高考化学一轮复习 考点分类27《硫和氮的氧化物》VIP

1、PAGE PAGE - 6 -硫和氮的氧化物一、选择题1(2013经典习题选萃)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体()A可能是N2与NO2的混合气体B可能是O2与NO2的混合气体C可能是NO与NO2的混合气体D只可能是NO2一种气体【答案】BC【点拨】A项中氮气不会被消耗，所以水不可能充满试管；D项也只能是一种可能情况。2(2013试题调研)下列变化过程属于物理变化的是()A活性炭使红墨水褪色B雷雨天氮

2、气与氧气化合C氨气溶于水D酸雨侵蚀建筑物【答案】A3盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是()A3：1B1：3C2：1 D1：2【答案】B4已知，NO2和Br2蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法中不能将NO2和Br2蒸气区别开的是()A向两种气体中加入适量水，振荡B将两种气体分别通入AgNO3溶液中C用湿润的淀粉KI试纸检验D将两种气体加压、冷却【答案】C【点拨】NO2与水反应生成硝酸和无色气体NO，Br2蒸气溶于水形成棕色溶液，A能区别；将两种气体分别通入AgNO3溶液中，前

3、者无沉淀生成，后者有浅黄色AgBr沉淀生成，Br2H2O=HBrHBrO，AgBr=AgBr，B能区别；NO2和Br2蒸气都有强氧化性，都能将I氧化成I2，使淀粉变蓝色，C不能区别；将两种气体冷却、加压，NO2转变为N2O4。而颜色变浅，Br2蒸气颜色加深，D能区别。5在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为()A.eq f(a,b) B.eq f(a,ab)C.eq f(a,a2b) D.eq f(a,2ab)【答案】C【点拨】本题抓住质量守恒定律这一关键，可以不用考虑NO与O2之间的反应关系问题。解题流程：eq x(aal(质量

4、守,恒定律)eq x(aal(反应前后原子个,数和种类不变)eq o(,sup17(原子物质的量之比等),sdo15(于原子个数之比)eq x(aal(nN：nO,a：a2b)6某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，对于原混合气体成分的判断中正确的是()A肯定有SO2和NOB肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO【答案】AB【点拨】由于气体呈无色，所以其中一定没有氯气、NO2，气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中

5、呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有氧气。7汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高的、危害严重的污染物，下列有关它们的叙述中不正确的是()ACO、NO分子均难溶于水BCO、NO均为酸性氧化物CCO、NO均为无色无味的有毒气体D在催化剂的作用下，可通过反应：2CO2NO=N22CO2来达到净化汽车尾气的目的【答案】B8标准状况下，使NO2和O2按4：1的体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为()A.eq f(1,14) molL1 B.eq f(4,5) molL1C.eq f(1,28

6、) molL1 D.eq f(1,42) molL1【答案】C【点拨】根据4NO2O22H2O=4HNO3可知，当NO2和O2体积比为4：1时，二者恰好完全与水反应，此时水能充满整个烧瓶。设烧瓶容积为V，则混合气体的物质的量n(混)eq f(V,22.4) mol，n(NO2)eq f(V,22.4)eq f(4,5) mol。据上述方程式可知：生成硝酸的物质的量n(HNO3)eq f(V,22.4)eq f(4,5) mol，则c(HNO3)eq f(nHNO3,V)eq f(1,28) molL1。9在一定温度和压强下，将一个容积为15 mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试

7、管内液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为()A3.75 mL B7.5 mLC8.75 mL D10.5 mL【答案】C【点拨】由反应3NO2H2O=2HNO3NO可知，15 mL NO2是与水反应后生成5 mL NO，通入O2后将发生反应：4NO3O22H2O=4HNO3,5 mL NO完全反应，需通入O2的体积为5 mLeq f(3,4)3.75 mL，若要使试管内液面仍保持在原高度，通入的O2需与5 mL NO完全反应后仍剩余5 mL，故应通入8.75 mL O2，C项正确。10将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中

8、通入一定量的O2试管中恰好充满水，则通入的O2与原NO气体的体积比为()A4：3 B3：4C4：1 D1：4【答案】B【点拨】根据反应2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，可得4NO3O22H2O=4HNO3。即O2和NO的体积比为3：4时可被水完全吸收转化为HNO3。二、非选择题11(2013试题调研)利用下图所示装置，写出除去下列气体中杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。(1)CO2(SO2)_，化学方程式为_。(2) SO2( SO3，假设SO3为气体)_，化学方程式为_。(3)NO(NO2)_，化学方程式为_。【答案】(1)将混合气体通入盛有饱和NaHC

9、O3溶液的题图装置中SO22NaHCO3=2CO2Na2SO3H2O(2)将混合气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的题图装置中SO32NaHSO3=2SO2Na2SO4H2O(3)将混合气体通入到盛有水的题图装置中3NO2H2O=NO2HNO3【点拨】除杂原则，在除杂的同时不引入新杂质，不减少原物质，最好在除杂的同时生成被提纯的物质。12如图所示，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：_。_。_。(2)最终试管中剩余的气体是_，其体积为_。【答案】(1)试管内的无色气体变为红棕

10、色试管内液面上升试管内剩余无色气体(2)NO1.0 mL【点拨】(1)NO气体遇O2迅速反应生成NO2：2NOO2=2NO2，NO2与水反应3NO2H2O=2HNO3NO导致试管中的液面上升，最终剩余气体是无色的NO。(2)将上述反应合并可得反应：4NO2H2O3O2=4HNO3 4 3 V(NO) 1.5 mL解得V(NO)2.0 mL故最终试管内剩余NO气体，其体积为1.0 mL。13(2013经典习题选萃)利用如图所示的装置收集以下7种气体：H2；Cl2；O2；HCl；NH3；NO；NO2。(1)若烧瓶是干燥的，由B口进气，可收集的气体有_，若由A口进气，可收集的气体有_。(2)若在烧瓶

11、内充满水，可收集的气体有_，气体应由_口进入。(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_，气体应由_口进入。【答案】(1)(2)A(3)B【点拨】使用该装置洗涤或干燥气体时，应“长进短出”，同时要考虑气体与洗涤剂(或干燥剂)不能发生反应。(1)从B口进气是收集密度比空气大的气体，从A口进气则是收集密度比空气小的气体。排气法收集的气体必须与空气中的成分不反应，且密度与空气密度相差较大。(2)若用排水法收集，则气体必须不溶于水，应从A口进。(3)用浓H2SO4干燥气体，应从B口进气。14(2012盐城高一检测)NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、

12、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点。(1)写出自然界形成NO的化学方程式：_。(2)NO在大气层中可发生反应：NOO3=NO2ONO2O=NOO2上述反应中，NO是_剂，上述反应中，NO是_产物。【答案】(1)N2O2eq o(=,sup17(放电)2NO(2)还原还原【点拨】(1)自然界中，放电条件下，空气中N2与O2可直接化合生成NO。(2)反应中O3得电子，因此O3作氧化剂，NO作还原剂；反应中NO2被还原生成NO，故NO为还原产物。一氧化氮是怎样成为“分子明星”的我们知道，NO是一种大气污染物，是一种有害气体，它能与血红蛋白结合，生成一氧化氮血红蛋白而引起中毒。随着人们对物质世界认识的不断深入，NO的新特性、用途不禁让人对它刮目相看。1981年美国人坦耐勃及其学生发现NO是杀死巨噬细胞的有效武器，可以杀死病菌和癌细胞。他们指出，NO中有人体免疫系统中不可缺少的“法宝”。于是NO从“罪犯”一跃成为“功臣”。80年代后期，NO声名大振。科学家陆续发现NO在信息传递、消化、血压调节、生殖、抗菌、学习和记忆等方面的重要作用。NO可表现出强