2023年浙江省杭州市三墩中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2023年浙江省杭州市三墩中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8克与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则下列说法不正确的是A、化合物RO2属于共价化合物 B、该元素的原子核外具有三层电子C、该元素的最高价含氧酸为强酸 D、该元素的原子最外层电子数为4参考答案：C2. 下列物质属于酸性氧化物的是（）ANa2O2BCOCCaODSiO2参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】氧化物是指由两种元素组成且其中一种是

2、氧元素的化合物酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，大多数的非金属氧化物是酸性氧化物【解答】解：ANa2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，Na2O2不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故A错误；B一氧化碳不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故B错误；CCaO能和酸反应，属于酸性氧化物，不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故C错误；DSiO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；故选D3. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3

3、向石灰水中通入过量CO2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 参考答案：D试题分析：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，NaHCO3通入CO2时不会反应，故符合题意；先发生Fe（OH）3胶体的聚沉，H2SO4过量时，Fe（OH）3溶解，故不符合题意；SO3+H2OH2SO4，H2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2HNO3，SO3过量时，BaSO4不会溶解，故符合题意；向石灰水中通入过量CO2时，先反应：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2，CO2过量时，沉淀消失，故不符合题意；向硅酸钠溶液中加入盐酸生成H2SiO3

4、沉淀，H2SiO3不溶于HCl，故符合题意，答案选D。4. 为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是( )铁 钠 铝 镁A. B. C. D. 参考答案：C铁生锈可以加速铁的腐蚀，错误；钠与氧气反应生成的氧化钠不稳定，易与空气的中水蒸汽、二氧化碳反应最终生成碳酸钠，错误；铝表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，正确；镁表面形成氧化物都有保护金属的作用，正确；答案选C。点睛：本题考查金属性的性质，注意金属镁和铝可以和氧气反应生成致密的氧化膜，除此之外其他金属不具有该性质，例如铁锈疏松

5、易脱落，达不到保护内部金属的作用。5. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B. 用托盘天平称量8.75g食盐C. 用500mL的容量瓶配制450mL溶液D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C试题分析：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D、广泛pH试纸测

6、得溶液的pH值应是整数，故D错误；故选C。6. 下列实验操作正确的是用分液漏斗分离酒精和水用10 mL量筒量取6.2 mL稀硫酸配制100 mL1.00 mol/LNaCI溶液时，用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体用蒸发皿高温灼烧石灰石洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干用500 mL容量瓶配制480 mL 02 mol/L的NaOH溶液A. B. C. D. 参考答案：A【详解】酒精和水可以互溶，故错误；10 mL量筒的最小刻度为0.1mL，可读数到小数点后1位，故正确；托盘天平精确度为0.1g，故错误；在坩埚中灼烧固体，不能在蒸发皿中灼烧，故错误；洗涤沉淀，不能搅拌，应向漏斗中加适量水

7、，使水自然流下，故错误；配制480 mL溶液，只能使用500mL容量瓶，故正确。故选A。7. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A钾与水反应较钠与水反应更为剧烈B硒（Se）化氢比硫化氢稳定C氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强DN、O、F原子半径依次增大参考答案：A 8. 配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是()A用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 gB准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水C在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷却至室温后移入500 mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线D正确称量2.9 g混有KCl的Na

8、Cl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl)偏高参考答案：C略9. （不定项）下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是()选项第栏第栏第栏A向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液Al3+4OH=AlO2H2OB往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe33OH=Fe(OH) 3C往NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2+2OH2HCO=CaCO3CO2H2OD往Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体往N

9、a2SiO3溶液中通入少量CO2气体SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3参考答案：C10. 下列对化学知识的应用不正确的是A鉴别棉纺线与羊毛线可用灼烧法鉴别B糖尿病人病情可用氢氧化铜悬浊液检验C沾有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗 D做过银镜反应的试管可用稀硫酸洗参考答案：D11. 下列离子方程式书写正确的是A. 钠与水：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B. CaCO3与稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OC. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3D. FeCl3溶液与Fe反应：Fe3+Fe=2Fe2+参考答案：AA. 钠与水生成氢氧化

10、钠和氢气：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A正确；B. 碳酸钙难溶，CaCO3与稀盐酸的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，B错误；C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4，C错误；D. FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，D错误，答案选A。12. 下列有关气体体积的叙述中,正确的是( ) A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定 C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积指

11、1mol任何气体所占的体积约为22.4L.参考答案：A略13. 元素性质呈现周期性变化的基本原因是（ ）A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化参考答案：B略14. 根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是 NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/801714194702300沸点/1465143718157.62550ASiCl4是分子晶体； B单质B可能是原子晶体；CAlCl3加热能升华； DNaCl 比MgCl2更易熔化。参考答案：D15. 欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）ANH4+

12、、NO3、Al3+、ClBNa+、CH3COO、K+、NO3CMnO4、K+、SO42、Na+DCa2+、Mg2+、HCO3、CO32参考答案：A解：A溶液无色，酸性条件下不发生任何反应，可大量给出，能配制成功，故A正确；B酸性条件下CH3COO不能大量存在，故B错误；CMnO4有颜色，不符合题目要求，故C错误；DCa2+、CO32反应生成沉淀，且酸性条件下，HCO3、CO32不能大量存在，故D错误故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示： （1）图1中仪器a的名称是： ；仪器b的名称是： ；b中加入碎瓷片的作用是： 。（

13、2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式： （3）检查装置的气密性之后的操作依次是： 、 、 。（填序号） A向烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C向烧瓶中加入浓盐酸（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案： 甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是 （“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注

14、意： 。两种方案我认为 （填甲或乙）同学的方案可行。参考答案：（1）分液漏斗； 蒸馏烧瓶； 防止液体暴沸 （2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2 （3）A、C、B （4）锌粒转移至残留溶液中； 恢复至室温； 乙三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分18. 在2KMnO4 + 16HCl= 2KCl +2MnCl2 +5 Cl2 +8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 （2）该反应的离子方程式为_（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：（1）KMnO4 （1分） ， Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O（2分） （3）（2分）19. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符