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文档简介

1、 第一节 卤 素1 HClO HClO2 HClO3 HClO4(弱酸) (中强酸) (强酸) (最强酸)酸性增强热稳定性增大，氧化性减弱 MClO MClO2 MClO3 MClO4氧化性减弱氯的含氧酸及其盐某些性质变化的一般规律热稳定性增大2类卤素主要包括：氰 (CN)2 硫氰 (SCN)2 氧氰(OCN)2五、类卤化合物 某些负一价的阴离子在形成化合物和共价化合物时，表现出与卤素离子相似的性质。在自由态时，其性质与卤素很相似，所以我们称之为类卤素。3六、常见卤素离子的鉴定和常用药物1. 常见卤素离子的鉴定（ Cl- 、Br-、I-、CN-）(1) 沉淀反应 Cl- + Ag+ = AgC

2、l Br- + Ag+ = AgBr I- + Ag+ = AgI AgCl、 AgBr、 AgI的溶度积依次减小， AgCl易溶于氨水， AgBr微溶于氨水，AgI不溶于氨水 AgCl+2NH3Ag(NH3)2+Cl-41. O3的分子结构 O3 电偶极矩0, 3个O原子不在同一直线上； OOO=116.8， 中心O原子sp2杂化。臭氧中，O-O键长为127.8pm，大于O=O,小于O-O键长臭氧 O3有鱼腥味的淡蓝色气体5 2. 过氧化氢的 分子结构分子中含过氧键 （OO）， B.E.(HOOH) = 204.2kJmol-1 易断开 B.E.(HOOH) = 374.9kJmol-1 6

3、 H2O2的定性检测 4H2O2+Cr2O72+2H+ = 2CrO5+5H2O (乙醚或戊醇中,蓝色)CrO5遇酸易分解：4CrO5 + 12H+ = 4Cr3+ + 7O2+ 6H2O 水相: 2CrO5+ 7H2O2+ 6H+ = 7O2+ 10H2O + 2Cr3+(蓝绿) Cr2O72 + H2O2 + 8H+ = 2Cr3+ 5H2O +2O2 Cr3+ + H2O2 + OH CrO42 + H2OCrO5结构：化合价为+67（一） 二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸盐1. SO2的结构 S: sp2杂化， 类似O3的结构硫的含氧化合物物理性质无色、有刺激臭味气体；极性分子，极易液化在水中的溶解度很大，其水溶液称为亚硫酸83. 磷的含氧酸及其盐9（3）Bi(V)的强氧化性 5 NaBiO3(s) + 2 Mn2+ + 14 H+ =土黄色,不溶 5 Bi3+3 Na+ + 3 MnO4- +7 H2O 紫红色 用于定性鉴定Mn2+ Bi(O

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