氧化剂和还原剂第二课时

1、 第三节 氧化剂和还原剂1学习目标能从化合价变化和电子转移的角度建立氧化剂、还原剂的概念；能根据元素的化合价预测物质所具有的性质。2Fe2O3 Fe?3Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高温如何从新的角度对该反应进行类型分类？如何从新的角度对反应物进行分类？反应物氧化剂还原剂所含元素化合价降低所含元素化合价升高Fe2O3CO4知识点击答案1、是 Cu Cl2 是 Zn H2SO4 否 是 Cl2 Cl22、降低 得到；升高 失去； 得到 失去 失去 升高 是 CO FeO35 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Cl2 + H2O= HC

2、l + HClO 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？ 做一做氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 点燃6氧化剂具有什么性质？还原剂具有什么性质？氧化剂被 （氧化或还原）， 还原剂被 （氧化或还原）。在氧化还原反应中，反应物氧化剂还原剂所含元素化合价降低所含元素化合价升高氧化性被还原还原性被氧化7怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性呢？分析物质所含元素的化合价怎样分析物质中所含元素化合价的价态呢？8 物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗？ 物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适合做常见的还原剂吗？NaCl9实验探究元素的化合价与物质的氧

3、化性、还原性关系分组实验 KMnO4与KI的反应 紫色无色+棕黄色KMnO4Mn（无色）+7+2KI I2 （棕黄色）-10最高价只具有氧化性 可作氧化剂最低价只具有还原性 可作还原剂10物质中的元素为最高价时： 一般做氧化剂，只具有氧化性 物质中的元素为最低价时： 一般做还原剂，只具有还原性 物质中的 元素为中间价态的时候： 既可以做氧化剂又可以做还原剂； 既有氧化性又有还原性 元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？11做一做HNO3、浓H2SO4、Fe3+ Na、Cu、C、 H2、 SO2、在一般情况下，下列物质在化学反应中是氧化剂，还是还原剂？12哪些常见的物质能在氧化还原反应中承

4、担氧化剂或还原剂的角色？二、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：O2、Cl2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、FeCl3 等常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO 等了解常见元素的常见化合价，再分析物质中核心元素的价态，即可预测其可能具有的氧化性或还原性。 13迁移应用常见的氧化剂和还原剂 活泼金属单质某些非金属单质含有较低价态元素的氧化物和盐活泼非金属单质含有较高价态无素的含氧酸含有较高价态元素的盐14 对下列属于氧化还原反应的进行分析，并指出氧化剂和还原剂。A、HCl + NH3 NH4ClB、2FeCl2+ Cl2 2FeCl3C、NH4HCO3 NH3 +

5、 H20 +CO2D、MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 自我评价（浓）氧化剂还原剂还原剂氧化剂15拓展延伸氧化性，还原性强弱的判断方法： 根据化学方程式判断 氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 16作业课本P57 练习与活动 1、2、317交流研讨下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？（1）（2）（3）（4）哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 点燃18二、氧化剂和还原剂 所含元素的化合价降低的反应物 所含元素的化合价升高的反应物 19交流探究从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？ 失e-的反应物 所