2022衡水名师原创化学专题卷：专题八《水溶液中的离子平衡》

1、2022衡水名师原创化学专题卷专题八水溶液中的离子平衡考点24：电离平衡1-5题 26题考点25 水的电离6-10题 27题考点26 盐类水解 11-15、28考点27 溶液中微粒浓度的大小比拟16-20 考点28沉淀溶解平衡(21-25)考试时间：90分钟 总分值：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上第I卷选择题一、选择题此题共25小题，每题2分，共50分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。1. 【来源】【全国区级联考】天津市红桥区2022届高三一模化学试题中难以下关于电解质溶液的表达正确的选项是考点24A. 常温下电离常数为Ka的酸HA

2、溶液中c(H+)=molL-1B. 向0.1 molL-1的氨水中参加少量硫酸铵固体，那么溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大C. 0.2 molL-1CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)D. 将饱和Na2SO4溶液参加到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)2.【来源】天津市五区县2022届高三上学期期末考试化学试题考点24易常温下，现向50 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 molL-1 NaOH溶液，得到溶液的pH

3、与NaOH溶液体积的关系曲线如下图(假设滴加过程中无气体产生)。以下说法正确的选项是Ab点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点Cb点后滴加NaOH溶液过程中，NH3H2O的电离程度逐渐减小DpH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)3【来源】2022年全国普通高等学校招生统一考试化学全国1卷正式版中难考点24常温下将NaOH溶液添加到己二酸H2X溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图。以下表达错误的选项是AKa2H2X的数量级为

4、10-6B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-)4. 【来源】【全国区级联考】天津市红桥区2022届高三一模化学试题 易考点2425时，有cCH3COOH+cCH3COO-=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中cCH3COOH、cCH3COO-与pH的关系如下图以下有关溶液中离子浓度关系的表达正确的选项是A. pH=5.5的溶液中：cCH3COOHcCH3COO-cH+cOH-B. 该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75C. pH=3.5的溶液中：cNa+cH+cOH-+c

5、CH3COOH=0.1molL-1D. 向W点所表示的溶液中通入0.05molHCl气体：cH+=cCH3COOH+cOH5.【来源】河南省信阳市2022届高三上学期期末化学试卷易考点2425时，在一定体积PH=12的BaOH2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，假设体积可以加和，那么V BaOH2：V NaHSO4为A1：1B2：1C3：2D1：46.【来源】湖南省岳阳县第一中学2022届高三第一次理综能力测试化学试题中难考点25室温时，将0.10 molL1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液

6、pH随参加NaOH溶液体积的变化曲线如下图。当V(NaOH)=20.00 mL，二者恰好完全反响。那么以下有关说法不正确的选项是A该一元酸溶液浓度为0.10 molL1Ba、b、c点的水溶液导电性依次增强C室温时，HA的电离常数Kal105Da点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同7.【来源】四川省成都市龙泉中学、温江中学等五校联考2022-2022学年高二上学期期中化学试卷考点25中难如图表示不同温度下水溶液中cH+与cOH的关系，以下判断正确的选项是 A两条曲线上任意点均有cH+cOH=KwBT25Cb点和c点pH均为6，溶液呈酸性D只采用升温的方式，可由a点变成d点8.【来源】河南省天一

7、大联考2022年高考化学模拟试卷2月份中难考点25温度为T1T1=25和T2时，水溶液中水的离子积曲线如下图：以下判断错误的选项是AT225Bx=1.0107CKWa=KWdDb点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性9.【来源】四川省雅安市2022届高考化学三诊试卷中难考点25常温下，有体积相同的四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的硫酸；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液以下说法正确的选项是A和混合后cH+=cCH3COO+cOH+2cSO42B和溶液中：cNa+=cCH3COO+cCH3COOH=0.01molL1C和混合溶液中：cSO42cNH4+cOHcH+D四种溶液各稀释1

8、00倍，溶液pH：10.【来源】四川省成都市石室中学2022届高三上学期期中考试理综化学试题易考点2525时，用0.0500 molL-1H2C2O4二元弱酸溶液滴定25.00 mL0.1000 molL-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。以下说法不正确的选项是 A点所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)= c(OH) B点所示溶液中：c(HC2O4)+2c(C2O42)=0.0500molL-1 C点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4) D滴定过程中可能出现：c(Na+)c(C2O42)=c(HC2O4)c(H+)c(OH)11.

9、【来源】四川省广元市2022届高三上学期第一次诊断性检测化学试题中难考点26以下表达中正确的选项是A25，Cu(OH) 2 在水中的溶度积比其在 Cu(NO3) 2 溶液中的大B一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小CH3PO2 属于一元弱酸，那么 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反响的离子方程式为：H3PO33OHPO233H2OD常温下，NaHS 溶液中:c(H)+c(H2S)=c(S2)+c(OH)12.【来源】四川省成都市2022届高三上学期第一次诊断性检测理综化学试题中难 考点26常温下，实验测得1.0molL NH4HCO3溶液pH=8.0。平

10、衡时碳的分布系数各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如下图。以下说法正确的选项是A常温下Ka1(H2CO3)Kb(NH3H2O) Ka2(H2CO3)BpH=13时，溶液中不存在HC03-的水解平衡CpH由811时，不变DpH=3时，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)13.【来源】江苏省南京市、盐城市2022届高三第一次模拟考试化学试题中难 考点26不定项常温下，浓度均为0.100molL1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100molL1HCl溶液滴定，其滴定曲线如以下图所示：当两溶液中均滴入

11、相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的选项是A当V(HCl)= 0 mL时，c(NH3H2O) = c(HCO3)B当V(HCl)= 4.00 mL时，c(NH4+)c(NH3H2O) c(HCO3) c(CO32)C当V(HCl)= 8.00 mL时，c(Na+)c(NH4+)+c(HCO3)+2c(CO32)D当V(HCl)= 15.00 mL时，c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3H2O)14.【来源】河南省十二所省级示范高中2022届高三上学期第一次联考化学试卷易 考点26以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的选项是ApH=12的Ba(OH)

12、2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH)相等B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，那么混合后溶液中：c(Na+)c(Clc(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Fe(SO4)2：三种溶液中NH4的浓度：D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前N后15.【来源】天津市2022届高三“五校联考化学试题中难 考点26常温下，有以下四种溶液：pH2的HCl溶液；pH2的CH3COOH溶液；pH12的NaOH溶液；pH12的氨水。以下有关说法不正确的选项是 A四种溶液中的KW相同，由水电离出的c

13、H：B取体积相同的溶液、分别与足量铝粉反响，生成H2的量：最少C将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：D常温下，将和等体积混合：c(CH3COO)-c(Na+)=c(H)-c(OH)16.【来源】河南省洛阳市2022届高三12月统一考试化学试题易考点27短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，那么以下说法正确的选项是A最高价氧化物对应水化物碱性强弱：ACBC、D的简单阳离子均可促进水的电离CB、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D含D的盐溶于水一定显酸性17.【来源

14、】河南省洛阳市2022届高三12月统一考试化学试题中难考点27室温下，01 molL的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2)的物质的量分数随pH变化的关系如下图，以下说法正确的选项是 AH2A的电离方程式：H2A H十HABpH5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)l：100C等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(A2-)DNa2A溶液必存在c(OH一)=c(H)c(HA)十2c(H2A)，各粒子浓度均大018.【来源】河南省洛阳市2022届高三12月统一考试化学试题中难考点2

15、7以下实验操作正确且能到达预期目的的是实验目的操作比拟水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反响欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中参加浓溴水，充分反响后，过滤证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中比拟确定铜和镁金属活泼性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA B C D19.【来源】河北省邢台市2022届高三上学期期末联考化学试题中难考点2725时，以下有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确

16、的选项是A0.1mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH)CpH=4的FeCl3溶液：c(Cl)c(H+)c(Fe3+)c(OH)DpH=11的CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)20.【来源】广东省肇庆市2022届高三上学期期末化学试卷中难考点270.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，那么以下说法中正确的选项是A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液

17、中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：cNa+cH+=cHA+2cA2+cOHD在Na2A溶液中一定有：cNa+cA2cH+cOH21.【来源】河南省信阳市2022届高三上学期期末化学试卷难考点28298K时以下物质的溶度积单位略 CH3COOAg AgCl AgCrO4 AgS Ksp 2.3103 1.771010 1.121012 6.71015以下说法正确的选项是A等体积浓度均为0.02molL1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀B离子浓度均为0.01molL1的CrO42和Cl混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时，CrO42先沉淀C在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸

18、发生反响的离子方程式：CH3COOAg+H+C1=CH3COOH+AgClD298K时上述四种饱和溶液的物质的量浓度：cCH3COOAgcAgCIcAg2CrO4cAg2S22.【来源】山西省孝义市九校2022届高三上学期教学质量监测三模化学试题中难考点28向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴参加0.1molL的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与参加NaOH溶液体积(V)的关系如下图，V2=3V1，以下说法正确的选项是A原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等B该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C水的电离程度：ABCD假设向Mg(OH)2悬浊液中参加CuCl

19、2溶液，一定会有Cu(OH)2生成23.【来源】湖南省株洲市2022届高三上学期教学质量检测一化学试题中难考点28常温下，CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。：KspCaSO4=9106，以下说法正确的选项是A在任何溶液中，c(Ca2+)c(SO42-)均相等Bd点溶液通过蒸发可以变到c点Cb点对应的Ksp大于a点对应的KspDb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于310-3 molL-124.【来源】福建省泉州市泉港一中2022年高考化学考前模拟试卷中难考点28下表是3种物质在水中的溶解度20，以下说法中正确的选项是物质MgCl2MgOH2MgCO3溶解度g54.60

20、.000 840.039AMgCO3的Ksp=2.14105mol2L2，那么所有含有固体MgCO3的溶液中，都有cMg2+=cCO32，且cMg2+cCO32=2.14105mol2L2B除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最正确除杂试剂为Na2CO3溶液C将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3，发生的离子反响方程式为Mg2+2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+MgCO3+2H2O25.【来源】江西省南昌市十所省重点中学2022届高考化学模拟试卷二中难考点2825时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：MgOH2sMg2

21、+q+2OHaq，25时KspMgOH2=1.81011，KspCuOH2=2.21020以下说法错误的选项是A假设向MgOH2浊液中参加少量NH4Cls，cMg2+会增大B假设向MgOH2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C假设向MgOH2浊液中参加适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D假设向MgOH2浊液中参加少量Na2CO3s，固体质量将增大二、综合题 26.【来源】河北省武邑中学2022届高三上学期期末考试理综化学中难考点24(15分)碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。(1)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸

22、反响时生成四氯化碲，其化学方程式为 。25时；亚碲酸(H2TeO3)的 Ka1=110-3，Ka2=210-8。该温度下，0.1molL-1 H2TeO3的电离度约为 (=100%)；NaHTeO3溶液的pH 7(填“ 、“ba，故说法正确；C、HA HA，电离产生的c(H)=c(A)=102molL1，弱电解质电离程度微弱，即c(HA)约为0.1molL1，根据电离平衡常数的表达式K=c(H)c(A)/c(HA)=102102/0.1=103，故说法错误；D、a点对应的pH=3，即溶液中c(H)=103molL1，c点时pH=11，溶液中c(OH)=103molL1，两点对水的电离抑制能力相

23、同，故说法正确。【点睛】此题考查电解质溶液、电离平衡常数、影响水电离的因素等知识，试题相对简单，但需要认真审题；弱电解质的电离是可逆过程，且微弱，影响弱电解质电离的因素有浓度、温度、同离子效应、反响等。7.A【考点】离子积常数；水的电离【分析】A两条曲线表示两种温度下的离子积常数曲线，cH+c OH=Kw；B水的电离是吸热反响，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大；C要根据溶液中cH+、c OH的相对大小判断溶液酸碱性；Da点溶液呈中性、d点溶液呈碱性，且d的离子积常数大于a【解答】解：A两条曲线表示两种温度下的离子积常数曲线，所以两条曲线上任意点均有cH+c OH=Kw，故A正确；B水的电

24、离是吸热反响，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，T下离子积常数大于25，所以T25，故B错误；Cc点cH+=cOH，溶液呈中性；b点cH+c OH，溶液呈酸性，故C错误；Da点溶液呈中性、d点溶液呈碱性，且d的离子积常数大于a，所以应该采用升高温度且参加碱的方法使a点变为d点，故D错误；应选A8.C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A升高温度促进水的电离；B常温下，纯水中cH+=1.0107mol/L；C升高温度，促进水的电离，水的离子积增大；Db点溶液中cH+cOH，c点溶液中cH+cOH【解答】解：A升高温度促进水的电离，T2时纯水中cH+=1.0106mol/L，比25时

25、纯水中cH+大，所以T225，故A正确；B常温下，纯水中cH+=1.0107mol/L，所以x=1.0107，故B正确；C升高温度，促进水的电离，水的离子积会增大，T225，所以KWaKWd，故C错误；Db点溶液中cH+cOH，那么溶液显酸性，c点溶液中cH+cOH，那么溶液显碱性，故D正确应选C9.A【考点】离子浓度大小的比拟【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、和混合后得到的是硫酸和硫酸铵的混合物，根据电荷守恒来答复；B、和溶液发生反响得到的是醋酸钠溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物；C、pH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸铵得混合物，据此答

26、复；D、加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位【解答】解：A、pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的硫酸溶液中cH+均为102mol/L，醋酸的浓度大于102mol/L，根据反响量的关系，混合后得到的是硫酸和硫酸铵的混合物，存在电荷守恒：cH+=cCH3COO+cOH+2cSO42故A正确；B、和溶液发生反响得到的是醋酸钠溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，cNa+cCH3COO+cCH3COOH，故B错误；CpH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸铵得混合物，cOHcH+，故C错误；DpH=2的CH3COOH溶液，加水稀释促进弱电解质的

27、电离，溶液的pH变化小于2个单位，pH4 pH=2的硫酸，稀释100倍，pH=4，pH=12的氨水加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位，pH10，pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，pH=10，所以溶液pH大小顺序：，故D错误应选A【点评】此题考查了弱电解质溶液中的电离平衡应用，题目难度不大，主要是强酸、弱酸、强碱、弱碱溶液稀释、pH的大小比拟，弱电解质电离平衡的移动的判断10.B【名师点睛】此题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，涉及物料守恒、电荷守恒等知识，试题知识点较多、综合性较强，解题时注意电荷守恒及物料守恒的应用，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键。25

28、时，用0.0500molL-1H2C2O4二元弱酸溶液滴定25.00mL0.1000molL-1NaOH溶液，发生的反响为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4。A点表示滴入25.00mL0.0500molL-1H2C2O4二元弱酸溶液，恰好完全反响，生成正盐草酸钠，结合电荷守恒判断；B点溶液中，依据质量守恒、溶液体积增大判断即可；C点滴入0.0500molL-1H2C2O4二元弱酸溶液50.00mL，溶液溶质为NaHC2O4，溶液呈酸性；D点为草酸钠成碱性，点溶液溶质为NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，点溶液，溶质为NaHC2

29、O4，呈酸性，介于和之间溶液NaHC2O4逐渐增多，溶液呈酸性。11.D试题分析：A溶度积常数只与温度有关系，25，Cu(OH)2 在水中的溶度积和在 Cu(NO3)2 溶液中的一样大，A错误；B一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中氢离子浓度增加，B错误；CH3PO2 属于一元弱酸，那么 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反响的离子方程式为：H3PO3OHH2PO2H2O，C错误；D常温下，NaHS 溶液中根据电荷守恒和物料守恒可知c(H)+c(H2S)=c(S2)+c(OH)，D正确，答案选D。12.C试题分析：A常温下，实验测得1.0molL NH4HCO3溶液pH=

30、8.0，这说明碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，那么氨水的电离常数大于碳酸的，A错误；BpH=13时，溶液中仍然不存在HCO3-的水解平衡，B错误；C表示碳酸氢根的电离平衡常数，pH由811时，温度不变，平衡常数不变，C正确；DpH=3时溶液显酸性，根据图像可知溶液中不存在碳酸根，D错误，答案选C。有13.CD试题分析：A、一水合氨电离，碳酸氢根既水解，也电离，开始时二者的浓度不同，A错误；B、当V(HCl)= 4.00 mL时，c(NH3H2O)c(NH4+)，B错误；C、当V(HCl)= 8.00 mL时根据图像可判断铵根的浓度大于碳酸分子的浓度，根据物料守恒可知c(Na+)c(NH4

31、+)+c(HCO3)+2c(CO32)，C正确；D、当V(HCl)= 15.00 mL时均恰好完全反响，根据物料守恒可知c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3H2O)，D正确，答案选CD。14.CA项Ba(OH)2抑制水的电离，Na2 C03水解促进水的电离，因此Na2 C03溶液中水电离的cOH-大，A错；B项从电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=cCH3 COO-+cCl-+cOH-又因为显中性：c(H)=cOH-于是：c(Na+)=cCH3 COO-+cCl-，因此c(Na+)cCl-。又因为物料守恒：nNa=n( CH3 COOH)+nCH3 COO-，所以c(Cl-)=c(

32、CH3COOH)因此得出c(Na+c(Cl-)=c(CH3COOH)， B错；C项中NH4+水解呈酸性，HCO3水解呈碱性，它促进NH4+的水解；HSO4在水溶液中完全电离产生H，抑制NH4+的水解；Fe3+水解呈酸性，但Fe3水解产生H+的浓度小，它对抑制NH4的水解抑制程度小，所以三种溶液中c(NH4)：，因此C项正确；D项中NaClO( aq)与NaCl( aq)中电荷守恒式分别为cNa+c(H+)=cClO+cOH-、c(Na+)+c(H+)=cCl+cOH-，由于NaClO水解显碱性，因此有c(H)NaClO c(H+)NaCl，所以NNaClOc(NH4+)；NH4+水解消耗水电离

33、产生的OH，使溶液中c(H+)c(OH)，但是盐水解程度是微弱是，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，所以c(NH4+) c(H+)，故溶液中离子浓度关系是：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)，错误；B醋酸是一元弱酸，其电离程度是微弱的，主要以酸分子形式存在，而且在溶液中还存在水电离产生的H+，所以c(H+)c(CH3COO)，醋酸的电离作用大于水的电离作用，因此c(CH3COO)c(OH)，故在0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH)，正确；CpH=4的FeCl3溶液中，根据盐的化学式可知c(Cl)c(Fe3+)；Fe

34、3+发生水解反响，消耗水电离产生的OH，当最终到达平衡时，c(H+) c(OH)；但是盐水解的程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，故溶液中离子浓度关系是：c(Cl)c(Fe3+)c(H+)c(OH)，错误；DpH=11的CH3COONa溶液，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，错误。20.C【分析】0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4，说明溶液为弱酸；A、在Na2A、NaHA两溶液中，A2离子水解，HA存在电离和水解；B、依据电荷守恒结合离子浓度计算判断；C、依据溶液中电荷守恒计算判断；D、A2离子分步水解，溶液呈碱性【解答】

35、解：A、在Na2A、NaHA两溶液中，分析A2离子水解，HA存在电离和水解，离子种类相同，故A错误；B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒，cNa+cH+=cOH+2cA2+cHA，阴离子总数不相等，故B错误；C、在NaHA溶液中一定有电荷守恒，即cNa+cH+=cHA+cOH+2cA2，故C正确；D、在Na2A溶液中，A2离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：cNa+cA2cOHcH+，故D错误；应选C21.C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比拟【分析】A根据浓度熵QCKSP能产生沉淀；B根据KspA

36、gCl、KspAg2CrO4计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度，比拟大小后确定谁先沉淀；C根据同类型的沉淀，溶度积大的沉淀能转化为溶度积小的沉淀；D根据物质的溶度积计算出四种饱和溶液的物质的量浓度Ag+浓度，然后再求出各物质的浓度【解答】解：A浓度熵QC=cCH3COOcAg+0.010.01=1104，KSPCH3COOAg=2.3103，QCKSP，所以溶液混合不能产生沉淀，故A错误；BAgCl饱和所需Ag+浓度cAg+=mol/L=1.77108 mol/L；Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度cAg+=mol/L=1.1105 mol/L，那么1.77108 mol/L1.

37、1105 mol/L，所以Cl先沉淀，故B错误；CCH3COOAg沉淀的溶度积大于AgCl沉淀的溶度积，所以CH3COOAg+H+C1=CH3COOH+AgCl，故C正确；D因为CH3COOAg饱和溶液中Ag+的浓度为molL1=0.48102molL1，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为=1.33105molL1，cAgCl=1.33105molL1，假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，那么CrO42的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知KspAg2CrO4=x20.5x=0.5x3=1.121012，x3=2.241012，即x=1.3104molL1；cAg2CrO4=0

38、.65104molL1假设Ag2S饱和溶液中Ag+的浓度为x，那么S2的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知KspAg2S=x20.5x=0.5x3=6.71015，x3=13.41015，即x=2.38105molL1；cAg2S=1.19105molL1，那么顺序为：cCH3COOAgcAg2CrO4cAgCIcAg2S，故D错误；应选C22.C23.D试题分析：ACaSO4饱和溶液中c(Ca2+)=c(SO42-)，假设加Na2SO4固体，c(SO42-)增大，c(Ca2+)减小，c(SO42-)c(Ca2+)，故A错误；Bd为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸

39、发不能变到c点，故B错误；CKsp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故C错误；D根据图示数据，可以看出b点Qc=2l0-5Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，由于b点c(Ca2+)c(SO42-)，生成沉淀时两者减少的离子数目相同，Ksp(CaSO4)=910-6，那么平衡后(Ca2+)c(SO42-)，c(SO4-)小于3l0-3mol/L，故D正确；应选D。24.C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A当溶液中假设含有其它的Mg2+或CO32，如氯化镁，那么Mg2+和CO32的浓度不相等；B碳酸镁的溶解度较大，除杂不彻底，氢氧化钠更

40、难溶，所以最正确试剂为NaOH；CMgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，最终的固体产物是氧化镁；MgOH2最终的固体产物是氧化镁，MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，最终的固体产物也是氧化镁；D由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶，那么反响生成的是氢氧化镁沉淀【解答】解：A含有固体MgCO3的溶液是饱和溶液，只要温度不变，cMg2+cCO32就不变，等于2.14105mol2L2，但是溶液中假设含有其它的Mg2+或CO32，如氯化镁，那么Mg2+和CO32的浓度不相等，故A错误；B碳酸镁的溶解度较大，氢氧化镁的溶解度较小，那么除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最正确除杂试剂为

41、NaOH溶液，故B错误；C将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，MgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以最终的固体产物是MgO，MgOH2最终的固体产物是MgO，MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，所以最终的固体产物也是MgO，故C正确；D用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3，氢氧化镁更难溶，那么反响生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH2CaCO3+MgOH2+2H2O，故D错误；应选C25.C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】在MgOH2sMg2+aq+2

42、OHaq中，改变cMg2+或cOH，可影响平衡移动，一般来说，参加少量Na2CO3s，平衡逆向移动，参加蒸馏水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移动，以此解答该题【解答】解：A向MgOH2浊液中参加少量NH4Cls，cOH减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，cMg2+会增大，故A正确；B向MgOH2浊液中滴加CuSO4溶液，由于KspMgOH2=1.81011KspCuOH2=2.21020，那么沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B正确；C参加少量水，Ksp保持不变，cMg2+、cOH减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；D向MgOH2浊液中参加少量Na2CO3s，由

43、于碳酸根水解成碱性，所以cOH增大，平衡逆向移动，有固体析出，那么固体质量将增大，故D正确应选C【点评】此题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度一般，要注意从平衡移动的角度分析26.15分(1)TeO2 + 4HCl = TeCl4 + 2H2O(2 分)(2)10% (2 分) (2 分)(3)AC (2 分)溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反响导致碲元素损失(1分)Cu2Te+ 2O2+ 4H+ = 2Cu2+ + TeO2+ 2H2O (2 分)TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4 (2 分)TeO32-+ 3H2O+ 4e-

44、=Te+ 6OH- ( 2 分)试题分析：(1 )TeO2微溶于水，溶于盐酸时生成四氯化碲和水，发生反响的化学方程式为TeO2 + 4HCl = TeCl4其水解，NaHTeO3溶液显酸性，pH7；(3)操作I为过滤操作，所需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，那么以下仪器中长颈漏斗及锥形瓶与此操作无关，答案为AC；TeO2能溶解于较浓的强酸性或强碱性溶液，故“加压浸出时控制溶液pH为4.55.0，的酸性不能过强，否那么TeO2会继续与酸反响导致碲元素损失；“加压浸出过程中用硫酸溶解Cu2Te的离子方程式为Cu2Te+ 2O2+ 4H+ = 2Cu2+ + TeO2+ 2H2O；用盐酸溶解TeO2后

45、后溶液中存在TeCl4，将SO2通入浸出液即可制得单质碲，同时SO2发生氧化反响，得到硫酸，结合氧化复原反响中电子守恒规律，那么生成碲的化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；用惰性电极电解Na2TeO3，阴极发生复原反响生成单质碲，其电极反响式为TeO32-+ 3H2O+ 4e-=Te+ 6OH-。考点：无机工业流程，涉及弱电解质的电离、盐类的水解、氧化复原反响的应用、电解原理的应用及混合物的别离与提纯等。27.15分(1)4SO2+3CH4 4H2S+3CO2+2H2O(2分)(2)H2SH +HS- (2分) (3)8.010-3molL-1 (2分).

46、(4) 1076 (2 分) (5)增大(1分)反响I为吸热反响，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反响II为放热反响，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大。(2分，两个给分点各1分。)20% (2 分)0.044 (2 分)kJmol-1+442 kJmol-1)=-42 kJmol-1，解得x=1076 kJmol-1；(5)由图示可知随着温度升高，CO的平衡体积分数增大，原因为反响I为吸热反响，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反响II为放热反响，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大。；平衡时COS的转化率为 QUOTE * MERGE

47、FORMAT 100%=20%；COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)起始物质的量(mol) 1 1 0 0 变化物质的量(mol ) 0.2 0.2 0.2 0.2 常数为 QUOTE * MERGEFORMAT = QUOTE * MERGEFORMAT =0.044。28.12分1+41分 2KSCN溶液2分 3过滤或过滤、洗涤1分4FeSO42NH4HCO3=FeCO3(NH4)2SO4H2OSO22分；防止NH4HCO3受热分解，减小Fe2水解或氧化 2分5没有1分；向反响容器中补充适量空气氧气1分6溶液中存在水解平衡TiO2+n+1H2OTiO2n H2O+2H+，参加的Na2CO3粉末与H+反响，降低了溶液中cH+，促进水解平衡向生成TiO2n H2O的方向移动2分试题分析：(l)TiO2+中氧元素是2价，那么钛的化合价为+4价；2如果铁缺乏，那么溶液中仍然存在铁离子，因此