人教版化学选修三2.2《分子的立体构型》课程教学设计

1、第二节分子的立体构型教学设计一、教材分析本节课是选修3的第二章第二节内容，是在必修2已介绍共价键的知识基础上，介绍分子的立体结构。本节内容对空间想象能力要求较高，但不必讲解太深，能根据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行解释即可。二、学情分析学生的空间想象思维较弱，相关知识的链接不够，在教学中需要细致把握。但另一方面本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导能取得很好教学效果。三、考纲要求：1、认识共价分子的多样性和复杂性2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构四、教学目标知识与技能1、使学生正确理解价层电子对互斥理

2、论2、学会分析分子的立体构型能力培养1、通过价层电子对互斥理论的教学，提升学生化学理论素养。2、通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力，自学能力。情感价值观的培养通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神，用数学的思想解决化学问题的能力。切身感悟化学学科的奇妙，体验探究中的困惑、顿悟、喜悦；在质疑、体会、反思中提升自身素质。五、重点难点1、分子的立体构型2、价层电子对互斥理论六、教学方法探究式教学法，模型构造，学生自主学习，多媒体。七、教学过程复习回顾键成键方式“头碰头”,呈轴对称1.共价键的类型键成键方式“肩并肩”,呈镜像对称2.判断规律共价单键是键,共价双键中一个是键,另一个是键,共价

3、三键中一个是键,另两个为键键能衡量化学键稳定性键参数键长键角描述分子的立体结构的重要因素板书第二节分子的立体构型提问什么是分子的立体构型？学生回答分子的立体构型是指多原子分子构成的分子中原子的空间位置关系。追问双原子分子存在立体结构吗？过渡多原子分子的立体结构是什么构型呢？板书一.形形色色的分子学生活动看大屏幕1、双原子分子：直线形O2HCl2、三原子分子立体结构（直线形CO2和V形H2O）3、四原子分子立体结构（直线形C2H2、平面三角形CH2O、三角锥形NH3、正四面体P4）、五原子分子立体结构（最常见的是正四面体CH4）5、其他问题导入1、同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不

4、同，为什么？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的空间结构也不同，为什么？2、立体结构是由什么决定的？分子的立体结构如何测得？并请学生阅读课本P37-P38二。学生阅读得出结论分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布。对ABn型分子或离子，中心原子A的价层电子对（包括键电子对和孤电子对）之间存在斥力，使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。由此可知，分子的立体构型是价层电子对互相排斥的结果。分子或离子中中心原子的价层电子对在空间的分布（即含孤对电子的VSEPR模型）VSEPR模型和分子构型的关系。（VSEPR模型中略去孤电子对即为分子构型）中心原子周围

5、的价层电子对数目23VSEPR模型直线型平面三角形孤电子对数0010分子的空间构型直线型平面三角形V型正四面体型4正四面体型12三角锥形V型2、ABx型中心原子价层电子对计算方法预测方法：（1）中心原子的确定：对于ABx型分子，则A为中心原子。（2）价层电子对的确定：价层电子对数=键数+孤电子对数键数=配位原子个数（即x）孤电子对数=（a-xb）/2其中a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其它原子等于8-该原子的价电子数。对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数对于阴

6、离子，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数3、VSEPR模型的应用预测分子或离子的立体结构学生活动计算H2O、NH3、CH4的价层电子对数并预测分子的空间构型：【思考】CH4、NH3、H2O的价层电子对数均为4，但它们的分子空间结构却不同，为什么？【结论】中心原子上的“孤电子对”也要占据中心原子周围的空间，并与成键电子对互相排斥练习确定CO2、BF3、SO2、NO3-、H3O+的VSEPR模型和立体构型。【小结】价层电子对互斥理论模型是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。两者是否一致取决于中心原子上是否有孤电子对。当中心原子上无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两者构型不一致，此时的分子构型应该是在VSEPR模型的基础上略去孤电子对后剩余的部分。作业见投影八、板书设计第二节分子的立体构型一、形形色色的分子二、价层电子对互斥理论1、内容：2、VSEPR模型和分子构型的关系。3、VSEPR模型的应用价层电子对包括键电子对和中心原子孤电子对中心原子上的孤电子对数=1/2（axb）九、教学反思本节内容理论