2023学年北京市海淀区北京医学院附属中学化学高一第一学期期中联考试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷答卷须知：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，属于纯净物的是( )A漂白粉B浓硫酸C液氯D氯水2、下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中能大量共存是ANa+、K+、Fe2+、Cl BK+

2、、CO32、Cl、SO42-CNO3、Na+、HCO3、Ca2+ DNa+、NO3、NH4+、SO42-3、如图所示，两个集气瓶装满干燥的Cl2，向两个集气瓶中依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸，过一段时间，红纸的变化是()A和都褪色B和都不褪色C褪色，不褪色D不褪色，褪色4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，11.2 L 酒精含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1g H2含有的分子数为0.5NAC常温常压下，1mol O2的体积为22.4LD0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA5、下列离子方程式正确的是（）A澄清石灰水与少量小苏打溶液混

3、合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO= CaCO3+ CO + 2H2OB钠与水反应：NaH2O NaOHH2C氯气与水反应：Cl2H2O =2HClClODCO2通入Na2CO3溶液中：CO2 + CO+ H2O = 2HCO6、下列仪器中，常用于物质分离的是A B C D7、为了配制 100 个水分子含有 1 个钠离子的溶液，90.9 g 水中需要投入钠的质量是A4.6 g B2.3 g C1.161 5 g D1.15 g8、元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是A若aX2和bY的核外电子层结构相同，则原子序数：ab3B由水溶液的酸性：HClHF，可推断出

4、元素的非金属性：ClFC沸点：H2OH2S，因为H2O含有分子间氢键DS和Se分别位于第A的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2SH2Se9、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A铜、空气、水B生石灰、熟石灰、烧碱C氧气、干冰、浓硫酸D纯碱、水银、胆矾10、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是 ( )A分散质粒子直径在10-910-7m之间B是一种纯净物C具有丁达尔效应D具有净水作用11、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )Aa=b+m+nBa=b-m+nCa=b+m-nDa=b-m-n12、下列说

5、法正确的是( )A氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂C在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质D失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强13、下列物质溶于水后溶液显酸性的是ANaCl BNa2O CNH3 DCl214、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是A1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.3NA个K+C1L溶液中K+的浓度为0.4mol/LD1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L15、下列叙述正确的是（ ）ANH3 的摩尔质

6、量等于 17gB常温常压下，32gO2 和 O3 混合气体含氧原子数目为 2NAC相同条件下，等质量O2与NH3两种气体，其物质的量比为 32:17D任何条件下，等质量的 CO和 CO2所含的碳原子数一定相等16、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、K+、HCO3-、NO3-BNH4+、SO42-、Al3+、NO3-CNa+、Ca2+、NO3-、CO32-DK+、MnO4-、NH4+、NO3-二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：(1)将白色固体溶于水

7、中，得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，一定没有_，可能有_。18、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的几种，分别取三份11mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。向一份中加入足量NaOH溶液，产生198g蓝色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生233g白色沉淀向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生287g白色沉淀。回答下列问题（1）该

8、溶液中一定不存在的离子是_，中白色沉淀的化学式为_。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_。（3）该溶液中一定存在的阴离子有_，其物质的量浓度分别为_。（4）该111mL溶液中还含有的离子是_，其物质的量是_。19、一种生活中常用的纯碱溶液浓度为 0.5 mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液 480 mL 备用。请回答下列相关问题：（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有_（2）计算：需要称取纯碱固体的质量为_ g （3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）_A用少量水洗涤烧杯 2 次3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解C将恢复到室温的溶液沿

9、玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm2 cm 处（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是_a在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶b在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线c在 E 步骤中俯视凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为_mL20、奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴

10、定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。请回答下列问题：（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水_。（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_。A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B定容

11、时，俯视刻度线C定容时，仰视刻度线 D移液时，有少量液体溅出（3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1molL1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为_。(滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3BO3)（4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。则三聚氰胺中氮的含量为_。21、某研究小组以绿矾(FeSO47H2O)为原料制备化合

12、物AK3Fe() (C2O4)xyH2O并通过如下实验步骤确定A的化学式： 步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3. 00mol-L1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL。请回答下列问题：（1）绿矾(FeSO47H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中 FeSO4表现的性质为_(填字母)。A

13、氧化性 B还原性 C氧化性和还原性 D酸性（2）用物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_(填字母)。A10mL B25mL C50mL Dl00mL（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：_MnO4-+_ C2O42-+_H+=_Mn2+_CO2+_H2O。通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A. 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A不选；B. 浓硫酸中含有H2

14、SO4和H2O，属于混合物，故B不选；C. 液氯是液态氯气，属于纯净物，故C选；D. 氯水是氯气溶于水所得的溶液，含有Cl2、HCl、HClO、H2O等，属于混合物，故D不选；答案选C。2、D【答案解析】离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质、溶液显酸性且无色分析解答。【题目详解】A. Fe2+在溶液中不是无色的，不能大量共存，A错误；B. 在酸性溶液中CO32与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；C. 在酸性溶液中HCO3与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；D. Na+、NO3、NH4+、SO42-在酸性溶液中相互之间不反应，且均是无

15、色的，可以大量共存，D正确。答案选D。3、D【答案解析】干燥的氯气无漂白作用，所以不褪色，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以装置中的红纸褪色，故D正确，故选D。4、B【答案解析】A. 标准状况下，酒精是液体。B. 在常温常压下，1g H2物质的量n(H2)=1g2g/mol=0.5mol。C. 常温常压下，O2的摩尔体积不是22.4L/mol。D. 只知道物质的量浓度，不知道溶液体积，无法计算物质的量和微粒数目。【题目详解】A.标准状况下，酒精是液体，不能根据气体摩尔体积来计算酒精的体积，A错误。B.在常温常压下，1g H2物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5NA，B正确。

16、C.常温常压下，1mol O2的体积不是22.4L，C错误。D. 0.5mol/L MgCl2溶液，不知道溶液体积，无法计算Cl-离子数目，D错误。5、D【答案解析】A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，其离子反应方程式为：Ca2+ +OH- + HCO=CaCO3+H2O，故A错误；B.钠与水反应的离子方程式为：2Na2H2O2Na2OHH2，故B错误；C.氯气与水反应的离子方程式为：Cl2H2O HClHClO，故C错误；D.CO2通入Na2CO3溶液中的离子方程式为：CO2 + CO+ H2O = 2HCO，故D正确；故答案：D。6、B【答案解析】试题分析：量筒是用来量取液体体积的。漏斗是

17、用来过滤，分离固体和液体；蒸馏烧瓶是分离沸点不同的液体混合物的。蒸发皿是分离溶质和溶剂的仪器。所以选B。考点：物质分离的方法和仪器的使用【名师点睛】常见的物质分离的方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(KNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一贴、二低、三靠；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)Fe粉(A1粉)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来

18、分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离 沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2(HCl)、CO (CO2)液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2(N2O4)7、D【答案解析】设钠的质量为m，利用nmM计

19、算Na的物质的量，由Na原子守恒可知，n（Na）n（Na + ），再利用100个水分子中溶有1个钠离子结合90.9g水求算出钠的质量即可。【题目详解】设钠的质量为m ，则物质的量为m23mol，n（Na）n（Na+），根据方程式2Na+2H2O2NaOH+H2可知参加反应的水的物质的量是m23mol，90.9 g 水的物质的量为90.9g18g/mol=5.05mol，反应后水的物质的量是(5.05-m23)mol，由100个水分子中溶有1个钠离子可知，m23mol：(5.05-m23)mol =1：100，解得m=1.15 g。答案选D。【答案点睛】本题主要是考查学生对钠与水原理以及物质的量

20、计算的了解掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。明确质量、物质的量的关系及信息中水分子与钠离子的关系即可解答。8、B【答案解析】A. aX2+的核外电子数为a-2，bY-的核外电子数为b+1，由核外电子层结构相同可知a-2=b+1，则a=b+3，A正确；B. HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能据此判断非金属性强弱，B错误；C. 因为H2O分子间含有氢键，H2S分子间没有氢键，所以沸点：H2OH2S，C正确；D. 同一主族元素中从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物稳定性：H2SH2Se，D正确。答案选B。9、C【答案解析】

21、A. 铜为单质、空气为混合物、水为化合物，A错误；B. 生石灰为化合物、熟石灰为化合物、烧碱为化合物，B错误；C. 氧气为单质、干冰为化合物、浓硫酸为混合物，C正确；D. 纯碱为化合物、水银为单质、胆矾为化合物，D错误；综上所述，本题选C。10、B【答案解析】A. 氢氧化铁胶体胶粒的直径在10-910-7m之间，A正确；B. 氢氧化铁胶体是氢氧化铁和水的混合物，B错误；C. 胶体具有丁达尔效应，C正确；D. 氢氧化铁胶粒能吸附水中的杂质颗粒，有净水的作用，D正确；答案选B。11、A【答案解析】在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核

22、电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。【题目详解】因为Xm+和Yn-具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn-具有相同的核外电子数。的核外电子数等于a-m，的核外电子数为：b+n，则：a=b+m+n。故选：A。【答案点睛】阳离子核外电子数核电荷数离子所带电荷数，阴离子核外电子数核电荷数离子所带电荷数。12、C【答案解析】A项，氧化还原反应不一定属于四大基本反应类型，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，错误；B项，氧化还原反应中有的物质参与反应，但既不是氧化剂又不是还原剂，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中H2O既不是氧化剂

23、又不是还原剂，错误；C项，在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是不同物质（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2等），也可以是同种物质（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2等），正确；D项，氧化性（或还原性）的强弱指得（或失）电子的能力，与得（或失）电子的多少无关（如还原性：NaAl，Na失去1个电子，Al失去3个电子等），得电子能力越强氧化性越强，失电子能力越强还原性越强，错误；答案选C。13、D【答案解析】ANaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A不选；BNa2O为碱性氧化物，溶于水生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故B不选；CNH3溶于水生成一水合氨，NH3H2ONH4+OH，溶液呈碱性，

24、故C不选；DCl2溶于水生成盐酸和次氯酸，Cl2 + H2O=HCl +HClO，溶液显酸性，故D选；故选D。14、C【答案解析】A项，物质的量浓度溶液中体积指溶液的体积，不是溶剂的体积，无法计算1000mLH2O中所含K+、SO42-物质的量，A项错误；B项，500mL溶液中n（K2SO4）=0.2mol/L0.5L=0.1mol，含有0.2molK+，含有0.2NA个K+，B项错误；C项，根据K2SO4的组成，1L溶液中c（K+）=0.4mol/L，C项正确；D项，根据K2SO4的组成，1L溶液中c（SO42-）=0.2mol/L，D项错误；答案选C。【答案点睛】解答本题需注意：（1）物质

25、的量浓度中的体积指溶液的体积，不是溶剂的体积；（2）由于溶液具有均一性，从已知物质的量浓度的溶液中取出任意体积，其物质的量浓度不变。15、B【答案解析】ANH3 的摩尔质量为17g/mol，故A错误；BO2和O3均为氧原子构成，所以32g混合物也就是32g氧原子，物质的量为2mol，数目为2NA，故B正确；C1g氧气的物质的量为mol，1g氨气的物质的量为mol，物质的量之比为：=17:32，故C错误；D1gCO所含的碳原子为mol，1gCO2所含的碳原子为mol，二者不相等，故D错误；综上所述答案为B。16、B【答案解析】A、HCO3-能与酸中的H+反应，不能共存，故错；C、CO32-能与酸

26、中的H+还有Ca2+反应，不能共存，故错；D、MnO4-有颜色，不符合要求；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3 【答案解析】根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物质分析。【题目详解】(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反应会放出CO2气体，向

27、另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaNO3。根据上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【答案点睛】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象，结合各种离子的检验方法，根据离子在物质的存在确定物质的存在。18、Ba2+和OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、Cl-

28、1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol 【答案解析】（1）实验生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，实验生成的白色沉淀是BaSO4，实验生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。（4）根据电荷守恒分析。【题目详解】（1）实验生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，中白色沉淀为AgCl，

29、故答案为Ba2+和OH-；AgCl。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2，故答案为Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，两种离子的物质的量 分别为：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案为SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物质的量为： n(Cu2

30、+)=n Cu(OH )2= 1.98g98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+带1.12mol正电荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共带有1.14mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案为K+；1.2 mol。19、胶头滴管、500mL容量瓶 26.5g BCAFED ac 40.0（或40） 【答案解析】（1）根据一定物质的量浓度的溶液配制步骤选择仪器。（2）根据m=cVM计算需要溶质的质量。（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液

31、、洗涤、定容、摇匀、装瓶。（4）分析操作对溶液中溶质的物质的量浓度的影响，根据c=nV 进行分析。（5）根据稀释过程中溶质的物质的量不变进行计算。【题目详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。本题配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。题中还缺少的玻璃仪器为：胶头滴管，500mL容量瓶。（2）本题配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，体积按500mL进行计算。m=cVM=0.5 mol/L0.5L106g/mol=26.5g。（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。答案为：BCAF

32、ED。（4）a在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶，冷却后溶液体积减少，浓度偏高，a符合。b在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线，操作正确，对溶液浓度无影响，b不符合。c在 E 步骤中俯视凹液面，导致溶液体积减小，溶液浓度偏高，c符合。（5）需要溶液体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：100 mL0.2 mol/L=V0.5 mol/L，V=40mL。20、往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水 B 10.73% 66.7% 【答案解析】(1)A、配制溶液时，烧杯中溶液转

33、移到容量瓶中时，未洗涤烧杯，导致溶质损失，使溶液浓度偏小，则A错误；B、定容时，俯视刻度线，导致溶液体积减小，使溶液浓度偏大，B正确；C、定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，使溶液浓度偏小，则C错误；D、由于含有溶质的液体测出，使溶质的物质的量减小，导致溶液浓度偏小，则D错误。正确答案为B。(2) 滴定时消耗盐酸的物质的量n(HCl)= 0.1 mol/L0.023L=0.0023mol，由提示的反应方程式可得n(NH4+)= n(N)= n(HCl)=0.0023mol，所以样品中N的含量为= 100%=10.73%。21、B B 2 5 16 2 10 8 n(H2O)(4.910g4.370g)/18gmol10.03000mol,由方程式确定n(C2O42)5/2n(KMnO4)5/20.5000molL10.02400L0.03000mol n(Fe3):n(C2O42):n(H2O)0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol1:3:3 ，解之得：x3 、y=3。 【答案解析】（1）FeSO47H2O与空气中的氧气反应，铁元素化合价从+2+3，铁元