2021-2022学年新疆石河子市第二中学高三二诊模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列解释事实的方程式不正确的是A金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2OB铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4+OH-= NH3十+H2OD碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色

2、：2AgI+S2-=Ag2S+2I-2、2005年法拉利公司发布的敞篷车(法拉利Superamerica)，其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料(如图所示)。其工作原理是：在外接电源(外加电场)下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列有关说法中不正确的是（ ）A当A外接电源正极时，Li+脱离离子储存层B当A外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e-=LiWO3C当B外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光D该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基

3、本不变3、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是（ ）A含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关B玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点C钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料D普通玻璃的主要成分可表示为Na2OCaO6SiO2，说明玻璃为纯净物4、下列说法正确的是（ ）A氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。B石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。C由“同温度下等

4、浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。DH、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。5、室温下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3、OH、I中的几种，水电离出的c（H+）=1l0-13mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是（ ）A溶液的pH=1或13B溶液中一定没有Fe3+，Na+C溶液中阴离子有I，不能确定HCO3D当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐6、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是A

5、咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应B咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应C1mol咖啡酸最多能与4molBr2反应D1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO37、下列有关说法正确的是( )AH2O与D2O互为同位素BCO2和CO属于同素异形体C乙醇与甲醚互为同分异构体D葡萄糖和蔗糖互为同系物8、某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%，其原因不可能是（ ）A实验时坩埚未完全干燥B加热后固体未放入干燥器中冷却C加热过程中晶体有少量溅失D加热后固体颜色有少量变黑9、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空

6、气、地壳中含量最多的元素下列判断正确的是A简单气态氢化物的稳定性：庚己戊丁B单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物C可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质D因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强10、近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应的是A使用医用酒精杀死病毒的过程B制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程C患者呼出的病群形成气溶胶的过程D病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程11、氰气(CN)2性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线下列叙述正确的是()A是极性分子B键长：NC大于CC

7、CCN的电子式： D和烯烃一样能发生加成反应12、LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在1 25时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是ALiAlH4中AlH4-的结构式可表示为：B1mol LiAlH4在125完全分解，转移3mol电子CLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂DLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H213、天工开物中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲

8、数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是A溶解B搅拌C升华D蒸发14、ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：已知下列反应：NaClO3+HClNaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HClNaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2NaCl+ClO2(均未配平)。下列说法正确的是Aa中通入的N2可用CO2或SO2代替Bb中NaClO2可用饱和食盐水代替Cc中广口瓶最好放在冰水浴中冷却Dd中吸收尾气后只生成一种溶质15、线型 PAA（ ）具有高吸水性，网状 PAA

9、在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交联剂 a，再引发聚合。其部分结构片段 如图所示，列说法错误的是A线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象B形成网状结构的过程发生了加聚反应C交联剂 a 的结构简式是DPAA 的高吸水性与COONa 有关16、下列模型表示的烃或烃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是（ ）ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、某药物G，其合成路线如下：已知：R-X+ 试回答下列问题：(1)写出A的结构简式_。(2)下列说法正确的是_A化合物E具有碱性 B化合物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀C化合物F能

10、发生还原反应 D化合物G的分子式为C16H17N5O2Br(3)写出C+DE的化学方程式_。(4)请设计以用4溴吡啶（）和乙二醇（）为原料合成化合物D的同系物的合成路线_(用流程图表示，无机试剂任选)。(5)写出化合物A可能的同分异构体的结构简式_。须同时符合：分子中含有一个苯环； 1H-NMR图谱显示分子中有3种氢原子。18、为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是_。(2)黑色化合物砖红色化合物的化学方程式是_。(3)X的化学式是_。19、铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶

11、炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。(l)某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应，现象很壮观。使用镁条和氯酸钾的目的是_。(2)某同学取反应后的“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(NO3)3溶液，其离子方程式为_，溶液中可能含有Fe2，其原因是_；(3)可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高铁酸钾(K2FeO4)，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水盛装饱和食盐水的B装置作用为_；反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为_；(4)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2F

12、eO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为34，用1.0 mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：终点II的读数为_mL。原样品中高铁酸钾的质量分数为_。M(K2FeO4)198g/mol若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。20、苯甲酰氯()是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：+COCl2+CO2+H

13、Cl已知物质性质如下表：物质熔点/沸点/溶解性苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂碳酰氯(COCl2)-1888.2较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素CO(NH2)2和氯化铵等无毒物质苯甲酰氯-1197溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢三氯甲烷(CHCl3)-63.563.1不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450以上发生热分解I.制备碳酰氯反应原理：2 CHCl3O2 2HClCOCl2甲. 乙. 丙. 丁. 戊. (1)仪器M的名称是_(2)按气流由左至右的顺序为_cd_.(3)试剂X是

14、_(填名称)。(4)装置乙中碱石灰的作用是_。(5)装置戊中冰水混合物的作用是_；多孔球泡的作用是_。.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：_。若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140150，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_。21、Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题：(1)下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_(填标号)。ANe3s1 BNe3s2 CNe3s23p1 DNe 3s13p2(2)熔融 AlCl3

15、 时可生成具有挥发性的二聚体 Al2Cl6，二聚体 Al2Cl6 的结构式为_；(标出配位键)其中 Al 的配位数为_。(3)与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有_种。(4)Co2的价电子排布式_。NH3 分子与 Co2结合成配合物Co(NH3)62，与游离的氨分子相比，其键角HNH_(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因_。(5)已知 CrO5 中铬元素为最高价态，画出其结构式：_。 (6)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X 射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的 X 射线衍射图 象分析，可以得出其晶胞如图 1 所示，图 2 是该晶胞沿 z

16、轴的投影图，请在图中圆球上涂“”标明 Zn 的位置_。若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的半径为 a pm，晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数 NA=_mol-1（列计算式表达）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、金属钠与空气中的氧气反应而变暗：4Na+O2 =2Na2O，选项A正确；B. 铝表面的氧化铝溶于烧碱溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，选项B正确；C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2NH3H2O，选项C错误；D、 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，生成更难溶的黑色沉淀

17、：2AgI+S2-=Ag2S+2I-，选项D正确。答案选C。2、A【解析】A.当A外接电源正极时，A处的透明导电层作阳极，电致变色层中LiWO3转化为WO3和Li+，Li+进入离子储存层，故A错误；B.当A外接电源负极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e-=LiWO3，故B正确；C.当B外接电源正极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层中WO3转化为LiWO3，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光，故C正确；D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，LiWO3与WO3相互转化，离子导体层中Li+的量可保持基本不变，故D正确；综上所述，答案为A。3、A【解析】A在光照条

18、件下，AgBr发生分解生成Ag和Br2，光的强度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的颜色越暗，当太阳光弱时，在CuO的催化作用下，Ag和Br2发生反应生成AgBr，玻璃颜色变亮，A正确； B玻璃虽然化学性质稳定，但可被氢氟酸、NaOH侵蚀，B错误；C有机玻璃属于有机高分子材料，C错误；DNa2OCaO6SiO2只是普通玻璃的一种表示形式，它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，D错误；故选A。4、D【解析】A.氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误；B.C60、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法

19、剥离出的单层碳原子面材料，故B错误；C.等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，则碳酸的酸性小于亚硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的水化物，不能比较C比S的非金属性弱，故C错误；D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力，为易错点。5、A【解析】水电离出的c（H+）=1l0-13 mol/L，溶液中氢离子

20、或氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液为强酸性或碱性溶液，一定不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子，能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在。【详解】A酸或碱的溶液抑制水的电离，水电离出的c（H+）=1l0-13 mol/L，若为酸性溶液，该溶液pH=1；若为碱性溶液，该溶液的pH为13，故A正确；B溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；C该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；D氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误；故选A。6、D【解析】分子中含有苯环、

21、酚羟基、碳碳双键和羧基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应，据此分析。【详解】A咖啡酸中含有碳碳双键，可以与氢气发生还原反应；含有羧基和羟基，能够发生取代反应；含有碳碳双键，能够发生加聚反应，A正确；B该有机物分子中含有酚羟基，能够与氯化铁发生显色反应，B正确；C1mol咖啡酸中1mol苯环、1mol碳碳双键，最多能够与4molBr2发生反应，C正确；D酚羟基酸性小于碳酸，不能够与碳酸氢钠反应，1mol咖啡酸中只含有1mol羧基，能够与1mol碳酸氢钠反应，D错误；答案选D。7、C【解析】A. H与D互为同位素，故A错误；B. CO

22、2和CO是碳的两种不同氧化物，不是单质，不属于同素异形体，故B错误；C. 乙醇与甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D. 葡萄糖是单糖、蔗糖是二糖，不是同类物质，不是互为同系物，故D错误；故选C。8、B【解析】A实验时坩埚未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使误差偏大，故A错误；B加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，差距值变小，结果偏小，故B正确；C加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏高，故C错误；D加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定结果偏高，故D错误；故答案为B。【点睛】考查硫酸铜晶体中结晶

23、水含量的测定，明确实验操作方法和原理为解答关键，根据结晶水合物中，结晶水的质量=m(容器十晶体)-m(容器十无水硫酸铜)，质量分数=100%，在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容器中有水，都会造成测量结果偏高。9、A【解析】空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素；甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是Al元素；丁是C元素、庚是F元素。综合信息即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚分别是H（或Li）、Mg、Al、C、N、O、F。A. 简单气态氢化物的稳定性：HFH2ONH3CH4，A正确；B. 氢气（或Li）与镁

24、一般不反应，B错误；C. 氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误；D. 氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D错误；故选A。10、C【解析】A.酒精可以使蛋白质变性，从而杀死病毒，这个过程是一个化学变化，A项错误；B.复杂的药物都是从简单的化工原料一步步合成的，这个过程中有很多化学变化，B项错误；C.气溶胶不过是胶体的一种，而胶体又是分散系的一种，将一种或多种物质分散到一种物质里，这个过程不涉及化学变化，C项正确；D.病毒在增殖时需要复制其核酸和蛋白质，这些过程都伴随着化学变化，D项错误；答案选C。【点睛】我们常用质量分数来表示浓度，例如98%浓硫酸就是质量分数，但是注

25、意医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，质量分数和体积分数是完全不一样的。11、D【解析】A(CN)2的结构为NCCN，结构对称，为非极性分子，为A错误；BN原子半径小于C，则键长：NC小于CC，故B错误；CCN的电子式为，故C错误；DNCCN含有不饱和键，可发生加成反应，故D正确；选D。12、C【解析】ALiAlH4中AlH4-与NH4+为等电子结构，所以其结构与铵根离子相似，可表示为：，故A正确；BLiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价，Al为+3价，H为-1价，受热分解时，根据Al元素化合价变化即可得出1mol LiAlH4在125完全分解，转移3mo

26、l电子，故B正确；C乙醛生成乙醇得到氢，在有机反应中得氢去氧是还原反应，所以LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂，故C错误；DLiAlH4中的-1价H和水中的+1价H发生氧化还原反应生成氢气，同时生成的OH-与Al3+反应生成AlO2-，所以反应方程式为： LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2，故D正确。故选D。13、C【解析】A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选；C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选；故选C。14、C【解析】根据实验装置和反应方程式

27、可知，a中用盐酸和NaClO3反应制取ClO2，由于制取的ClO2中混有氯气和挥发出的氯化氢气体，可用b装置吸收氯气和氯化氢，再用c中的蒸馏水吸收ClO2，获得纯净ClO2溶液，d中的氢氧化钠用于吸收尾气，防止污染环境，据此分析解答。【详解】Aa中通入的N2的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将a中产生的ClO2和Cl2吹出并进入后续装置，继续实验，二氧化硫具有还原性，可将ClO2、NaClO3等物质还原，故A错误；Bb中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气，故B错误；CClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故

28、c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收ClO2，故C正确；Dd中氢氧化钠和ClO2发生歧化反应生成NaCl和NaClO3，产物至少两种，故D错误；答案选C。【点睛】实验室制取某种气体，需要气体的发生装置，除杂装置，收集装置，尾气处理装置，此实验中可能产生的杂质气体是氯气和氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢，无法吸收氯气，从氧化还原反应的角度分析物质的相互转化关系，要利用好题目所给的信息，ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应，根据它的性质选择冰水来收集。15、C【解析】A. 线型PAA的单体为CH2=CHCOONa，单体不存在顺反异构现象，故A正确；B.CH2=CHCOONa中的碳

29、碳双键发生的加成聚合反应，形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B正确；C. 分析结构可知交联剂a的结构简式是，故C错误；D. 线型PAA()具有高吸水性，和COONa易溶于水有关，故D正确；故选：C。16、D【解析】醇和羧酸发生酯化反应生成酯和水， 表示甲烷，表示苯，表示乙醛， 表示乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、 A、B、C +HBr 、 【解析】A的分子式为C6H6N2Br2，A生成分子式为C7H6N2Br2O的B，再结合B的结构推测由A生成B的反应即取代反应，生成了一个肽键，所以A的结构为。B经过反应后生成分

30、子式为C7H4N2Br2的C，相比于B，C的分子中少了1个H2O，所以推测B生成C额外产生了不饱和结构。由C生成E的条件以及E的分子式为C16H20N3O2Br且其中仅含1个Br推测，C生成E发生的是已知信息中给出的反应类型的取代反应；进一步由G的结构原子的排列特点可以推测，C的结构为，那么E的结构为。E反应生成分子式为C14H16N3OBr的产物F，再结合反应条件分析可知，E生成F的反应即已知信息中提供的反应，所以F的结构为。【详解】(1)通过分析可知，A生成B的反应即取代反应，所以A的结构即为；(2)A通过分析可知，E的结构为，结构中含有咪唑环以及胺的结构，所以会显现碱性，A项正确；B化合

31、物B的结构中含有醛基，所以可以与新制氢氧化铜在加热条件下产生砖红色沉淀，B项正确；C通过分析可知，F的结构为，可以与氢气加成生成醇，所以F可以发生还原反应，C项正确；D由化合物G的结构可知其分子式为C16H18N5O2Br，D项错误；答案选ABC；(3)C与D反应生成E的方程式为：+HBr；(4)原料中提供了乙二醇，并且最终合成了，产物的结构中具有特征明显的五元环结构，因此考虑通过已知信息中的反应实现某步转化；所以大致思路是，将4-溴吡啶中的溴原子逐渐转变为羰基，再与乙二醇发生反应即可，所以具体的合成路线为：；(5)化合物A为，分子中含有4个不饱和度，1个苯环恰好有4个不饱和度，所以符合条件的

32、A的同分异构体除苯环外其他结构均饱和；除去苯环外，有机物中还含有2个溴原子，以及2个都只形成单键的氮原子；若苯环上只安排1个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有3组峰的要求的结构；若苯环上有2个取代基，只有；若苯环上有3个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有3组峰的要求的结构；若苯环上有4个取代基，则满足要求的结构有和，至此讨论完毕。【点睛】推断有机物结构时，除了反应条件，物质性质等信息外，还可以从推断流程入手，对比反应前后，物质结构上的差异推测反应的具体情况。18、Cu2 4CuO2Cu2OO2 Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO3 【解析】根据流程中信息可知黑色化合物为Cu

33、O，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝色溶液为CuSO4溶液；n(H2O)=0.01 mol，黑色化合物n(CuO)=0.03 mol，无色无味气体n(CO2)= n(CaCO3)=0.02 mol，故可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出X为Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO3，据此分析。【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝色溶液为CuSO4溶液；n(H2O)=0.01 mol，n(H)=0.02mol，黑色化合物n(CuO)=0.03 mol，无色无味气体n(CO2)= n(CaCO3)=0

34、.02 mol，故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol，可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出X为Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO3。(1)蓝色溶液为CuSO4溶液，含有的金属阳离子是Cu2；(2)黑色化合物砖红色化合物，只能是CuOCu2O，反应的化学方程式是4CuO2Cu2OO2；(3)X的化学式是Cu(OH)22CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。19、引发铝热反应 Fe4HNO3=Fe3NO2H2O 硝酸量不足2Fe3+Fe=3Fe2+ 吸收HCl 氯气在较高温度下与氢氧化钠反应生成KClO3 19.40 89.1% 偏低 【解

35、析】（1）铝热反应的条件是高温，使用镁条和氯酸钾的目的是引发铝热反应。（3）“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(NO3)3溶液，同时生成NO和水，其离子方程式为Fe4HNO3=Fe3NO2H2O，溶液中可能含有Fe2，其原因是硝酸量不足，发生 2Fe3+Fe=3Fe2+；（3）浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有HCl，盛装饱和食盐水的B装置作用为吸收HCl；实验要制取KClO，需防止温度升高后发生副反应生成KClO3，反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为氯气在较高温度下与氢氧化钠反应生成KClO3；（4）精确到0.01mL，终点II的读数为19.40mL。由图可知，起始和终点读数分别为1.40mL

36、、19.40mL，则消耗Na2S2O3标准溶液的体积为18.00mL，由FeO422I24Na2S2O3，可知原样品中高铁酸钾的质量分数为100%=89.1%，配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，体积偏小，标准液的浓度偏大，滴定时消耗标准液的体积偏小，则导致所测高铁酸钾的质量分数偏低.【点睛】本题考查物质的制备实验，解题关键：把握物质的性质、制备原理、测定原理、实验技能，难点（4）侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，利用关系式进行计算。20、分液漏斗 e g h b a f 浓硫酸 干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中 防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化 增

37、大反应物之间的接触面积，加快反应速率 COCl24NH3H2O = CO(NH2)22NH4Cl4H2O 79.3% 【解析】(1)看图得出仪器M的名称。 (2)根据已知，碳酰氯与水反应，因此要干燥氧气，且后面产物中要隔绝水蒸气，再得出顺序。(3)根据已知信息，碳酰氯不能见水，因此整个环境要干燥，故得到答案。(4)根据(2)中得到装置乙中碱石灰的作用是干燥气体。(5)根据碳酰氯(COCl2)沸点低，三氯甲烷易挥发，得出结论，多孔球泡的作用是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，生成尿素和氯化铵，再写出反应方程式，先根据方程式计算实际消耗了苯甲酸的质量，再计算转

38、化率。【详解】(1)仪器M的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。(2)根据已知，碳酰氯与水反应，因此要干燥氧气，且后面产物中要隔绝水蒸气，因此X要用浓硫酸干燥，按气流由左至右的顺序为ecdghbaf，故答案为：e；g；h；b；a；f。(3)根据上题得出试剂X是浓硫酸，故答案为：浓硫酸。(4)根据(2)中得到装置乙中碱石灰的作用是干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中，故答案为：干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中。(5) 碳酰氯(COCl2)沸点低，三氯甲烷易挥发，因此装置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化；多孔球泡的作用是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，故答案为：防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化；增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，生成尿素和氯化铵，该反应的化学方程式：COCl24NH3H2O = CO(NH2)22NH4Cl4H2O， +COCl2+CO2+HCl121g 140.5gxg 562g121g：xg = 140.5g：562g解得x=484g，故答案为：COCl24NH3H2O = CO(NH2)22NH4Cl4H2O，79.3%。21、D 4 4 3d7 较大 NH3通过配位