任传爱物质的量物质的聚集状态

1、12物质的量基准：NA1、衡量物质所含微粒数多少2、专有名词，不能随意拆开3、对象为微观粒子及其特定组合单位：摩尔1、是基本物理量的单位2、规定:每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个微粒1、准确值：12g12C所含原子数 近似值： 6.02 1023n=NAN2、=N2N1n2n1基本物理量一、物质的量3判断下列说法是否正确1摩尔苹果 1摩尔O1摩尔氧 1摩尔H2O1摩尔O2分子 1摩尔质子1摩尔HNO341mol粒子的粒子数0.012kg 12C含有的原子数阿伏加德罗常数约为6.021023 5二、摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。2.符号：M3.单位：g/mol4.

2、数值：（当单位为 g/mol）等于物质或粒子的式量5.物质的量(n)/质量(m)/摩尔质量(M)关系?n(mol)=m(g)M(g/mol)6三、物质的聚集状态1.不同聚集状态物质的结构与性质可以自由移动可以自由移动在固定的位置上振动微粒之间的距离较大微粒排列较紧密,微粒的空隙较小微粒排列紧密,微粒间的空隙很小没有固定的形状,容易被压缩没有固定的形状,不易被压缩有固定的形状,几乎不能被压缩宏观性质微粒的运动方式微观结构气态 液态固态物质的聚集状态7(1)对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同，决定了其体积不同。所以，1mol固体、液

3、体的体积主要决定于组成它们的粒子大小。(2)对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离。(3)结论：所以相同条件下， 1mol任何气体的体积基本相同。82.气体摩尔体积 VVmn = 5.公式：1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。2.符号：Vm3.单位：L/mol 或 m3/mol等4.对象：任何气体（纯净或混合气体）9几点注意：1、状态：气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况（273K 、101KPa）3、定量：1mol 4、数值：约22 .4

4、L5、通常状况: 20 0C、1.01105Pa6、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。7、有关计算：(标准状况下） V=n22.4L/mol（n为气体的物质的量）10气体摩尔体积的常见应用（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量： Mr=22.4d（2）由相对密度求气体的相对分子质量： 若为对 H2的相对密度则为: Mr=d对H22若为对空气的相对密度则为： Mr=d对空气2911阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。 （1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。 （2）

5、同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。 （3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。 （4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。 （5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。 12石墨晶体照片液体气体粒子间距离很小粒子间距离大13小结： 物质 质量 物质 的量微粒 数MMNANA22.4L/mol22.4L/mol（标准状况） 气体 体积决定体积因素物质聚集状态141.设NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是（ ） A.通常状况下22.4 L氯气 B.18毫升水 C. NA 个H2分子 D.标准状况下22.4 L H2O 152.NA代表阿伏加德罗常数

6、，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NAB.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NAC.18 g D2O中含有的质子数目为10NAD.1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA163. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小17 4.某混合气体由N2和CH4组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（） A.11 B. 14 C. 1 2 D. 215.标况下，将11.2LCO2和N2的混合气体通入过量的Na2O2中气体体积变为8.4L，则参加反应的Na2O2的物质的量为多少