中学化学竞赛试题资源库-化学键学习

1、中学化学竞赛试题资源库化学键A组1两种元素能够组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是A11和8B6和8C7和8D12和92下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水B水溶液能导电C拥有较高的熔点D熔融状态下能导电3下列各组微粒相互作用，结果形成离子键的是A、OH、NH3NH4BAgCH、S2DBa2、SO424下列各组微粒按半径递增次序排列，且两微粒电子数相同的是22ClDAl32AKCaBSCNaFS5下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是ANaFBNaClCSO2DCaCl26在下列化合物中阴、阳离子的电子层结构同样的是ACaOBKClCMgCl2DCaS7下列

2、物质中，拥有离子键的是ANHNO3BNHH2OCHFDNa438下列过程能生成离子键的是A白磷在空气中焚烧B镁在空气中渐渐失去金属光彩C硫磺在空气中点燃D氢碘酸与氯气反响9下列物质中不含离子键的是NH4HCO3NH3BaSO4KAl(SO4)212H2OBa(OH)2H2SO4ABCD10X元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法正确的选项是Z的熔点较低BZ可表示为X2YCZ一定溶于水DX形成2价阳离子11下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是A6和8B16和8C12和9D6和1612下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是AH2BN

3、H3CHODCH4213下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是AH2OBCaCl2CNaOHDCl214下列含有极性键的离子晶体是ACH3COOHBNaOHCNaOHDMgCl215六氧化四磷的分子中只含有单键，且每个原子的最外层都知足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是A10B12C24D28第1页共14页16下列微粒中，哪一组中的化学键都是极性共价键C2H6H2OCH2Cl2NH4AB只有C只有D只有17下列物质中，属于共价化合物的是ABr2BH2SO4C(NH4)2SD(NH4)2SO418在下列变化过程中，既有离子键被损坏又有共价键被损坏的是A将SO2通入水中B火碱溶于水C将

4、HCl通入水中D硫酸氢钠溶于水19下列反响过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2ONH4HCO3C2NaOHClNaClNaClOHOD2Na2O2CO22NaCOO22222320在下列化学反响中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是ANa2O22H2O4NaOHO2BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCaC2H2OCa(OH)2CHCHDNH4ClNaOHNaClH2ONH321A、B两元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分

5、别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是AD2ABC2BCC2ADD2B22下列对于化学键相关说法正确的选项是化学键存在于原子之间，也存在于分子之间两个原子之间的相互作用叫做化学键离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力化学键往常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用23下列说法正确的选项是含有金属元素的化合物一定是离子化合物A族和A族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物开朗金属与非金属化合时，能形成离子键24下列共价键中，属非极性键的是ACHBCOCCClDNN25下列微粒中，

6、哪一组中的化学键都是极性共价键C2H6H2OCH2Cl2NH4AB只有C只有D只有26下列物质中，含有极性键的离子化合物是AH2SBMgCl2CNa2O2DCa(OH)227下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是ACH3NBCH2SeO第2页共14页CCH4SDCH4Si28下列物质中属于离子化合物的是A苛性钾B碘化氢C硫酸D醋酸29下列性质中，能够说明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水B熔融状态能导电C水溶液能导电D能电离出离子30由IIIA族元素A和VI族元素B组成的阴离子结构如下列图，所带电荷数x、y、z依次为A234B232C564D43231对于化学键的说法正确的选项是组

7、成分子晶体的微粒一定含有共价键由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物非极性键只存在于双原子分子中不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键32下列对于化学键的表达正确的选项是化学键既存在相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间两个原子之间的相互作用叫化学键化学键往常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排挤作用，所以离子键的核间距相当小33下列说法中，正确的选项是离子化合物中一定不含共价键共价化合物中一定不含离子健两种元素组成的化合物中一定不合非极性健由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定34下列表达正确的选项是离子晶体中只存在离子健原子晶体中只

8、存在非极性共价键冰是水分子间经过氢键作用有规则排列成的分子晶体液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的352000年1月底，罗马尼亚一金矿污水办理池因降暴雨而发生裂口，10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河（多瑙河支流），造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄露以来，欧洲最严重的环境污染事件。氰气(CN)2和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为NCCN，性质与卤素相像，下列表达错误的选项是氰分子中四原子共直线，是非极性分子氰分子中CN键长大于CC键长第3页共14页氰气能与强碱溶液反响获得氰化物和次氰酸盐氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反响361996年诺贝尔化学奖授于斯

9、莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C）60开辟了化学研究的新领域。C60分子结构酷似足球，由12个五边形与20个六边形组成，碳碳键长介于单键与双键之间。在此基础上人们又发现了棒碳（链式炔烃）是由300个碳原子组成的新物质，其分子中只含有交替连结的单键和叁键。请对以下三个问题进行选择：1）以下说法中不正确的选项是A棒碳是直线型结构B棒碳在一定条件下能够转变成金刚石C棒碳是原子晶体D棒碳中所有的化学键都是非极性共价键（2）相关C60的说法不正确的选项是AC60是分子晶体BC60能发生加成反响CC60摩尔质量是720DC60在一定条件下能与CuO发生置换反响（3）相关金刚石、石墨、C60、棒碳

10、的说法不正确的选项是A都是碳的同素异形体B棒碳化学性质最开朗C它们的物理性质不同D它们与氧气反响唯一产物是二氧化碳37用电子式表示下列物质的形成过程1）KI2）MgF23）Na2S4）N25）PCl36）Na2O238在组成下列物质微粒中，氨气，氯化氢，氯化铵，二氧化碳，苛性钾，NaCl，氢气，晶体硅，白磷，Na2O2，只有非极性键的是（填序号），只含有极性键的是，只含有离子键的是，既含有离子键，又含有极性键的是，含有离子键又含有非极性键的是含有离子键，极性键和配位键的是。39金属钠和氢气在300400时能反响生成一种白色的离子化合物NaH。NaH拥有强的复原性。它与水反响能生成一种碱性物质和

11、可燃性的气体。试写出：（1）NaH的电子式；（2）写出NaH和H2O反响的化学方程式。40化合物A是一种不稳定物质，它的分子组成可用OF表示。10mLA气体能分解xy生成15mLO2和10mLF2（同温、同压下）（1）A的化学式是，推断的依据是。2）已知A分子中X个氧原子呈OOO链状排列，则A分子的电子式是，结构式是，并标出各元素的化合价。41在组成下列物质的微粒中：A氨气B氯化钡C氯化铵D干冰E苛性钠F食盐G冰H氦气I过氧化钠J双氧水K氢气只有非极性键的是；只有离子键的是；第4页共14页只有极性键的是；其中又是非极性分子的是。既有极性键又有非极性键的是；既有离子键又有极性健的是；既有离子键又

12、有非极性键的是；无任何化学键的是；上述物质中存在范德华力的是。42往常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量当作该化学键的键能。键能的大小能够权衡化学键的强弱，也能够估算化学反响的反响热（H），化学反响的H等于反响中止裂旧化学键的键能之和与反响中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”）SiC_Si；SiCL_SiO242）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的极点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上用高纯硅可经过下列反响制

13、取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)该反响的反响热H_kJ/mol组43以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8N个，N为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8N规则。某非金属单质结构如下图，组成该单质的元素位于：AABACADA44据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位同学对此有如下认识，其中正确的选项是甲认为上述发现绝对不可能，因为H3的分子违背了价键理论乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素，必定有三种同素异形体丙认为如果上述发现存在，则证明传统价键理论有一定的限制性而有待发展D丁认为H3

14、分子实质上是以配位键联合的产物，应当写成H2分子与HH345三硫化四碳分子的结构研究表示，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A7个B9个C19个D不能确定46下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除掉最外层电子的节余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的选项是A（NH3）B（HCN）C（C3H4O）D（BF3）47已知三角锥形分子E和直线形分子G反响，生成两种直线形分子L和M（组成E、第5页共14页G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如

15、下列图，则下列判断错误的选项是EGLMAG是最开朗的非金属单质BL是极性分子CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质开朗48在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是与硅相比，金刚石的硬度大，其熔、沸点也高HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱钠、镁、铝的熔、沸点渐渐升高F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点渐渐升高49在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱F2、Cl2、Br2、I2的沸点渐渐升高H2、O2、H2S在水中的溶解性依次犯难溶、微溶、可

16、溶50化学变化过程中陪伴着电势能的变化。下面是相关这个问题的几个说法：中性钠原子失去电子的过程中系统的电势能增大；中性氯原子获得电子过程中系统的电势能减小；钠离子和氯离子联合成氯化钠分子的过程中系统的电势能增大；氯化钠分子电离为钠离子和氯离子的过程中系统的电势能减小。上述说法中正确的有ABCD51下列化学键中碳的正电性最强的是ACFBC一OCCSiDCCl52下列各物种中，键角OXO最大的是BNO2DCO32ANO2CNO253下表所列是不同物质中氧氧键的键长和键能数据，其中a和b未测出。根据一个原则能够估计键能dcba，该原则是2O2O2O2O2键长（pm）149128121112键能（kJ

17、mol1）abc494d628A成键电子数越少键能越大B成键电子数越多键能越大C键长越短的其键能越大D以上都不是54根据热化学方程式：S（s）O2（g）SO2（g）H297.23kJ。剖析下列说法中正确的选项是S（g）O2（g）SO2（g），HQ，Q值大于297.23kJS（s）O2（g）SO2（s），HQ，Q值小于297.23kJ1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能之和第6页共14页D1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的健能之和55将O2经过适合的化学反响可制得O2、O2、O22的化合物，四种微粒中原子间距离最小、键能最大的是AO2BO2CO2DO22

18、56下列各组物质中，键长最短的是AO3BO2CO2DO2257估计下列分子或离子中键角最小的是ANH3BDNCl3NO3CNH458下列物质中，在水中溶解度最小的是ALiFBNaFCKFDCsF59CH3、CH3、CH3都是重要的有机反响中间体，它们的电子式分别是，其中CH3中四个原水是共平面的，三个键角相等，则键角应是。60石墨能与熔融金属钾作用，形成兰色的C24K、灰色的C48K、C60K等，有一种青铜色的CxK中K（用o表示）的散布如下图，则x_；有一种石墨化合物为C6K，在图标出K的散布情况（用表示）；还有一种石墨化合物C32K，其的散布也近似图的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离

19、为石墨键长的_倍。61不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，则其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的X值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClX值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16（1）经过剖析X值的变化规律，确定N、Mg的X值最精准范围：x（N）；x（Mg）。2）推断X值与原子半径的关系是：3）某有机化合物结构式如右图所示：其中SN键中，共用电子对应偏向于（4）经验规律告诉我们：当作键的两个原子的X值的差值X1.7时，一般为离子键，X1.7，一

20、般为共价键，则AlBr3中化学键的种类是（5）预测元素周期表中，X值最小的元素的地点是：（放射性元素除外）62某文件指出“氯化铝、四氯化锡为共价化合物”，请设计一简单实考证实该说法的正确性。63求算下面每个物质的键角？1）SO2（2）SO3（3）SO32（4）SO42（5）SF6（6）S3264有下列四种共价键：CH，CI，CCl，CF键。试判断这四种键中平均键能由高到低的次序。65第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的AA键的键能（kJ/mol）：CHCH3346，HNNH2247，HOOH20732第7页共14页试问：它们的键能为什么依次下降？66OF的键角（103.2）小于H2O的键角（

21、104.5），但ClO的键角（110.8）大于22H2O的键角，请赐予解释。672004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合获得高聚氮，这种高聚氮的NN键的键能为160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体结构如下图。在这种晶体中，每个氮原子的配位数为；按键型分类时，属于晶体。这种固体的可能潜在应用是，这是因为：。68二元分子的极性决定于组成原子电负性差，故可预测CO的分子的极性NO大，但实验发现CO分子的极性比NO的极性小30%，试对这一事实给出可能的解释；CO和NO这两种氧化物中，哪一种熔点较低？为什么？69根据下表中元素的电负性；元素CaFSOCHPClMg

22、As电负性1.04.02.53.52.52.12.13.01.22.0试判断下列物质中的化学键哪些是离子键？哪些是共价键？CaF2SO2CH4PCl3MgOAsH3Cl2HCl70请就BF3的相关知识回答下列问题：1）几何构型及其成键情况；2）分子是否有极性？3）如果把BF3与乙醚放在一同，BF3键长从130pm增加到141pm，试问所成新化合物的成键情况及其极性怎样？4）BF3分子结构发生了哪些变化？71（1）氮形成一系列氧化物，一个主要的氧化物是NO2，一种红棕色的开朗气体。画出NO2的路易斯结构式，用VSEPR预测它的形状用VSEPR预测NO2和NO2离子的构型，并与NO2比较2）还有氮

23、的两个化合物三甲胺（Me3N）和三甲硅烷胺(H3Si)3N，已察看到两化合物中氮上的键角分别为108和120，解释键角为什么不同。（3）氮和硼都能生成三氯化物，在BF3中键能为646kJ/mol，在NF3中仅为280kJ/mol，说明两者键能的差别。4）NF3的bp为129，而NH3的bp为33，NH3能作Lewis碱，NF3却不能，NF3的偶极矩（0.24D）此NH3（1.46D）小得多，即便氟的电负性比氢大得多。解释NF3和NH3的沸点和酸碱性的差别。为什么NF3偶极矩较小。72人类与癌症的斗争，是本世纪人类所面对的最严重的挑战之一。为抵抗这一致命疾病而研究更有收效的药物，其成功重点取决于

24、对药物作用机理的认识。当前使用的药物中，著名的顺钠盐cis(NH3)2PtCl2，可作为典型例子被引证。这一化合物的作用机理，包括了PtCl键的水解，它发生在这一配合物被输送经过细胞膜的过程中，随后两个羟基在进行复制的DNA链上被相邻的氨基所互换。这一过程能影响最活跃的癌细胞的生长和分第8页共14页裂，因此，能够于抗癌细胞的生长。1978年，一些法国研究者制备出一种切合这一目的的全新的化合物。研究者在一个2L的容器中装入200gPCl5和50gNH4Cl，在400下，加热8h。冷却至25后，容器内压强为45.72bar。反响中释放的气体极易溶于水，获得一强酸溶液。所形成的无色晶状物用水洗涤以除

25、掉残留的PCl5，在空气中晾干后，获得108.42g干燥的产物。该固体显示出特别有趣的物理性质：速热可在114时熔化，256时沸腾；而迟缓加热，约在250时才察看到熔化。迟缓加热所获得的熔化物冷却固化时获得橡皮状树脂。256蒸馏该熔化物，得一液体，它可在114固化。该晶体可在乙醚中溶解，用冰点测定仪确定其摩尔质量为（34015）g/mol。1）确定最初所形成的化合物的组成。2）绘出该化合物的分子结构。3）解释该化合物对水解的作用为何异样稳定？在加热该化合物时发生了什么反应？（4）由已给出的键长：PN160pm，PCl198pm，我们能预言该化合物的抗癌活性吗？与之相比，(NH3)2PtCl2分

26、子的相对键长是PtN200pm，PtCl230pm。组73已知HF（g）的是271kJ/mol，并知道下列键能（单位：kJ/mol）：HF：565HH：435试计算FF的键能？74计算下面反响的H？C2H5Cl（g）HCl（g）C2H4（g）已知下列键能（单位：kJ/mol）：CCCHClClCClHClCC34841424232743161575估计下列反响的H：C2H6（g）Cl2（g）C2H5Cl（g）HCl（g）76两个有相同化学式C4H8O的物质经过电子衍射法在气态进行检测。化合物A的碳氧键距为143pm，化合物B的为124pm。对于这两个化合物你能得出什么结论？77碳碳单键键距是1

27、54pm。在丙烷C3H8中两头碳间的距离是多少？假定任何碳的四个键都指向正四面体的极点。78CC健的平均键能是347kJ/mol。可否由此推断出SiSi单键的键能？并说明原因。79假定CCl键的共价半径加和，下列图三个二氯苯中两个氯的距离分别应是多少？假定苯环是一个正六边形，并且每一个CCl键与经过该六边形的中心直线重合。已知相邻两个碳的距离是140pm。二氯苯的三个结构异构体第9页共14页80已知一个聚合物分子是由1001个碳原子在一直线上以逐一成键形式聚合而成的。在保证分子中随意一个CCC四面体角正常存在的基础上，该分子的最大长度是多少？81BBr3是一个对称的平面分子，所有的BBr都互成

28、120。已知溴原子间的距离是324pm，溴的共价半径是114pm，试估计硼的共价半径（假定该分子中仅存在单键）？82试计算当Na和Cl相距280pm时，两离子间的静电引力和万有引力，说明议论化学键作使劲时，万有引力能够忽略不计。（已知：万有引力FGm1m2/r2，G6.71011Nm2kg2，静电引力FKq1q2/r2，K9.0109Nm2C2）83氯晶体中Cl2分子是分子层状的，并按人字型排列，相互之间以共价键相联。层内氯与氯之间的最短距离为198pm，相邻层与层之间经过vanderWaals力相连，相邻层与层之间的氯原子之间最小距离是369pm。低温下察看固态HCl晶体，HCl键长为125

29、pm，ClCl之间的最短距离为369pm。1）估算Cl原子的vanderWaals半径；2）怎样解释HCl晶体中Cl之间的最短距离。第10页共14页参照答案（35）DDDCDBABDDCDCBBDBDDACDDDDDDABDBCBCB（1）C（2）C（3）D3738（1）NaH（2）NaHH2ONaOHH2O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律41KBFAGGJEIH42（1）（2）或第11页共14页3）236CCBCDDC、DAAACA、DBCDB59120X8取一个小正三角形，K为(1/6)31/2，C为4；原六边形的中心和各边中点，图略；4利用面积法，一个六边形面积有2个C，(23a)2/

30、x28/32（1）2.55X（N）3.44；0.93X（Mg）1.572）同周期中半径越小，X越大3）N4）共价键5）第六周期A族分别将这两种物质加热熔化，然后插入电极进行导电性试验，如果熔化后的物质能导电，这说明它们是离子化合物，否则，可证实它们是共价化合物。（1）略小于120（2）120（3）略小于10928（4）10928（5）906）略小于10928平均键能由高到低的次序是：CFCClCICH。提示：影响键能大小的因素有多种，一般地说，异核观原子分子，成键原子的电负性之差越大，键能越大。经验关系式：单键：DAB1/2(DAADBB)100(x)26.5(x)2（式中x为A、B两元素的电

31、负性差值）65乙烷中的碳原子没有孤对电子，肼中的氮原子有1对孤对电子，过氧化氢中的氧有2对孤对电子，使AA键的键能减小。66F电负性大于氧大于氢，故OF2中O周围电子密度相对小于H2O中情形，FOFHOH；而在ClO中ClO间有键形成，O周围电子对间斥力加大，键角变大。2673原子炸药（或高能材料）高聚氮分解成N2释放大量能量68比较两种分子的结构：在CO分子中，按照赐予一接受机理形成配位键，部分地补偿了电子密度从氧向碳的转移，因此致使分子极性减少；熔点的高低决定于分子间力的大小，而NO分子的这种力更大些（极性大，拥有未配对电子），这种使NO的熔点比CO高（分别为164和205）。CaF3、M

32、gO为离子键，其余为共价键。第12页共14页提示：电负性差x1.7，主要为离子键；x1.7，主要为共价键。706（1）B为sp2杂化，平面分子，有本大4键；（2）非极性，因结构对称；（3）B由sp2杂化变为sp3杂化。因B缺电子，有空轨道，能接受乙醚分子中O的孤对电子，形成新的化学键；（4）略71（1）NO2的Lewis结构为：按VSEPR理论，理想分子应是直线型的，但在N上有一不可对的单电子存在，由于该电子和其他两成键电子对的斥力，键角比180小（132），分子的形状为角形NO2Lewjs结构式为：这样氮上没有不可键的电子存在，两个键为180，使成健电子间的斥力最小，获得直线结构（180）键不影响分子的形状：NO2Lewis结构为：在NO2的氮中有一对孤对电子，由于孤对电子和成键电子对的斥力，两键间夹角从理想的120收缩到115（2）三甲胺分子形状为锥形，在氮上有一孤对电子。由于孤对电子，使MeNMe角从1094减到108，而三甲硅烷胺N(SiH3)3中Si的d轨道和氮的p轨道重叠，使NSi键拥有键特点，这样氮的弧对电子发生离域，分子为平面型，键角为120（3）N和B均为三价，NF3为三角锥形在BF3中，由于F和B的p轨道重叠，使BF健拥有双键特点，因此在BF3中的键能较大。644）NF3和NH3有不同的沸点是