盐类水解 第五课时 专题一：溶液中离子浓度大小的判断

1、1. 日常生活中盐类水解问题 问题:明矾(KAl(SO4)212H2O)能够用来净水的原理。Al3+3H2O Al(OH)3 (胶体）+3H+ Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。KAl(SO4)212H2O=K+Al3+2SO42-+12H2O2 当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO2和絮状物Al(OH)3.与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中，CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。【思考】制作油条时为什么要放明矾与纯碱？油条制作要诀：一碱，二矾，三食盐混合

2、后:2Al3+ + 3CO3- +H2O 2Al(OH)3+3CO231、下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A B C DD课堂练习4练习:1、盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_, 施用适量石膏(CaSO4)可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式_. CO32-+H2O HCO3-+OH-2、（上海高考）在蒸发皿中加热

3、蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( )AlCl3 B. NaHCO3 C. Al2(SO)3 D. KMnO4C53.(双选)下列溶液加入金属镁可以产生H2的是( ) CH3COOH B. NaHCO3 C. NH4Cl D. NaClOAC4、下列离子方程式正确的是（ ）A. Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B. NH4+H2O = NH3H2O+ H+C. CO32-+H2O H2CO3+OH-D. HCO3-H2O H2CO3 +OH-D6第三节 盐类的水解专题：溶液中离子浓度大小比较7一、电解质溶液中的守恒规律（以Na2CO3为例）1、电荷守恒

4、电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液呈电中性。例：0.1mol/L Na2CO3溶液中：存在的离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-n (Na+) + n (H+) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)阳离子所带总正电荷阴离子所带总负电荷 n (OH) n (HCO3)2 n (CO32) 8【现学现用】写出CH3COONa 、Na2S、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。9NaHCO3溶液中 :c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)CH3COONa溶液中：c

5、(Na+)+c (H+)= c (CH3COO) + c (OH)Na2S溶液中：c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HS)2 c (S2)102. 物料守恒（物质的量守恒） 规律：电解质溶液中某一元素对应的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。例：0.1mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)= 2 c( CO32- )+ c( HCO3-)+ c (H2CO3 ) c(CO32-)原始=c( CO32- )+ c( HCO3-)+ c (H2CO3 ) 根据Na元素和C元素守恒来列式c（Na+）= 2c(CO32-)原始11【现学现用】写出CH3COONa 、N

6、aHCO3溶液中的物料守恒式。120.1mol/LCH3COONa溶液中(1L)c(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH) =0.1mol/L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中（1L）c（Na+）= c（ HCO3） + c（ CO32 ）+ c(H2CO3 ) = 0.1mol /L133、质子守恒（水电离守恒）： 提示：质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得.例： 0.1mol/L Na2CO3 溶液中：c (OH) =规律：依据水电离的反应H2O H+OH-知，水电离产生的 c(H+)水=c(OH-)水 原始浓度总是相等的。c (OH)水= c (H+)水原始

7、c (H+) c (HCO3) 2 c (H2CO3)14写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的质子守恒式：【现学现用】15CH3COONa溶液中：c (OH) = c (H+) + c (CH3COOH)NaHCO3溶液中： c (OH) =c (H+) + c (H2CO3) c（ CO32 ）c (OH)水= c (H+)水原始160.1 molL-1的Na2CO3溶液中 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3 ) +2 c(CO32 )+ c(OH )c(Na+ ) =2 c(H2CO3 )+ c(HCO3 )+c(CO32 ) =0.2

8、 mol/Lc(OH )= c(H+ )+ c(HCO3 ) +2 c( H2CO3)你能写出Na2S溶液中相应的三个等式吗？170.1mol/LNa2S水溶液中存在的分子有_ 离子有_H2O H2SS2- Na+ HS- OH- H+ 电荷守恒 S元素守恒 Na、S元素守恒 质子守恒大小关系c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/Lc(Na+)=2 c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)练习18

9、0.1 molL-1的Na2CO3溶液中 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3 ) +2 c(CO32 )+ c(OH )c(Na+ ) =2 c(H2CO3 )+ c(HCO3 )+c(CO32 ) =0.2 mol/Lc(OH )= c(H+ )+ c(HCO3 ) +2 c( H2CO3)你能写出Na2S溶液中相应的三个等式吗？190.1mol/LNa2S水溶液中存在的分子有_ 离子有_H2O H2SS2- Na+ HS- OH- H+ 电荷守恒 S元素守恒 Na、S元素守恒 质子守恒大小关系c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-

10、)+c(OH-)c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/Lc(Na+)=2 c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)练习20 例:0.1mol/LH2SO3溶液中,各离子浓度大小关系为： 例：在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，NH3H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是：c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) c(H+)c(HSO3)c(SO32)c(OH)(隐性离子)（1）酸溶液或碱溶液二、溶液中离子浓度大小的判断弱酸：

11、弱酸分子H+酸式酸根离子酸根离子 OH-(隐)弱碱：弱碱分子OH-阳离子H+(隐性离子)1、单一溶质溶液中离子浓度大小关系： 21（2）可水解的盐溶液：如：Na2CO3 溶液Na2 CO3 = 2Na+ + CO32- HCO3- + H2O H2CO3 + OH-c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)CO32- + H2O HCO3- + OH- 各离子浓度大小关系为：_222、混合溶液(正好反应/中性/有余)看混合液组成。(1) (双选)将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A、c(

12、Cl- )+c(OH- )=c(NH4+)+c(H+) B、 c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH- )C、c(H+) c(OH-) c(Cl-) c(NH4+) D、c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-)AB23(2)常温向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入 0.1mol/L NaOH溶液,至溶液c(Na+)=c(CH3COO-)。此时溶液的pH值是( ) A、pH=7 B、pH7 C、pHc(Cl-)c(OH-)c(H+ )(4)0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_c(CH3COO-

13、)c(Na+)c( H+)c(OH-)“恰好中和” 指酸和碱完全反应,溶液为盐溶液,不一定是中性。“溶液呈中性”指pH=7 ，溶液为盐溶液(可能含弱酸或弱碱)。240.1mol/L的下列溶液中，c(S2-)的大小关系依次为 Na2S NaHS (NH4)2S H2S3、同种离子在不同溶液中离子浓度大小的比较 0.1mol/L的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 25练：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a

14、、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B26(1)为了使Na2S溶液中C(Na+) /C(S2-)接近于2:1,可加入的物质是( )A、盐酸 B、适量的NaOH C、适量的KOH D、适量的NaHS溶液(2)下列阴离子总浓度最大的是( )A、0.2mol/LNa2S B、0.1mol/LBa(OH)2 C、0.2mol/LNaCl D、0.1mol/LBaCl24、其它类型cA27巩固练习1、常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( )A、c（CH3COO）c（Na） B、c（CH3COO）c（Na）C、c（CH3COO）c（Na） D、无法确定c(CH3COO)与c(Na)的关系 2、0.1 molLNaHSO3溶液pH为6，溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（ ）(双选)A、c(Na)c(HSO3) c(SO32) c(H)c(OH-)