氮及其化合物-练习题-及答案

1、氮及其化合物 练习题一、选择题(题型注释)1在 2015 年 9 月 3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次 使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行其原理是用 氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水 蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”下列说法不正确的是 ( )A“彩雾”是一种混合物B上述过程中有物理变化C燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同2化学与社会、环境和生活密切相关。下列说法正确的是( )A食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均为钠盐B SO2、 CO2、NO2均被列入我国空气质量报告的指标C提倡人们购物时不用

2、塑料袋，是为了防止白色污染D家用 84 消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加入浓盐酸3下列说法不正确的是 ( )A生物酶固氮相比人工固氮更高效、条件更温和B透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金C近日用地沟油炼制的生物航油载客首飞，标志着我国航空业在节能减排领域进入商业飞行阶段D尿液燃料电池的原理是在微生物作用下将尿液中的有机物转化为电能 4我国清代本草纲目拾遗中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄 气，则药力不减， 气甚辛烈， 触人脑， 非有病不可嗅。 。 虚弱者忌之。 宜外用， 勿服。 这里的“鼻冲水”是指 ( )A氨水B 硝酸 C 醋D 卤水5 2007

3、年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德埃特尔。他的成就之一是6工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应 NOxNH3N2 H2O来治理污染现有 NO、NO2的混合气体 3 L ，用同温同压下 3.5 LNH 3使其恰好完全转化为 N2，则混 合气体中 NO、 NO2 的物质的量之比为 ( )A11 B 13C 21 D 147中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是( )8 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是 ( )ANO2是该过程的最终产物B NO和 O2必须在催化剂表面

4、才能反应C汽车尾气的主要污染成分是CO2和 NO D该催化转化总反应方程式为： 2NO+ O2 +4CO催化剂 4CO2+N2A常温下都用铜容器贮存 C常温下都能与铜较快反应 9 下列说法正确的是 ( )A、 SiO2与酸、碱均不反应C、SO2具有氧化性 , 可用于漂白纸浆证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低B、NO2溶于水时发生氧化还原反应D、Cl 2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性10密胺是重

5、要的工业原料， 结构简式如下图。 工业上用液氨和二氧化碳为原 料， 硅胶为催化剂， 在一定条件下， 通过系列反应生成密胺。 若原料完全反应 生成密胺，则 NH3 和 CO2的质量之比应为 ( )A17：44 B 22： 17 C 17：22 D 2：111某无色混合气体中可能含有Cl 2、SO2、NO、NO2、CO2 中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体接触空气，很快变为红棕色。对于原混合气体成 分的判断正确的是 ( )A一定有 NO2和 Cl2B 一定有 SO2 和 NOC可能有 NO2D 一定有 SO2 ，可能有 NO12科学的假设与猜想是科学探

6、究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是 ( )A探究 SO2和 Na2O2反应可能有 Na2SO4 生成B探究 NO和 N2O 可能化合生成 NO2C探究 NO2 可能被 NaOH溶液完全吸收生成 NaNO2 和 NaNO3D探究向滴有酚酞试液的 NaOH溶液中通入 Cl 2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是 HClO的漂白作用13铜跟 1mol/L 的硝酸反应，若 C(NO3)下降 0.2mol/L ，则 C(H+)下降 ()A 0.2mol/LB 0.4mol/LC0.6mol/LD 0.8mol/L14常用危险化学用品贮存通则规定：“遇火、遇热、遇潮能引

7、起燃烧、爆炸或发生化学反应， 产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、 积水的建筑物中贮存”。 下列解释事实的方程式 中，不合理的是( )A贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B硝酸铵遇热爆炸：C干燥的 AlCl 3遇水产生气体：D火灾现场存有电石，禁用水灭火：15气体 X 可能由 NH3、 Cl 2、 HBr、 CO2中的一种或几种组成，已知 X 通入 AgNO3溶液时产生浅黄色 沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3，若将 X 通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体 X 的成分的下列 说法正确的是 ( )一定含有 HBr，可能含有 CO2一定不含 CO2一定不含 NH3、Cl 2可能含有 Cl2、C

8、O2A只有B 只有 C 和 D 和16通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的 解释正确的是 ( )现象解释AKI 淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝Cl 2能与淀粉发生显色反应B向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有 SO42D浓 HNO3 在光照条件下变黄浓 HNO3 不稳定，生成棕色 NO2 能溶于浓硝酸17向 18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解， 同时生成 NO2、NO 混合气体，再向所得溶液中加入足量的 NaOH溶液，生成 30.3g 沉淀.另

9、取等质量的合金，使其与一定量的 氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为 ( )A7.84LB6.72LC 4.48LD无法计算18关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A装置 可用于分离苯和溴苯的混合物B装置 可用于吸收 HCl或 NH3 气体C装置 可用于分解 NH4Cl 制备 NH3D装置 b 口进气可收集 CO2或 NO气体二、填空题19A+BX+Y+H2O(未配平，反应条件略去 ) 是中学常见反应的化学方程式，请回答：若 Y 为黄绿色气体， TOC o 1-5 h z 当 A、B的物质的量之比为 14且 A 为黑色固体时，该反应的离子方程式是；当 A、B 的物质的量之比为 16时

10、，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的 电子转移： 。实验室处理尾气 Y时常用 NaOH而不用 NaHSO3溶液，其原因是 ( 用离子反应方程式示 ) 。若 A为单质，B为无色油状黏稠液体， 当 A 、B的物质的量之比为 12时，则 A可能为 ，检查其中刺激性气体产物 X的方法是 。常温下 A在 B 的浓溶液中会“钝化”，且 A可溶于 X溶液中，若 A 为金属单质， A和 B以物 质的量之比 14反应。过量的 A 和 100mL2mol/L 的 B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓 TOC o 1-5 h z 度为 。含 a mol X 的溶液溶解了一

11、定量 A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为12时，则被还原的 X 是mol 。（4）若 A、B、X、Y 均为化合物。向 A溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀； B 的焰 色为黄色。则 A与 B按物质的量之比 1：4 反应后，溶液中溶质的化学式为。（5）若 A、B、 X、 Y均为化合物。 X 为极易溶于水的气体，则盐A 是盐，生成气体 X 的离子方程式为 ，检验该气体的方法是 。20MnO2 又名黑锰矿， 主要用于生产优质软磁铁氧体。 MnO2的合成方法按制备工艺中所用原料的 不同，分为固相合成和液相合成。已知：MnO2不溶于水，其中锰的价态有 +2 价，也可能有 +3

12、价和 +4 价。请回答下列问题：（1）若 Mn 3O4中锰的价态看作由 +2 和+4价组成，写出它由氧化物形成的表达式：（2）MnOOH中锰的价态为价，写出 的化学方程式： 。（3）将 （NH4）2SO4 溶于水使锰的悬浊液显酸性，随即缓慢地产生气泡，试用相应的离子方程式解释 原因： 。过滤出的 Mn（OH）2 需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作过 程： 。（4）若 中收集到 672mL（标准状况下 ）的 H2，则理论上可以得到g Mn 3O4。21雄黄 （AS4S4）和雌黄 （As 2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。（ 1） As2S3和 SnCl2 在盐酸中反应转化为As4

13、S4 和 SnCl 4并放出 H2S 气体。上述反应中的氧化剂 是 ，反应产生的气体可用 吸收。（2）As2S3和 HNO3 有如下反应： As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成 2mol H3AsO4， 则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收， 则该反应的 离子方程式为 。（ 3）若反应产物 NO2与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为 ，所产生的 CO2的量（选填编号） 。a小于 0.5 mol b 等于 0.5 mol c 大于 0.5mol

14、d 无法确定 22甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与Mg反应时，可同时得到 NO2、NO、N2 三种气体。该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO2、NO生成并制取氮化镁 （ 假设实验中每步转化均是完全的 ） 。查阅文献得知：NO2沸点为 21.1 、熔点为 11 ， NO沸点为 151 、熔点为 164 ；镁也能与 CO2 反应；氮化镁遇水剧烈水解生成 Mg（OH）2 和氨气。1）实验中先打开开关 K，通过导管向装置内通入标志是CO2 气体以排出装置内的空气，停止通入CO2的（ 2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是： AE，确定还原产物中有NO2的现象是，实验中要多次

15、使用装置 F，第二次使用 F 的目的是 。 TOC o 1-5 h z （3）实验过程中，发现在 D中产生预期现象的同时， C中溶液颜色慢慢褪去，试写出 C 中反应的 离子方程式。（4）甲同学在 A 中开始反应时，马上点燃 B 处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是。（ 5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成。23NO能否与 Na2O2 反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。【查阅资料】 NO不与碱反应；亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2 难溶于水外，其余易溶于水；2NaNO3 2NaNO2O2， NaNO2热稳定性很高。 【实验探究】兴趣小组的

16、同学经讨论设计了如下图所示实验：1）请完成下表：操作现象结论取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡3+不存在 Fe另取少量溶液于试管中加入 ，振荡蓝色沉淀存在 Fe2+【实验结论】 Cu（NO3） 2能将 Fe 氧化为 Fe2+。 Cu（NO3） 2的热稳定性用图中所示的实验装置 A加热 Cu（NO3） 2固体，产生红棕色气体，试管中残留物为黑色固体，b 中收（1）仪器 a 的名称是；干燥管 D的作用是 。（ 2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让 A 中锌粉完全溶解，其目的是。（3）若无 B 装置，后果是。（4）实验观察到 C中固体颜色变白， E 中气体先变红棕色，最终又变无色

17、。 E 中总反应的化学方程 式是 。【实验探究】 该兴趣小组进一步探究 C 中生成的白色固体的成分。（ 5）提出假设：假设 1. 白色固体只有 NaNO2；假设 2. 白色固体只有 ； 假设 3. 白色固体是两种物质的混合物。（6）实验验证：要证明假设 2 是否成立，实验操作、现象和结论是 。为证明是假设 1还是假设 3 成立，称取 C中生成的白色固体 a g 置于坩埚中（坩埚质量为 c g）， 用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为 b g，假设 3成立时 bc 的 数字范围是 。（用含 a 的不等式表示）24为了探究 Cu（NO3） 2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小

18、组设计了如下实验。回答下列问题： Cu（NO3） 2的氧化性将光亮的铁丝伸入 Cu（NO3） 2溶液中，充分反应后将铁丝取出。 为检验铁的氧化产物， 进行如下实验。 （可选用试剂： KSCN溶液、 K3Fe（CN） 6 溶液、氯水） TOC o 1-5 h z （2）装置 B 的作用是。（3）【提出设想】 b中收集到的无色气体可能是 i 氧气 ii 一氧化氮 iii. 空气 【实验验证】该小组为验证上述设想，用玻璃片在水下盖住集气瓶口，并取出正放在桌面上，移开 玻璃片后瓶口未发现颜色变化，将带火星的木条伸入集气瓶中，未见复燃。【实验结论】 b 中的气体是 。根据上述实验结果， 该小组得出了 C

19、u（NO3） 2固体加热分 解的产物。请写出 Cu（NO3） 2加热分解的化学方程式：；C 中反应的离子方程式：。25某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与 溶液的反应。实验过程如下：打开弹簧夹，缓慢通入 ，并保持后续反应均在 氛围中进行；加入 pH 已调至 2.5 的 0.01mol 酸性溶液 100mL，一段时间后铁粉部分溶解， 溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；检测到滤液中存在 。 TOC o 1-5 h z （1）通入并保持后续反应均在 2 N 氛围中进行

20、的实验目的是 。（ 2）白色物质是 ，用化学方程式解释其变为红褐色的原因： 。（ 3）用检验滤液中 的实验方案是 。（ 4）取少量滤液，向其中加入几滴 KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液 呈红色。溶液变成红色的原因是 。（ 5）该同学进一步查阅资料发现， 用铁粉、 碳粉的混合物脱除硝酸盐， 效果更佳。 他用上述 溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。关于碳粉的作用，还可以提出的假设是 。26某研究性学习小组借助 AD的仪器装置完成有关实验实验一】收集 NO 气体。1）用装置 A收集 NO气体，正确的操作是 （填字母 ）。a.从 口进气，用排水法集气b.从 口进气，用排气法集气c

21、.从 口进气，用排水法集气d.从 口进气，用排气法集气Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2。据此，截取面积为 S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：（2）选用 B 和（填仪器标号 ）两个装置进行实验。 TOC o 1-5 h z （ 3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况 ）， （Zn）= 。（ 4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是 。（5）若装置 B中的恒压分液漏斗改为

22、普通分液漏斗，测量结果将 （填“偏大 ”、“偏小或 “无影响 ”。）方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器 C 做实验，试样经充分反应， 滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。（ 6） （Zn） = 。方案丙： 通过称量试样与碱反应前后仪器、 试样和试剂的总质量 （其差值即为 H2 的质量 ）实现探究目 标。实验同样使用仪器 C。（7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于 ”、 “劣于”或“等同于 ”。）27氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自 来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3 可作为杀菌消毒剂，该小

23、组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究 NCl3的漂白性。 NCl3 的相关性质如下：物理性质制备原理化学性质黄色油状液体， 熔点为 40， 沸 点为 71，不溶于冷水，易溶于 有机溶剂，密度为 1.65 g/mLCl 2 与 NH4Cl 水溶 液在低温下反应95爆炸，热水中发生水解回答下列问题：（ 1 ）根据实验目的，接口连接的顺序为1 23 6 7（2）C装置中盛放的试剂为饱和食盐水， E 装置中盛放的试剂为。（3）A 装置中发生反应的离子方程式为。（ 4） B 装置中发生反应的化学方程式为，当 B 装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口 2 处的活塞，控制水浴加热的温度为 。（ 5

24、）当 F 装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干 燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50- 60热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上， 试纸先变蓝后褪色， 结合反应方程式解释该现象： 。28化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略A碱石灰B 无水氯化钙 C 五氧化二磷 D 生石灰（2）装置 F 可用于探究氯气和氨气反应， 实验室打开开关 1、3，关闭 2，先向烧瓶中通入 _ _, 然后关闭 1、3，打开 2, 向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚 的白烟并在容器内壁凝结， 写出

25、该反应的化学方程式 。请设计一个实验方案鉴 定该固体中的阳离子 。（ 3）利用装置 A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱， 能证明结论的实验现象是 4）将装置 B、C分别与 F 相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为 2:1 ，打开开关 3 后烧瓶中的实验现象为 .29含氮的化合物在化学反应中变化复杂。I 现用下图所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知： NO NO22OH 2NO2H2O气体液化的温度： NO2 21、 NO -152（1）为了检验装置 A 中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左右连

26、接）为 （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是： （ 3）在关闭弹簧夹，滴入 70%硫酸后， A 中产生红棕色气体。盛装 70%浓硫酸的仪器名称是 实验确认有 NO的现象是（ 6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是（填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵（ 7）在汽车发生碰撞时， NaN3会产生（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度。（ 8）完成离子反应 IV ：NO+ H2O=+ + H+30某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：CaCl2+ nH2OCaCl2nH2O；CaCl2+ 8NH3

27、Ca(NH3) 8Cl 2 根据题意完成下列填空：4）通过上述实验探究过程，可得出装置A 中反应的化学方程式是.NH3经一系列反应可以得到 HNO3和 NH4NO3，如图 1 所示。（ 1 ）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L 。现用质量分数为 35%、密度为 0.88g/cm 3 的氨水配制9.0mol/L 的氨水 100mL，需要的定量仪器有（选填编号） 。a 100mL容量瓶 b 10mL量筒 c 50mL量筒 d 电子天平（ 2）受热时，乙中反应的化学方程式为。（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的 现象有 。资料卡片】4）干燥管甲的

28、作用是；丙中盛放的药品为选填下列编号） ，其目的aNH4NO3是种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇b在 230 以上时，同时有弱光： 2NH4NO3 = 2N2+ O2+ 4H 2Oc在 400以上时，剧烈分解发生爆炸： 4NH4NO3= 3N2+ 2NO2+ 8H 2O（5）如图 2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升， B 处液面下降，产生该现象的原因 。a浓 H2SO4 b 无水 CaCl2 c 碱石灰 d 无水 CuSO4（5）丁中除了 NO之外，还可能存在的气体有（填写化学式） 。烧杯中发生反应的化学方程式 、 。同压下测定） ，则原混合气体中氧气的体积是： 。氮及其化合

29、物 练习题 参考答案1 5 DC BAD 6-10BADBC 11-15BB DAC 16-18D AA19 （1） MnO2+4H+2Cl 2+Mn2+Cl 2+2H2O；4HSO3+Cl2SO42+2Cl+3SO2+2H2OX是 SO2（ 或其它合理答案 ）（2） C、 Cu；将气体 X 通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体（3） 0.3mol/L ；（ 1/4）a 或（4/7）a ；（4）NaAlO 2 NaCl；（3）空气2Cu（NO3） 2 =2CuO+4N2O+O2 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O25（1）避免空气中的氧气对铁和硝酸根离子的反应产生干扰。（2）（

30、3）（4） 生成的三价铁离子与 SCN-反应使溶液变红。（5）碳粉和 PH=2.5的 0.01mol/LKNO3 溶液 100ml 铁电极部分溶解，电流计指针偏转， 右杯中硝酸根离子浓度降低。 碳粉作为催化剂，提高脱除硝酸盐反应速2）D；（3） 65V/22.4 m1（或 2.90V/ m1 等其它合理答案 ）；（或其它合理答案 ）；（5）偏大；（6）（m1- m2 ）/m1 （或其它合理答案 ）；Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH3）取滤液，向其中滴加几滴 K3Fe（CN）6 。若观察到蓝色沉淀，则证明滤液中存在二价铁离子。 溶液中存在二价铁离子和硝酸根离子， 加入

31、氢离子后， 发生反应 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O。（5） 铵，NH4+OHNH3+H2O；将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气20 （1）2MnO MnO 2或 MnO 22MnO ；26（1） c； （4）金属锌的密度（7）劣于 27（1）4、 5 10、9、82）NaOH溶液（2）+3；12Mn2O3 + CH48Mn 3O4 + CO2 + 2H2O；（3）Mn+2NH 4+2H2O=Mn2+H2+2NH3H2O；向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀， 上述操作 2-3 次； （4）2.29； 21（1）As2S3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液） （ 2） 10mol NO2+2OH=NO2+NO3+H2O（3） C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O a 22（1）E中出现白色沉淀 （2）DCFBFA 中有红棕色气体产生 （或 D中出现有色液体 ）防止水蒸气进入 B 导致氮化镁水解（3）5NO4H3MnO