g物质的

30、量浓度学案(4)标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度标准状况下，VL气体溶于V(H2O)L中，所得溶液密度为(gmL-1)那么：物质的量浓度学案特别提醒溶液体积的单位是L，的单位是gmL-1时，利用物质的量浓度学案计算V(溶液)时注意单位换算。当气体作为溶质溶于水时，溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和，也不等于溶剂的体积，而应该是物质的量浓度学案。浓度差异较大的两溶液或浓溶液加水稀释时，混和后溶液的体积物质的量浓度学案。高一化学教案2022设计4教学重点：硅及其二氧化硅的化学性质教学过程：引入：本节主要学习硅及二氧化硅的化学性质。阅读：教材硅在自然界的存在形式一段。讲述：硅的分布与存

31、在展示：硅单质的图片阅读：硅的物理性质一段讲解：硅的物理性质。展示：晶体硅的图片。讨论：根据所学的碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。小结：硅的化学性质。常温下化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其它物质反响。加热条件下，硅能跟一些非金属反响。简介：硅的工业制法。用碳在高温下复原二氧化硅的方法制得粗硅。与氯反响生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。然后用氢气复原。归纳：硅的用途。硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。展示：太阳能电池的图片。简要介绍：二氧化硅的构造，播放二氧化硅构造的动画

32、。展示：二氧化硅的图片小结：二氧化硅的物理性质和用途。比照：让学生根据二氧化碳的性质推断二氧化硅的主要化学性质。归纳：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能与水反响。能与氢氟酸、碳酸钙、碳酸钠(制玻璃的主要反响)固体等反响。介绍：硅酸盐组成的表示方法并练惯用氧化物形式表示高岭石和钙长石。硅酸盐的种类很多，构造也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。表示方法：金属元素氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O;氧化物之间用“”隔开。课堂练习：1.以下有关物质的用途(括号中为用途)错误的选项是(A)锗和硅(半导体材料)(B)二氧化硅(制光导纤维)(C)水玻璃(用作

33、粘合剂)(D)原硅酸(用作耐火材料)2.将过量的二氧化碳分别通入氯化钙溶液硅酸钠溶液次氯酸钙溶液饱和碳酸钠的溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是(A)(B)(C)(D)参考答案：D;B。(说明：教师可以根据本班详细情况增加硅酸的部分内容。指出其酸性比碳酸还弱。)板书设计：三、硅1.分布与存在：存在：没有游离态，只有化合态分布：自然界中分布广泛，在地壳中居第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石的主要成分。2.物理性质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅的构造类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度大。导电性介于导体和绝缘体之间。3.化学性质常温下，化学性质不活泼，除氟气、

34、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质(如氧气、氯气、硫酸、_等)起反响。在加热条件下，能跟一些非金属反响。(不稳定)4.硅的工业制法5.用途四、二氧化硅1.物理性质和用途2.化学性质;3.硅酸盐组成的表示方法高一上学期化学教案：金属的化学性质教学目的1、知识目的：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反响;能利用金属活动性顺序表对有关反响能否发生进展简单的判断。2、才能目的：对学生进展实验技能的培养和结果分析p 的训练，培养学生观察才能、探究才能、分析p 和解决问题的才能以及交流协作才能。能用置换反响和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。3、情感目的：通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化

35、学的浓重兴趣。通过对实验的探究、分析p ，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。重点金属活动性顺序的理解和应用。难点1、用置换反响和金属活动性顺序判断反响能否发生。2、用置换反响和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。学情分析p 本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。作为九年级的学生，在本课题之前，已经屡次进展过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法根底。而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习稳固都完全由学生参与，学生的积

36、极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。教学方法实验探究、讨论。课前准备仪器药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、_银溶液、硫酸铝溶液等。课时安排:1课时教学过程【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差异的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反响有哪些呢?它们反响的现象是什么?化学方程式怎样写?【过渡】观察上述化学反响可知：通常金属能与氧气反响，能和酸反响，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反响。如今我们先来探究金属与氧气反响的规律。回忆相关反响的现象、条件，书写化学方程式。3Fe+2O2Fe3O42M

37、g+O22MgO4Al+3O22Al2O3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu联络生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。【引导复习、回忆】金属与氧气的反响1、常温能反响：以镁、铝为代表。2、高温下能反响：以铁、铜为代表。3、高温下也不能反响：以金、银为代表。回忆、记录、稳固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。1、复习、稳固相关知识，加深印象。2、为金属与酸、盐反响的学习打下根底。【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从能否反响反响的剧烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。听讲理解判断金属活动

38、性差异的初步方法。【设问】金属与酸反响现象是否也像金属与氧气反响一样存在差异呢?同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生思维推理才能和实验设计才能。【探究活动1】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反响【提示】按操作标准进展实验，认真观察现象。【巡视、指导实验】实验探究：A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反响。B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反响培养实验操作才能、观察才能、思维推理才能和同学间的合作精神。【引导学生进展讨论、交流和展示探究结果】学生进展讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁锌铁铜。在

39、讨论、交流中，汲取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中互一样化。【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反响?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反响?由此你能把金属分为哪两类?考虑、讨论并得出结论。结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反响的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反响的金属这两类。为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下根底。【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反响的实验，反响后在铁钉外表有紫红色的铜产生，这说明了什么?说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。培养学生相关知识的迁移才能，拓展学生思路。【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反响来比

40、较金属的活动性差异。实验桌上除刚刚的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚刚的金属与酸反响的探究活动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进展实验来探究。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维才能和态度，增强学生实验设计才能。【探究活动2】金属与金属化合物的溶液反响【巡视、指导实验】实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、_银溶液反响。培养学生实验操作才能、观察才能和同学间的协作精神。【设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性顺序吗?【引导学生讨论、交流和展示探究结果】讨论、交流并达成共识。得出结

41、论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁锌铁铜银。通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中拓展。【展示】金属活动顺序【设问】为什么会出现氢元素?金属元素的位置与它的活动性有什么关系?位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来?观察、记忆。考虑、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。加强学生记忆。培养学生思维的深度和广度，培养学生分析p 、归纳、总结知识的才能。【设问】刚刚做了有关金属化学性质的实验探究，有的反响已经学过，如锌与盐酸、稀硫酸反响，铁与硫酸铜溶液反响。这些化学反响的类型和以前学过的化合反响、分解反响的类型一样吗?假设从物质类别的角度去

42、分析p ，这些反响有什么特点?考虑、交流、讨论，总结出置换反的应特点和规律。理解、掌握置换反响的应特点和规律。【课堂练习】1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?2.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?3.不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。练习、稳固。联络生活，使学生学以致用，能运用置换反响和金属活动性顺序判断反响能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。指导学生自主归纳总结本课题。学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课

43、的启示和收获。培养学生对知识的归纳、总结才能。【布置作业】1、庭小实验：搜集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中参加一些醋精(主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。2、课本14页第3题、5题。记录。表达新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念。高一化学教案2022设计5一 学习目的分析p (一) 学习目确实定的根据能列举合金材料的重要应用1、能列举铝合金材料在消费和生活中的重要应用2、理解铜合金在工业消费和高科技领域的应用认识金属与合金在性能上的主要差异,知道生活中常见合金的组成1、认识金属与合金在性能上的主要差异2、知道生活中常见合金的组成(二) 学习目的1. 知识与技能目的(1)能列举铁合金材料在消费和生活中的重要应用(2)理解铜合金在工业消费和高科技领域的应用2.过程与方法目的(1)运用合金材料在生活中的应用创设学习情境,引导学生自主学习。(2)对和教师给出的合金进展分类归纳概括,引导学生信息加工。(3)体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。(4)通过完成小论文,体验科学研究和搜集整理信息的过程。3.情感态度与价值观目