医用化学无机习题

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业无机化学习题集绪论、第一章 溶液、第二章电解质溶液一、选择题1. 下列不属于稀溶液依数性中的是（ ）A 溶液的蒸汽压下降 B 溶液的沸点升高 C 溶液的凝固点降低 D 溶液的导电性2. 0.01molL-1的NaCl、CaCl2、FeCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是（ ）A NaCl B CaCl2 C 葡萄糖 D FeCl3 3. 欲较准确地测定血红素（分子量较大）的相对分子量，最适合的测定方法是（ ）A 凝固点降低 B 沸点升高 C 渗透压力 D 蒸汽压下降4.

2、某生理盐水的规格为1000m L中含4.5gNaCl，则它的质量浓度是( )A 0.9 g/L B 9.0 g/L C 4.5g/L D 0.45g/L根据质子酸碱理论，下列物质只能作为碱的是（ ）A HCO3- B OH- C NH4+ D NH2CH2COOH与0.3 molL NaH2PO4溶液pH值相等的溶液是（ ）A 0.1 molL Na2CO3 B 0.2 molL NaH2PO4 C 0.3 molL Na2HPO4 D 0.3 molL H2CO37 已知二元弱酸H2B溶液的浓度为0.5 molL-1，求 B2- 是（已知H2B的Ka1 = 8.9110-8, Ka2 = 1

3、.1210-12）（ ）A 8.9110-8 B 1.1210-12 C 9.9710-12 D 4.4610-128. 0.20 moldm-3 HAc 和 0.20 moldm-3 NaAc 溶液等体积混合，溶液 pH为(pKHAc = 4.75) ( )A 2.95 B 4.75 C 4.67 D 9.439. 欲较准确地测定蔗糖（分子量较小）的相对分子量，最适合的测定方法是（ ）A 凝固点降低 B 沸点升高 C 渗透压力 D 蒸汽压下降根据质子酸碱理论，下列物质只能作为酸的是（ ）A HCO3- B NH3 C NH4+ D NH2CH2COOH11. 已知H3PO4的pKa1、pKa

4、2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则PO43-的pKb为（ ）A 11.88 B 6.80 C 1.64 D 2.1212. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ）A 溶液的蒸汽压下降 B 溶液的沸点升高 C 溶液的凝固点降低 D 溶液具有渗透压13. 人体血浆中最主要的缓冲对中的共轭碱是（ ）A HCO3- B H2CO3 C CO32- D NH4+14. 下列哪些属于共轭酸碱对（ ）A HCO3- 和CO32- B NH4+ 和 NH2- C CO32- 和HPO4 D H3O+ 和 OH-15. 将红细胞放在15 g/L NaCl（临床上常用的生理盐水是9.0 g/L）溶

5、液中出现的现象是( )A 溶血 B 皱缩 C 保持原形不变 D 膨胀16. 下列属于稀溶液依数性中的是（ ）A 溶液的颜色 B 溶液的渗透压 C 溶液的体积 D 溶液的导电性17. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则HPO42-的pKb为（ ）A 11.88 B 6.80 C 1.64 D 2.1218 0.50 moldm3 HAc的电离度是(Ka = 1.8105 ) ( )A 0.030 % B 1.3 % C 0.60 % D 0.90 % 19 pH=1.0 和 pH=3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是 （ ）A 1.0

6、B 1.3 C 1.5 D 2.020. 硫酸瓶上的标记是 H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm3; 分子量98.0 。该酸的物质的量浓度是- ( )(A)10.2mol.dm3 (B)14.1mol.dm3 (C)14.1mol.kg1 (D)16.6mol.dm321. 取下列物质各10 g,分别溶于1000 g苯,溶液开始凝固时温度最低的是 ( )(A) CH2Cl2 (B) CCl4 (B) CHCl3 (D) 都在同一温度22. 温度相同时，下列溶液中渗透压最高的是 ( )(A) 0.1 mol.dm3 的 CO(NH2 2)(B) 0.1 mol.dm

7、3 的 NH3 (C) 0.1 mol.dm3 的 NH4 Ac (D) 0.1 mol.dm3 的 (NH4 )2 SO423 与纯溶剂相比,溶液的蒸气压 ( )(A)一定降低 (B) 一定升高 (C)不变 (D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低24. 要使溶液的凝固点降低 1.0 ， 需向 100 g 水中加入 KCl 的物质的量是(水的 Kf = 1.86K.kg.mol1) ( B )(A) 0.027 mol (B) 0.054 mol (C) 0.27 mol (D) 0.54 mol 25. 测定聚合物的摩尔质量应选择的方法是- ( A )(A)

8、渗透压法 (B) 沸点升高法(C) 气体密度法 (D) 直接称量一个单分子26. 将 0.900 g 某物质溶于 60.0 g 水中 ，使溶液的凝固点降低了 0.150 ,这物质的分子量是 (水的 Kf = 1.86 K.kg.mol1 ) ( B )(A) 204 (B) 186 (C) 83.2 (D) 51.227. 5.0 g 某聚合物溶于 400 cm3 水中， 20时的渗透压为 100 Pa，则该聚合物的分子量是- ( D )(A) 4.0106 (B) 3.0105 (C) 2.1104 (D) 3.0106 28. 1.0 mol.dm3蔗糖的水溶液、1.0mol.dm3乙醇的

9、水溶液和1.0 mol.dm3乙醇的苯溶液，这三种溶液具有相同的性质是- ( D )(A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同29. 同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是 ( C )(A) CuSO4 (B) K2 SO4 (C) Al2 (SO4 )3 (D) KAl(SO4 )230. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为 100.400 ，则其凝固点为 ( )(水的 Kb= 0.512 K.kg.mol1，Kf = 1.86 K.kg.mol1)(A) -0.110 (B) -0.400 (C) -0.746 (D) -1.4531. 不是共轭酸

10、碱对的一组物质是 ( B )(A) NH3，NH2 (B) NaOH，Na (C) OH ，O2 (D) H3O，H2O32. NH4的共轭碱是 ( B )(A) OH (B) NH3 (C) NH2 (D) NH233. 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( C )(A) Cl (B) NH4 (C) HCO3 (D) H3O34. 根据酸碱质子理论，HNO3 + H2SO4 H2NO3+ HSO4 正反应中的酸是 ( )(A) HSO4 (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) H2NO3 35. 某酸HA的Ka = 8.4104 ，0.10 mol.dm3 此酸

11、的H浓度为 ( )(A) 9.2103 mol.dm3 (B) 1.8102 mol.dm3 (C) 2.9103 mol.dm3 (D) 8.8103 mol.dm336. 室温下，同浓度的 Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4 溶液的水解度是 ( )(A) Na3PO4最大 (B) NaH2PO4最大 (C) Na2HPO4最大 (D) 三者相等37. pH 为 9.40 的溶液中氢氧根离子浓度为 ( )(A) 4.01010 mol.dm3 (B) 2.5109 mol.dm3 (C) 4.0106 mol.dm3 (D) 2.5105 mol.dm338. 0.40 mol.d

12、m3 丙酸溶液的 pH 是(Ka = 1.3105 ) ( )(A) 0.40 (B) 2.64 (C) 5.28 (D) 4.88 39. 0.50 moldm3 HAc的电离度是(Ka = 1.8105 ) ( )(A) 0.030 % (B) 1.3 % (C) 0.60 % (D) 0.90 % 40. 已知0.01 moldm3 的弱酸HA溶液有 1 %的电离，它的电离常数约为 ( C )(A) 102 (B) 106 (C) 104 (D) 10541. 1.0 dm3 0.10 moldm3 H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中 CO32 浓度为(H2CO3 :Ka 1 = 4

13、.3107 ，Ka 2 = 5.61011 )- ( )(A) 2.8102 moldm3 (B) 5.61011 moldm3 (C) 4.3107 moldm3 (D) 7.6106 moldm3 42. 0.1 moldm3 H3PO4 溶液中，下述关系错误的是 ( )(A) H 0.1 moldm3 (B) OH PO43(C) H2PO4 HPO42 (D) H3PO4 0.1 moldm343. 制备2.00 dm3 pH = 9.4的NaAc 溶液，需 NaAc 的物质的量为 ( )(Ka HAc = 1.76105 )(A) 2.2 mol (B) 1.1 mol (C) 5.

14、71010 mol (D) 1.91010 mol44. 把 100 cm3 0.1 moldm3 HCN (Ka =4.91010)溶液稀释到400 cm3 ，H约为原来的 ( )(A) 1/2 (B) 1/4 (C) 2倍 (D) 4倍45. 0.10 mol.dm3 Na2HPO4水溶液的 pH 值约为 ( )(H3PO4 :pKa 1 = 2.1，pKa 2 = 7.2 ，pKa 3 = 12.7)(A) 4.65 (B) 9.95 (C) 7.40 (D) 7.33 46. 0.36 mol.dm3 NaAc 溶液的 pH 为(HAc:Ka = 1.8105 ) ( )(A) 4.8

15、5 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.85 47. 20 cm3 0.10 mol.dm3 HCl 和 20 cm3 0.20 mol.dm3 NH3.H2O混合，其pH 为(NH3: Kb = 1.76105 ) ( )(A) 11.25 (B) 4.75 (C) 9.25 (D) 4.25 48. 在 0.10 dm3 0.10 mol.dm3 HAc 溶液中，加入 0.10 mol NaCl 晶体，溶液的 pH 将会 ( )(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (B) 无法判断 49. 在 0.10 dm3 0.10 mol.dm3 HAc 溶液中，加入 0.10 mo

16、l NaAc 晶体，溶液的 pH 将会 ( )(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (B) 无法判断 50. pH = 3 和 pH = 5的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是: ( )(A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.0 51. 0.5 dm3 的 0.6 moldm3 HF 溶液，欲使电离度增加到原先的 4倍，应将原溶液稀释到 ( )(A) 4 dm3 (B) 5 dm3 (C) 6 dm3 (D) 8 dm3 52. 0.045 mol.dm3 KNO2 溶液的 pH = 8.0，则 HNO2 的Ka 是 ( )(A)4.5102 (B)4

17、.51010 (C)4.5108 (D)4.510453. HX 的电离常数Ka = 6107 ，在 0.6 moldm3 HX 和 0.9 moldm3 的盐 NaX 溶液中，其 H 近似为 ( )(A) 2104 moldm3 (B) 4108 moldm3 (C) 4107 moldm3 (D) 4106 moldm354. 人体中血液的 pH 值总是维持在 7.357.45 范围内，这是由于( D )(A) 人体内有大量的水分 (水约占体重 70 % ) (B) 新陈代谢的 CO2 部分溶解在血液中(C) 新陈代谢的酸碱物质等量地溶在血液中(D) 血液中的 HCO3 和 H2CO3只允

18、许在一定的比例范围中55. H2PO4 的共轭碱是 ( B )(A) H3PO4 (B) HPO42 (C) H2PO3 (D) PO43 56. 氢硫酸电离常数 K1 =1107 ，K2 =11013 ，在 0.1 mol.dm3 H2S水溶液中溶液的pH值是 ( )(A) 102 (B) 2 (C) 3 (D) 4 57. pH=2 的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的 ( )(A) 4倍 (B) 12倍 (C) 4000倍 (D) 10000倍58. 在 298 K 时，其 pOH 值小于 7 的溶液是 ( )(A)0.1moldm3 NH4Cl (B)0.1 moldm3 HAc 和 0.

19、1 moldm3 NaAc(C)0.1 moldm3 AgNO3 (D) 0.1 moldm3 NaHCO3 59. 0.1 mol.dm3 碳酸氢钠溶液的 pH 值为 ( )(A) 5.6 (B) 7.0 (C) 8.4 (D) 13.0 60. 一个一元弱酸的0.20 moldm3溶液，其pH= 3.0，它的电离常数Ka 是 ( )(A) 0.60 (B) 1.0103 (C) 2.0104 (D) 5.0106二、计算题1. 某氨水的质量分数为 NH3 30 % ，密度为 0.890 gcm3，试计算(1) 氨水中 NH3 和 H2O 的摩尔分数;(2) 氨水的质量摩尔浓度。2. 在 3

20、00 K 时，4.0 gdm-3聚氯乙烯溶液渗透压为 6.510-2 kPa，试计算聚氯乙烯的摩尔质量。3. 计算下列溶液的pH值（已知:H2CO3 的pKa1=6.37、pKa2=10.25）：（1）100 mL 0.20 molL-1Na2CO3 与100 mL 0.10 molL-1 HCl混合 10.25（2）100 mL 0.20 molL-1Na2CO3 与100 mL 0.20 molL-1 HCl混合 8.31（3）100 mL 0.20 molL-1Na2CO3 与100 mL 0.40 molL-1 HCl混合 7生成0.1mol每l的H2CO3，所以ph=3.74. 某糖

21、水溶液的凝固点为-0.300，求（1）沸点（2）凝固点时的渗透压 ( 水的Kf = 1.86 K.kg.mol-1，Kb= 0.512 K.kg.mol-1 ) 。5. 某溶液中含有甲酸(HCOOH) 0.050 moldm3 和 HCN 0.10 moldm3 ， 计算此溶液中H，HCOO 和 CN。 (已知: KHCOOH = 1.8104 ，KHCN = 4.91010 ) 6. 已知 0.20moldm3 钠盐 NaX 溶液的 pH=9.0，试求算弱酸HX的电离常数Ka 。 7. 计算下列溶液的 pH 值:(1) 50cm3 0.40moldm3 NaAc和50cm3 0.10mold

22、m3 HCl的混合液;(2) 50cm3 0.20moldm3 NH3H2O和50cm3 0.20moldm3 HCl的混合液;(3) 0.20 moldm3 的KHC2O4(草酸氢钾)溶液。已知 HAc 的 Ka = 1.8105 ; NH3 的 Kb = 1.8105 ; H2C2O4 的K1 = 5.9102 ; K2 = 6.4105 8. 把 0.10 dm3 0.010 moldm3的氨水溶液，放在一个暴露在 HCl气的容器中，试计算下列各种情况下溶液的 pH。(设所溶解的氯化氢不会使溶液的体积发生变化) (已知: Kb NH3 = 1.77105 )(1) 氯化氢溶于氨水以前;

23、(2) 5.0104 mol 的氯化氢溶解后;(3) 1.0103 mol 的氯化氢溶解后。 9. 多少克 KHSO4 加到440 cm3 水中所得溶液的H为 2.20103 moldm3 ?(忽略固体加入后体积的变化。已知 H2SO4的K2 =1.26102 ，KHSO4 摩尔质量为 136 gmol10) 10今有 1.0 dm3 0.10 mol.dm3 氨水，问:(1) 氨水的H是多少 ?(2) 加入 5.35 g NH4Cl后，溶液的H 是多少? (忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化)绪论、第一章 溶液、第二章电解质溶液一、选择题1-5 D D C C B 6-10 B B B A

24、C11-15 C A A A B 16-20 B B C B B21-25 A D D A A 26-30 B B D C D31-35 B B C C A 36-40 A D B C B41-45 B A A A B 46-50 C C B A B51-55 D D C D B 56-60 D D D C D二、计算题1. 解：（1）x(NH3)= (30/17)/ (30/17)+(70/18) = 31.2% x(H2O)= (70/18)/ (30/17)+(70/18) = 68.8% (2) b(NH3)= (30/17)1000/70 = 25.2 molkg-12. 解：MB=

25、mBRT/V=4.08.314300/6.51021=1.53105 gmol-13. 解：（1）0.05 molL-1 Na2CO3 +0.05 molL-1 NaHCO3pH=pKa2=10.25 （2）0.10 molL-1 NaHCO3pH=1/2(pKa1+pKa2)=8.31 （3）0.10 molL-1 H2CO3pH=1/2(pKa1-lg C)pKa2=3.684. 解：(1) bB=0.161 molkg-1 Tb=100.08(2) = bB RT=365 (kPa)5. 解： H+=HCOO-=2.910-3moldm-3；CN- = 1.710-8 moldm-36.

26、 答案： 210-57. 答案 (1) 5.22 (2) 5.13 (3) 2.718. 答案 (1) 10.62 (2) 9.25 (3) 5.629. 答案：0.155 g10答案：（1）7.710-12 (moldm-3 )；(2) 5.610-10 (moldm-3)第三章 沉淀溶解平衡第七章氧化还原反应和电极电势一、选择题利用离子电子法配平反应方程式Cr2O72-Fe 2+ Cr 3+ Fe3+ H2O （酸性介质）配平后，H2O的系数应为（ B ）A、 3 B、 7 C、 11 D、 16下列关于电极电势 的叙述中，正确的是（ C ）A、电对的 越小，表明该电对的氧化态得电子倾向越

27、大，是越强的的氧化剂。B、电对的 越大，其还原态越易得电子，是越强的的还原剂。C、电对的 越小，其还原态越易失去电子，是越强的的还原剂。D、电对的 越大，其氧化态是越弱的的氧化剂。某电极反应：MnO4-+8H+5e Mn2+ +4H2O，要使其电极电势降低，应该（C ）A、增加MnO4- B、降低Mn2+ C、升高pH值 D、无法实施己知（Sn2+/Sn）=0.14 V , （Hg2+/Hg22+） =0.92 V，（Fe3+/ Fe2+）= 0.77V，判断标准状态时还原性从强到弱的顺序是（ ）。A、Sn2+ , Fe3+ , Hg2+ B、Hg2+ ，Sn2+ ，Fe3+ C、Sn，Fe2

28、+ ，Hg22+ D、Sn，Hg22+，Fe2+己知（Cu 2+/ Cu）= 0.34伏 ，（Sn4+ / Sn2+）= 0.15伏，（Fe3+/ Fe2+）= 0.77伏，判断标准状态时氧化性从强到弱的顺序是（ ）A、Sn4+ , Fe3+ ,Cu2+ B、Fe3+ ，Cu2+ ，Sn4+ C、Fe2+ ，Cu ，Sn2+ D、Sn2+ ，Cu ，Fe2+利用离子电子法配平反应方程式：H2O2 MnO4- Mn2+ O2+ H2O （酸性介质）配平后，H2O的系数应为（ ）A、 3 B、 8 C、 10 D、5在下列电极反应中，溶液的pH值降低，其氧化型物质的氧化性增大的是（ ）A、Br2

29、+ 2e 2Br - B、Cl2 +2e 2Cl- C、MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O D、Fe3+ + e Fe2+根据公式lgK = nE / 0.0592 ,可以看出溶液中氧化还原反应的平衡常数K（严格地说应为K ）应（ ）A、与温度无关 B、与浓度无关 C、与反应本性无关 D、与反应方程式的书写无关 利用离子电子法配平反应方程式MnO4- C3H7OH Mn2+C2H5COOH （酸性介质）配平后，H2O的系数应为（ ）A. 3 B. 4 C. 11 D. 16 298K下将氢电极（p(H2)=100KPa）插入纯水中，则电极电势 H+/H2=（ ）（已知：(

30、H+/H2)=0）A. 0.414 V B. -0.414 V C. 0.207 V D. -0.207 V 己知 Cu 2+/ Cu= 0.34伏 ， Sn4+ / Sn2+= 0.15伏， Fe3+/ Fe2+= 0.77伏，判断标准状态时还原性从强到弱的顺序是（ ）。A. Sn4+ , Fe3+ ,Cu2+ B. Cu2+ ，Sn4+ ，Fe3+ C. Fe2+ ，Cu ，Sn2+ D. Sn2+ ，Cu ，Fe2+ 两个半电池，电极板相同，电解质溶液中的物质也相同，都可进行电极反应，但溶液的浓度不同。将这两个半电池用盐桥和导线联接起来，这个电池的电动势为（ ）A. E = 0, E =

31、 0; B. E 0 E=0;C. E 0, E0; D. E = 0, E0. 国际上规定，测定某电极的标准电极电势时，通常用（ ）作参比电极。A. SCE B. SHE C. 玻璃电极 D. 复合电极 下列关于氧化数的叙述中，不正确的是（ ）A. 单质的氧化数为0 B. 氧的氧化数为2 C. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和等于0 D. 氧化值可以是整数或分数下列原电池符号中，书写正确的是（ ）A. ()Zn2+|Zn(s)Cu2+|Cu(s)（+） B. ()Zn2+（c1）Zn(s)Cu2+（c2）Cu(s)（+）C. ()Cu(s)Cu2+（c1）Fe3+（c2）, Fe2+（

32、c3）Pt(s)（+） D. ()Fe2+（c1） Fe3+（c2）Ag+（c3）Ag(s)（+）下列氧化-还原反应Pb2+ + Sn = Pb + Sn2+ 、Sn2+ + Cd = Sn + Cd2+ 在标准状态下都能正向自发进行，且(Pb2+ /Pb)=(1), (Sn2+/ Sn)=(2), (Cd2+/Cd2+)=(3), 则有关的顺序由小到大的是（ ）A. (3)(2)(1) B. (2)(3)(1) C. (1)(2)(3) D. (1)(3)(2)BaSO4(s)在下列溶液中溶解度最大的是( )A. H2SO4 B. BaCl2 C. H2O D. NaCl 利用离子电子法配平

33、反应方程式MnO4 C3H7OH Mn2C2H5COOH （酸性介质）配平后，C3H7OH的系数应为（ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 7已知Sn2+/Sn=-0.14 V , Hg2+/Hg22+ =+0.92 V , Fe3+/Fe2+=+0.77V，Br2/Br=+1.07V 。标准状态下，下列反应不能发生的是（ ）A、Sn + 2Hg2+ = Sn2+ + Hg22+ B、2Hg2+ + 2Br - = Br2 + Hg22+C、Sn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn2+D、2Fe2+ + 2Hg2+ = 2Fe3+ + Hg22+由标准锌半电池和标准银半电池组成原电池：

34、(-) Zn(s) | ZnSO4(a=1)AgNO3(a=1) | Ag(s) (+) 若在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将（ ）。A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断在Cu-Zn原电池中，其正极反应式及负极反应式正确的为( ) A. (+)Zn2+2e-=Zn (_) Cu=Cu2+2e-B. (+)Zn=Zn2+2e- (_ ) Cu2+2e-=CuC. (+) Cu2+2e-=Cu (_ ) Zn2+2e-=ZnD. (+) Cu2+2e-=Cu (_ ) Zn=Zn2+2e-下列电极反应，其它条件不变，将有关离子浓度减半，电极电势增大的是( ) A. Cu2+2e

35、-=Cu B. I2+2e-=2I-C. Fe3+ +e-=Fe2+ D. Sn4+2e-=Sn2+当溶液中增加H+时，氧化能力不增强的氧化剂是( ) A. NO3- B. Cr2O72- C. O2 D. AgCl有关标准氢电极的叙述，不正确的是( ) A. 标准氢电极是指将吸附纯氢气(1.01105Pa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+浓度为1molL-1的酸性溶液中组成的电极.B. 规定标准氢电极的电极电势为零.C. H2分压为1.01105Pa，H+的浓度已知但不是1molL-1的氢电极不能用来测定其它电极电势.D. 任何一个电极的电势绝对值都无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为0，

36、而测出的相对电势.对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将( ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断100KPa下，将氢气通入1molL-1的NaOH溶液中，在298K时电极的电极电势是( ) (已知: (H2O/H2)=-0.828V) A. +0.625V B.-0.625V C. +0.828V D.- 0.828V 反应Mn2+PbO2MnO4-+Pb2+总反应式配平后氧化剂的化学计量系数是( ) A. 8 B. 5 C. 10 D. 3对于银锌电池:(-)Zn(s)Zn2+(1molL-1)Ag+(1molL-1)Ag(s) (+)，已知(Z

37、n2+/Zn)= -0.7628V， (Ag+/Ag)= +0.7996V，该电池的标准电动势是( ) A. 1.180V B. 0.076V C. 0.0368V D. 1.5624V下列说法错误的是（ ）A. 在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应B. 在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极C. 在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极 D. 原电池的电动势等于正极的电极电位减去负极的电极电位下列说法中正确的是（ ）A. 氧的氧化值在所有化合物中均为-2。 B. 电位法测定溶液pH值，常用指示电极有AgCl/Ag电极和SCE电极。C. 原电池的正极输出电子，负极得到电子。

38、若某氧化还原反应的E S(A2B) B S(AB) C Si Ar B Si Mg C ArC Ar Mg Si C D C Mg Ar Si15. 某元素原子基态的电子构型为 Ar 3d 10 4s1 ，它在元素周期表中的位置是 ( )A s区 B p区 C d区 D ds区16. 已知K的原子序数为19，则基态K原子最外层的四个量子数是（ ）A 4，1，0， B 4，1，1，C 3，0，0， D 4，0，0，17、某元素原子的外层电子构型为4s23d5，它的原子中未成对电子数为：（ ）A 1 B 2 C 3 D 518、下列可以容纳最多电子数的用量子数描述的电子亚层是( )A n=2，l=

39、1 B n=3，l=2 C n=4，l=3 D n=5，l=3，m=+1 描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下参数( )A. n.l B. n.l.m C. n.l.m.Si D. 只需n下列说法不正确的是( )A. 氢原子中，电子的能量只取决于主量子数n；B. 多电子原子中，电子的能量不仅与n有关，还与l有关;C. 波函数由四个量子数确定。 由3个量子数决定nlmD. Si=表示电子的自旋有两种方式.下列波函数符号错误的是( )A. Y1.0.0 B. Y2.1.0 C. Y1.1.0 D. Y3.0.0 n=4时m的最大取值为( )A. 4 B. 4 C. 3 D. 0 2

40、p轨道的磁量子数可能有( )A. 1.2 B. 0.1.2 C. 1.2.3 D. 0.+1.-1 原子中电子的描述不可能的量子数组合是( )A. 1.0.0.+ B. 3.1.1.- C. 2.2.0.-D. 4.3.-3.- 描述核外电子空间运动状态的量子数组合是( )A. n.l B. n.l.m C. n.l.m.Si D. n.l.ms n.l.m确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的( )A. 数目 B. 形状 C. 能量 D. 所填充的电子数目 第六周期元素最高能级组为( )A. 6s6p B. 6s6p6d C. 6s5d6p D. 4f5d6s6p 玻尔理论不能解释

41、( )A. H原子光谱为线状光谱B. 在一给定的稳定轨道上,运动的核外电子不发射能量-电磁波.C. H原子的可见光区谱线D. H原子光谱的精细结构氢原子的3d和4s能级的能量高低是( )A. 3d4s B. 3d0H2O0HgCl20BBr30CCl40SiF40CHCl30PH30H2S0BCl30NH4+0H3O+0SiH40第十章 配位化合物一.选择题1. 己知配合物Cr(NH3)4Cl3的水溶液具有与NaCl溶液类似的摩尔电导率，且在0时每摩尔该化合物可以形成1摩尔AgCl沉淀，则该配合物的化学式为（ ） A. Cr(NH3)4Cl2 Cl B. Cr(NH3)4Cl Cl2 C. C

42、r(NH3)4Cl3 D. Cr(NH3)4Cl32. Pt（NH2）(NO2）(NH3) 2 的正确命名是( )A. 一氨基一硝基二氨合铂（II）B. 一氨基一硝基二氨合铂（I）C. 一氨基一硝基二氨合铂（0）D. 一硝基二氨一氨基合铂（II）3. 已知配离子Ni(CN)42-是反磁性物质，Ni的原子序数为28，则其空间构型是（ ）A. 正四面体 B. 平面四方形 C. 三角锥型 D. 八面体形4. Mn 的原子序数为25，测得配合物Mn(CN)64-的磁矩/B =1.57，其中心原子Mn2的杂化轨道类型和d电子数分别是 ( )A. sp3d 2，d 5 B. p3d 3，d 7 C. d

43、2sp3，d 5 D. sd 5，d 75. Ni的原子序数为28，测得配合物Ni(CN)42-的磁矩/B =0，其中心原子的杂化轨道类型和空间构型分别是 ( )A. sp3，四面体型 B. dsp2，平面四方形 C. d2sp3，八面体形, D. sp3d2，八面体形 6、配合物Pt（NH2）（NO2）（NH3）2的中心原子的氧化值为（ ） A、 0 B、I C、II D、III 7、下列配合物中哪一个命名是正确的( )A、Fe(en)3Cl3，氯化三（乙二胺）合铁（II）B、Co(NH3)5(H2O)Cl3, 氯化一水五氨合钴（III） C、Pt(NH3)4(NO2)ClCO3, 碳酸一氯

44、一硝基四氨合铂（IV） D、Ni(CO)4, 四羰基合镍（II）8、下列配体中属于单齿配体的是（ ）A、 氨 B、乙二胺 C、乙二胺四乙酸根 D、二亚乙基三胺9、 按配合物的价键理论，配合物中心原子与配体之间的结合力为（ ）A、配位键 B、氢键 C、离子键 D、正常共价键10.对中心形成体的正确说法是( )A.一般是金属阳离子B.一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子C.只能是金属阳离子 D.以上几种说法都对11.对配位体的正确说法是( )A.应该是带负电荷的阴离子 B.应该是中性分子C.可以是中性分子,也可以是阴离子D.应该是多电子原子(或离子)常见的是A,A,A等族原子1

45、2.下列不能做为配位体的物质是( )A.C6H5NH2 B.CH3NH2 C.NH4+ D.NH313. 某配合物中心形成体半径大小适中,其氧化数为+3,若配体为中性分子,问其配位数应该为( )A.2 B.3 C.4 D.614.对中心原子的配位数,下列说法不正确的是( )A.能直接与中心原子配位的原子数目称为配位数B.中心原子电荷越高,配位数就越大C.中性配体比阴离子配体的配位数大D.配位体的半径越大,配位数越大15. 在配位化合物中,一般作为中心形成体的元素是( )A.非金属元素 B.过渡金属元素 C.金属元素 D.B-B族元素16. 配合物，一氯硝基.四氨合钴()的化学式为( )A.Co

46、(NH3)4(NO2)Cl+ B.Co(NH3)4(NO2)ClC.Co(NH3)4(ONO)Cl+ D.Co(NH3)4(ONO)Cl17. 在KCo(NH3)2Cl4中，Co的氧化数和配位数分别是（ ） (A) +2和4 (B) +3和6 (C) +4和6 (D) +3和418.Co(NH3)5H2OCl3的正确命名是( )A.一水五氨基氯化钴 B.三氯化一水五氨合钴()C.三氯化五氨水合钴() D.三氯化水五氨合钴()19. K4Fe(CN)6的错误名称是( )A.铁氰化钾 B.六氰合亚铁酸钾 C.六氰合铁()酸钾 D.黄血盐20. 在配合物Cu(NH3)4SO4中，配体是（ ） (A)

47、 Cu2+ (B) NH3 (C) Cu(NH3)42+ (D) SO42-21. 配合物氯化二(异硫氰酸根) 四氨合铬()的化学式为( )A.Cr(NH3)4(SCN)2Cl B.Cr(NH3)4(NCS)2ClC.Cr(NH3)4(SCN)2Cl D.Cr(NH3)4(NCS)2Cl22.有一溶液含有0.1mol的NH3，0.01mol的NH4Cl和0.15mol的Cu(NH3)42+混和，此溶液中相互作用的结果是(体积变化略)( )A. 有Cu(OH)2沉淀生成 B.无Cu(OH)2沉淀生成C. 溶液形成缓冲体系 D. Cu(NH3)42+浓度增大23. 已知Ni(NH3)62+的逐级稳

48、定常数的对数值为:2.63，2.10,1.59，1.04，0.60，0.08，其K稳应为( )A. 1.10108 B. 8.04 C. 4.310-1 D. 2.7410224. 已知配离子CuCl42-的磁矩等于零,其空间构型和中心离子使用的杂化轨道分别是( )A.四面体型和sp3杂化 B.平面正方形和dsp2杂化C.八面体型和d2sp3杂化 D.八面体型和sp3d2杂化25.已知AgI的Ksp=K1,Ag(CN)2-的K稳=K2，则反应AgI(S)+2CN- =Ag(CN)2-+I-的平衡常数为( )A.K1K2 B.K1/K2 C.K2/K1 D.K1+K226. 已知Cu为29号元素

49、,试推测Cu()在与氨形成配合物时其配位数,杂化类型和空间构型为( )A. 4，sp3杂化,正四面体 B. 4，dsp2杂化,平面正方形C. 6，sp3d2杂化,八面体型 D. 4，sp2d杂化,平面正方形27配位键亦分为配键和配键,下列配合物中,属于配键的有( )A. Fe(CO)5 B. Ni(CN)42- C. H2PtCl6 D. KPt(C2H4)Cl328、配位反应 Ag（NH3）2 + + 2CN Ag（CN）2 + 2 NH3 向（ ）方向进行 已知：Ag（NH3）2 +（KS=1.1107）、Ag（CN）2（KS=1.31021） (A) 向右 (B) 向左 (C) 无法判断

50、 (D) 不能反应29、在配合物K3Fe(CN)6中，配体是（ ） (A) CN- (B) Fe3+ (C) Fe(CN)63- (D) K3+30、对 K4Fe(CN)6的正确命名是（ ）(A)六氰合铁（）酸钾 (B)铁氰酸钾 (C) )铁氰化钾 (D) 六氰合铁（）酸钾二、计算题1在0.10mol/L KAg(CN)2溶液中，；加入KCN固体，使CN-离子浓度为0.10mol/L，然后分别加入：（1）KI固体，使I-的浓度为0.10mol/L；（2）Na2S固体，使S2-的浓度为0.10mol/L。能否产生沉淀？2计算298K时，电极反应Cu(NH3)42+ + 2e = Cu+4NH3的

51、标准电势。3.已知298K时， 三、简答题1、根据价键理论，指出下列配合物的中心原子的杂化类型和配合物的空间构型、内轨或外轨型配合物、命名。/B中心原子的d电子数单电子数杂化类型空间构型内/外轨型配合物命名K3FeF65.45Co(NH3)63+0Fe(H2O)6SO44.91K3Fe(CN)62.13Ni(NH3)42+2.8Ni(CN)42-0Fe(H2O)63+5.70Fe(CN)63-2.25Na4Mn(CN)61.57K3Fe(CN)62.13Co(NH3)6Cl30Mn(SCN)64-6.1Co(SCN)42-4.3K2PtCl40Mn(CN)64-2.0Pt(CN)4 2-0s区

52、元素一. 选择题 1. 下列成对元素中化学性质最相似的是 :（ ） A. Be 和Mg B. Mg 和Al C. Li 和Be D. Be 和Al 2. 下列元素中，第一电离能最小的是:（ ） A. Li B. Be C. Na D. Mg 3. 下列最稳定的过氧化物是: （ ） A. Li2O2 B.Na2O2 C. K2O2 D. Rb2O2 4. 下列化合物中，键的离子性最小的是: （ ）A. LiCl B. NaCl C.KCl D. BaCl2 5. 下列碳酸盐中，热稳定性最差的是: （ ）A. BaCO3 B. CaCO3 C. K2 CO3 D. Na2CO36. 下列化合物中，

53、在水中溶解度最小的是: （ ）A. NaF B. KF C.CaF2 D. BaF2 7. 关于s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是: （ ）A. 由于s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物； B. 在s 区元素中，Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定； C. s 区元素的单质都有很强的还原性 D. 除Be、Mg 外，其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。 8. 关于Mg , Ca , Sr , Ba 及其化合物的性质，下列叙述中不正确的是: （ ）A. 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2 B. 单质都易与水、水蒸气反应得到氢气C. M(HCO3)2

54、 在水中的溶解度大MCO3 的溶解度 D. 这些元素几乎总是生成+2 价离子9. 关于 s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是: （ ） A. 由于 s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物 B. 在 s 区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定 C. s 区元素的单质都有很强的还原性 D. 除 Be、Mg 外，其他 s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰10.下列化合物中，具有磁性的是: （ ）A. Na2O2 B. SrO C. KO2 D. BaO2p区元素一. 选择题1. 保存SnCl2水溶液必须加入Sn粒的目的是防止（ ）： SnCl2水解 SnCl2被氧化

55、 SnCl2歧化 SnCl2被还原2. 碳族元素（R）的氯化物，水解为R(OH)Cl和HCl的是（ ）： SnCl4 SnCl2 PbCl2 SiCl43. 下列物质中最不稳定的是（ ）： KNO3 KNO2 NH4NO2 NH4NO34. 下列碳酸盐中，分解温度最低的是（ ）： Na2CO3 (NH4)2CO3 ZnCO3 MgCO35. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的有（ ）： FeCl3与Br2水溶液 FeCl3与KI溶液 NaBr与NaBrO3 溶液 KI与KIO3溶液6. 含有过氧链-O-O-的硫的含氧酸是（ ）： H2SO4 H2S2O3 H2S2O8 H2S2O77. 下列化合

56、物酸性大小顺序不正确的是（ ）： H3PO4 H2SO4 HClO4 HClO HClO3 HBr HCl HClO HBrO HClO4 H3PO4 H2S HClO4 H2SO4 H3PO4 H2S H3PO4 H2SO4 HClO4 H2S H2SO4 H3PO4 HClO4 H2Sd区元素一. 选择题1. 下列氢氧化物中具有两性的是（ ）： Cr(OH)3 Fe(OH)3 Ni(OH)2 Mn(OH)22. 下列氢氧化物中可溶于NaOH溶液，又能溶于NH3H2O的是（ ）： Al(OH)3 Bi(OH)3 Ni(OH)2 Zn(OH)2 3. CrCl3溶液与下列物质作用时，即生成沉淀

57、又生成气体的是（ ）： NH3H2O NaOH Na2CO3 锌粉4. 能使酸性KMnO4溶液褪色的试剂有（ ）： Fe(NO3)3 NaNO2 Na2CO3 Na2SO45. 下列氢氧化物溶于浓HCl的反应不仅仅是酸碱反应的是（ ）： Fe(OH)3 Cr(OH)3 Mn(OH)2 Co(OH)36. K2Cr2O7溶液与下列试剂反应，没有沉淀生成的是（ ）： H2S H2O2 KI AgNO37. 下列试剂中，不能与FeCl3溶液反应的是（ ）： Fe Cu KI SnCl48. 下列各组物质能用NaOH分离的有（ ）： Zn2+，Cu2+ Mn2+，Ni2+ Pb2+，Cr3+ Zn2+

58、，Mg2+9. 下列各组离子能够共存的是（ ）： NO2-，MnO4- Cr2O72-，CrO42- Fe3+，I- Cr2O72-，Fe2+10. 锰的下列物种中，在酸性溶液中发生歧化反应的是（ ）： Mn3+ MnO2 MnO4- Mn2+练习答案：绪论、第一章 溶液、第二章电解质溶液一、选择题1-5 D D C C B 6-10 B B B A C11-15 C A A A B 16-20 B B C B B21-25 A D D A A 26-30 B B D C D31-35 B B C C A 36-40 A D B C B41-45 B A A A B 46-50 C C B A

59、 B51-55 D D C D B 56-60 D D D C D二、计算题1. 解：（1）x(NH3)= (30/17)/ (30/17)+(70/18) = 31.2% x(H2O)= (70/18)/ (30/17)+(70/18) = 68.8% (2) b(NH3)= (30/17)1000/70 = 25.2 molkg-12. 解：MB=mBRT/V=4.08.314300/6.51021=1.53105 gmol-13. 解：（1）0.05 molL-1 Na2CO3 +0.05 molL-1 NaHCO3pH=pKa2=10.25 （2）0.10 molL-1 NaHCO3p

60、H=1/2(pKa1+pKa2)=8.31 （3）0.10 molL-1 H2CO3pH=1/2(pKa1-lg C)pKa2=3.684. 解：(1) bB=0.161 molkg-1 Tb=100.08(2) = bB RT=365 (kPa)5. 解： H+=HCOO-=2.910-3moldm-3；CN- = 1.710-8 moldm-36. 答案： 210-57. 答案 (1) 5.22 (2) 5.13 (3) 2.718. 答案 (1) 10.62 (2) 9.25 (3) 5.629. 答案：0.155 g10答案：（1）7.710-12 (moldm-3 )；(2) 5.6