酸碱平衡小结

1、第四章 酸 碱 平 衡4.1 酸碱理论4.2 酸碱溶液中各离子 平衡浓度的计算*4.3 酸碱解离平衡的移动4.4 酸碱滴定分析14.1 酸碱理论 (Theory of Acid and Base)4.1.1 酸碱电离(ionization)理论4.1.2 酸碱质子(proton)理论*4.1.3 酸碱电子(electron)理论24.1.2 酸碱质子(proton)理论 酸、碱的定义 酸、碱之间的共轭关系 酸、碱反应的实质 酸、碱的相对强弱弱酸：弱碱：水：3酸越强其共轭碱越弱碱越强其共轭酸越弱44.2 酸碱溶液中各离子 平衡浓度的计算 酸碱溶液的质子条件 强酸(碱)溶液、 一元弱酸(碱) 、

2、多元弱酸(碱)、 两性物质溶液、 弱酸及其共轭碱溶液4.2.1 酸碱溶液pH的计算4.2.2 溶液中酸碱各种存在 形式的平衡浓度的计算5各类溶液(浓度为 c )质子条件式的书写H+ + HA + 2H2A = OH多元碱(A2)溶液H+ = HA + 2A2 + OH多元酸(H2A)溶液H+ + HA= OH一元弱碱 (A)溶液H+ = A + OH一元弱酸(HA)溶液H+ = OH c 强碱溶液H+ c = OH强酸溶液质子条件式溶液6H+ + HA = OH c 强弱碱混合溶液H+ + HA + HB = OH弱碱(A + B)混合溶液H+ c = A + OH强弱酸混合溶液H+ = A

3、+ B + OH弱酸(HA+HB)混合溶液H+ = A cb+ OH 或：H+ + HA ca = OH弱酸(HA)及共轭碱(A)溶液H+ + H2A = A2 + OHH+ + HA = BOH + OH两性物质(HA、BA)溶液质子条件式溶液各类溶液(浓度为 c )质子条件式的书写7各类溶液氢(或氢氧根)离子平衡浓度的计算一元弱碱溶液一元弱酸溶液强碱溶液强酸溶液最简式近似式精确式溶液H+ cOH c8弱酸及共轭碱溶液两性物质溶液二元弱碱溶液二元弱酸溶液最简式 近似式精确式溶液各类溶液氢(或氢氧根)离子平衡浓度的计算9稀释定律： 在一定温度下，某弱电解质的 电离度随着其溶液的稀释而增大对一元

4、弱酸：10多元酸分布系数的通式4.2.2 溶液中酸碱各种存在 形式的平衡浓度的计算114.3 酸碱解离平衡的移动1. 缓冲作用、缓冲溶液及其组成2. 缓冲作用原理缓冲溶液pH的计算4. 缓冲溶液的选择和配制4.3.1 缓冲溶液(buffer solution)4.3.2 酸碱指示剂12 作用原理HIn(酸式) H+ + In(碱式) 变色点和变色范围理论变色点：pH = pKa c(HIn)/c(In)=1变色范围：pH = pKa 14.3.2 酸碱指示剂134.4 酸碱滴定分析 一元酸碱的相互滴定 多元酸碱及混合酸碱的滴定 酸碱滴定法的应用14 一元强碱滴定一元强酸0.1000mol/dm

5、3NaOH(aq) 滴定20.00cm3同浓度的 HCl(aq)加入NaOH V(ml)H+ (moldm-3)pH0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0222.0040.000.10003.3310-25.2610-35.0310-45.00 10-51.00 10-72.00 10-102.10 10-123.00 10-131.001.482.283.304.307.009.7011.6812.52一元酸碱的滴定范围突跃15 一元强酸滴定一元强碱加入HCl V(ml)H+ (moldm-3)pH0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0

6、222.0040.001.010-133.010-131.910-121.9910-112.00 10-101.00 10-75.00 10-54.76 10-33.33 10-213.0012.5211.7210.709.707.004.302.321.480.1000moldm-3 HCl滴定20.00cm3同浓度NaOH的pH变化范围突跃160.1000mol/dm3NaOH(aq)滴定20.00cm3 同浓度的HAc(aq) 一元强碱滴定一元弱酸c(OH-) = c(NaOH)范围突跃一元弱酸(碱)能否直接准确滴定的判据：17 一元强酸滴定一元弱碱以 0.1000 mol/dm3 HC

7、l 溶液滴定 20.00 cm3 0.1000 mol/dm3 NH3水溶液为例c(H+) = c(HCl)范围突跃18多元酸(碱)及混合酸(碱)的滴定 多元酸(碱)的滴定 滴定的可行性的判断能够被准确滴定能够分步滴定 化学计量点的计算及指示剂的选择 混合酸(碱)的滴定19用0.1000moldm-3 HCl滴定0.1000moldm-3 Na2CO3 第一化学计量点：0.05000 moldm-3 NaHCO3 pH = 8.30In：PP 第二化学计量点：0.03333 moldm-3 H2CO3 pH = 3.92In：MO注：用1.000moldm-3 HCl滴定1.000moldm-3 Na2CO3第二化学计量点：0.3333 moldm-3 H2CO3 pH = 3.8820酸碱滴定法的应用混合碱的测定(双指示剂法) 烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定定量试样溶解In:PPHCl滴定至粉红色消失, 用V1(HCl)In:MOHCl滴定至溶液由黄转橙，用V2(HCl)21 纯碱中NaHCO3和Na2CO3含量的测定定量试样溶解In:PPHCl滴定至粉红色消失, 用V1(HCl)In:MOHC