版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是ABCD2、氯酸是一种强酸,浓度超过 40%时会发生分解,反应可表示为 aHClO3=bO2+ cCl2+ dHClO4 + eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A若化学计量数 a = 8,b =
2、 3,则该反应转移电子为 20e-B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了:4Cl2+I2 + 6H2O=12H+8Cl-+2IO3-C氧化产物是高氯酸和氯气D由反应可确定:氧化性:HClO4HClO33、下列实验操作能达到目的的是( )选项实验目的实验操作A配制100 g10%的NaOH溶液称取10 gNaOH溶于90 g蒸馏水中B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pHC检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧,观察火焰颜色D从溴水中获得溴单质利用SO2将Br2吹出后,富集、还原、分离AABBCCDD4、下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物
3、)。已知储氢装置的电流效率100%,下列说法不正确的是A采用多孔电极增大了接触面积,可降低电池能量损失B过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存C生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+=C6H12D若=75%,则参加反应的苯为0.8mol5、中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )A“新醅酒”是新酿的酒,酿酒使用的谷物的主要成分是乙醇B“黑陶”是一种传统工艺品,用陶土烧制而成,“黑陶”的主要成分是硅酸盐C“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字,“木活字”的主要成分是纤维素D“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品,蚕丝的主要成分是蛋白质6、下列实验操作或
4、方法正确的是A检验某溶液中是否含有Fe2+时,先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液B配制100mL lmol/L NaCl溶液时,用托盘天平称取5.85g NaCl固体C将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯7、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐
5、酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ28、根据下图,有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是A钢闸门含铁量高,无需外接电源保护B该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀D辅助电极最好接锌质材料的电极9、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A氯气溶于水:Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO32的水解:CO32H2O=HCO3OHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3I6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3Ba2OH=BaCO3H2O10、化学现象随处可见,化学制品伴随我们的生活。下列
6、说法错误的是( )A“霾尘积聚难见路人”,雾霾可能产生丁达尔效应B“用浓酒和糟入甑(蒸锅),蒸令气上”,其中涉及的操作是蒸馏C“世间丝、麻、裘皆具素质”,其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质D古剑“沈卢”以“剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,其中的“剂钢”是铁合金11、下列有关生活中常见物质的说法正确的是A涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的B豆浆煮沸后,蛋白质变成了氨基酸C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒,都利用了其强氧化性D蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质12、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数,下列说法不正确的是(
7、 )AX、Y、Z三种元素的最高正价依次增大BY、Z形成的简单氢化物,后者稳定性强CY、Z形成的简单阴离子,后者半径小D工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W13、我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池,以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料,离子液体为电解液。放电时,电池反应为2Al+3S=Al2S3,电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是( )A充电时,多孔碳电极连接电源的负极B充电时,阴极反应为8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-C放电时,溶液中离子的总数不变D放电时,正极增重0.54g,电路中通过0.06mole-14、在化学的发展史上,许多科学家创建的理论对化学科学的发
8、展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是()A墨子:物质的分割是有条件的B汤姆生:葡萄干面包模型C德谟克利特:古典原子论D贝克勒尔:原子结构的行星模型15、关于石油和石油化工的说法错误的是A石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物B石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物C石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯D实验室里,在氧化铝粉末的作用下,用石蜡可以制出汽油16、实验室利用下图装置制取无水A1C13(183升华,遇潮湿空气即产生大量白雾),下列说法正确的是A的试管中盛装二氧化锰,用于常温下制备氯气B、的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4
9、、NaOH溶液C滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯D用于收集AlCl3,、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替二、非选择题(本题包括5小题)17、化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:请回答下列问题:(1)R的名称是_;N中含有的官能团数目是_。(2)MN反应过程中K2CO3的作用是_。(3)HG的反应类型是_。(4)H的分子式_。(5)写出QH的化学方程式:_。(6)T与R组成元素种类相同,符合下列条件T的同分异构体有_种。与R具有相同官能团;分子中含有苯环;T的相对分子质量比R多14其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有_。(7)以1
10、,5-戊二醇() 和苯为原料(其他无机试剂自选)合成,设计合成路线:_。18、高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I的合成路线如下(AI)均为有机物):已知:a. b. RCHO回答下列问题:(1)反应的化学方程式为_;F的官能团名称为_。(2)反应的类型是_。DE所需试剂、条件分别是_、_。(3)G的结构简式为_。(4)芳香族化合物W的化学式为C8H8O2, 且满足下列条件的W的结构共有_种(不考虑立体异构)。i.遇FeCl3溶液显紫色; ii.能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1的是_(写出结构简式)。(5)设计以甲苯和乙醛为原
11、料制备的合成路线。无机试剂任选,合成路线的表示方式为:_.19、苯甲醛是一种重要的化工原料,某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。已知有机物的相关数据如下表所示:有机物沸点密度为g/cm3相对分子质量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水,易溶于乙醇、醚和卤代烃苯甲醇205.71.04108微溶于水,易溶于乙醇、醚和卤代烃二氯甲烷39.81.33难溶于水,易溶于有机溶剂实验步骤:向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量),调节溶液的pH为9-10后,加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷,不断搅拌。充分反应后,用二氯甲烷萃
12、取水相3次,并将有机相合并。向所得有机相中加入无水硫酸镁,过滤,得到有机混合物。蒸馏有机混合物,得到2.08g苯甲醛产品。请回答下列问题:(1)仪器b的名称为_,搅拌器的作用是_。(2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_。(3)步骤中,投料时,次氯酸钠不能过量太多,原因是_;步骤中加入无水硫酸镁,若省略该操作, 可能造成的后果是_。(4)步骤中,应选用的实验装置是_(填序号),该操作中分离出有机相的具体操作方法是_。(5)步骤中,蒸馏温度应控制在_左右。(6)本实验中,苯甲醛的产率为_(保留到小数点后一位)。20、某小组为探究K2Cr2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下
13、(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验:系列实验I装置滴管中的试剂试管中的试剂操作现象i1 mL水4mL0.1 molL-1K 2Cr2O7橙色溶液振荡溶液颜色略微变浅ii1 mL水振荡60水浴溶液颜色较i明显变浅iii1 mL 18.4 molL-1浓硫酸振荡溶液颜色较i明显变深iv1 mL 6 molL-1NaOH 溶液振荡_v3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象vi过量稀硫酸v中溶液边滴边振荡溶液颜色由黄色逐渐变橙色,最后呈墨绿色已知:K2CrO4溶液为黄色;Cr3+在水溶液中为绿色。请按要求回答下列问题:(1)写出K2C2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式:_。对比实验i与ii
14、,可得结论是该转化反应的H_0(填”或“ c(H+) 温度 溶液颜色较i明显变浅 CrO42- 酸性 Cr3+ Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O Fe-2e-=Fe2+,6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O, Fe3+e-=Fe2+, Fe2+继续还原Cr2O72-,Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率 【解析】(1)根据实验vi的现象可知酸性条件下Cr2O72-发生水解;实验ii与实验i对比,当60水浴时,溶液颜色较i明显变浅,根据温度对化学反应平衡的影响效果作答;(2)根据单一变量控制思想分析;(3)因K2C2O7中存在平衡:试管c中
15、加入NaOH溶液,消耗H,促使平衡向正反应方向进行;(4)依据实验vi中现象解释; (5)实验中Cr2O72应在阴极上放电,得电子被还原成Cr3,据此作答;根据图示,实验iv中阳极为铁,铁失去电子生成Fe2,Fe2与Cr2O72在酸性条件下反应生成Fe3,Fe3在阴极得电子生成Fe2,继续还原Cr2O72,据此分析。【详解】(1)根据实验vi的现象可知酸性条件下Cr2O72-发生水解,其离子方程式为: 实验ii与实验i对比,当60水浴时,溶液颜色较i明显变浅,说明平衡向正反应方向移动,即正反应为吸热反应,H0故答案为;(2)根据单一变量控制思想,结合实验i、ii可知,导致ii中现象出现的主要因
16、素为60水浴即温度,故答案为温度;(3)因K2C2O7中存在平衡:试管c中加入NaOH溶液,消耗H,促使平衡向正反应方向进行,溶液颜色由橙色变为黄色,溶液颜色较i明显变浅,铬元素主要以CrO42-形式存在,故答案为溶液颜色较i明显变浅;CrO42-;(4)实验vi中,滴入过量稀硫酸发现,溶液颜色由黄色逐渐变橙色,最后呈墨绿色,结合给定条件说明+6价的Cr元素变为+3价,所以在酸性条件下,+6价Cr可被还原为+3价,故答案为酸性;+3;(5)实验中Cr2O72应在阴极上放电,得电子被还原成Cr3,电解质环境为酸性,因此Cr2O72放电的反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O
17、,故答案为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O;根据图示,实验iv中阳极为铁,铁失去电子生成Fe2,其离子方程式为:Fe-2e-=Fe2+,Fe2与Cr2O72在酸性条件下反应生成Fe3,其离子方程式为:6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O,Fe3在阴极得电子生成Fe2,Fe3+e-=Fe2+,继续还原Cr2O72,Fe2循环利用提高了Cr2O72的去除率,故答案为Fe-2e-=Fe2+,6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O, Fe3+e-=Fe2+, Fe2+继续还原Cr2O72-,Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的
18、去除率。21、 分离出水后,使平衡不断向右移动,从而增大乙酸转化率 放热 催化剂甲 当温度高于,催化剂活性降低,使得反应速率降低,相同时间内乙酸乙酯的产率降低,或温度高于,副反应增多 从左向右 【解析】利用盖斯定律计算;利用“三段式”计算平衡常数,根据外界条件的影响判断平衡移动的方向;平衡常数K与温度T关系为,则升高温度,K的值减小,平衡逆向移动,所以逆向是吸热反应,正向为放热反应;催化剂的催化效果与温度有关,温度的变化导致催化效果不同,反应进行的程度不同;由图可知,左室投入水,生成氧气与氢离子,电极a表面发生氧化反应,为负极,电极反应式为,右室通入二氧化碳,酸性条件下生成,电极b表面发生还原反应,为正极,以此分析解题;【详解】根据标准摩尔生成焓图可知,根据盖斯定律得,故答案为:;设起始时乙醇、乙酸的物质的量均为1mol,反应三段式为: 起始量 1 1 0 0变化量 平衡量 的物质的量分数的物质的量分数=,的物质的量分数的物质的量分数=,;分离出生成物水,可使平衡正向移动,增大乙酸转化率,故答案为:;分离出水后,使平衡不断向右移动,从而增大乙酸转化率;平衡常数K与温度T关系为,则升高温度,K的值减小,平衡逆向移动,所以逆向是吸热反应,正向为放热反应,故答案为:放热;由图2可知,使用催化剂甲、温度在左右时乙酸乙酯的产率为,而催化剂乙在左右时乙酸乙酯的产率才达到,所以应选择的最优条
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
评论
0/150
提交评论