2021届高考一轮复习鲁科版重点突破学案四大平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)的综合应用突破学案

1、四大平衡常数（Ka、Kh、Kw、Ksp）的综合应用.四大平衡常数的比较符号适用体系影响因素表辽式水的离子积常数Kw任意水溶液温度升高，Kw增大Kw=c(OH-) - c(H+)电离酸K弱酸溶液升温，K值增大HAH+A,电离常数Ka=- cQV)c(HA)碱Kb弱碱溶液BOH ,F+OH电离常数&二c(B+) c(OH)c(BOH)盐的水解常数Kh盐溶液升温,Kh值增大A-+HO 一OH+HA,水解常数Kh= c(HA)c (A-)溶度积常数Ksp难溶电解质溶液升温，大 多数Ksp 值增大MmA的饱和溶液:Ksp=cm(MT) cn(Am-)汪息：溶解平衡均有放热反应、吸热反应，升高温度后KU直

2、可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度Ka（或、%值均变大。.四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向Q与K的关系平衡移动方向溶解平衡QK逆向沉淀生成Q=K不移动饱和溶液Q” =”或“”）(2)25 C时,a mol L-1的醋酸与0.01 mol L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈 中性，则醋酸的电离常数为 (用含a的代数式表示)【审题流程】明确意义作判断，紧扣关系解计算, 根揖平衡常般的意义.确定反应进行程悭.K.减性 I 强弱.貌海催的酹理性确定平窗常找表达式.到I断反施所处优杰.遇行有关2计算X/【解析】(1)醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度时醋酸的pH大，曲线n为

3、滴定盐 酸曲线，曲线I为滴定醋酸曲线，答案填I ；醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时，得到的醋酸钠溶液显碱性，要使溶液pH=7, 需要醋酸稍过量，而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠溶液显中性， 所以V;(2)反应平衡时溶液中c(Na+尸c(CH3COO,依据溶液中电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH 3COO,反应后的溶液呈中性,c(H +)=c(OH-)= 10-7 mol - L-1;假设醋酸和氢氧化钠体积为1 L,得到n(Na)=0.01 mol, n(CHCOOH尸a mol反应后溶液中醋酸的电离常数CHs匚010一、K=:二=-答案：(1)ICA=D=EB.

4、若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量 NH4C1固体的方法D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KO僧体积M合后，溶液显中性【解析】选C。水的离子积常数只是温度的函数，温度越高离子积常数越大，温度 不变则离子积常数不变；A点到D点氢离子浓度增大，可采用加入酸的方法；从人 点到C点水的离子积常数增大，只能采用升高温度的方法；处在B点时水的离子 积常数为 10-12,pH=2 的硫酸溶液 c(H+)=10-2 mol LpHn。的 KOH?ft c(OH-)=10-2 mol L-1,等体积混合恰好完全反应同时生成强酸强碱盐硫酸钾

5、，因此混合液显中性。.(溶度积常数)Cu(OH)在水中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) C/(aq)+2OH(aq),在常温下，Ksp=2x 10-20o 某 CuSO容液中,c(Cu 2+)=0.02 mol L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)沉淀，需要向CuSO容液 中加入碱溶液来调整pH,使溶液的pH大于 (A.2B.3C.4D.5【解析】选 Q Cu(OH(s) |iCi2+(aq)+2OH-(aq),其中 Ksp=c(Cu2+) c、OH),要使Cu(OH)沉淀需达到其 G,故c(OH)、/为=JU mol-1,故c(OH)1 x 10-9 mol L-1,则 c(H

6、+)Ksp(AgI),由此可以判断 AgCl(s) + I -(aq) -lAgI(s)+ Cl -(aq)能够 发生D.Ka(HCN)” “”或“=”)。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHOCOOH)阴极的电极反应 式为。(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：N如C0* 75%酒精过施草酸加热一 草酸钠晶体75%g精的作用是当草酸与碳酸钠的物质的量按 2 ： 1充分混合后，溶液中pHHC)；NH HO,故草酸镂溶液显酸性。(2)阴极得电子发生还原反应:2H+HOOeCOOH+2eLHOOCCHO+O。(3)加入酒精是为了降低草酸钠的 溶解度，便于晶体析出。二者反应后溶质为草酸氢钠，因为溶液显酸性，所以HC。宝的电离程度大于其水解程度，则离子浓度大小顺序为c(Na+)c(HC20j)c(H+)c(CQ；) c(OH-)。(4)混合后所得溶液中 c(Ca2+)=0.005 mol L-1,Ksp(CaGQ)=c(Ca2+) c(C。； )=2.5 x 10-9，贝U c(C。