溶液的酸碱性和pH 课件 高中化学新人教版选择性必修1（2022-2023学年）

1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的PH第二课时 溶液的酸碱性与PH核心素养发展目标证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定c(H+) c(OH-)c(H+) c(OH-)c(H+) c(OH-)中性酸性碱性溶液的酸碱性任何水溶液中都有H和OH25 时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度纯水0.1 molL1 NaOH溶液0.1 molL1盐酸c(H)/molL1_c(OH)/molL1_ _c(H) 、c(OH)的相对大小c(H) c(OH)c(H)

2、 c(OH)c(H) c(OH)溶液的酸碱性_1107中性1107110130.10.111013碱性酸性溶液的酸碱性“pH”是由丹麦化学家彼得索仑森1909年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要记录许多个零，这使他感到很麻烦。经过长期潜心研究，他发现用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH（p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+）。就这样“pH”成为表述溶液酸碱度的一种重要数据。化学史话溶液的PHpH-lgc(H+)c(H+)110-3 mol/L， pH-lg10-33 pH-lg10-1010c(OH-)110-4

3、 mol/L 例1： 110-3 mol/L盐酸，求溶液的pH。例2： 常温下，110-4 mol/L NaOH溶液，求溶液的pH。c(H+)KW /c(OH-)110-10 mol/LpH的适用范围：c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（小于1 mol/L）PH大小与溶液酸碱性的关系计算公式pH_意义pH越大，溶液的碱性 ；pH越小，溶液的酸性_溶液酸碱性与pH的关系(常温下)pH7，为 溶液；pH7，为中性溶液；pH7，为 溶液适用范围11014 molL1c(H)1 molL1lg c(H)越强越强酸性碱性溶液的PHc(H+)H2O H+ + OH-pH6.96，可知 c(H+)总10

4、-6.96 mol/L c(OH-) KWc(H+)总9.110-8 mol/L110-14 10-6.96c(H+)水 9.110-8 mol/L OH-只来自H2O的电离H+来自HCl和H2O的电离 110-8 mol/LHCl= H+ + Cl-c(OH-)水c(OH-)c(H+)酸110-5 mol/L103溶液的稀释常温时，将1 mL 110-5 mol/L的盐酸稀释至1000 mL，测得稀释后溶液的pH为6.96。试分析：（1）稀释后溶液中存在哪些粒子？（2）这些粒子的来源是什么？（3）每种离子的浓度是多少？盐酸H+OH- ：H2O电离HCl电离的H+H2O电离的H+主要次要稀释前

5、pH5 稀释后pH6.96 次要主要溶液的稀释(1)在25 时，某溶液中由水电离出的c（H）11012 molL1，则该溶液的pH一定是12()(2)升高温度，纯水的pH变为6，则此时纯水显酸性()(3)溶液中c(H)c(OH)时，溶液显酸性()(4)pH=12的NaOH溶液1mL加水稀释至100mL，pH ；pH=3的HCl溶液1mL加水稀释至1000mL，pH ；pH=5的HCl溶液1mL加水稀释至1000mL，pH .无限稀释时，7为限。结论:PH=a的强酸，稀释10n倍, PH=a+nPH=b的强碱，稀释10n倍,PH=b-n106接近7，但小于7酸碱溶液稀释时pH的变化 pH=3的醋

6、酸1mL加水稀释至100mL，pH ；pH=11的氨水1mL加水稀释至100mL，pH 。 弱酸、弱碱稀释时，电离程度增大；故其pH的变化值比强酸、强碱相同程度稀释时的变化值小。PH=a的弱酸，稀释10n倍,PHa+n,PH的变化量不足n个单位。PH=b的弱碱，稀释10n倍,PHb-n,PH的变化量不足n个单位。59酸碱溶液稀释时pH的变化1.pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图酸碱溶液稀释时pH的变化图像2.c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图无论是c相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。酸碱溶液稀释时pH的变化图像pH应用工农业生产和科学实验中常常

7、涉及溶液的酸碱性，人们的生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。因此，测试和调控溶液的pH,对工农业生产、科学研究，以及日常生活和医疗保健等都具有重要意义。身体健康人体各种体液都有一定的pH。血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，当体内的酸碱平衡失调时，利用药物控制pH则是辅助治疗的重要手段之一。血液的酸碱平衡pH应用日常生活在日常生活中，人们洗发时使用的护发素具有调节头发的pH使之达到适宜酸碱度的功能。pH应用环保领域在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。例如，酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和，在中和过程中可用pH自动

8、测定仪进行检测和控制pH应用工农业生产在农业生产中，因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性（如图3-9),各种作物生长都对土壤的pH范围有一定的要求（如表3-2)。pH应用科学研究在科学实验和工业生产中，溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。在用于测定酸碱浓度的酸碱中和滴定中，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据。 1.常温下，按要求完成关于溶液稀释的问题。(1)将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH_。13稀释后c(H)106 molL1，c(OH)108 molL1，c(H)水c(OH)108 molL1。(2)pH4

9、的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)_。1108 molL1(3)体积相同、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则a_ b。(填“”“”或“”)a。pH5的H2SO4中，c(H)105 molL1返回2.在室温下，下列叙述正确的是( )A.将1 mL pH3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸B.将1 mL 1.0105 molL1盐酸稀释到1 000 mL，得到pH8的盐酸C.用pH1的盐酸分别中和1 mL pH13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D.pH2的盐酸与pH1的硫酸比较，

10、c(Cl)c(SO42-)AA项，假设该酸是强酸，稀释10倍后，溶液的pH为4，实际上溶液的pH小于4，说明溶液中存在酸的电离平衡，所以该酸是弱酸；C项，pH相同的NaOH溶液和氨水，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液，所以用pH1的盐酸分别中和1 mL pH13的NaOH溶液和氨水，氨水消耗盐酸的体积大。3.常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )1 molL1的盐酸 0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOHA.110100 B.0112 C.141312 D.14132A由水电离出的氢离子浓度之比为1014 molL11013 molL11012 molL1110100，故选A4.在水的