浙江省温州市瑞安市上海新纪元高级中学2021-2022学年高一9月份月考（5-6班）化学试题

1、浙江省温州市瑞安市上海新纪元高级中学2021-2022学年高一9月份月考（5-6班）化学试题学校班级姓名学号一、单选题下列属于碱性氧化物的是（）NaOB.SiOC.CaO222焰色试验为黄色的盐类是B.C.上川D.CO下列仪器为容量瓶的是D.“慈石能引铁（慈，旧作磁）。B.;“慈石”的主要成分是5.下列化学用语正确的是A.CO的结构式：O=C=O2质子数为6、中子数为8的核素：人D.O2-的结构示意图：C.HCl的电子式:下列物质用途叙述不正确的是FeO可用作红色颜料3NaClO可用作消毒剂SO可用作食品添加剂2BaCO可用于消化系统X射线检查的内服药剂3下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存

2、的是Na+、H+、Cl-、B.Na+、Ca2+、*、Cl-K+、H+、w、WNa+、Cu2+、Cl-、7下列有关物质的用途不正确的是氯气有毒，不可用于合成药物氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆水玻璃可作黏合剂和防火剂氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂关于反应8NH+6NO=7N+12HO,下列说法正确的是3222NH中H元素被氧化3NO在反应过程中失去电子2还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4氧化产物与还原产物的质量之比为4：3下列说法不正确的是熔融烧碱可选用石英坩埚某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷

3、带工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫下列离子方程式正确的是次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：迥+3CIO-HQ=S0t+Cr+2HC10碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：-1（口稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:民，:）：|：7、Hi,丨3锌和浓硫酸反应：-I“下列对某些试剂的保存或处理方法，不正确的是氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中金属钠切割取用后，多余的钠放回原试剂瓶为防止见光分解，氯水保存在棕色试剂瓶中为防止接触空气氧化，铁粉保存在细口试剂瓶中制取SO、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是2稀硫酸铜片D.尾气处理尾气B.验证漂白性so2品红1溶液、二A.制取SOC

4、.收集SO2饱和NaHSO3溶液在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是厂匚lar厂qMsOHGmOFeFcChapOHA.ChHtGS”诙-蛊谥Sid,CiCO；-4caSK3PJTiT：曰C-c_人lk-0N小-NO-HNOD.五种短周期元素在元素周期表中的位置如下，已知Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法不正确的是MWXYZ五种元素中原子半径最大的是X,离子半径最大的是Y单核离子X与M、X与Z形成的化合物化学键类型相同工业上M单质可以制X单质，这个事实可证明非金属性MXY或Z的某些化合物都具有漂白性将3.84g铜粉与一定量浓硝酸充分反应后，铜粉完全溶解，同时生成标准状

5、况下的混合气体(NO和NO)2.24L。则所消耗硝酸的物质的量为20.24molB0.22mol0.18molD.0.16mol向含的水溶液中通入bmol，当通入少量的I时，产生浅黄色浑浊，增加通入II的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，溶液却呈强酸性，下列说法不正确的是当bWa时，发生的离子方程式为：I-1-*-fl当b=2a时，发生的离子方程式：3H2S+CI2-b4H3O=14E_十2或十120-SO-当aWbW4a时，反应中转移电子的物质的量匚：为2amolWn(e-)W8amol当:.I;.时，生成的S、丨的物质的量之比为ihm-i.：-下列几种类推结论符合事实的是氯水可以将

6、Fe2+氧化至Fe3+，则碘水也可以将Fe2+氧化至Fe3+NaN与盐酸反应生成NaCl和NHCl，则MgN与盐酸反应生成MgCl和34322NHCl4Cl+H0JHCl+HClO是氧化还原反应，则ICl+HO亠HCl+HI0也是氧化还原222反应Na与H0反应生成NaOH和H,贝VFe与H0反应生成Fe(OH)和H22232在一定条件下，将充满NO和O的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩22余气体体积为原混合气体体积的疋，则原混合气体中NO和O的体积之比可能是（8：1A.C.22）7：37：14：1B.D.某兴趣小组探究SO气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,2下列说法不合理的是

7、能表明I-的还原性弱于SO的现象是B中蓝色溶液褪色2装置C的作用是吸收SO尾气，防止污染空气2为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO溶液，紫红色褪去4为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl溶液，产生2白色沉淀锌与100mL18.5molL-i的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子浓度为0.1molL-i。下列叙述不正确的是（）A.反应中共消耗1.8mol硫酸B.气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4：1C.反应中共消耗97.5g锌D.反应中共转移3mol电子分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确

8、的是(空气J:J-LkPRdir|1稀磁酸NxOH溶液A.中Mg作负极，中Fe作负极中Mg作正极，电极反应式为6HO+6e-=6OH-+3Ht22中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+中Cu作正极，电极反应式为2H+2e-=Ht2对于可逆反应A(g)+3B(s)-2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.v(A)=0.5molL-imin-iB.v(B)=1.2molL-is-iC.v(D)=0.4molL-imin-iD.v(C)=0.1molL-is-i某稀溶液中含有4molKNO和2.5molHS，向其中加入1.5molFe，充分反应

9、(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是所得溶液中c(“:，)=2.75molL-i所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：2反应后生成NO的体积为33.6L(标准状况下)所得溶液中的溶质只有FeSO4某固体可能含有Na+、NH、Fe3+、Fe2+、Cl-、I-、CO，、SO：中的几种离子,取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):一份固体溶于水，加入足量BaCl溶液，得沉淀4.66g；2另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)，并得到沉淀，沉淀经洗涤、灼烧，最终获得1.6g

10、红色固体。下列说法正确的是该固体中一定含有NH、Cl-、SO目、Na+根据以上实验，无法确定该固体中是否含有Cl-2该固体中只含有NH、Fe3+、SO*、Cl-该固体中一定没有I-、C0f二、填空题回答下列问题写出金刚砂的化学式：；写出SCl的电子式：；22NHOH显弱碱性的原因和NH类似，写出NHOH在水溶液中的电离方程式232向速率将(填“增大”或“减小”或“不变”)。下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是。V(CO)：V(CHOH)=1：123lmolCO生成的同时有3molH-H键断裂2CO和H的浓度保持不变22容器内压强保持不变CO和H的物质的量之比保持不变混合气体的密度保持不变脱硫：

11、燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO溶解在水中，形成一种稀酸溶2液，然后与Ca(OH)浊液等发生中和反应。已知中和反应为常2见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应。化学键的断裂要吸收能量当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热已知SO2(g)与O(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与o(g)的反应为吸热反应化合物A在钢铁制品脱锈过程发生反应的化学方程式；化合物A化学活性很高，在潮湿空气中能自燃。若着火，(填“能”或“

12、不能”)用二氧化碳灭火；若不能，写出原因(用化学方程式表示)。四、原理综合题对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。脱硝：催化剂存在下，H还原NO生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程.22脱碳：一定条件下CO会和H反应合成CHOH。方程式为：223CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2molCO、6molH，此此时，压强为p在恒温下发生反应，10s后反应达到平衡，此时*123容器21内CHOH的浓度为0.5molL-1，3请回答以下问题：前10s内的平均反应速率v(HO)=;求平衡时的压强p=(用P表示);其它条件不变的情况下，在10s

13、时往容器中再加入一定量H,此时该反应逆322请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：。五、实验题I.现需要100mL1.00mol/LNaCl溶液，按如下步骤进行配制：计算：需要NaCl固体g；用天平精确称量所需要的NaCl固体。(2)配制溶液：溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入40mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解；转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；定容：将蒸馏水注入容量瓶，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。II.为验证铜和浓硫酸发生反应，并检验气体产物的性质，实

14、验装置图如图。浓硫酸FeClj溶液uTOC o 1-5 h zBC请回答：浸NaOH溶液棉花团的作用;下列叙述不正确的是;铜丝下端卷成螺旋状的目的是增大反应接触面积气体通过D、E试管时的现象依次为溶液红色褪色、溶液先变红后褪色终止反应后，往试管里慢慢加入少量的水，溶液变成蓝色实验能说明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素(5)反应过程中，发现装置A试管内有黑色物质生成，经分析可能为CuS。产生TOC o 1-5 h zA2CuS的反应为aCu+bHSO=cCuS+dCuSO+eH0,则a：b=。224242六、计算题已知21和在常温下可快速反应生成氮气：。当-和*丨？比例不同时，产物有差异。请回答:5若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，贝则I和71的最佳体积比为。体积为的-和I的混合气体通过浓氨水后，体积变为其中体积分数为册,则原混合气体中弘的体积为气体体积均为标准状况下测定|。川有-和I的混合气体，其中I的体积分数为x,将IL该混合气体与1L氨气混合，讨论当X取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式;气体体积均在相同状况下测定JX的取值