2022-2023学年新教材人教版必修第一册 第二章 第三节 课时2　气体摩尔体积 学案

1、22/22课时2气体摩尔体积课标解读课标要求素养要求1.了解气体摩尔体积及其相关物理量的含义和应用。2.体会定量研究对化学科学的重要作用。1.宏观辨识与微观探析:认识气体摩尔体积在化学定量研究中的重要作用,能应用物质的量、气体摩尔体积进行计算。2.科学态度与社会责任:通过了解生产、生活中的许多计量方法,认识化学计量方法的选择取决于需要,初步学会从实际需求的角度审视化学问题。知识点一影响物质体积大小的因素1.固体、液体、气体粒子的排列方式2.物质体积的影响因素结论:(1)在相同条件下,粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同。(2)在同温同压条件下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。判一

2、判1.1 mol不同的固体物质,体积大小不相同,主要原因是粒子大小不同( )2.当压强一定时,温度越高,气体分子间的距离越大;温度一定时,压强越大,气体分子间的距离越大( )3.常温常压下,1 mol O2和1 mol CO2的体积几乎相同( )知识点二气体摩尔体积判一判1.标准状况下,氢气的气体摩尔体积约为22.4 L( )2.22.4 L O2中含有NA个O2分子( )3.44 g CO2的体积约为22.4 L( )4.标准状况下,0.5 mol H2O的体积约为11.2 L( )探究点一阿伏加德罗定律及其推论用打气筒给篮球打气时,气体源源不断地被打进去,而篮球的体积却未发生很大变化。问题

3、1:气体体积与什么因素有关?为什么篮球的体积未发生很大变化?提示影响气体体积大小的主要因素是气体分子之间的距离与气体分子数目。给篮球打气时,篮球的体积未发生很大变化是因为虽然气体分子数目增加,但是气体分子之间的距离在不断缩小。问题2:1 L O2和1 L H2所含有的分子数是否相同?提示不一定。影响气体体积大小的主要因素是气体分子之间的距离与气体分子数目,而气体分子之间的距离受温度和压强的影响较大。温度和压强不同时,气体分子间的距离可能不相同。因此,两种气体分子数相同,体积不一定相同;两种气体体积相同,所含的分子数也不一定相同。问题3:相同温度和压强下,相同体积的任何气体所含的原子数一定相同吗

4、?提示不一定。相同温度和压强下,相同体积的任何气体的物质的量相同,即所含分子数相同。分子中所含原子数可能相同,也可能不同,如N2、CO2等。1.阿伏加德罗定律(1)内容:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。(2)适用范围:阿伏加德罗定律及其推论适用于气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,对固体和液体不适用。(3)“三同定一同”规律:同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”,则必有“第四同”。2.阿伏加德罗定律的推论条件推论公式语言叙述同温同压V1V2=n1n2=N1N2同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比同温同体积p1p2=n1n2=N1N2同温

5、同体积下,气体的压强之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比同温同压12=M1M2同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比同温同压同体积m1m2=M1M2同温同压下,体积相同的气体,其质量与摩尔质量成正比特别提醒可以借助理想气体状态方程pV=nRT帮助理解,其中p是气体压强,V是气体的体积,n是气体的物质的量,T表示温度,R是常数。例(2021江西宜春高一月考)下列叙述中正确的个数是()标准状况下,6.021023个分子所占体积约是22.4 L标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同同温同体积时

6、,气体物质的物质的量越大,则压强越大同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同A.2B.3C.4D.5答案B气体摩尔体积使用对象只有气体,若非气体,则不能使用气体摩尔体积计算体积,故错误;标准状况下,1 g H2的物质的量为1 g2 g/mol=0.5 mol,14 g N2的物质的量为14 g28 g/mol=0.5 mol,气体的物质的量相同,其体积相同,故正确;若在标准状况下,28 g CO的体积为28 g28 g/mol22.4 L/mol=22.4 L,题中未指明CO所处的状况,故不能计算其体积,故错误;两种物质的物质的量

7、相同,其体积不一定相同,如1 mol水和1 mol氢气在标准状况下体积不同,故错误;在同温同体积时,气体压强与物质的量成正比,则气体物质的量越大压强越大,故正确;同温同压下气体摩尔体积相同,=mV=MVm,则气体密度与其相对分子质量成正比,故正确;标准状况下,1 L HCl的物质的量为122.4 mol,但标准状况下水为液体,不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量,故错误;综上分析,正确。解题感悟利用阿伏加德罗定律解题时,解题思路如下:(1)阿伏加德罗定律的适用对象是气体(单一气体或混合气体),不适用于液体或固体。(2)“三同”定“一同”。同温、同压、同体积和同分子数,四“同”共同存在,相互制约

8、,只要有三“同”成立,则另一“同”就必定成立。(3)“二同”定比例。温度、压强、气体体积、气体物质的量,若两个量相同,则另两个量成正比或反比。(4)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。(5)公式“pV=nRT ”的应用:阿伏加德罗定律的推论可根据公式pV=nRT进行推导,其中p为压强(单位Pa),V为体积(单位L),n为物质的量(单位mol),R为常数单位J/(molK),T为绝对温度(单位K)。1.(2021吉林长春高一月考)下列叙述正确的是()A.同温同压下,相同体积的气体,其分子数一定相等,原子数也一定相等B.任何条件下,等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等C.同

9、温同压下的二氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等D.同温同压下,1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小答案D由于分子有多原子分子,因此同温同压下,相同体积的气体,其分子数一定相等,原子数不一定相等,A错误;任何条件下,1 mol甲烷(CH4)含有5 mol原子,1 mol一氧化碳(CO)含有2 mol原子,所以等物质的量的两种气体所含的原子数一定不相等,B错误;同温同压下的二氧化碳气体和氮气,若体积相等,则物质的量一定相等,由于两种气体的摩尔质量不同,因此两种气体的质量不相等,C错误;同温同压下,同体积的气体,物质的量相等,一氧化碳的摩尔质量(28 g/mol)小于氧气的摩尔质量(

10、32 g/mol),D正确。2.(2021河南南阳高一月考)有A、B两种气体,下列叙述不正确的是()A.同温同压下其密度之比等于摩尔质量之比B.同温同压下其体积之比等于物质的量之比C.同温同体积下其物质的量之比等于压强之比D.同温同体积下其质量之比等于相对分子质量之比答案D同温同体积,但压强大小不确定,无法确定物质的量的大小,气体的质量m=nM,气体的质量之比不一定等于相对分子质量之比,故D错误。探究点二气体摩尔体积及相关计算材料一:CO2是植物光合作用的必需原料。某研究机构测定某空气样品中CO2的含量如图所示。材料二:随着人们生活水平的提高,家用轿车已成为每个家庭的常用交通工具。汽车尾气的排

11、放会给环境带来一定的影响。汽车尾气的主要成分是CO、NO、NO2等有毒气体,尾气是否达标是衡量汽车性能的重要指标之一。问题1:材料一中,测定样品每立方米气体中含CO2的体积约是多少?提示由题图可知测量是在标准状况下进行的,CO2的含量为88 gm-3,因此测定样品每立方米气体中含有的CO2的体积约为88 g44 gmol-122.4 Lmol-1=44.8 L。问题2:材料二中,标准状况下,1 000 L汽车尾气的物质的量约为多少?提示n=VVm=1 000 L22.4 Lmol-144.6 mol。问题3:与4.6 g NO2中氧原子个数相等的CO气体在标准状况下的体积约是多少?提示4.6

12、g NO2中氧原子的物质的量为4.6 g46 gmol-12=0.2 mol,因此CO的物质的量为0.2 mol,在标准状况下的体积约为0.2 mol22.4 Lmol-1=4.48 L。1.标准状况下的气体摩尔体积(1)1个条件:必须为标准状况。非标准状况下,1 mol气体的体积不一定是22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时,一定要看清气体所处的状态。(2)1种状态:必须为气体。如水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。(3)2个数据:“1 mol”“约22.4 L”。2.气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,如0.2 mol H2与0.

13、8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。3.气体摩尔体积的相关计算气体的物质的量n=VVm。气体的密度=mV=mnVm=MVm。气体的分子数N=nNA=VVmNA。气体的质量m=nM=VVmM。例(2021甘肃兰州高一期中)下列说法正确的是()A.标准状况下,1 mol物质所占的体积约是22.4 LB.标准状况下,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.标准状况下,16 g O2与24 g Mg所占的体积相同D.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况答案B标准状况下,该物质不一定是气体,故占有的体

14、积不一定是22.4 L,故A错误;同温、同压、同体积的气体物质的量相同,分子数相同,标准状况下,同体积的O2与CO2含有相同的分子数,故B正确; 16 g氧气的物质的量为 0.5 mol,24 g Mg的物质的量是1 mol,但Mg是固体,所以标准状况下24 g Mg的体积与16 g O2的体积不相同,故C错误;依据pV=nRT分析,压强和温度同倍数增大,1 mol气态物质的体积也可以为22.4 L,但不一定处于标准状况,故D错误。解题感悟解题过程中,注意气体摩尔体积的适用条件:(1)标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1,与气体的种类无关,即与气体是单一气体还是混合气体无关,但讨

15、论气体中原子数目时要注意气体分子的组成,如稀有气体是单原子分子。(2)不要看到“22.4 L”或“11.2 L”就默认为“1 mol”或“0.5 mol”,要做到“两看”:一看是否为标准状况;二看该物质在标准状况下是否为气体。若不是气体或为非标准状况均不能用22.4 Lmol-1进行求解。(3)气体的质量或物质的量与外界条件(温度、压强)无关。1.(2021河南三门峡高一期中)下列各组物质中,所含分子数相同的是()A.10 g H2和10 g O2B.11.2 L N2(标准状况)和11 g CO的分子数C.9 g H2O和0.5 mol Br2D.224 mL H2(标准状况)和0.1 mo

16、l N2答案C10 g H2的物质的量为5 mol,10 g O2的物质的量为1032 mol,故分子数不相等,A项错误;11.2 L N2 (标准状况)的物质的量为0.5 mol,11 g CO 的物质的量为1128 mol,故分子数不相等,B项错误;9 g H2O的物质的量为0.5 mol,和0.5 mol Br2分子数相同,C项正确;224 mL H2(标准状况)的物质的量为0.01 mol,和0.1 mol N2分子数不同,D项错误。2.(2021浙江绍兴高一月考)标准状况下,现有6.72 L CH4,3.011023个HCl分子,13.6 g H2S,0.2 mol NH3,对这四种

17、气体的关系有以下四种表述,其中不正确的是()A.体积:B.密度:C.质量:D.氢原子个数:答案B6.72 L CH4的物质的量n(CH4)=6.72 L22.4 L/mol=0.3 mol;3.011023个HCl分子的物质的量n(HCl)=3.0110236.021023/mol=0.5 mol;13.6 g H2S的物质的量n(H2S)=13.6 g34 g/mol=0.4 mol;0.2 mol NH3。根据V=nVm可知,相同条件下体积之比等于物质的量之比,故体积:,A正确;根据=mV=MVm可知,在相同条件下,气体的相对分子质量越大,气体的密度越大,CH4的相对分子质量是16,HCl

18、的相对分子质量是36.5,H2S的相对分子质量是34,NH3的相对分子质量是17,故四种气体的密度:,B错误;CH4的质量m(CH4)=0.3 mol16 g/mol=4.8 g,HCl的质量m(HCl)=0.5 mol36.5 g/mol=18.25 g,H2S的质量为13.6 g,NH3的质量m(NH3)=0.2 mol17 g/mol=3.4 g,故四种物质的质量:,C正确;CH4中n(H)=0.3 mol4=1.2 mol,HCl中n(H)=0.5 mol,H2S中n(H)=0.4 mol2=0.8 mol,NH3中n(H)=0.2 mol3=0.6 mol,故四种物质所含氢原子数目:

19、,D正确。1.(2021河北保定高一月考)影响1 mol气体所占体积大小的主要因素是()A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间作用力的大小D.分子数目的大小答案B2.(2021湖南常德高一期末)下列说法正确的是()A.1 mol CO2的质量是44 g/molB.O2的摩尔质量是32 g/molC.标准状况下18 g H2O的体积为22.4 LD.14 g N2的物质的量为1 mol答案B3.1 g N2所占有的体积为V L,则N2的摩尔体积为()A.28V L/molB.22.4 L/molC.(28/V) L/molD.(V/28) L/mol答案A4.(2021浙江丽水高一月考

20、)如图是一种家用的吸氧袋,在使用时充氧压力不得超过10.6 kPa,以防氧气袋胀破。下列说法不正确的是()A.向氧气袋中充气体时,气体充的越多,袋内压强越大B.吸氧时若袋内压强较小,可在袋体外压一重物使袋内压强增大C.室温下,用该氧气袋分别充O2和CO2至10 kPa时,两袋内的气体质量比为811D.分别在室温与标准状况下充氧气至10 kPa,则袋内所充氧气的物质的量:室温标准状况答案D5.(2021浙江台州高一练习)关于O2与O3,下列比值一定为23的是()A.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比B.若温度及压强相同,两种气体的密度之比C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比D.

21、若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比答案B6.(1)现有34 g某气体,摩尔质量为17 gmol-1,则该气体的物质的量为mol。该气体所含分子数为NA(设阿伏加德罗常数的值为NA)。该气体在标准状况下的体积约为L。(2)g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。答案(1)2244.8(2)36解析(1)题给气体的物质的量为34 g17 gmol-1=2 mol,分子数为2NA,在标准状况下的体积为22.4 Lmol-12 mol=44.8 L。(2)标准状况下22.4 L CO2的物质的量是1 mol,其中含有的氧原子的物质的量是2 mol,故H2O的

22、物质的量是2 mol,质量为36 g。1.(2021湖北荆州高一期末)对于22 g CO2,下列有关说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A.含碳原子个数为NAB.体积为11.2 LC.含碳元素的质量为12 gD.含氧原子的物质的量为1 mol答案D2.在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的()A.质量为12 gB.物质的量为6 molC.体积为 22.4 LD.物质的量为 12 mol答案B3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列物质所含分子个数最少的是()A.含NA个分子的二氧化碳B.0.5 mol氧气C.标准状况下5.6 L氢气D.9 g水答案CA项,分子数为NA;B项,

23、O2的物质的量为0.5 mol,分子个数为0.5NA;C项,标准状况下5.6 L H2的物质的量=5.6 L22.4 L/mol=0.25 mol,分子个数为0.25NA;D项,9 g H2O的物质的量=9 g18 g/mol=0.5 mol,分子个数为0.5NA。4.(2021福建三明高一月考)下列叙述中正确的是()A.标准状况下,1 L NH3和1 L H2O的物质的量相等B.常温常压下,1 g H2和16 g O2的体积相同,均为11.2 LC.两种物质的物质的量相等,则它们在标准状况下的体积也相等D.同温、同压下,相同体积的两种气体中含有相同的分子个数答案D标准状况下,NH3是气体,而

24、H2O不是气体,因此等体积的两种物质的物质的量不相等,A错误;1 g H2和16 g O2的物质的量都是0.5 mol,由于在常温常压下,因此0.5 mol气体的体积不是11.2 L,B错误;两种物质的物质的量相等,若它们在标准状况下都是气体,则二者的体积相等,若在标准状况下不都是气体,或都不是气体,则二者的体积可能不相等,C错误;在同温、同压下,若两种气体的体积相同,则其中含有的分子个数也相同,D正确。5.(2021四川雅安高一期末)有一瓶气体的质量是7.1 g,体积是2.24 L(标准状况),该气体的摩尔质量是()A.32B.32 gmol-1C.71D.71 gmol-1答案Dn=2.2

25、4 L22.4 Lmol-1=0.1 mol,M=7.1 g0.1mol=71 gmol-1,所以题给气体的摩尔质量为71 gmol-1。6.(2021广东珠海高一期末)同温、同压、等质量的SO2和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是()A.分子个数之比为1611B.密度之比为11C.体积之比为1611D.原子个数之比为1116答案D设二者的质量均为1 g,则SO2的物质的量为164 mol,CO2的物质的量为144 mol。同温、同压下,等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比为164144=1116,物质的量之比等于其分子个数之比,所以分子个数之比是1116,故A错误;同温、同压

26、下,两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比,为64 g/mol44 g/mol=1611,故B错误;相同条件下,气体摩尔体积相同,则体积之比等于其物质的量之比为1116,故C错误;1个SO2和1个CO2中含有原子个数相同,所以其原子个数之比等于其分子个数之比等于其物质的量之比,为1116,故D正确。7.(2021湖北襄阳高一期中)下图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是()A.C2H4B.CO2C.HClD.SO2答案A相同温度下,相同质量的不同气体,其压强与摩尔质量成反比,由题图知,相同温度下相同质量的X的压强比O2大,则X的摩尔质

27、量比氧气小,A符合题意。8.(2021宁夏中卫高一期末)(1)标准状况下,11 g CO2的物质的量为,体积为。(2)已知4.8 g某混合气体中所含分子个数为0.15NA(设NA为阿伏加德罗常数的值),该气体的平均摩尔质量为。(3)等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数之比为,气体的质量之比为。(4)12 g CH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L,则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为。答案(1)0.25 mol5.6 L(2)32 g/mol(3)2345(4)11解析(1)标准状况下11 g CO2的物质的量n=mM=11 g44 g/mol=0.25 mol;体积

28、V=nVm=0.25 mol22.4 L/mol=5.6 L。(2)某混合气体中所含分子个数为0.15NA,则其物质的量n=NNA=0.15 mol,该气体的平均摩尔质量M=mn=4.8 g0.15mol=32 g/mol。(3)设SO2和SO3的物质的量都是1 mol,1个SO2分子中含有2个氧原子,1个SO3分子中含有3个氧原子,则所含氧原子个数之比为23;气体的质量之比为(1 mol64 g/mol)(1 mol80 g/mol)=45。(4)在标准状况下混合气体的体积为11.2 L,n(气体)=11.2 L22.4 L/mol=0.5 mol,设混合气体中CH4和O2的物质的量分别为x

29、、y,则x+y=0.5 mol、16 g/molx+32 g/moly=12 g,解得x=0.25 mol,y=0.25 mol,则混合气体中CH4和O2的物质的量之比为0.25 mol0.25 mol=11。9.(2021宁夏银川高一期中)1 mol不同气体, 在不同条件下的体积如下表所示。化学式条件1 mol气体体积/LH20 101 kPa22.4O20 101 kPa22.4CO0 101 kPa22.4H20 202 kPa11.2CO20 202 kPa11.2N2273 202 kPa22.4NH3273 202 kPa22.4(1)对上表分析得出的结论是:1 mol任何气体,在

30、标准状况下的体积都约为。1 mol不同的气体,在不同条件下,体积(填“一定” 或“不一定”)相等。1 mol任何气体的体积与温度呈(填“正比”或“反比”,下同),1 mol任何气体的体积与压强呈。(2)计算在标准状况下,16 g O2的体积:(写出计算过程)。答案(1)22.4 L不一定正比反比(2)n=mM=16 g32 gmol-1=0.5 mol,1mol0.5mol=22.4 LV(O2),V(O2)=11.2 L解析(1)根据题表可知,1 mol任何气体在标准状况下(0 101 kPa)的体积都约为22.4 L。根据题表可知,1 mol不同的气体在不同条件下,体积不一定相等。由题表可

31、知,1 mol任何气体的体积与温度呈正比,1 mol 任何气体的体积与压强呈反比。10(A).某密闭容器中间有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入12 mol CO,右边充入O2和H2的混合气体共60 g时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是()A.右边O2和H2分子个数之比为23B.左边CO的体积为268.8 LC.向右边再充入18 g H2可使隔板处于中间D.右边混合气体对氢气的相对密度是20答案C根据题图可知,左右两边的体积比为41,则右边混合气体的物质的量为1412 mol=3 mol,则有n(O2)+n(H2)=3 moln(O2)32 g/m

32、ol+n(H2)2 g/mol=60 g,解得n(O2)=1.8 moln(H2)=1.2 mol。右边O2和H2分子个数之比为1.8 mol1.2 mol=32,故A错误;左边CO的体积在标准状况下为268.8 L,故B错误;向右边再充入18 g H2,则右边气体的总物质的量为3 mol+18 g2 g/mol=12 mol,左右两边气体的物质的量相等,所以可使隔板处于中间,故C正确;右边混合气体的平均摩尔质量为60 g3mol=20 g/mol,对氢气的相对密度是20 g/mol2 g/mol=10,故D错误。10(B).(不定项)某密闭容器中间有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成

33、两部分,当左边充入12 mol CO,右边充入O2和H2的混合气体共60 g时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是()A.右边O2和H2分子个数之比为32B.左边CO的体积为268.8 LC.向右边再充入18 g H2可使隔板处于中间D.右边混合气体对氢气的相对密度是20答案AC根据题图可知,左右两边的体积比为41,则右边混合气体的物质的量为1412 mol=3 mol,则有n(O2)+n(H2)=3 moln(O2)32 g/mol+n(H2)2 g/mol=60 g,解得n(O2)=1.8 moln(H2)=1.2 mol。右边O2和H2分子个数之比为1.8 mol1.2

34、mol=32,故A正确;左边CO的体积在标准状况下为268.8 L,故B错误;向右边再充入18 g H2,则右边气体的总物质的量为3 mol+18 g2 g/mol=12 mol,左右两边气体的物质的量相等,所以可使隔板处于中间,故C正确;右边混合气体的平均摩尔质量为60 g3mol=20 g/mol,对氢气的相对密度是20 g/mol2 g/mol=10,故D错误。11(A).(2021山东泰安高一月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。有以下四种物质:标准状况下11.2 L CO21 g H21.2041024个N24 时18 mL H2O下列说法不正确的是()A.分子个数:=B.原子个数:C.

35、体积:=D.质量:答案C标准状况下11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol,质量为22 g,原子个数为1.5NA;1 g H2的物质的量为0.5 mol,原子个数为NA;1.2041024个N2的物质的量为2 mol,质量为56 g,原子个数为4NA;4 时18 mL H2O的物质的量为1 mol,质量为18 g,原子个数为3NA,据此解答。分子个数:=,A正确;原子个数:,B正确;氢气、氮气所处状态未知,不能计算体积,C错误;质量:,D正确。11(B).(不定项)(2021山东泰安高一月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。有以下四种物质:标准状况下11.2 L CO21 g H21.204

36、1024个N24 时18 mL H2O下列说法不正确的是()A.分子个数:=B.原子个数:C.体积:=D.质量:答案CD标准状况下11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol,质量为22 g,原子个数为1.5NA;1 g H2的物质的量为0.5 mol,原子个数为NA;1.2041024个N2的物质的量为2 mol,质量为56 g,原子个数为4NA;4 时18 mL H2O的物质的量为1 mol,质量为18 g,原子个数为3NA,据此解答。分子个数:=,A正确;原子个数:,B正确;氢气、氮气所处状态未知,不能计算体积,C错误;质量:,D错误。12.(2021江苏淮安高一月考)m g某O2和N

37、2的混合气体中含有b个分子,则n g该混合气体在标准状况下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.22.4nbmNA LB.22.4mbnNA LC.22.4nNAmb LD.nbNA22.4m L答案A某O2和N2的混合气体,O2和N2的比例不变,则n g该混合气体中分子个数为bmn,其物质的量为bmnNA mol,标准状况下的体积为bmn22.4NA L,故选A。13.(2021浙江绍兴高一月考)同温同压下,等体积的两容器内分别充满了由13C、14N、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的()A.分子数和气体质量均不同B.分子数和电子数均相同C.质子数和中子数均相同D.

38、分子数、原子数和中子数均相同答案D同温同压下,气体摩尔体积相等,等体积的两种气体的物质的量相等,所以其分子数相等,14N18O、13C18O的相对分子质量分别是32、31,其质量不相等,故A错误;1个14N18O、13C18O中质子数分别为15、14,质子数等于电子数,所以其电子数不同,故B错误;1个14N18O、13C18O中中子数都是17,质子数分别为15、14,所以其质子数不同,故C错误;由上述分析可知,14N18O、13C18O的分子数、原子数、中子数均相等,故D正确。14.某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M gmol-1,该气体质量为m g,设NA为阿伏加德罗常数的值,则:(1)该气体的物质的量为mol。(2)该气体在标准状况下的体积为L。(3)该气体在标准状况下的密度为gL-1。(4)该气体所含原子