2013高考复习冲关习题第1章讲一卷的课后练案

1、一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是()A钠的低B钠的密度小D钠的金属活动性很强C钠的硬度小：钠与水反应时，“浮”说明密度小，“熔”说明低，“明置换出氢，金属活动性强；用小刀切割金属钠时，说明钠的硬度小。：C2(2012长安模拟)将一小块钠投入盛有 5 mL 澄清石灰水的试管中，不可能产生的是(A钠熔成小球并在液面游动 B有气体产生 C试管底部有银白色物质产生D溶液变浑浊)：Na 投入澄清石灰水中和水反应，不会置换出 Ca，如果石灰水为饱和溶液，反应放热和 c(OH)增大会引起Ca(O

2、H)2 晶体析出。：C3下列关于钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A只有C只有B只有D：钠与水反应生成的NaOH 不能使石蕊变红，只能使其变蓝；钠先与盐酸中的H反应；钠在水蒸气中反应时生成 H2，由于无氧气存在，不能燃烧；用铝箔包住的钠除与水反应生成 H2 外，Al 与生成的NaOH 反应也会产生 H2，故后者产生的 H2 多。：D49.2 g 金属钠投入到足量的

3、重水中，则产生的气体中含有()A0.2 mol 中子C0.2 mol 质子B0.4 mol 电子D0.4 mol 分子：由反应方程式：2Na2D2O=2NaODD2，可知 9.2 g 金属钠完全反应产生 0.2mol D2，一个D 原子中含 1 个质子、1 个电子、1 个中子，故选 B。：B5下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B可用 Na2O2 除去 N2 中的水蒸气C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂：Na2O2 与酸反应除生成盐和水外，还生成 O2，Na2O2 不是碱

4、性氧化物，A错误；Na2O2 与 H2O 反应放出 O2，除去水蒸气时引入了杂质 O2，B 错误；Na2O2 与 H2O 反应时，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，水既不作氧化剂又不作还原剂，C 错误。：D6.(2011模拟)装置，试管 b 中盛有水，气球 a 中盛有干燥的 Na2O2 颗粒，U 形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球 a 中的 Na2O2 抖落到试管 b 的水中，下列叙述的现象正确的是()AU 形管内红水退色C气球 a 被吹大膨胀B试管内溶液变红DU 形管水位不变：Na2O2 抖落到试管 b 的水中后发生以下反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2。

5、该反应产生的 O2 使气球 a 膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致 U 形管c 端水位下降，d 端水位上升。：C227某溶液中含有 S 、HCO 、CO 、CH COO 4 种阴离子。若向其中加入足量 Na O3332 2后，溶液中离子数目基本保持不变的是()AS2BHCO32CCODCH COO33：2Na2O22H2O=4NaOHO2，HCO3 OH=CO2H2O，3S2被 O2 氧化成S 单质。：D8在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的 Na2O2，充分反应后，恢复到原温度，下列说法中正确的是()溶液的溶液的不变，有 H 2 放出增大，有 O2 放出C溶液中 Na数目减少

6、，有 O2 放出D溶液中 c(Na)增大，有 O2 放出：向烧碱溶液中加入Na2O2 发出反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，原溶液为饱和溶液，则消耗部分水后有 NaOH 固体析出，恢复原温度后仍为饱和溶液，故溶液、c(Na)均不变。：C9(2010高考)将 0.1 mol 下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2O ACNa2CO3NaClB D：本题考查元素化合物知识和离子水解知识，意在考查考生的定量分析能力。Na2O2、Na2O 与水反应的方程式分别为：2Na2O22H2O=4NaOHO2、

7、Na2OH2O=2NaOH，二者均产生 0.2 molOH，因溶液体积变化忽略不计，故；Na2CO3 和 NaCl 电离产生的阴离子均为 0.1 mol，而CO2发生微弱的水解：CO2H OHCOOH，阴离子数3323目增多，。：C101 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(ANa2CO3)BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO3：涉及的反应有：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，2H2O2Na2O2=4NaOHO2，CO22Na

8、OH=Na2CO3H2O，基于 CO2 与NaOH 的反应，则先让 CO2 与 Na2O2 全都反应，若剩余 Na2O2，则再与 H2O反应。2 molNaHCO3 受热分解产生 1CO2，已足以把 Na2O2 反应掉，故残留固体只有molNa2CO3。：A二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11(10 分)钠与 FeSO4 溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图所示装置进行实验：先往试管内装入新的FeSO4 溶液，并在液面上覆盖一薄层，然后将试管放入烧杯中，待试管内层后，往试管内投入一小粒钠，并迅速塞上带导管的单孔塞。(1)实验中的作用是。(2)加入钠后观察到

9、液面上有大量气泡逸出，溶液中有色沉淀生成。(3)如果往试管中加入后立即投入钠粒，则可能发生，其原因是。(4)写出钠与 FeSO4 溶液反应的离子方程式：。：解该试题的关键是明确金属钠与盐溶液反应的实质钠先与水反应，所得产物再与盐溶液反应。同时注意反应过程中的某些物理知识，如反应放热、汽化等。：(1)受热时汽化，其蒸气将试管内空气排尽，起保护气作用 (2)白(3)钠与水剧烈反应放出大量的热，使由氢气、蒸气、空气组成的混合气体发生(4)2Na2H2OFe2=2NaFe(OH)2H212(12 分)Na2O2 几乎能与所有常见的气态非金属氧化物在一定条件下反应，如：2Na2O22CO2=2Na2CO

10、3O2电火花Na 2O2CO=Na2CO3(1)试分别写出 Na2O2 与 SO2、SO3 反应的化学方程式：，。(2)通过比较可知，当非金属处于价态时，与 Na2O2 反应有 O2 生成。(3)等物质的量的 N2、O2、CO2 混合气体通过 Na2O2 后，体积变为原体积的 8/9(同温同压下)，这时混合气体中 N2、O2、CO2 物质的量之比为。：本题考查了 Na2O2 的性质。(3)只有 CO2 与 Na2O2 反应，且由方程式知每2 体积CO2 参与反应放出 1 体积 O2，体积减小 1 体积。假设反应前均为 3 体积，反应后体积变为原来的 8/9，可知有 2 体积 CO2 反应，生成

11、 1 体积O2，则有：V(N2)V(O2)V(CO2)341。：(1)Na2O2SO2=Na2SO42Na2O22SO3=2Na2SO4O2 (2)高 (3)34113(12 分)(2011101 中学第 3 次模拟)A、B、C、D、E、F 六种物质中除 D 为气体单质外其余均为常见的化合物，E 和 F 的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应均为黄色，它们的转化关系。请回答下列问题：写出 A、B、D 的化学式：A，B，D。写出 FE 的离子方程式：。写出 E 转化为 F 的化学方程式：。：E、F 的水溶液均呈碱性，其焰色反应均为黄色，应该联想到常见的 NaOH、Na2 CO3、Na

12、HCO3 等，再根据转化关系图可知，既能生成碱性物质，又能生成气体单质 D，可初步认为D 为 O2、C 为Na2O2、A 为 H2O、B 为 CO2、E 为 Na2CO3、F 为NaOH，将所推出的物质代入题中进行验证可知完全正确。：(1)H2OCO2O22(2)CO 2OH =CO H O232(3)Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO314(16 分)(2012吉安模拟)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A 是CO2 的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式：。(2)填写表中空格：(3)写出过氧化钠与反应的化学方程。(4)试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是：。：本题的实验目的为证明Na2O2 可作供氧剂，即证明 2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，则装置 A 应是 CO2 气体的发生装置(反应原理：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2)；B 为除杂装置，除去 CO2 气体中混入的 HCl 气体；C 是主体反应装置，Na2O2 与 CO2 和水蒸气反应，产生 O2；D 为吸收剩余的 CO2 气体的装置，选择NaOH 溶液吸收；F 是收集并验证 O2 存在的装置。：(1)CaCO32HCl=