2020高三化学第一学期五校联考试题

1、xx届高三化学第一学期五校联考试题化学试题命题人：江门市第一中学 欧阳国远校对：梁海龙本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，第I卷为 1-20题，共70 分，第n卷为21-29题，共80分。全卷共计150分。考试时间为120分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Mg-24注意事项：1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、联考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。3、考试结束，监考人员将答题卷和答题卡一并

2、收回。第I卷选择题（本卷共计70分）一.选择题：（每小题只有一个选项，每小题 3分，共计30分）.充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求。在有机实验中，用澳的四氯化碳溶液代替澳的水溶液；用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银； 用水浴加热代替直接用洒精灯加热； 接触法制硫酸中采用热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水；工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用； 电解法冶炼钠和镁， 选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。上述主要不是从绿色化学角度考虑的是 A.B. C. D.2.下列叙述正确的是A.聚丙烯的结构简式为：-CH2-CH2- CH

3、2nB.石英的化学式为：CaSiO3C.在CS2、PCl 3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D. Ar原子的结构示意图为.右边的标签，是同学们经常使用的一种修正液的包装说明。某同学在仔细阅读后，结合修正或由(Comeriian)【使用方法】J,使用前摇匀修正液涂于像正处少许人3.待完全干后书写注意事项：.用完后请及时岳上帽子.严禁食用自己的生活经验和所学知识，得出了修正液的某些性 质的推测，请你分析他的结论中合理的是A.纸张的成分是纤维素，修正液对其具有腐蚀 性B.修正液是一种胶体，均一、透明C.修正液中不仅含有易挥发的有机物质、也含 有毒的物质D.修正液的溶剂不易燃烧，可以接触明火.下

4、列有关物质的分类或归类正确的是混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矶、胆矶、冰醋酸、硫酸钢 同系物：CH2O2、C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2同位素：612C、613C、614CA.B.C.D.可逆反应2SQ(g) + O 2(g) ? 2SO3(g) 从正反应方向开始，并达到了平衡。此时 SO和02的物质的量之比为 2 ： 1;若采取某种措施，导致 SO和Q又消耗了一些，并再次达到平 衡，下列说法正确的是A.新平衡体系中，SO和02物质的量之比仍为 2 ： 1B.平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了C.

5、新平衡体系与旧平衡体系比较，SO的浓度肯定增大了D .若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO和O转化率之比和旧平衡中 SO和O2的转化率之比都是 1 ： 1.下列表述中正确的是A .任何能使嫡值增大的过程都能自发进行B.已知热化学方程式 2SO2 (g)+O2(g)2SO3 (g)； H= QkJ mol 1 (Q0), 则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C.在AgNO 3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag +D. 1mol NaOH分别和1mol CH 3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多7.在下列实验

6、中，不能 达到目的的是 A、Fe与C12反应生成FeCl3, Fe与S反应生成FeS,确定非金属性：ClSB、用石墨作电极，电解 Mg(NO)2、Cu(NO)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C、进行H2O和H2s的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱H测定NaCl和NaF溶液的pH,确定F、Cl两元素非金属性的强弱.不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFCS燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600c700C,所用燃料为 H2,电解质为熔解的 K2CO,已知该电池的总反应为：2H2+Q=2HQ负极反应为：H2+CO22e-=HO+CQ则下列推断中正

7、确的是A.正极反应为40H =O2+2H2O+4eB.该电池的电极没有参加反应C.电池供应1mol水蒸气，转移的电子数 4mol D.O 2从正极通入，发生氧化反应.亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绡病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧 化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现 缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是 A.在中毒过程中血红蛋白被氧化B .中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.药品美蓝应具有还原性D.解毒时血红蛋白被还原10.核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用

8、磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：卜列有关叙述不合理的是: A.纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B.反应 的化学方程式是： 6FeOOH +CO = 2Fe 3O4 +3H 2O + CO 2C.在反应环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D.纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当二.选择题：(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得 4分，但只要选错一个，1小题就为 0分). Na表

9、示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NaB.标准状况下，11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为1.5 NaC. 1L 0.5mol?L-1K2CO3溶液中含 CO32- 0.5 NaD.常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为 3 Na.下列离子方程式书写正确的是A.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合离子方程式：Ca2+HCO 3-+OH -=CaCO3 J + H2ONa2CO3溶液中通入少量 SO2： 2CO32-+ SO2 + H2O = 2HCO 3+ SO32-C.硫氢化钠的水解离子方程式：HS-+

10、H2O三= H2O+S2-D.硫酸铝溶液中加过量氨水：Al 3+ + 4OH- = AlO 2- + 2H 2O.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A .由pH=l的CHCOOH容液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序为： c(Na+)c(CH3COQc(0H -)c(H +)B .由1 mL0.1 mol L 1的CHCOO解液与10 mL 1 mol - L 1的NaOHB液混合，浓度大 小的顺序为：c(Na+)c(CH3COOc(0H -)c(H +)C.常温下，0.1mol/L pH 为 4 的 NaH聆液中：c(HB ) c(B2 ) c(HzB)D.常温

11、下，在 PH=8的 NaA溶液中有：c(Na+)- c(A )= 9.9X 10 7mol . l 1.为实现xx北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇(etylestrenol)的结构如右图所示。下列叙述中正确 的是A、该物质不能发生酯化反应B、在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有二种C、能使澳的四氯化碳溶液褪色 TOC o 1-5 h z D、该物质分子中的所有碳原子均共面.时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出

12、原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如下：在中性溶液中，用澳将试样中氧化成IO3 ,将过量的澳除去。再加入过量的KI ,在酸性条件下，使IO3一完全转化成12。将中生成的碘完全萃取后，用肿将其还原成 ，方程式为：N2H4+2l2=4I +N2+4H +将生成的I-萃取到水层后用法处理。将得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2s2O3标准液滴定，方程式为：2Na2s2O3+l2=Na2&O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中 浓度放大为原溶液中 浓度的（设放大前后溶液体积相等）:A. 2 倍B. 4 倍C. 16 倍D. 36 倍A、B、C均含有元素X,它们

13、有如A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物,）。下列正确的是图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去A. X元素可能为铝B.反应和互为可逆反应C. X元素可能是金属，也可能是非金属D.反应和一定为氧化还原反应X、Y、Z、W均为短周期元素且核电荷数依次增加，X的最外层电子数是内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z与X的核电荷数之比为3 : 2, W原子的最外层电子数比次外层电子总数少 1。有关下列叙述正确的是A .最高价氧化物对应的水化物的碱性：YOH Z（OH） 2B.氢化物的沸点：HWH2XX、Y两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个数比一定为W的最高价氧化物相应水化物为HW

14、O3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4、SO42pH=11 的溶液中：CO32、Na+、AIO2、NO 3加入Al能放出H2的溶液中：C、HCO3 -、NO3-、NH4+在由水电离出的c(OH)=10-13mol L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl I能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA. B.C.D.下列有关实验操作说法中，正确的是用pH试纸测得氯水的pH为2仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸储水和pH试纸，可以鉴别 pH相等的HSO和CHCOOH液分液时，分液漏斗中下层液体

15、从下口放出，上层液体从上口倒出用碱式滴定管量取 25.00mL滨水可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl杂质在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A、 B、 C、 D、.某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A.电解过程中，铜电极上有H2产生一电解B.C.D.电解初期，主反应方程式为：Cu+H 2SO4CuSO4+H 2 T电解一定时间后，石墨电极上有铜析出整个电解过程中，H 卡的浓度不断增大第二部分非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共29分）（10分）烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的废液”。烂版液的主要成分是Zn（NO3

16、）2和由自来水带进的 C、Fe3等杂质离子。在实验室中，由 烂版液”制取ZnSO4 7H2O的过程如下： 在 烂版液”中逐渐加入6mol L 1NaOH溶液，至pH=8为止。过滤后得到Zn（OH）2沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀。用2mol广1的硫酸，慢慢将洗净的 Zn（OH）2溶解，保持一定的 pH,加热煮沸，趁 热过滤，滤液即为 ZnSO4溶液。 溶液中注入2 mol L的硫酸，使其pH保持为2部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题:沉淀物Fe(OH) 3Zn(OH) 2pH1.5-3.26.4-8.0步骤中用PH试纸控制溶液pH=8,使用PH试纸的操作

17、是 步骤中如何检验沉淀已经洗涤干净?。步骤中加热的目的是 ;趁热过滤的目的是 。将步骤完成还缺少的操作是 ,所用的主 要硅酸盐仪器是。 （6分）铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中个扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。月 V 琵已知FeO42一只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：4FeO42 +20 H+ =4Fe3+ 3 O2T +10 H2O； 4FeO42 +10 H 2O= 4Fe(OH) 3 J + 3 O2 T +8 OH请利

18、用下列用品：FeCl2溶液（浅绿色）、FeCl3溶液（黄色）、Na2FeO4溶液（紫红色）、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极(或放电物质做电极)材料、蒸储水及必要的实验仪器完成下列任务：(1)设计一个实现上述转化的实验方案(要求产物纯净)，写出简要的实验步骤:(2)在浓碱中，用 NaClO可以实现转化，这一反应的离子方程式为：(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐 (MFezOx, 3vxv4, M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：H3NIF h5 MFeaO.

19、300 P ItI常温分解S5, NS等请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 (不必配平)。(13分)已知有一白色粉末是由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几 种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；取中溶液少量，加入 NaOH溶液，无明显现象发生；另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。(1)请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是;(2)若推测该粉末只由 Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO

20、3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba (NO3) 2溶液、稀盐酸【提示】I .在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；n .注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。m.可填满，也可不填满，不够可增加。编P实验操作预期现象和结论四、(本题包括3小题，共32分)NaCl、Mg（以 MgC2(8分)海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取形式存在)的生产流程简图:海水黑 过渡*粗藕*制，饱和食拄水电解烧碱 88液石灰水，Mg(OHh 宜矍以MgCh *60砥30、增品I请回答:(1)在粗盐中含有 Ca2+、Mg+、SO*等杂质，精制时所需用的试剂除了氯化钢溶液化钠溶液，还需要 和L填

21、试剂名称)C12和H2按1 : a体(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，将电解后所得积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。氯气与氢气I两司* I石墨冷瓶制皴干燥塔I二级干燥塔设每台电解槽平均每天消耗2.30 X 104mol食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比1： 1.15通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸t 。(3)电解饱和食盐水的阳极反应式：.（4）非典期间，市场对产品 NaClO的需求量剧增，工厂决定加大产量，在不影响产品镁产量的情况下，你认为应该如何调整产品结构?25. （10分）醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。（1

22、）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表反应乙醇(kmol)乙酸（kmol）乙酸乙酯（kmol）1221.332321.57342X4521.76该酯化反应的平衡常数 K的表达式为：K=。由表中数据推测，数值 X的范围是 ,推断的依据为 O假设乙醇的价格为 500/k mol,乙酸乙酯的价格为 1600元/kmol,同反应2相比, 反应3的经济效益 （填：增加或减少）。（2） 10mL 0.10mol/L的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。向稀醋酸中不断加水向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol/L的稀氢氧化钠溶液。中醋酸电离度的变化图线已画出，

23、请你在下图中画出过程中醋酸电离度的变化图线（说明:电离度是弱电解质在一定的条件下达到电离平衡时已电离的分子数占原电解质分 子总数的百分数。）026、（14分）Ag/a-Al 2O中石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，a -Al 2Q是载体且不溶于硝酸，该催化剂回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl + Fe 2Q=3Ag2。+ 2FeCl 3NaUD阅读上述实验流程，完成下列填空:（选填 a、b、c）。Ag/ a -Al 2Q加酸溶解应该选用右图装置在实验操作（n）,如果用自来水代替蒸储水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程 八 O实验操作（IV）是（填写名称） 。在实

24、验操作（口）从 AgNO溶液获得AgNO晶体需要进行的实验操作依次为： 蒸储 蒸发 灼烧 过滤冷却结晶已知：NO + NC2 + 2NaOH =2NaNQ + H 2O; 2NO + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H 2Q NO和NO的混合气体的组成可表示为NO。该混合气体通入 NaOH溶液被完全吸收时，x的值为。a. x 1.5已知Ag/ a -Al 2Q中Ag的质量分数计算 Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 和 。五、(本题包括1小题，9分)(9 分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。(1)写出C与D反应的化学方程式： 。A的结构简式是。反应的类型是。(

25、3)写出符合下列3个条件的B的同分异构体结构简式 。(任意写 一个)含有邻二取代苯环结构与B有相同的官能团不与FeCl3溶液发生显色反应(4)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要用途六、选做题(本题包括 2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题，如28、29题都做以第28题计分)(10)近日，油炸薯条再次出现食品安全危机，因为其中反式脂肪酸 (trans fatty acids简称TFA)的含量增加了 1/3。中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。

26、顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如图所示。顺式脂肪酸反式脂肪酸试回答下列问题：(1)顺(反)式脂肪酸中所含官能团名称是 。(2)与上述顺(反)式脂肪酸互为同系物的最简单物质的结构简式为(3)上述顺式脂肪酸和反式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生氢化反应，其产物关系为。A.同分异构体B.同系物C.同一种物质D.同素异形体(4)研究表明，在特定的条件下，顺式脂肪酸与反式脂肪酸会产生互变，油脂长时间高温加热及油脂催化加氢都会使反式脂肪酸的含量增高。亚油酸(9, 12-十八碳二烯酸)与氢气以1 ： 1催化加氢过程中，考虑顺、反异构，生成的脂肪酸最多有种。(5)据专家介绍，多食用花生油对人体有益，是因为花生油

27、中含反式脂肪酸较少，且含有 对人体有益的白藜芦醇(化学名称为甚三酚)，其结构简式为：试写出 1mol白藜芦醇与足量滨水发生反应的化学方程式：。(10分)Ga和As在一定条件下可以合成 GaAs, GaAs是一种新型化合物半导体材料，其 性能比硅更优越。Ga位于元素周期表的第 族,As位于周期表第 列。Ga的原子核外电子排布式分别是： 。GaCb和AsF3的空间构型分别是：GaCb, AsF3。(4)第IV A族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料SiC,其结构跟金刚石相似，则属于,并写出其主要的物理性质 (任2种)化学试题答案及评分标准.选择题：（每小题只有一个选项，每小题 3分，共计3

28、0分）题号12345678910答案ACCBDDDBBD二.非选择题：（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得 4分，但只要选错一个，该小题就为 0分）题号11121314151617181920答案DABCDBCDDACCBBC第二部分选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共29分）21. （10分）答案：取一片 PH试纸置于洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，点滴在 pH试纸中央，待变色后，与标准比色卡对照（2分）取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液， 若无白色沉淀，说明已经洗涤干净（1分）促使

29、Fe3+完全水解（2分）除去Fe （OH）3沉淀，减少ZnSO4的损失；（2分）将溶液小心加热浓缩，冷却结晶（2分）蒸发皿，酒精灯，玻璃棒（1分）22.（每空2分，本题共6分）（1）在三氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤液在氯化氢的蒸气中蒸干，可得氯化亚铁固体。（2分，其余正确方案同样给分）（2）2Fe3+3ClO +10OH =2FeO42 +3Cl +5H2O或 2Fe（OH） 3+3C1O +4OH =2FeO42 +3Cl +5H 2O（2 分）（3） ）MFe 2Ox+ SO2MFe2O4+ S（2 分）23. （13 分）（1）只有 NaCl （1 分）；只有 Na2sO4 （1 分）；由 NaCl 和 Na2sO4 组成（1分）；(2)编P实验操作预期现象和结论取中溶液少量于试管中，（1分）滴加硝酸酸化的 Ba