2018年河北省邢台市第十一中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2018年河北省邢台市第十一中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是 ( )A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构参考答案：D略2. 常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1

2、mn）。下列叙述中不正确的是A常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小B等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大CHCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在 C（H+）C（OH-）=C（CN-）C（Na+）D溶液中由水电离出的C（H+），前者是后者的10m-n倍参考答案：A略3. 下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O参考答案：CD4. 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 ASO2的漂白原理与次氯酸相同 B用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2C浓硫酸可以干燥H2、NH3、

3、CO2等气体 D常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁罐储运浓硫酸参考答案：D5. 第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是A.RO3 B.RO5 C.RO42 D.RO4参考答案：D略6. 在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：，达到平衡后，测得CO2物质的量为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为A. 1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol 参考答案：C略7. 下列物质中属于有机高分子化合物的是 A.乙醇 B.蛋白质

4、 C.葡萄糖 D.蔗糖参考答案：B略8. （1）实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有无水酒精、浓硫酸和冰醋酸（CH3COOH）请写出该反应的化学方程式） （2）若CH3COOH中的氧都为氧18，而CH3CH2OH中的氧为氧16，则所得乙酸乙酯的相对分子量为 （3）B中装有饱和Na2CO3溶液，向其中滴加酚酞变红，而随着A中反应的进行发现B中红色逐渐褪去试解释为何有此现象将乙酸乙酯从混合溶液中分离出来应采用 方法参考答案：（1）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（2）90 （3）分液考点：乙酸乙酯的制取.分析：（1）乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙

5、酸乙酯；（2）发生置换反应时，乙酸脱羟基，乙醇脱羟基中的H，以此分析；（3）乙酸具有挥发性，随着反应的进行，挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪去，分离互不相溶液体的方法是分液解答：（1）乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（2）发生置换反应时，乙酸脱羟基，乙醇脱羟基中的H，若CH3COOH中的氧都为氧18，而CH3CH2OH中的氧为氧16，生成的乙酸乙酯为CH3C18OOC2H5，相对分子质量为90，故答案为：90；（

6、3）乙酸具有挥发性，随着反应的进行，挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪去；乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且处于碳酸钠溶液的上面，因此分离的方法为分液，故答案为：挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪解答：解：（1）乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（2）发生置换反应时，乙酸脱羟基，乙醇脱羟基中的H，若CH3COOH中的氧都为氧18，而CH3CH2OH中的氧为氧16，生

7、成的乙酸乙酯为CH3C18OOC2H5，相对分子质量为90，故答案为：90；（3）乙酸具有挥发性，随着反应的进行，挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪去；乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且处于碳酸钠溶液的上面，因此分离的方法为分液，故答案为：挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪去；分液点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，本题注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，学习中注重实验评价能力的培养9. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图所示:下列有关香叶醉的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18O

8、B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应参考答案：A10. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 AH+、Al3+、NO3、SiO32 BCa2+、Fe3+、Cl、CO32CNa+、SO42、OH、NO3 DNH4+、OH、Cl、HSO3参考答案：C试题分析：AH+、Al3+都与SiO32发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BCa2+、Fe3+离子都与CO32反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNa+、SO42、OH、NO3之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DNH4+、HSO3都与OH反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故

9、选C11. 氨水中有下列平衡NH3?H2O?NH4+OH，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（）A加NaOH 固体 B加浓HClC加NH4Cl固体 D加同浓度的氨水参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：氨水中存在平衡：NH3?H2O?NH4+OH，平衡左移铵根离子浓度增大，可以加入铵根离子；解答：解：A、加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，铵根离子浓度减小，故A错误；B、加入盐酸，促进电离，平衡右向移动，铵根离子浓度增大，故B错误；C、加入氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡左移，故C正确；D、加入同浓度氨水，平衡

10、不动，铵根离子浓度不变，故D错误；故选C点评：本题考查弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单12. 国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：兴奋剂X 兴奋剂Y关于它们的说法中正确的是（ ）A1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗4mol NaOHB1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H2CY与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀DY遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：C略13. 下列说法正确的

11、是（ ）A根据能量守恒定律，反应物能量之和等于生成物能量之和B化学反应一定伴随能量变化，有能量变化也一定伴随化学反应C反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高的反应是放热反应D等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多参考答案：C略14. 某酯分子式为C6H12O2 ，该酯水解后生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，该酯为 ( )A. CH3CH(CH3)COOC2H5 B. CH3CH2COO(CH2)2CH3 C. CH3COOC(CH3)3 D. CH3CH2COOCH(CH3)2 参考答案：D略15. 在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g

12、）2HI（g）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL-1，达到平衡时HI的浓度为0.16 molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL-1，则平衡时H2的浓度（molL-1）是 A0.16 B0.08 C0.04 D0.02参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 物质的加热是中学化学实验的重要基本操作。常用加热方式有3类：直接在酒精灯上加热；通过石棉网用酒精灯加热；通过水浴加热。以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热：A.用双氧水和二氧化锰制取氧气 B食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体C氯化铵与碱石灰反应制取氨气 D浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气

13、体E乙醇和浓硫酸制取乙烯 F石油的分馏G苯与溴在铁催化下制取溴苯H乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应 I乙酸乙酯在酸性条件下发生水解J葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应其中：（1）可用酒精灯直接加热的有（填写字母代号，多选倒扣分，下同） 。（2）用酒精灯通过石棉网加热的有 。（3）通常用水浴加热的有 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下： （1）A的结构简式为 。（2）下列有关E的说法不正确的是（填写字母编号）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能使溴的CCl4溶

14、液褪色C一定条件下，能够发生消去反应 D一定条件下，能够发生取代反应（3）F的同分异构体中属于酯类的有种（4）反应的化学方程式是反应的化学方程式是参考答案：（1）2甲基丙酸乙酯的结构简式（2）C （3）4 （5）反应的化学方程式是 + O2 2 C6H5CHO2H2O18. 反应mAnBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为_热反应。(2)若C为气体，且mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。参考答案：（1）吸 （2）逆反应 （3）气19. 慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由BC的反应类型为 。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式 。（4