2022年福建省莆田市第十二中学高三化学期末试卷含解析

1、2022年福建省莆田市第十二中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）A该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/LB1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2C配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L参考答案：CA该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸足量没有氢气生成，

2、故B错误；C设配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.2L4.6mol/L=x18.4nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正确；D浓硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是9.2mol/L，故D错误，故选C2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D室温下，pH=1的溶液

3、中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-参考答案：D略3. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是参考答案：D解析：D、铝片放入浓硫酸中发生钝化，生成致密氧化膜，是化学反应，故D错误4. （2010重庆卷）10 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D参考答案：B本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓

4、度，将导致平衡逆向移动。 方法提炼：对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。【解析】略5. 下列关于胶体的认识错误的是（）A鸡蛋清溶液中加入饱和（NH）SO溶液生成白色沉淀，属于物理变化B纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10m），因此纳米材料属于胶体C往Fe（OH）胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷参考答案：答案：B6. 下列叙述正确的是( )A不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

5、B同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加参考答案：D考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布；化学反应速率的影响因素 分析：A不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应；B氢化物分子间含有氢键时沸点较高；CH原子只能形成2电子稳定结构；D升高温度时分子吸收能量解答：解：A不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B同一主族元素的氢化物，相对

6、分子质量越大，沸点越高，但是氢化物分子间含有氢键时沸点较高，故B错误；CH原子只能形成2电子稳定结构，则HCl中H原子最外层均不能达到8电子稳定结构，故C错误；D升高温度时分子吸收能量，分子具有的能量升高，分子中活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，故D正确故选D点评：本题考查了氧化物的分类、氢化物的沸点比较、8电子稳定结构、影响反应速率的因素，题目难度不大，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查7. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3

7、)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是：A.一定存在SO32离子 B.一定存在CO32离子C.一定存在Cl离子 D.可能存在HCO3离子参考答案：B略8. 下列叙述正确的是（） A同周期元素中，A族元素的原子半径最大B现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体CA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等参考答案：答案：B9. 对相同况状下的和两种气体，下列说法正确的是 （ ） A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等 C若分子数相等，

8、则体积相等 D若体积相等，则密度相等参考答案：C略10. 下列说法正确的是( )A.Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C.SO2和Cl2的漂白原理相同D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3参考答案：D略11. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是强酸向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成还原性：S2-Cl一 高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强A B C D参考答案：C试题分析：比较非金属性的强弱，不能用氢化物的酸性强弱比较，故错误；发生Cl2H2S=2HClS，其中氯气是氧化剂，

9、 S是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故正确；单质的氧化性强，其离子的还原性弱，还原性S2Cl，说明Cl的非金属性强于S，故正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此可以推出ClS，故正确，因此选项C正确。12. 下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ANO2CuOH2SO4NH3?H2ONa2SBCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3CSO2Al2O3HClKOHNaClDSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3A ABBCCDD参考答案：BA、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、

10、CO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，CH3COOH是酸，NaOH是碱，NaHCO3是盐，故B正确；C、Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D、Na2CO3是盐不是碱，故D错误13. 用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子。则溶液、是（）A. NaCl NaOH NH2H2O H2SO4B. H2SO4NaOH NH3H2O NaClC. H2SO4NH3H2O NaOH NaClD. NaCl NH3H2O NaOH H2SO4 参考答案：答案：D高考考点：离子的分离，实验的设计与评价。14. 下列溶液中的Cl浓度与50

11、mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是()A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液参考答案：C15. 中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是( ) A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量参考答案：A 本题考查与生活有关的化学知识，B、C、D的做法都是正确的。而聚氯乙烯在温度较高时会释放出HCl等有毒气体，A项

12、错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：（1）反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为 _。（2）反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_；从反应IV所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_。（3）检验反应II所得K2 SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2 SO4样品溶解于水，_。（4）整个流程中，可循环利用的物质有_（填化学式）。（5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。B是三原子分子

13、，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C。B的分子式为_。参考答案：（1）.CaSO42NH4HCO3CaCO3(NH4)2SO4H2OCO2（2）.分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率 防止KNO3结晶，提高KNO3的产率（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl（4）.CaSO4、KNO3（5）.NOCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）地球表面约70以上是海洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中

14、分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1请写出化合物A、B和C的结构式。2A可能存在多少种光学异构体？3已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2存在23=8个光学异构体（1分）3最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。418. （选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应 A分子式是 A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式 F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是_（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）_加成反应 加聚反应 氧化反应 水解反应