2018-2019学年辽宁省大连市华才中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2018-2019学年辽宁省大连市华才中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A2H2 O2 = 2H2O H571.6kJmol1 BH2（g）O2（g）= H2O( l ) H142.9 kJmol1 CH2（g）O2（g）= H2O ( l ) H285.8 kJmol1 D2H2（g）O2（g）= 2H2O ( g ) H571.6 kJmol1参考答案：C2. 下列有关键和键的说法错误的是A含有

2、键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者 B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键 C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键 D在分子中，化学键可能只有键，而没有键。参考答案：D略3. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l)； H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l)； H = 5518 KJ/molCH4 (g)

3、+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)； H = 890.3 KJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 AH2 (g) BCO(g) CC8H18 (l) DCH4 (g)参考答案：B略4. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取

4、出后与标准比色卡参考答案：A略5. 用以下三种途径来抽取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是A、 所消耗的硝酸的量：B、 对环境造成的危害，最小C、 因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是 D.三种途径所消耗的铜的质量不相等参考答案：CD6. 在相同的条件下测得NaHCO3 CH3COONa NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 A B C D参考答案：C略7. “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使

5、用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是()A浓硫酸和水 B熟石灰和水 C生石灰和水 D氯化钠和水参考答案：C略8. 下列关于有机化学实验的说法正确的是A实验室制取乙烯的反应原理：C2H5OH C2H4 + H2OB实验室制取C2H2，一般用碳化钙跟饱和食盐水反应以适度减缓反应速率C实验室分离苯和苯酚的混合物，可采用溴水D由1溴丁烷跟氢氧化钠醇溶液共热，可以制得两种烯烃参考答案：B略9. 用0.01molL-1 H2SO4 和0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：多滴了1滴H2SO4；少滴了

6、1滴H2SO4（1滴为0.05 mL），则和两种情况下c(H+)之比的值是（ ）A10 B50 C5103 D104参考答案：D略10. 下列叙述中一定正确的是A任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定B某温度下，pH=6.2的纯水显酸性C25时，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的盐酸溶液中c(H+)的10倍D25时，pH=12的NaOH溶液中的n(OH)=10-2mol参考答案：C11. 下列说法不正确的是A大米富含淀粉 B加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)C人体必需的微量元素就是维生素 D人体必需的微量元素不都是金属元素参考答案：C维生素是人体的一种营养素，与微量元素是不同的概念12.

7、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1参考答案：A略13. 已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为：A.CaTi8O12 B.CaTi4O6C.CaTiO3 D.CaTi2O3参考答案：C略14. 废电池必须进行集中处理的主要原因是 A回收其中的石墨电极B防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 C利

8、用电池外壳的金属材料 D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 参考答案：D略15. “笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是AN2O与SiO2为等电子体，具有相似的结构和相似的性质BN2O的电子式可表示CN2O与CO2均不含非极性键。DN2O为三角形分子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备1，2二溴乙烷（无色液体，熔点9，密度2.2g?cm3）的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+B2BrC

9、H2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：（1）在此制备实验中，下列说法正确的是 a为使A受热均匀，应采取水浴加热bA中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3：1cB可以指示后续装置中是否发生堵塞dC的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体eD应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水）（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 （3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；（4）实验中乙醇的用量超出理论值，其原因可能是 （任写一种）参考答案：1.cde2. D中褪色3. NaOH 4. 有副反应发生或气流速度过快 考点：制备实

10、验方案的设计分析：实验室制备1，2二溴乙烷：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）4SO2+CO2+7H2O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O

11、，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键C=C双键，能卤素单质发生加成反应，D中乙烯和溴加成生成1，2二溴乙烷，反应为：CH2=CH2+BrBrCH2BrCH2Br，制得1，2二溴乙烷（1）a水浴加热的温度不得超过100，该反应的温度为170；bA中用酒精和浓硫酸制取乙烯时，浓硫酸的体积和酒精体积的比为3：1；c如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中长导管液面会上升；d浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；e乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，但不能过度冷却（如用冰水），否则使气路堵塞；（2）乙烯和溴水发生了加成反应；（3）因Br2能与NaOH溶液反应，且1，2二溴乙烷与水互不相溶，所以用氢氧

12、化钠溶液吸收Br2，振荡后静置，产物应在下层；（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发或气流速度过快解答：解：（1）a三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，反应为温度为170，远超过水的沸点，无法采取水浴加热，故a错误；b浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行，无水乙醇与浓硫酸的体积比为1：3，故b错误；c如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装

13、置B中压强增大，长导管液面会上升，故c正确；d浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，所以C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，故d正确；e溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2二溴乙烷的凝固点9较低，不能过度冷却，（如用冰水），所以D应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水），故e正确；故答案为：cde；（2）该制备反应已经结束，装置D在乙烯和溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷为无色，所

14、以通过观察溴水颜色是否褪尽，判断装置D中该制备反应是否已经结束，故答案为：D中褪色；（3）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，故答案为：NaOH；下；（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发或气流速度过快，故答案为：有副反应发生或气流速度过快点评：本题考查化学实验方案的评价、卤代烃的制备实验，为高频考点，涉及混合物分离提纯、有机物的结构与性质、实验条件控制、对操作分析评价等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答

15、的关键，注意实验的评价性分析，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了测定某有机物A的结构，做如下实验：将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g H2O。用质谱仪测定其相对分子质量，得如下图所示的质谱图。用核磁共振仪处理该化合物，得到如下图所示谱图，图中三个峰的面积之比是123。试回答下列问题。(1)有机物A的相对分子质量是_。Ks5u(2)写出有机物A的结构简式：_。参考答案：(1)46 (2)CH3CH2OH解析：(1)在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46。 (2)2.3 g该有机物中，n(C)0.1 mol m(

16、C)0.1 mol12 gmol11.2 g，Ks5u n(H)20.3 mol， m(H)0.3 mol1 gmol10.3 g， m(O)2.3 g1.2 g0.3 g0.8 g， n(O)0.05 mol。所以n(C)n(H)n(O)0.1 mol0.3 mol0.05 mol261，A的实验式是C2H6O。因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式。A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH。若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是123。显然后者符合题意，所以A为乙醇。1

17、8. (13分)用甲苯合成有机高分子化合物M的流程如下。已知：.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；.III.E的分子式为C9H10O，其分子中含有1个含氧三元环。请回答下列问题。(1)写出甲苯的同系物中相对分子质量最小的有机物的分子式_， E的结构简式为_。(2)写出反应类型：反应 ，反应 ，反应 。(3)写出下列反应的化学方程式：反应 。B催化氧化的产物与C在浓硫酸共热下反应方程式为 。(4)D的同分异构体中含苯环、且能与溴水反应的有_种(不包括D，其中在核磁共振氢谱图中有五组峰的有机物与D合成的一种高分子材料结构简式为 。参考答案： （1）C6H6 （2

18、分）（2）取代反应，消去反应，加聚反应（3分）（3）C6H5CHCl2+2NaOHC6H5CHO+2NaCl+H2O （2分） （2分）（4）5 （2分）（2分）19. .1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；则反应C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反应热H = ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义 .工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 图1 （图中表示生成1mol物质