初中化学空气 氧气练习题

1、第1讲空气氧气夯基提能作业本A组基础题组一、选择题1.（2018天津中考）下图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“a”代表的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体2.（2018广东广州中考）下列关于空气的说法正确的是（）空气中的氮气约占总体积的21%空气中的氧气能支持燃烧空气中的稀有气体没有任何用途空气中的二氧化碳会造成酸雨（2018河北秦皇岛海港一模）下列关于空气成分的说法错误的是（）空气中二氧化碳含量上升导致温室效应食品包装袋中充入氮气防腐液态氧可做火箭的助燃剂稀有气体化学性质活泼（2018山东临沂中考）下列实验现象的描述中，正确的是（）铁丝在空气中燃烧，火星四射,生成黑色固

2、体b.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰镁条在空气中燃烧，产生大量的白雾向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成蓝色（2018重庆中考）对于2KMn-KMnO+MnO+0f的反应，下列说法错42422误的是（）该反应属于分解反应固体减少的质量等于生成0的质量2MnO加快了反应速率2反应前后氧元素的化合价有变化（2018河北石家庄桥西一模）如图所示是空气成分的示意图。下列说法中正确的是（）A.X的化学性质不活泼，常用作保护气将铁钉置于Y含量较高的环境中一定极易生锈硫在Y中燃烧的现象是生成二氧化硫气体拉瓦锡通过加热汞的实验，得出空气由X和Z组成（2018河北石家庄十八县结课检测）氧气是人类赖以生存的重

3、要物质，以下对氧气的认识错误的是（）夏天鱼池需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小氧气能供给呼吸，所以在潜水时潜水人员携带储氧装备硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰工业生产的氧气,一般加压贮存在棕色钢瓶中（2018浙江杭州中考）小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作:在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧;将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶内盛有滴加紫色石蕊试液的少量水）。实验中可观察到的现象与结论不符合的是（）对比和可说明硫燃烧需要达到一定的温度对比和中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性在中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化在中观察到紫色石蕊

4、试液变红，说明硫燃烧产物是一种酸（2017重庆中考）已知FeCl也可以催化HO的分解，现向一定量的HO32222溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl溶液，充分反应（忽略水的挥发）3下列图像正确的是（）a阮战吋间C反塩时爾DAa尼时问（2017山西中考）化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此做出了巨大的贡献。其中研究空气成分的科学家是（）11.（2017天津中考）下列有关催化剂的说法正确的是（）在化学反应后其质量减小催化剂能改变化学反应速率在化学反应后其质量增加在化学反应后其化学性质发生了变化(2016河北中考)2022年北京、张家口将联合举办冬奥会,为办成绿色奥运,下列措施不可行的是()发展公

5、共交通，提倡绿色出行增加使用太阳能、核能等新能源加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空改进燃煤技术，减少SO与粉尘排放2在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是()用排水法收集0时，集气瓶先装满水2用向上排空气法收集O时，导管伸入到集气瓶的底部2用排水法收集O时，导管口刚冒出气泡，立即收集2用排水法收集O,收集满后，在水下盖上玻璃片2比较、推理是化学学习常用的方法。以下是根据一些实验事实推出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是()影响化选学实验事实项反应的因素铁丝在空气中很难燃烧,而铁粉在空气中可以燃反应物A烧的种类硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,而在氧气中

6、燃反应物B烧发出蓝紫色火焰的浓度过氧化氢在常温下缓慢分解,而在加入二氧化锰有、无催C后迅速分解化剂氢气常温下不能与氧化铜反应,而高温下可与氧D温度化铜反应下图是关于氧气化学性质的部分知识网络。关于该图说法正确的是()能支持燃烧S、P、Fe等(I)CO、CH4、C2H5OH等使其他物质缓慢氧化Fe等(II)CHO等6126A.S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟I、II两类反应均体现了氧气的可燃性Fe在I、II两类反应中的产物不相同I类反应放出热量，11类反应吸收热量二、填空简答题(2018河北秦皇岛海港一模)根据如图实验回答问题。rp汕5-朋制(1)甲是测定空气中氧气含量的实验,发生反应的化学方

7、程式为。反应完毕后,冷却至室温打开止水夹,进入集气瓶的水少于瓶内气体体积的1/5,可能的原因为乙实验中硫在氧气中燃烧更剧烈，说明反应的剧烈程度和有关。丙是探究铁钉锈蚀条件的实验,A中植物油的作用是,一段时间后,B中铁钉没有锈蚀,而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是。(2017河北石家庄裕华一模)某实验小组在研究测定空气中氧气含量实验时,小明同学提出:按下图装置,用硫也可以代替红磷,只要在集气瓶底部和烧杯中将水换成氢氧化钠溶液就行,这样生成的气体被碱溶液吸收,就会产生应有的气压。小军同学认为,如果硫这种药品可以,那木炭也可以,原理相同,你认为小军提出的建议(填“正确”或“不正确

8、”)，理由是(用一个化学方程式表示)。如果用硫代替红磷实验过程中，集气瓶中的现象是三、实验探究题（2018福建中考）某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。实验一氧气制取和性质实验,应选择的发生装置和收集装置分别是（填标号，下同）和。检查B装置气密性的操作是用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验观察到的现象是,反应的化学方程式为130520230620330112041511305a11b实验13的实验目的是。a二;b=。实验三探究制取氧气的适宜催化剂实验方案如下:I.用MnO、CuO、Fe0、CrO四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴22323入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相

9、同的海藻酸钠微球，备用。II.取30粒含MnO的海藻酸钠微球,采用图1装置进行实验。改用其他2三种微球,分别重复上述实验,得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。2flmL5%曲弭化駅胡秋晦新酸抽克球OOHH图1图2每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是用含MnO的海藻酸钠微球进行实验,60s时压强瞬间回落,其原因2是。从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是。四、计算题(2018河北张家口一模)某学生为了测定实验室中氯酸钾(KClO)样3品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰充分混合，加热混合物(杂质不参加反应)至反应完全后，冷却、称量，剩余固体的质量为2.04g。请计算：完

10、全反应后产生氧气的质量为。该样品中氯酸钾的质量分数。B组提升题组请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。从分类角度:空气属于(填“混合物”或“纯净物”)。从微观角度:用“匚”表示氮原子，“”表示氧原子。用“三”可表示的微粒是(填名称)。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是(填标号)。ABC从变化角度：已知:常压下，氮气沸点-196C,氧气沸点-183C。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是。从应用角度:利用空气制取氮肥的流程如图所示。I中参加反应的单质甲为II

11、中反应的化学方程式为。物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应III(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。从环保角度:下列保护空气措施合理的有(填标号)。工厂通过加高烟囱直接排放废气推广使用乙醇汽油代替普通汽油提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式小金为了探究温度对HO分解反应速率的影响，借助如图所示实验装22置(夹持装置略去)，进行了两次实验，两次实验的部分设计如下表所示:毫升;实验2中应加入5%的H0溶液22在两次实验中,可通过来比实验1实验2MnO的质量/克20.50.55%的HO溶液的体2240待填积/毫升水浴温度/C2080较H0分解反应速率的大小；22实验2中水浴温度

12、控制在80C时,测定的反应速率会比真实值偏大,其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有实验结束后若要将MnO从混合物中分离出来,可采取的方法是2-(2018浙江金华中考)小君和小英同学发现:带火星的竹签在空气中不会复燃,若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气,得到的气体能使带火星的竹签复燃。为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值,他们进行了如下探究:【设计实验】小君设计了如图的装置,该装置的圆底烧瓶中放入25mL水的目的是。【实验研究】第一组实验:取3只集气瓶,编号为，分别装入15%、30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3

13、支带火星竹签分别插入号瓶中，记录实验现象。获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象，两实验分组第一组实验序号集气瓶装水的体1530组实验数据和现象见下表:第二组45343842积分数/%带火星竹签状况亮很亮复复燃很亮复燃燃得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号的集气瓶装水的体积分数应该是%。实验结论】再经过数次实验并计算后得出:能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。【继续探究】小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气,请你提出实验改进的措施。（2017浙江丽水中考）小峰和小刚阅读试剂标签后发现

14、,市场销售的高锰酸钾晶体纯度高达99.5%,含水量可以忽略不计。为探究“试管放置方式对高锰酸钾制取氧气速率和体积的影响”,他俩设计了制取氧气的直立型装置（如图1）,并与斜卧型（如图2）装置比较。在气密性良好的装置中分别加入5.0克高锰酸钾晶体,用同一酒精灯分别加热,用同一型号的集气瓶收集气体,每组实验进行五次,实验数据取平均值后记录如下表:装置类型直立型斜卧型收集1瓶氧气所需时5968间/秒收集2瓶氧气所需时95108间/秒收集氧气的总体积/525476毫升（1）收集2瓶氧气，所需时间较短的装置类型是(2)等质量的高锰酸钾加热到不再产生气体,斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原因是。(3

15、)根据2KMnO一KMnO+MnO+0f算出的5.0克高锰酸钾生成的氧气42422体积为理论值。实验中发现斜卧型发生装置收集到的氧气体积明显大于理论值,他们对其原因进行了探究：【提出假设】小峰假设:反应生成的二氧化锰在较高温度下受热分解放出氧气;你的假设:【设计实验】要验证小峰的假设能否成立,请设计简明的实验方案:。(2017四川南充中考)某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验操作及相关数据如图所示:纜杯内痢余物咸的总贞址为倔4E生成氧气的质量为g;这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)答案精解精析A组基础题组一、选择题B空气中各成分的体积分数大约是氮气7

16、8%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。题图中,a对应的体积分数最大,故a代表氮气,故选B。B空气中的氮气约占空气总体积的78%,氧气约占21%,故A错误;氧气有助燃性,能支持燃烧,故B正确;稀有气体化学性质稳定,可做保护气,在高压下通电能发出特定颜色的光,可用于制作霓虹灯,故C错误;空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性,但不会造成酸雨,二氧化硫、二氧化氮会造成酸雨,故D错误。D空气中二氧化碳含量上升导致温室效应增强,A正确;食品包装袋中充入氮气防腐,B正确;液态氧可做火箭的助燃剂,C正确;稀有气体化学性质比较稳定,D错误。B铁丝在空气中不能燃烧,A错误

17、;硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,B正确;镁条在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是白雾,C错误;向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成红色,D错误。C由于反应2KMnOKMnO+MnO+0f符合“一变多”的特点，故属42422于分解反应；根据质量守恒定律可知，固体减少的质量等于生成0的质2量;MnO是生成物，不是催化剂，不能加快反应速率；反应前后氧元素的化合2价有变化，由-2价升高到0价。故选CoA图中X为氮气,Y为氧气。氮气的化学性质不活泼，常用作保护气,A正确;铁钉生锈是铁与氧气、水同时发生反应,B错误;硫在氧气中燃烧的现象是产生蓝紫色火焰,C错误;拉瓦锡通过加热汞的实验，得出空气由氧气和

18、氮气组成,D错误。D温度升高，氧气在水中的溶解度减小，故夏天鱼池需要增氧,A正确;氧气能供给呼吸,所以在潜水时潜水人员携带储氧装备,B正确;硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,C正确;工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中,D错误。D中硫不燃烧，加热硫燃烧，对比和可说明硫燃烧需要达到一定的温度,A正确;在纯氧中硫燃烧更旺，说明氧气具有助燃性,B正确;中紫色石蕊试液变红说明硫燃烧有新物质生成，为化学变化,C正确;硫燃烧的产物是SO,SO是氧化物,D错误。22BA项,过氧化氢分解为氧气和水,氧气质量增大,过氧化氢完全反应后，氧气质量不再变化，错误;B项,过氧化氢分解过程中，溶剂质量增加，过氧化氢

19、完全反应后，溶剂质量不再变化，正确;C项，反应时,过氧化氢的质量分数减小，过氧化氢完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误;D项,FeCl是催化剂，反应前后质量不变，反应过程中，氧气逸出,溶液质3量减小,FeCl的质量分数增大,过氧化氢完全反应后,FeCl质量分数不再变33化，错误。A拉瓦锡是研究空气成分的科学家，侯德榜是我国制碱工业的先驱，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，道尔顿是原子论的创立者。故应选A。B催化剂的特征是“一变两不变”，即能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，故B正确。C加高燃煤锅炉的烟囱，并不能减少二氧化硫和烟尘等空气污染物的

20、排放，故答案为C。CA项,用排水法收集氧气,先将集气瓶装满水,可以把集气瓶中的空气排尽;B项，用向上排空气法收集氧气，导管伸到集气瓶的底部，可以把集气瓶中的空气排尽;C项,用排水法收集，要等到气泡连续、均匀放出时再开始收集，否则收集到的气体不纯;D项,用排水法收集0,收集满后,在水下2盖上玻璃片,可以防止空气的进入。A铁丝和铁粉都是铁，物质的种类相同，故A错误;硫在空气中和氧气中燃烧时火焰颜色不同,说明反应物的浓度会影响化学反应，故B正确;二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速率,说明催化剂是影响化学反应的因素之一，故C正确;氢气常温下不能与氧化铜反应,而高温下可与氧化铜反应,说明温度影响化学反应，

21、故D正确。C硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰,不会产生大量的白烟，故A错误;氧气不具有可燃性，故B错误;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,发生缓慢氧化生成铁锈，主要成分是氧化铁，故C正确；1、II两类反应均放出热量,故D错误。二、填空简答题答案(l)4P+50d2P0红磷的量不足或装置漏气(答一条即225可)反应物的浓度隔绝空气与水接触解析(1)测定空气中氧气含量的实验中发生反应的化学方程式为4P+502P0;反应完毕后，冷却至室温打开止水夹,进入集气瓶的水少于瓶225内气体体积的1/5,可能的原因为红磷的量不足或装置漏气。(2)硫在氧气中燃烧更剧烈,说明反应的剧烈程度和反应物的浓度有关。（3）探究铁

22、钉锈蚀条件的实验中,A中植物油的作用是隔绝空气;一段时间后,B中铁钉没有锈蚀,而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是与水接触。答案不正确C+02C0（不充分燃烧）或C+CO2C0发出淡22蓝色火焰、放出热量打开弹簧夹，烧杯中的液体被吸入集气瓶的体积大约占原瓶内空气体积的1/5解析用题给装置测定空气中氧气含量的原理：消耗集气瓶内的氧气，使瓶内压强减小，通过瓶内液面上升的体积得出空气中氧气的含量。木炭不充分燃烧会生成一氧化碳,无法被碱液吸收，故小军提出的建议不正确，反应的化学方程式为C+02CO（不充分燃烧）或C+COL2C0。如果用硫代22替红磷，实验过程中，集气瓶中的现象是:产

23、生淡蓝色火焰、放出热量，由于产生的SO可被NaOH溶液吸收，故打开弹簧夹,烧杯中的液体被吸入集气瓶2的体积大约占瓶内空气体积的1/5。三、实验探究题18.答案（1）2HO-2HO+OfBD或E2222用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水形成一段水柱，观察水柱是否变化（或其他合理答案）火星四射,生成黑色固体3Fe+2O空FeO234（2）探究溶液pH对反应速率的影响（或其他合理答案）1520（或3030）（3）确保催化剂用量一致（或其他合理答案）产气速率过快，导致气压过大,橡皮塞被弹出（或其他合理答案）CuO解析(1)用过氧化氢溶液制取氧气，有关反应的化学方程式为2HO224-2H0+0f;过氧

24、化氢溶液是液体，二氧化锰是固体,反应无需加热,故22应选用固液常温型发生装置B；氧气密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集。可以用止水夹夹住橡胶管往长颈漏斗中加水,形成一段水柱，若一段时间后水柱高度不变，说明装置气密性良好。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射,放出大量的热，生成黑色固体,反应的化学方程式为3Fe+20竺FeOo234由表格中数据可知，实验1、2、3中过氧化氢的质量分数和温度都相同，只有pH不同,故这三个实验的目的是探究溶液的pH对化学反应速率的影响。对比实验中只能存在一个变量，故当a=15时,b=20;当a=30时,b=30。海藻酸钠微球数相同是为了使催化剂用量一

25、致,便于进行对比实验。有可能是生成气体的速率过快，导致容器里的气压过大，使橡皮塞被弹出，压强瞬间回落。从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铜。四、计算题19.答案(1)0.96g(2)解:设样品中氯酸钾的质量为X。2KC102KC1+30f32245960.96g245=x960.96gx=2.45g样品中氯酸钾的质量分数为100%=98%2.5g答:该样品中氯酸钾的质量分数为98%。解析(1)根据质量守恒定律可知，反应共生成0的质量为2.5g+0.52g-2.04g=0.96go(2)根据氯酸钾受热分解的化学方程式，由氧气的质量求出参加反应的氯酸钾的质量，从而计算出样品中氯酸钾

26、的质量分数。B组提升题组1答案(1)混合物(2)氮分子C(3)燃着的木条熄灭液催化剂一氧H4NH+504N0+6H0属于(5)BC2322解析(1)空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成的，因此空气属于混合物。“:工”表示的微粒是氮分子。空气中氮气和氧气的分子个数比约为4:1,因此答案为C。(3)氮气的沸点低，先汽化，则剩余物质的主要成分为液氧。化学反应前后，元素的种类不变,因此单质甲为氢气。催化剂II中反应的化学方程式为4NH+504N0+6H0。322反应III中氮元素和氧元素的化合价均发生了变化，因此反应III属于氧化还原反应。用乙醇汽油代替普通汽油和“低碳”出行都可以减少污染物的

27、排放。答案(1)40(2)相同的时间内注射器内气体的体积大小(3)温度较高时水蒸发成水蒸气(4)过滤、洗涤、干燥解析(1)利用对比实验探究温度对HO分解反应速率的影响时,变量22应只有温度，其余的量应相同，所以实验2中应加入5%的H0溶液40毫升；(2)22在两次实验中,可通过相同的时间内注射器内气体的体积大小来比较HO分22解反应速率的大小；(3)实验2中水浴温度控制在80C时,测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；(4)由于MnO不溶于水，要将MnO从混合物中分离出来,可采取22的方法是过滤、洗涤、干燥。答案【设计实验】稀释过氧化氢溶液,减缓过氧化氢的分解速率【实验研究】连续、均匀36【继续探究】收集氧气前增加气体的干燥装置,再用排油法收集氧气解析【设计实验】据图可知,分液漏斗中是15%的过氧化氢溶液,浓度过大,会