2023版高三一轮总复习化学鲁科版：课时分层作业48 物质的分离与提纯

1、PAGE PAGE 8课时分层作业(四十八)物质的分离与提纯1(2020浙江1月选考，T2)萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是()A BCD答案A2中国古代科学专著天工开物收录了井盐的生产过程，其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为()A蒸发结晶B萃取分液C趁热过滤 D常压蒸馏A由信息可知，煎炼，顷刻结盐，为蒸发析出盐的过程，则涉及的物质分离操作为蒸发结晶，没有涉及萃取分液、过滤、蒸馏等操作。3为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法ANH3 (H2O)碱石灰洗气B H2O(Br2)

2、 CCl4萃取分液CKCl固体(I2)KOH溶液加热DMgCl2溶液(FeCl2) NaOH溶液过滤B用碱石灰除去氨气中的水蒸气称为干燥，不能称为洗气，A项错误；用四氯化碳作萃取剂，通过萃取、分液除去水中溶解的溴，B项正确；正确的做法是直接加热使I2挥发，C项错误；MgCl2和FeCl2的混合液中加入NaOH溶液，Mg2和Fe2都生成沉淀，D项错误。4(2021浙江6月选考，T11)下列说法正确的是 ()A减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液浓缩至干D将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快

3、速冷却即可制得颗粒较大的晶体B因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A错误；实验室仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B正确；制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C错误；冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D错误。5某工业废水中存在大量的Na、Cl、Cu2、SOeq oal(2,4)，欲除去其中的 Cu2、SOeq oal(2,4)，设计工艺流程如图所示下列有关说法错误的是()eq x(aal(工业,废水)eq o(,sup9(NaOH)eq o(,sup9(试剂a)eq

4、 o(,sup9(试剂b),sdo9(操作x)eq x(溶液)eq o(,sup9(试剂c)eq x(Na、Cl)ANaOH的作用是除去Cu2B试剂a为Na2CO3，试剂b为 BaCl2C操作x为过滤，试剂c为稀盐酸D以检验SOeq oal(2,4)是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入 BaCl2溶液B工业废水中存在大量的Na、Cl、Cu2、SOeq oal(2,4)，欲除去其中的 Cu2、SOeq oal(2,4)，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2，然后加试剂a为BaCl2可除去SOeq oal(2,4)，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶

5、液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠。NaOH的作用是除去Cu2，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；检验SOeq oal(2,4)是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确。6下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是()物质分离和提纯的物理方法有过滤、蒸馏、沉淀等加热蒸发结晶操作中，至晶体全部析出时，停止加热苯萃取碘水中的碘，上层为含碘的苯溶液在混有FeCl2的FeC

6、l3溶液中加入适量稀硫酸酸化的H2O2可达到提纯的目的SO2中混有HCl可采用Na2SO3饱和溶液除去用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉A全部 B只有C只有 D只有C沉淀法中发生化学变化，则沉淀法属于化学方法，物质分离和提纯的物理方法有过滤、蒸馏等，故错误；蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故错误；苯的密度小于水的密度，不溶于水，则苯萃取碘水中的碘，上层为含碘的苯溶液，故正确；加入适量稀硫酸酸化，引入新杂质硫酸根离子，应选氯水除杂，故错误；SO2、HCl均与Na2SO3饱和溶液反应，不能除杂，应选饱和亚硫酸氢钠溶液，故错误；Al与NaOH溶液反应，Mg不能，反应后过滤可

7、分离，故正确；综上分析可知C项正确。7(2021佛山一中月考)在粗食盐中除泥沙外，还含Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，工业制精盐除杂时，常常加入过量的除杂剂，现提供下列试剂：a.NaOH溶液；b.盐酸；c.BaCl2溶液；d.Na2CO3溶液，则加入试剂和操作不正确的是()A粗盐eq o(,sup9(溶解),sdo9(水)粗盐水NaOH溶液,eq o(,sup9(BaCl2溶液)eq o(,sup9(Na2CO3溶液),sdo9(过滤)滤液eq o(,sup9(盐酸),sdo9(蒸发)精盐B粗盐eq o(,sup9(溶解),sdo9(水)粗盐水BaCl2溶液,eq o(,sup9(

8、NaOH溶液)eq o(,sup9(Na2CO3溶液),sdo9(过滤)滤液eq o(,sup9(盐酸),sdo9(蒸发)精盐C粗盐eq o(,sup9(溶解),sdo9(水)粗盐水BaCl2溶液,eq o(,sup9(Na2CO3溶液)eq o(,sup9(NaOH溶液),sdo9(过滤)滤液eq o(,sup9(盐酸),sdo9(蒸发)精盐D粗盐eq o(,sup9(溶解),sdo9(水)粗盐水NaOH溶液,eq o(,sup9(Na2CO3溶液)eq o(,sup9(BaCl2溶液),sdo9(过滤)滤液eq o(,sup9(盐酸),sdo9(蒸发)精盐D食盐水含有可溶性的CaCl2、M

9、gCl2、Na2SO4等杂质，加氯化钡除去SOeq oal(2,4)，加NaOH除去Mg2，加碳酸钠除去Ca2及过量的Ba2，碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后，加盐酸即可，则正确的操作顺序为可为acdb或cadb或cdab。8用KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和KMnO4溶液在100下反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。下列说法正确的是()A无色液体A是苯甲酸，白色固体B是甲苯B操作的名称为蒸馏，操作的名称为分液C加入浓盐酸酸化的目的是将苯甲酸钾转化为产物D为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低

10、越好C滤液中含有苯甲酸钾和甲苯，苯甲酸钾能溶于水而甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，所以操作为分液，得到有机层和水层，有机层中含有甲苯，水层中含有苯甲酸钾；有机层中加入硫酸钠干燥甲苯，然后过滤、蒸馏得到无色液体A为甲苯，操作为蒸馏；水中加入浓盐酸酸化，盐酸和苯甲酸钾反应生成苯甲酸和KCl，然后冷却结晶、过滤得到白色固体B为苯甲酸，故A错误；操作分离出有机溶液和水溶液，操作方法为分液，需要用分液漏斗完成，操作得到有机物甲苯，操作名称是蒸馏，故B错误；由强酸制弱酸原理可知，加入浓盐酸将转化成溶解度较小的苯甲酸，故C正确；温度太低杂质溶解度降低，可析出杂质，导致产物不纯，故D错误。9环己

11、烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：.环己烯的制备与提纯(1)原料FeCl36H2O中若含FeCl2杂质，检验方法为取一定量的该样品配成溶液，加入_(填化学式)溶液，现象为_。(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl36H2O而不用浓硫酸的原因为_(填序号)。a浓硫酸易使原料炭化并产生SO2bFeCl36H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c同等条件下，用FeCl36H2O比浓硫酸的平衡转化率高仪器B的作用为_。(3)下列玻璃仪器中，操作2中需使用的有_(填标号)。 ab cd(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待

12、蒸馏的物质和沸石，_(填序号)。弃去前馏分，收集83 的馏分加热通冷凝水答案(1)K3Fe(CN)6出现蓝色沉淀(2)ab冷凝回流，减少环己醇的蒸出(3)ad(4)10(双选)(2021德州期末)实验室用苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下制备苯甲酸乙酯。已知：苯甲酸乙酯为无色液体，沸点为212 ，微溶于水，易溶于乙醚。乙醚的密度为0.834 gcm3，沸点34.5 。下列说法正确的是()A开始试剂的加入顺序：浓硫酸、无水乙醇、苯甲酸B蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源C蒸馏时主要需要用蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计、接液管等仪器D用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层BC浓硫酸溶于

13、水放出大量的热，应该最后加入，故A错误；乙醚沸点低，遇明火易爆炸，所以蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源，故B正确；蒸馏时主要需要用蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计、接液管等仪器，故C正确；用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的上层，故D错误。11某同学查阅教材得知：普通锌锰电池筒内的无机物主要为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究干电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验，下列有关实验的叙述不正确的是()A操作中玻璃棒能加快固体溶解B操作为过滤，得到的滤液加强碱并微热，会产生刺激性气味的气体C操作盛放滤渣的仪器是蒸发皿D操作的目的是为验证滤渣中含MnO2C操作中玻

14、璃棒起搅拌作用，能加快固体溶解，故A正确；操作分离不溶性固体与溶液，为过滤，得到的滤液含氯化铵，加强碱并微热，产生刺激性气味的气体为氨气，故B正确；操作盛放滤渣的仪器是坩埚，故C错误；二氧化锰可作催化剂，则操作的目的是为验证滤渣中含MnO2，故D正确。12将废弃化工催化剂作为二次能源加以回收利用具有重要意义。以某种废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍和重铬酸钾晶体的工业流程如图：已知：NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，溶液中离子浓度105 molL1时，离子沉淀完全；Cr(OH)3是两性氢氧化物，碱性溶液中以CrOeq oa

15、l(,2)形式存在，酸性溶液中以Cr3形式存在；Ni(OH)2能溶于NH4Cl氨水混合液生成Ni(NH3)62。回答下列问题：(1)“滤渣”主要成分在工业上的用途为_(只写1种即可)，“滤渣”的主要成分为_。(2)“一次碱析”中加入过量NaOH溶液，其目的是_。(3)“氧化”的离子方程式为_。(4)“二次碱析”时，若使溶液中的Ni2沉淀完全，则需维持c(OH)不低于_(已知：KspNi(OH)221015，eq r(2)1.4)。(5)“系列操作b”包括_、_、过滤、洗涤、干燥。为了减少K2Cr2O7晶体的损耗，最好选用下列物质中的_作洗涤剂。A酒精 B饱和氯化钠溶液 C20 的蒸馏水 D40

16、 的蒸馏水解析(1)NiCO3、Fe2O3和Cr2O3均溶于稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，“滤渣”的主要成分为SiO2，工业上可利用SiO2制玻璃、制粗硅、制光导纤维等；“一次碱析”后的沉淀中加入NH4Cl氨水混合液，由信息可知“滤渣”为Fe(OH)3。(2)Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物，加入过量的氢氧化钠，会发生反应Cr34OH=CrOeq oal(,2)2H2O，使Cr3转化为CrOeq oal(,2)。(3)“沉镍”过程中生成硫化镍沉淀，加稀硝酸反应生成硫酸镍、一氧化氮和水，反应的离子方程式是3NiS8H8NOeq oal(,3)=3Ni23SOeq oal(2,4)8NO4H2O。(4)溶液中c(Ni2)105 molL1时即沉淀完全，c(OH)eq r(f(KspNiOH2,cNi2) mol