14届初三下化学五月二诊模拟测试题

1、第 PAGE 7 页 （共 NUMPAGES 7 页）2014级（五月二诊）化学模拟试题 本卷可能用到的相对原子质量：H - 1，O - 16，C - 12，Ca - 40 Na - 23一选择题（每小题只有一个选项，包括14小题，每小题3分，共42分）1下列变化中，属于物理变化的是（） A食醋除水垢 B煤粉制蜂窝煤 C用碘酒消毒 D酿制米酒2下列物质属于纯净物的是（） A 冰水 B果汁 C碘盐 D食醋3与元素化学性质关系最密切的是原子的（） A中子数 B质子数 C核外电子数 D最外层电子数4雾霾是由大量烟雾、灰尘等微粒悬浮而造成空气污染现象下列做法有利于减少雾霾产生的是（）A露天焚烧垃圾 B

2、用煤火力发电 C开发利用太阳能 D乱砍滥伐树木5下列物质与用途对应关系错误的是（）A盐酸金属除锈 B烧碱治疗胃酸过多 C干冰人工降雨 D小苏打焙制糕点6下列物质鉴别方法可行的是（） A用燃着的木条鉴别一氧化碳与甲烷 B用酚酞试液鉴别氯化钠溶液与盐酸 C用品尝的方法鉴别葡萄糖与亚硝酸钠 D用肥皂水鉴别硬水与软水7下列有关实验现象的描述正确的是（） A铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成一种白色固体 B铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色 C硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D向紫色石蕊溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液变红8下列化学用语与含义相符的是（） AMgCl2氯化镁 BCa钙离子 C2H2个

3、氢元素 DO22个氧原子9在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度上升明显。这种物质可能是（）A氯化钠 B硝酸铵 C浓硫酸 D蔗糖10下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）11有关燃料的下列说法中，不正确的是（）A. 化石燃料都是可再生的能源 B. 氢气是理想的清洁、高能燃料 C. 石油是由不同物质组成的混合物 D. 煤燃烧时会产生二氧化硫等污染物12乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述不正确的是（）A乙醇是由三种元素组成的化合物 B一个乙醇分子中含有26个质子C乙醇中碳、氧元素的质量比为2:1 D乙醇中碳元素的质量分数最大13下列叙述正确的是（）A. 决定原子质量大小的主要

4、是质子和电子 B. 分子是保持物质性质的最小粒子 C. 分子大，原子小 D. 原子如果得到或失去电子就变成离子14在电解水的实验中，可以直接观察到的现象是（ ）A. 水由氢、氧两种元素组成 B. 有氢气和氧气产生，且体积比为2：1 C. 在电极上均有气泡产生，两个试管内气体的体积之比约为2：1 D. 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 15 “从生活走进化学，从化学走向社会。”一年的化学学习，相信你一定学到了不少化学知识，请回答以下问题：（一）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点（1）用符号表示下列微粒: 2个铝原子 ；3个硝酸根离子 ；（2）如图是某反应的微观过程写出该反应

5、的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型），标出A中N元素的化合价 （填化学符号）A中H元素的质量分数为 （结果保留一位小数）（二）燃料燃烧所产生的热量给生活与生产带来了很大的便利，但燃烧不当也会造成极大的损害。（1）燃烧不完全既浪费资源，产生的气体又对环境造成污染。为研究影响物质燃烧的因素，现设计如下图所示实验：将燃烧匙内小木炭块灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。将注射器内氧气迅速推入集气瓶内，观察到木炭发白光。该实验说明燃烧的剧烈程度与 有关。燃烧的剧烈程度还与可燃物与氧气的接触面积有关，如 （举一日常生活实例）。（2）小明、小刚同学在研究灭火的原理时，进行了如下实验：

6、分别在两个小铁盒中倒入少量植物油并点燃，小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，观察到火焰立即熄灭，该实验证明了灭火的原理是 ,小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上，火焰也立即熄灭，他依据的灭火原理是 。（三）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。（1）简易净水器中活性炭的主要作用是 ，经过此净水器得到的水仍然不是纯水，若想得到纯水可采用的方法是 。（2）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，可用 来测定水的酸碱度。硬水造成的危害有 。（3）小诚同学在学完构成物质的基本微粒后，对教材中探究微粒运动实验进行了如图所示的改进：a浓氨水 b固体氢氧化钠c湿润的酚酞滤纸条在小试管中

7、加入23片氢氧化钠固体的作用是 。滴入23滴浓氨水后，可观察到C处湿润的酚酞试纸出现的现象是 。气球的作用是 ，改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是 。16.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。（2）要使35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。（3）现有操作步骤： a溶解 b过滤 c降温结晶 d加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。（4）将35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质

8、质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）向100g35的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。17.（6分）某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：氧气的质量为 g。所用过氧化氢溶质的质量？所用过氧化氢溶液的质量？18.（11分）下图为实验室常用的实验装置，请回答问题：H（1）实验室通常利用上图中装置B与 的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为 。若用H装置代替B装置进行实验，优点为 。（2）为了得到纯净、

9、干燥的二氧化碳气体（二氧化碳不溶解于碳酸氢钠溶液），除杂装置（如右图）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）。 Aabdc Bbacd Cdcab Dcdba（3）实验室利用A装置制取氧气，该原理用化学方程式表示为： ，用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验时，需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是（用化学方程式表示） 。（4）写出实验室用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式 。（5）H2S是有毒气体，溶于水成氢硫酸。实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀H2SO4 在常温发生复分解反应制H2S。某同学用G装置来收集处理H2S。 实验室制H2S的化学方程式为 用G装置来收集并处理H2S，说明其密

10、度比空气 。 G装置中氢氧化钠溶液的作用是 ，漏斗的作用是 。19.兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【查阅资料】粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。反应原理：NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3+ NH4Cl，将分离出的晶体A 充分加热，可制得纯碱。NH4Cl NH3+HCl。无水硫酸铜遇水变蓝部分生产流程如下图所示：【问题讨论】写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式 。 操作的名称为 。 反应（1）中加适量盐酸的作用是 。（2）上述生产流程中可循环使用的是 （填字母）。ACO2 BNH3 CHCl DNa

11、OH 【组成探究一】（3）晶体A受热分解的化学方程式为 。选择的装置实验现象实验结论 样品不含晶体A 设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：【组成探究二】（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。 产生沉淀的方程式为 ，确定纯碱样品含有杂质NaCl。【组成探究三】（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是 ，观察现象判断。 A静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液 B向滤液Y中滴加BaCl2溶液判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加 ，观察现象判断。 ABaCl2溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液 D稀HCl根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为 （写出计算过程）注：可能涉及到的有关物质相对分子质量 BaCl2208 Na2CO3106 NaCl58.5 BaCO319720.氯气（Cl2）通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的有毒气体，密度比空气大，可跟水反应，反应后溶液呈酸性。实