2023学年甘肃省白银市靖远县化学高一第一学期期中检测模拟试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、HClO属于A电解质B非电解质C强酸D氧化物2、下列提纯方法不正确的是A除去KNO3中的NaCl杂质-结晶、重结晶B除去食盐中的泥沙-过滤C除去KC

2、l中的K2CO3-加适量盐酸D除去碘水中的水-升华3、下列溶液中导电性最强的是A1L0.1mol/L醋酸B0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C0.5L 0.1mol/L盐酸D2L 0.1mol/L H2SO3溶液4、已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2Fe2+ISO2，则下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC2Fe3+2I2Fe2+I2DH2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O5、下列关于胶体的叙述正确的是( )A胶体粒子不能透过滤纸，也不能透过

3、半透膜B胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用6、下列说法正确的是ANa2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性B可用加热方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质C用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液D等质量的Na2CO3、NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，后者产生的CO2多7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A22.4 L N2O和CO2混合气体所含电子数目为22 NAB将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC1 L 0

4、.1 mol/L醋酸溶液含有0.1 NA个H+D28 g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA8、常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）ABCD9、将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为（ ）A0.1 mol/LB0.3 mol/LC0.05 mol/LD0.03 mol/L10、下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C凡是给玻璃仪器加

5、热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品11、不能用胶体的知识解释的现象是( )A向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀B石膏点豆腐C一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞D江河入海处，易形成沙洲12、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。它们所含的分子数目之比为11；它们所含的O原子数目之比为12；它们所含的原子总数目之比为23；它们所含的C原子数目之比为11；它们所含的电子数目之比为711AB和C和D13、既有颜色又有毒性的气体是 ( )ACl2 BHF CHCl DCO14、下列实验方法或操作正确的是（ ）AB

6、CD15、下列说法正确的是( )A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B将1L 2molL-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体16、将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为()A40%B47%C53%D60%二、非选择题（本题包括5小题）17、有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们，

7、做了如下实验：步骤：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤：在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：（1）原混合物中肯定有 _，可能含有 _。（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：_。（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是 _。18、 (1)写电离方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图_。硫离子的结构示意图_。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式。最外层分别为4个和6个电子的原子形成

8、的化合物是_、_。由5个原子组成的电子总数为10的分子是_。由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是_。19、粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。（1）以下操作顺序不合理的是_。A B C D（2）通过步骤中过滤后的滤液，检验SO42是否除尽的操作方法是_。（3）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_。（4）实验室需要450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，现利用提纯的NaC

9、l进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有_（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_（填：偏大、偏小、或无影响）。20、碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：已知：几种盐的溶解度：NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20，100gH2O时)36.021.79.637.2 (1)写出装置中反应的化学方程式_。操作的名称是_。(2)写出装置II中发生反应的化学方程式_。(3)该流程中可循环利用的物质是_。检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl-的方法是_。21、益源生(

10、药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL 与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3 的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_(保留一位小数),需用量筒量取30%的双氧水_mL。（2）配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时，以下实验仪器

11、10mL量筒、15 mL量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是_、_，还缺少的实验仪器是_。（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是_(用离子方程式表示)。（4）若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_(用含a、b的式子表示)。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A. HClO属于电解质； B. HClO属于电解质，不是非电解质； C. HClO属于弱酸，其酸性比碳酸还弱，不是强酸； D. HClO属于酸，不是氧化物。故选A。2、C【答案解析】A.

12、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的变化程度不同，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以除去KNO3中的NaCl杂质，可用结晶和重结晶法，故A正确；B.泥沙不溶于水，过滤即可，故B正确；C.碳酸钾和盐酸反应即生成氯化钾，故C正确；D.固体碘易升华，但碘水中的碘是溶解在水中的碘，要除去碘水中的水，应该用有机溶剂萃取，然后再蒸馏，故D不正确，故选D。3、B【答案解析】溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。醋酸是一元弱酸、硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，亚硫酸是二元弱酸，所以在浓度相等的条件下硫酸的导电性最强；答案选B。4、D【答案解析】根据还原剂的还原性强于

13、还原产物的还原性这一规律分析解答。【题目详解】A.反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故A错误；B.反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B错误；C. 反应中还原剂I的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故C错误；D.双氧水中氧元素化合价升高，作为还原剂，硫酸被还原得到产物二氧化硫，反应中还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，不符合题给条件，反应不能发生，故D正确。故选D。【答案点睛】正确判断氧化剂和还原剂是解决本题的关键，可以根据化合价的变化判断：化合价升高的反应物作还原剂，发生氧化反应。5、D【答

14、案解析】A. 胶体粒子能透过滤纸，故错误；B. 胶体和溶液的本质区别分散质的粒子直径大小，故错误；C. 胶体粒子带电，不是胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象，故错误；D. 氢氧化铁胶体粒子有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用，故正确。故选D。6、D【答案解析】A、NaHCO3溶液显碱性，Na2CO3溶液显碱性，是由于其中的弱酸阴离子水解导致的，故A错误；B、因2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，则用加热的方法不可以除去Na2CO3杂质，故B错误；C、当碱少量时，发生Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3+2NaOH、2NaHCO3+BaBa(OH)2 Na2

15、CO3+BaCO3+2H2O，用Ba（OH）2溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，两者均产生沉淀，故C错误；D、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、106/84mol，后者产生的CO2多，故D正确；故选D。7、D【答案解析】A、气体的状态不能确定，因此无法计算22.4 L N2O和CO2混合气体所含电子数目，A错误；B、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数一定小于2NA，B错误；C、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，1 L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子个数小于0.1 NA个，C错误

16、；D、乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均是CH2，28g乙烯和环丁烷的混合气体中“CH2”的物质的量是2mol，含有的碳原子数为2NA，D正确；答案选D。8、D【答案解析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此解答。【题目详解】CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4O2CO2SO2，故选D。9、D【答案解析】根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量相等，据此

17、计算稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。【题目详解】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，根据溶液的稀释定律：稀释前后溶质的量不变进行计算。0.03L 0.5mol/L =0.5Lc，c=0.03 mol/L，答案选D。10、C【答案解析】A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正确；B、取用化学药品时，应注意观察药品上的安全警示标记，以免发生意外事故，B正确；C、试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，C错误；D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，采用“扇气闻味法”，D正确；故选C。考点：考

18、查实验中的事故处理，化学实验安全等相关知识。11、A【答案解析】A. FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确；B. 豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B错误；C. 带相反电荷的胶体混合易发生聚沉，故C错误；D. 江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误。故答案选A。12、D【答案解析】根据化学式可知，如果CO和CO2的物质的量相等，则二者的分子数相等，所含的氧原子数是12的。而原子总数是23的，碳原子数是11的，含有的电子数是1422，所以正确的答案选D。13、A【答案解析】常见有颜色的气体为卤素单质、二氧化氮等。【题目详解】

19、A、Cl2黄绿色，有毒性的气体，故A正确；B、HF无色有毒，故B错误；C、HCl无色有毒，故C错误；D、CO无色有毒，故D错误；故选A。14、A【答案解析】A向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C酒精和水能互溶，不能用分液法分离，故C错误；D应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；答案选A。15、C【答案解析】试题分析：A项中水不是分散系；B项胶体的分散质直径比溶质大，所以形成的胶体颗粒少；D项制取胶体时，溶液呈红褐色时停止加热。考点：关于胶体的知识。16、A【答案解析】题中反

20、应关系为：金属混合物(Mg、Al)MgMgO，最终固体的质量和金属混合物的质量相等，则说明O元素的质量等于Al的质量，所以MgO中O的质量分数等于混合物中铝的质量分数，为：100%=40%，故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2CO3、Na2SO4 KCl Ba2CO32=BaCO3 Ba2SO42=BaSO4 BaCO32H=Ba2H2OCO2 取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 【答案解析】（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固体混合物中一定不存在FeCl3；在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀

21、生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因无法肯定确定是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2CO32=BaCO3，Ba2SO42=BaSO4；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶解，反应的离子方程式为BaCO32H=Ba2H2OCO2，故答案为Ba2CO32=Ba

22、CO3、Ba2SO42=BaSO4，BaCO32H=Ba2H2OCO2；（3）要确定溶液中是否存在KCl，应向的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。【答案点睛】解题时应该认真审题，抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。18、NaHCO3=Na+HCO3- H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO3

23、2- CO CO2 CH4 O3 【答案解析】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡； (2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【题目详解】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H+HCO3-，第二步

24、电离方程式为HCO3-H+CO32-； (2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为110的元素中，最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【答案点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排

25、布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。19、AB 取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42未除尽 蒸发皿 500 mL容量瓶、胶头滴管 偏大 【答案解析】粗盐提纯，Mg2用NaOH除去，SO42用BaCl2除去，Ca2用Na2CO3除去，因所加除杂试剂是过量，过量试剂必须除去，因此Na2CO3必须放在BaCl2溶液的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2

26、、Na2CO3、NaOH；然后过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，依此分析；【题目详解】（1）粗盐提纯，Mg2用NaOH除去，SO42用BaCl2除去，Ca2用Na2CO3除去，因所加除杂试剂是过量，过量试剂必须除去，因此Na2CO3必须放在BaCl2溶液的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，因此不合理的是AB；（2） 取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42已除尽，若试管中的溶液出现浑浊

27、则证明SO42未除尽；（3）食盐水制成精盐，需要蒸发结晶，需要加热的仪器为蒸发皿；（4）根据“大而近”的原则，配制450mL的溶液需用500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；根据c=n/V，俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，溶质物质的量不变，所配溶液浓度将偏大。【答案点睛】易错点是（4），回答容量瓶时需要答出容量瓶的规格，实验室容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。20、NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl 过滤 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O CO2 取少量待测液于一支洁净的试管中，先加稀硝酸，待无现象后，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl- 【答案解析】模拟侯德榜制碱法制取纯碱是向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液为氯化铵溶液。【题目详解】(1) 先向饱和食盐水中通入NH3使溶液呈碱性，CO2、NH3和H2O反应生成NH4HCO3，由于NaHCO3溶