专题7.1 化学反应速率(押题专练)-2017年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1、1下列有关化学反应速率的判断正确的是()块状大理石、粉状大理石分别与0.1molL-1的盐酸反应的速率相同物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2molL-1的NaOH溶液反应的速率相同反应4NH(g)+3O(g)=2N(g)+6HO(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后测得N的物质的量增32222加了0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为()v(NH)=0.02molL1s-i3v(O)=0.01molL1s-i2v(N)=0.02molL1s-i2v(HO)=0.0

2、2molL1s-i2下列说法正确的是()参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率B.C.D.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()v(A)=0.15molL-imin-iv(B)=0.01molL-is-iv(C)=0.40molL-imin-iv(D)=0.45molL-imin-i下列有关化学反应速率的说法中正确的是()100mL2molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液

3、，生成氢气的速率不变用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N+3H2NH。在10s内N的浓度由5mol/L2232降至4mol/L，下列说法正确的是()用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(Ls)使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率增加H的浓度或降低温度都会加快该反应的速率2反应足够长时间，、H2中至少有一种物质浓度降为零向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的S0和0,开始反应时

4、，按正反应速率由大到小的22顺序排列正确的是()甲：在500C时，10molSO和5molO反应22乙：在500C时，用VO作催化剂，10molSO和5molO反应2522丙：在450C时，8molSO和5molO反应22丁：在500C时，8molSO和5molO反应22甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲在298K时，实验测得溶液中的反应：HO+2HI产2HO+I，在不同浓度时的化学反应速率(v)2222见下表：实验编号12345c(HI)/molL10.1000.2000.3000.1000.100c(HO)/molL-1220.1000.1000.1000

5、.2000.300v/molL-1st0.007600.01520.02280.01520.0228由此可推出当c(HI)=0.500molL-1,c(HO)=0.400molL-1时的反应速率为()220.038molL-1st0.152molL-1st0.608molL-1st0.760molL-1st9在一定的条件下，某反应X(g)产Y(g)+Z(g)分解的部分实验数据如下:反应时间/min01020304050c(X)/molL-i0.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100c(X)/molL-i0.0400.0300.0200.0

6、100.000下列有关说法正确的是()X的浓度越大，反应速率越大X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短X分解的速率与其浓度无关X的分解速率先快后慢10.在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是()物质的量浓度mol该反应的化学方程式为3A+E=2C在t代+10)s时，v(A)=v(B)=O七芒时反应物A的转化率为60%0.20tS内A的反应速率为v(A)=Fmol/(Ls)1产11.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：TOC

7、 o 1-5 h z该反应的化学方程式为。反应开始至2min，气体Z的反应速率为。若上述反应在2min后的tt内反应速率与反应时间图像如下，在每一时刻均改变一个影响反应16速率的因素，则下列说法正确的是。U(速率)0=23S56/(时间)在t时增大了压强1在t3时加入了催化剂在t时减小Z的浓度4tt时X的转化率最高23产二产二12.定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g),发生反应X(g)产Y(s)+2Z(g)H0,测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：反应时间t/min0123468c(X)/(mol*L-1)0.600.420.300.210.15a0.0375反应开始至

8、3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)=分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为molL-1。反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，t2时改变的条件可能是、(填写两项)。砂(遡八、IIIIIUt2h=4t5t/s13.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+bB(g)LpC(g)H=?反应情况记录如下表：时间c(A)/molL-1c(B)/molL-ic(C)/molL-i0min130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)=molL-imin-i。由表中数据可知反应在第4min到