山西省太原市万柏林区第一中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

1、山西省太原市万柏林区第一中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O= O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()。A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ参考答案：C略2. 在3Cl28NH36NH4ClN2反应中，还原性最强的物质是（ ）A. Cl2 B. NH3 C. N

2、H4Cl D. N2参考答案：B略3. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是 （ ） A1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NA B500、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-38.6kJmol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ C标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA D60 g石英晶体中含有的SiO键数目为2NA参考答案：C重水的摩尔质量为20 gmol1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8g重水中含有的质子数为1.810NA /20=0.9NA，故A错。

3、可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B错。由于SiO2是呈空间网状的正四面体结构，60 g石英相当于1molSiO2，含有的SiO键数目应为4NA，故D错。4. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ）A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种参考答案：C略5. 下列事实与胶体性质无关的是A硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 B河流入海处易形成沙洲C早晨阳光穿过茂密的林木枝叶产生的美丽景象 D在豆浆里加入盐卤做豆腐参考答案：A略6. 在实验室进行下列实

4、验， 括号内的实验用品都能用到的是A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）参考答案：C本题考察常见的基本实验原理及仪器的使用和选择。硫酸铜晶体里结晶水含量的测定所需要的实验用品是:托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、硫酸铜晶体，不需要温度计A不正确；醋酸铅属于重金属盐，会使蛋白质变性而不是盐析，B不正确；焰色反应时需要铂丝，铂丝需要用盐酸洗涤，所以C是正确的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反应，甘油属于多元醇不是油脂

5、，油脂水解生成甘油，因此选项D也不正确。7. 下列图示实验合理的是A图1为证明非金属性强弱： B图2为制备少量氧气 C图3为配制一定浓度硫酸溶液 D图4制备并收集少量NO2气体参考答案：A略8. 参考答案：A9. 在一定条件下，4L气体x在3L气体y中恰好完全反应生成2LN2和6L水蒸气。X、y是：A、NO2，H2 B、NH3，O2 C、N2H4，NO2 D、N2O3，H2参考答案：B10. 下列说法正确的是()。A卤代烃水解后的有机产物一定为醇B卤代烃水解后只能生成一元醇C卤代烃与AgNO3溶液反应生成卤化银DC3H7Cl水解后的产物中可能含有两种不同的醇参考答案：D略11. 已知：H2（g

6、）+O2（g）=H2O（1） H=-285.8kJmol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）H=-890.3 kJmol-1 现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（1），共放出热精32425 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是（ ） A1：1 B1：3 C1：4 D2：3参考答案：D略12. 下图所示对实验选用或实验操作正确的是( ) 参考答案：C略13. 由下列实验基现象不能推出的结论是选项实验现象结论A甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且不褪色混合气体中含有HC

7、1B向正已烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入溴水中溴水褪色裂解产生的气体中含有乙烯C将FeSO4高温分解产生的气体通入品红溶液中品红溶液褪色分解产生的气体中含有SO2D向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2有气体产生，一段时间后溶液颜色加深Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应参考答案：BA甲烷与氯气在光照下发生取代反应，其中无机产物为HCl，其溶液能使紫色石蕊试液变红，故A正确；B正已烷中加入催化剂，然后高温热裂解，产物中不饱和烃有乙烯、丙烯及丁烯，均能使溴水褪色，故B错误；C将FeSO4高温分解产生的气体中有SO2和SO3，其中SO2能使品红溶液褪色，故C正确；

8、D向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2，Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应，因此有氧气生成，同时溶液温度升高促进Fe3+水解，生成氢氧化铁胶体，溶液颜色加深，故D正确；故答案为B。14. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 （ ）A我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料C化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染 参考答案：B略15. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是（）A如

9、图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完B如图：证明新制氯水只具有酸性C如图：产生了棕黄色的雾D如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性参考答案：A【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【专题】实验评价题【分析】A浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应；B氯水中含HClO；C反应生成氯化铜固体；D干燥的布条不褪色，而湿润的有色布条褪色【解答】解：A浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，则浓盐酸过量，理论上MnO2可全部消耗完，故A正确；B氯水中含HClO，则石蕊先变红后褪色，可说明氯水具有酸性和漂白性，故B错误；C反应生成氯化铜固体，则观察到产生了棕黄

10、色的烟，故C错误；D干燥的布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，则该装置可说明氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，故D错误；故选A【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、性质及实验现象等，把握制备实验及性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b小火煮沸溶液12min；c在得到的溶液中加入另一半（25mL

11、）NaOH溶液，使其充分混合反应（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式_，_此方案第一步的实验装置如图所示：（2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性？_（3）装置B中盛放的试剂是_，作用是_（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列气体的发生装置（填序号）_CH2CH2 H2S CH4 CHCH H2（5）实验室制取下列气体：NH3，Cl2，HCl，H2S，CH4，CO，CO2，O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内（6）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶 液密度为1.44g/m

12、L，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_参考答案：（1） NaOH+CO2NaHCO3NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O（2）用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住然后从漏斗注入一定量的水，使漏

13、斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）（3）饱和碳酸氢钠溶液 吸收氯化氢气体（4）（5） （6）7.2 mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1

14、）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ； （2）反应中属于取代反应的有 ；（3）反应的化学反应方程式 ；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式： ；含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)， (2分)；（2） (写出2个得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯环上

15、基团位置可换，结构合理就可)（5）(4分)18. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的C

16、l2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为（最简整数比）_。当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：_；参考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；19. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：BC的转化所加的试剂可能是_，CH3COClEF的反应类型是_。有关G的下列说法正确的是_。A属于芳香烃B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧