四川省射洪中学校2021-2022学年高一上学期第二次学月考化学试卷

1、射洪中学高2021级2022年上期第二次学月考试化学试题考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.答主观题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl -35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第卷 (选择题 共46分)一、选择题（本题共23个小

2、题，每小题2分，共 46 分）1.某市自2017年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为“国V标准”车用燃料，进而改善该市空气质量。 下列物质中不会造成空气污染的是( )A.NO B.SO2 C.CO2 D.粉尘2.下列说法正确的是 ( )A.太阳能、风能、石油、核能为一次能源B.pHHBrO4HClO4 B.原子半径大小：NaSOC.碱性强弱：KOHNaOHLiOH D.金属性强弱：NaMgAl9.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 （ ）A.制备并收集少量NH3B.制备少量O2C.制备并检验SO2气体D.比较元素非金属性：ClCSi10.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所

3、示，下列说法正确的是 （ ）A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.Y的最高正化合价与最低负化合价代数和为6C.标准状况下，22.4 L X的单质含有的原子数为2NAD.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同族元素中最强11.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是A.该反应吸收的能量为(E1-E2)B.该反应只有在加热条件下才能进行C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量12.在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是:（ ）A.Na2O+H2O=2N

4、aOH B.SO2+H2O=H2SO3C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.4Li+O2=2Li2O13.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用 = 1 * GB3 无水CuSO4 = 2 * GB3 澄清石灰水 = 3 * GB3 灼热CuO = 4 * GB3 生石灰 = 5 * GB3 品红溶液 = 6 * GB3 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序是（设待测气体为G） （ ）A.G = 1 * GB3 = 5 * GB3 = 2 * GB3 = 1 * GB3 = 4 * GB3 = 3 * GB3 B.G = 3 * GB3 = 4 *

5、GB3 = 2 * GB3 = 5 * GB3 = 5 * GB3 = 1 * GB3 C.G = 1 * GB3 = 5 * GB3 = 6 * GB3 = 2 * GB3 = 4 * GB3 = 3 * GB3 D.G = 2 * GB3 = 5 * GB3 = 1 * GB3 = 4 * GB3 = 3 * GB3 14.下列离子方程式正确的是（ ）A.将C12通人亚硫酸溶液中：C12+H2SO3+H2O = 2H+ + SO42+2C1B.少量SO2通入澄清石灰水中：SO22OH=SO32H2OC.金属Zn与浓硫酸反应：Zn+4H+SO42=Zn2+SO2+2H2OD.等体积等物质的量

6、浓度的NaHCO3与Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O15.已知氮原子的质量数为14，则在NH3D+中，电子数、质子数、中子数之比为（ ）A.10711 B.11118 C.11108 D.1011816.锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li2H2O=2LiOHH2。电池工作时，下列说法错误的是( )A.金属锂作负极B.镍电极上发生氧化反应C.可将化学能转化为电能D.电子从锂电极经导线流向镍电极17.化学能与热能、电能等可以相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂

7、与生成B.燃烧反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图所示的装置能将化学能转变为电能D.图所示的反应为吸热反应18.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为( )A.ABCD B.ACDB C.CABD D.BDCA19.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A.H2XO3 B.

8、HXO3 C.H3XO4 D.H2XO420.下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果21.图中曲线表示短周期元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是( )A.、形成的化合物的摩尔质量可能是44 g/molB.简单离子半径大小为O2SOeq oal(2,4)D.此工艺的优点之一是物质能循环利用23.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分

9、别是4 molL1和2 molL1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)( )A.0.448 L B.0.224 L C.0.672 L D.0.896 L第II卷（非选择题 共54分）二、非选择题：包括第24题第27题4个大题，共54分。24.（14分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。周期/族AAAAAAA0123(1)对应简单离子半径最大的离子是 ，其所对应元素在周期表中的位置是 。(2)和两元素按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为 ，其中存在的化学键类型有 (填“离子键”

10、、“极性键”、“非极性键”)。(3)和形成的简单氢化物中，沸点较高的是： (填化学式)，原因是： 。(4)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： 。25.（14分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：(1)从能量转化的角度看，下图能正确表示甲、乙反应中能量变化的是 。(2)以下叙述中，正确的是 (填字母)。A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.两烧杯中溶液pH均增大 D.产生气泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外电路中电流方向ZnCu F.乙溶液中SOeq oal(2,4)向铜片

11、方向移动(3)变化过程中能量转化的主要形式：甲为化学能转化为 。(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：铜电极： 。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为 g。(5)下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。NaOH+HCl=NaCl+H2O CH4+2O2CO2+2H2O Fe+Cu2+=Cu+Fe2+(6)如图是氢氧燃料电池构造示意图：该电池工作时，正极的电极反应为 。26.（14分）以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿矾晶体FeSO4.7H2O的工艺流程如下：(1)硫铁

12、矿的主要成分FeS2中铁元素化合价为 ，焙烧产物之一的Fe2O3，俗称 。(2)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式 。(3)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收,写出该反应的离子方程式 。(4)写出检验滤液中阴离子的方法 。(5)铁粉还原过滤，滤渣主要成分是 （写化学式）。(6)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杄菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：已知总反应为：FeS2+14Fe3+8H2O=2SO42-+15Fe2+16H+。写出过程反应的离子方程式 。27.（12分）某实验小组拟选用下列装置制取并收集氨气，回答问题：(1)图A、B、C是常见反应装置，用A装置制取氨气的化学方程式是 。用B装置制取氨气，分液漏斗中选用的药品是 (填名称)。(2)下列干燥剂能用于氨气干燥的是 。A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.五氧化二磷 D.碱石灰(3)若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的 (填序号)，在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中，其目的是 。H2 NO Cl2 SO2 NH3(4)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是