初三化学冲刺-盐化学肥料

1、盐 化学肥料主讲： 黄冈中学化学高级老师 王学兵一、考点解读（一）几种生活中常见的盐生活中常见的盐有：氯化钠（和碳酸钙（ CaCO 3）；NaCl）,碳酸钠（ Na2CO 3）、碳酸氢钠（ NaHCO 3）物化学式,性质用途备注质俗名溶解度受温度的影响不大, 用 蒸发溶剂的方法析出晶体； 生 活中的盐指 NaCl（食盐）,化氯NaCl,食盐无色、易溶于水的作 调 味 剂 和 防学中的盐是指一类化合物； 不腐剂；配制生理能将工业用盐当做食盐食用；化的 主 要 成晶体,其水溶液的盐水；重要的化钠分pH=7 Cl的检验：向试样中滴加工原料AgNO 3溶液,显现白色沉淀,再滴加稀 HNO 3,如白色沉

2、淀不溶解,就证明原溶液中有Cl白色粉末,易溶于溶液的 pH7,显碱性；碳酸碳Na2CO 3 , 俗水,溶于水时放热；制烧碱；重要的钠中因含 CO 2,易发生复分解Na2CO反应；CaOH2=CaCO 3化工原料,广泛酸2NaOH；应用于玻璃、造CO 2的检验：向试样中滴加稀名纯碱钠Na2CO纸、纺织、洗涤盐酸,产生能使澄清石灰水变等工业浑浊的气体,说明原物质中含2HCl=2NaClH2O碳NaHCO 3,俗CO 2泡 沫 灭 火 器 中有 CO 2白色粉末,能溶于能与盐酸发生反应, 产生二氧酸制取二氧化碳,化碳气体（利用这一性质可用名小苏打水氢焙制糕点,治疗来检验 CO 2和 HCO的存在）钠

3、 胃酸过多等自然界中石灰石的分布很广,碳CaCO 3,石灰不溶于水的白色固实 验 室 中 常 用溶洞中千姿百态的石笋、 石柱和钟乳石就是由碳酸钙、 二氧体；石灰石（或大理化碳和水相互作用形成的；CaCO 3 2HCl=CaCl2石）和稀盐酸来CaCO 3H2OCO 2=CaHCO 3 2石、大理石制取 CO 2；工业酸CO 2 H2O；如受热或大气压减小, 碳酸氢的 主 要 成上 煅 烧 石 灰 石钙分CaCOCaO获 得 的 生 石 灰钙又会分解,转化成不溶性的是 重 要 的 建 筑碳酸钙重新沉积下来, 形成石CO 2材料笋、石柱等；CaHCO 3 2CaCOCO 2 H2O （二）盐的化学

4、性质（1）盐的组成：金属离子（或 NH）和酸根离子（2）（三）复分解反应及发生的条件二、典例解析例1、以下化学肥料中属于复合肥料的是（）AZnSO BNH 4Cl CKNO D尿素解析：从化学肥料的分类入手, A 属微量元素肥料, B 与 D就是氮肥,含两种以上养分元素的肥料属复合肥料,所以KNO 3属复合肥料,应选C；答案： C 例2、以下物质中,能分别与铁、氯化钡、烧碱发生反应的是（）A碳酸钠溶液 B盐酸C硫酸铜溶液 D硝酸钾溶液解析：A 中碳酸钠溶液与铁、与烧碱溶液均不反应,不符合题意；B 中盐酸与氯化钡不反应,不符合题意；C中硫酸铜溶液与三种物质均反应： FeCuSO 4=CuFeSO

5、 4,CuSO 4BaCl2 =BaSO 4 CuCl 2,CuSO 42NaOH =CuOH 2 Na 2SO 4；D 中硝酸钾与三种物质均不反应；故正常答案为 C；答案： C 例3、以下各组稀溶液中,利用组内物质的相互反应,就能将各种物质鉴别出来的是（）ANa2CO 3、H2SO 4、HCl、KNOBCuSO 4、KOH、NaCl、NaOH CNa2SO 4、Na2CO 3、BaCl2、HNODNaNO 3、MgCl2、KCl、BaOH2解析：此题是不加试剂的自身鉴别题；解答这类题一般按以下两种方法解答：（1）依据物质的特别物理性质（如颜色、气味、溶解性等）物质,然后以此为试剂,再分别依次

6、鉴别出其他物质；,第一鉴别出一种或几种（2）假如无特别物质,可利用组内物质两两混合产生不同的现象来鉴别；A 中 Na2CO 3与 HCl、H2SO 4均产愤怒体,与 KNO 3不反应,无法鉴别； B 中蓝色溶液为 CuSO 4,CuSO 4与 KOH、NaOH均产生蓝色沉淀,不行鉴别；C 中 BaCl2与 Na2CO 3、Na2SO 4均产生白色沉淀,再向沉淀上滴稀 HNO 3,能溶解的沉淀是 BaCO 3,原物质是 Na2CO 3,不溶的是 BaSO 4,原物质是 Na2SO 4,可以鉴别； D 中只 MgCl2与 BaOH2反应有白色沉淀,其余不反应,无法鉴别；答案： C 例4、在肯定条件

7、下,以下物质的转变不能一步完成的是（）ANa2CO 3CaCO BFe2O 3FeCCaOCaOH2 DCuOCuOH2解析：A 组中 Na2CO 3CaCO 3,是由可溶性的碳酸盐Na2CO 3转化成不溶性的碳酸盐CaCO 3的过程,只要挑选可溶性的钙盐,或者微溶性的碱 CaOH2,利用盐和盐或盐和碱的复分解反应,就可以一步完成这种转化：如Na2CO 3CaCl2=2NaClCaCO 3 或 Na2CO 3CaOH 2=2NaOHCaCO 3 ；B组中 Fe2O 3Fe,这是由金属氧化物转变成金属单质的过程,只要在肯定条件下使用仍原剂,就可以将 Fe2O 3转变成Fe 单质,常用的仍原剂有

8、H2、C、CO,反应方程式为 3H2Fe2O 2Fe3H2O或3C2Fe2O 4Fe3CO 2 或 3COFe2O 2Fe3CO 2；C组中 CaOCaOH2和 D组中 CuOCuOH2均是由碱性氧化物向对应的碱转化的过程,这种转化只限于可（微）溶性的碱 KOH、NaOH、CaOH2、BaOH2等所对应的碱性氧化物直接跟水化合生成碱,如 CaOH2O=CaOH 2,大多数的碱性氧化物如 CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成对应的碱, 所以 CuO向其对应 CuOH2转变是不能一步完成的；如何由 CuO制取难溶性的碱 CuOH2呢？一般来说,可用如下方法：CuOH2SO 4=CuSO 4H

9、2O CuSO 42NaOH=CuOH 2 Na2SO 4；答案： D 例5、现有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液,请你从中挑选两种溶液,用化学方法进行鉴别；要求：挑选试剂时,同类物质在鉴别中只能使用一次；每次鉴别一步完成；有微溶物生成的,不按沉淀处理；请回答：（1）你认为鉴别方法最多的两种溶液是 _；（2）鉴别上述两种溶液, 你所挑选的试剂分别是 _；（3）填写上述任意一种试剂鉴别这两种溶液的试验报告：试验步骤试验现象试验结论解析：分析此题时要考虑全面,从酸、碱、盐的性质入手,从单质、氧化物、酸、碱、盐等几类物质中查找试剂, 使之产生不同的现象加以区分；但要留意防止重复使用同一类别的物质；答案：（1）可能有三种情形（2）可能显现的答案见下表：问题（ 1）中可能的两种问题（ 2）的各种鉴别方法中所加试剂溶液（写详细物质也可）指示剂 活泼金属 HCl、CuO或 Fe2O3等 Na2CO 酸（ HCl、稀 H2SO 4等）难溶碱或 CaOH2、