5.离子检验与推断

1、2.离子检验与离子推断 24、离子检验时的注意事项1.“先取样，后操作”，如果待检物是固体，则应先将其溶解后再取样检验；2.对几种待测离子要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰；如果进行连续实验时，要注意每一次用的试剂是另取原溶液还是接着上次的；3.用一种试剂鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别物质的大多数反应，且能产生不同的实验现象；4.“先现象，后结论”，不能把要检验的离子当作已知物来叙述实验现象。基本步骤：外观初步判断(固体，溶液的颜色等)化学方法进一步确证(利用特征反应)得出正确结论(根据现象做出判断)四个采分点二、离子推断坚持“四项基本原则”，离子

2、推断题。(1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生 H2、水的电离情况CO32-BaCl2 溶液、稀盐酸盐酸、澄清石灰水OH-AlO2-2-SiO3S2O32-等)。(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助确定一些隐含的离子)。(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后继实验的干扰。5有一无色透明溶液，欲确定是

3、否含有下列离子：NH4、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、SO42-、HCO3-、NO3-、CI-、I-，取该溶液进行如下实验：用PH 试纸试验，表明溶液呈强酸性；取部分溶液，加入少量 CCI4 及数滴新制的氯水，经振荡后 CCI4 呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH 溶液，使溶液由酸性转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液均无沉淀生成；取部分上述碱液，加 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据以上实验，溶液中肯定存在的离子是：；肯定不存在的离子是：；不能确定是否存在的离子是：。CI-、Br

4、-、CO32-、SO32-、Na+中的若干离子组成的化合物溶于水得到无色溶液，6由然后依次进行下列实验，观察到的现象如下：用 PH 试纸检验，PH7；向溶液中滴加氯水，再加入 CCI4 振荡，静置，CCI4 层呈橙色，用分液漏斗分离；向分液后所得的水溶液中加入 Ba(NO3)2 和 HNO3 的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤；在滤液中加 AgNO3和 HNO3 的混合溶液，有白色沉淀产生。回答下列问题：原溶液中肯定有的离子：。判断是否有 Na+的理由是。强化训练1某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物。经测定得知溶液中含有浓度较大的H+、Fe2+和 Ba2+，该盐溶液中的阴离子主要是（ ）A.

5、NO3-B. SO42-C.CI-D. CI- 和 NO3-22对某酸性溶液（可能含有 Br，SO4 ，H2SO3，NH4 ）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）A. Br-B. SO42-NH4C. H2SO3D.3某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀，过滤后滤液中加入过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量 Na2CO3 溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是（ ）A. Ag+、Fe2+、Ca2+B. Al3+、Mg2+、Ba2+C. Ca2+、Fe2+、Ba2+D. Ag+、Mg2+、Ba2+含 K+、Ag+、Fe3+、CI-、OH-、4.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水-NO3 六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁