2015年高考化学热点专题精确射靶物质的组成性质和分类化学用语和常用计量考点精析与练习

1、PAGE PAGE 100热点一 物质的组成、性质和分类、化学用语和常用计量【考点精要】1. 氧化物组成酸性氧化物性质非金属氧化物金属氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物一、物质的组成、性质和分类 巧点妙拨：酸性氧化物不一定都是非金属氧化物;非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。如Mn2O7是金属氧化物; CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。 碱性氧化物一定是金属氧化物;金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。2. 胶体 Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。原理：FeCl33H2OFe(OH

2、)3（胶体）3HCl警示误区1. 电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。 2. 由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。 3. 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。 4. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。 二、化学用语1. 化学式 用元素符号表示物质组成的式子称为化学式。根据物质的组成以及结构特点，化学式可以是分子式

3、、实验式、结构简式等。不同的化学式所表示的意义有所区别。过氧化钠的化学式是Na2O2，但不能写成NaO，在过氧化钠中实际存在的阴离子是O22离子，且n(Na+)：n(O22)为21，所以过氧化钠的化学式只能用Na2O2表示。某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、结构比较复杂，它们的化学式只能用元素符号表示。2. 分子式 用元素符号表示物质分子组成的式子。离子化合物等不是由分子组成的物质无分子式。一般分子式是最简式的整数倍，多数无机物二者是一致的。但也有例外，如最简式为NO2的分子可能是NO2，也可能是N2O4。有些单质、原子晶体和离子晶体通常情况下不存在简单分子，它的化学式则表示这种晶体中

4、各元素的原子或离子数目的最简整数比，不是分子式。如C、SiO2、CsCl、Na2CO3、2CaSO4H2O等。三、以物质的量为中心的常用计量警示误区1条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下(1.01105 Pa、25时)等,1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的条件不一定是标准状况。2物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。3物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及O3、P4等。4氧化

5、还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如：Na2O2H2O；Cl2NaOH；电解AgNO3溶液；Cu与S反应等。5电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。6摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等。【典题对应】 典例1化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B84消毒液的有效成分是NaClOC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D装饰材料释放的甲醛会造成污染答案：C解析：A项碘酒是指单质碘的酒精溶液，酒精就是乙醇的俗称，正确；B项84消

6、毒液是氯气与氢氧化钠反应得到的溶液，其有效成分是NaClO，正确；C项浓硫酸不与石英（主要成分为二氧化硅）反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，错误；D项装饰材料释放的甲醛有毒，因此会造成污染，正确。命题意图：本题考查化学与日常生活密切的知识。综合考查溶液的组成，有效成分，物质的物理化学性质等基本识记内容，知识容量较大，但难度较小，内容比较基础。名师坐堂：日常学习中注意常见化学用语、基本概念、物质组成、物理化学性质、用途等知识点的积累及识记。典例2CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（ ）A分子

7、式为C3H6N3O3B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应答案：C解析：A项分子式应为C3H3N3O3，错误；B项该分子中没有非极性键，错误；C项正确；D项该反应不是中和反应，中和反应是酸与碱反应。命题意图：本题考查化学与STS、化学基本概念、物质结构、反应类型。结合元素化合物来考查化学基本概念的区别及联系，考查知识面广，但起点较低。名师坐堂：注重基础知识和一般规律的识记与训练，特别关注特例及易漏、易错、易混的知识点。【命题趋向】从近年考试情况来看，该部分命题新动向是：试题主要以选择题的形式呈现。命题内容：结合科技最新发展如新能源、新材料、新物质的使用

8、与合成，侧重化学基本概念（同素异形体、同位素和核素、物质的分类、胶体）的类比与辨析突出对化学用语（原子结构、元素符号、化学式、结构简式）的准确理解与正确应用能力的考查；非选择题部分主要以结合物质结构、原子结构等知识对化学用语进行综合性的考查。元素化合物物理性质、化学性质、用途以及溶液组成的考查。化学反应类型的集中或单独考查等。【直击高考】1.下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl2.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A金刚石、白磷都属于单质 B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3.化学与生活

9、密切相关。下列说法不正确的是（ ）A乙烯可作水果的催熟剂B硅胶可作袋装食品的干燥剂C福尔马林可作食品的保鲜剂D氢氧化铝可作胃酸的中和剂4.下列过程没有发生化学反应的是（ ）A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装5.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO

10、3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜6.下列有关物质应用的说法正确的是（ ）A生石灰用作食品抗氧剂 B. 盐类都可作调味品C铝罐可久盛食醋 D. 小苏打是面包发酵粉的主要成分7.生活处处有化学。下列说法正确的是（ ）A. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.下表中对应关系正确的是（ ）ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HClCH3CH

11、2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应热点一 参考答案1. 答案：B解析：A项乙醇为易燃物，不属于氧化剂；B项硝酸强氧化性物质，且属于腐蚀品，正确；C项NaOH具有腐蚀性，但不是强氧化剂；D项HCl不具有强氧化性和腐蚀性。2. 答案：A 3. 答案：C解析：C项福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，C不正确。4. 答案：A解析：A项用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性

12、炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，正确。5. 答案：C解析：A项烧碱的主要成分是NaOH；B项漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO（不稳定，易分解）；D项印刷线路板发生的离子反应为2Fe3+2Cu=2Fe2+2Cu2+，而不是FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜。6. 答案：D7. 答案：A解析：A项不锈钢主要是铁、碳合金，正确；B项棉、麻、淀粉都属于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不能互为同分异构体，错误；C项花生油是液态油，其成分主要是不饱和酯，而牛油是固态油，其成分主要是饱和酯，错误；D项豆浆加热煮沸

13、属于蛋白质的变性而不是发生了水解反应生成氨基酸，错误。8. 答案：B解析：A项中CH2=CH2和HCl的反应为加成反应，错误；B项中均为水解反应，B正确；C项Zn+Cu2+=Zn2+Cu中Zn元素化合价升高，被氧化，错误；D项两个反应中水中所含元素化合价未发生变化，既不作氧化剂也不作还原剂，故错误。热点二 离子反应 离子方程式【考点精要】一、离子方程式的书写及正误判断 常见易错类型（一）滴加顺序与离子反应在化学反应中相同的两种试剂，由于滴加顺序的不同会产生不同的现象，发生不同的离子反应。现归纳如下： 1. 强碱溶液(OH)与可溶性的铝盐溶液(Al3)2. 强酸溶液或强酸的酸式盐溶液中H+与四羟

14、基合铝酸盐溶液Al(OH)4 3. 不稳定的多元弱酸盐溶液与强酸或强酸的酸式盐溶液 4. 多元酸与强碱溶液反应生成的正盐和酸式盐的溶解性不同 5. 含S2的溶液与含Fe3溶液（二）定量离子方程式的书写1. 酸式盐与碱 2. 离子定量沉淀 3. 一种氧化剂与多种还原剂二、离子共存易错题型1一些弱酸酸式根，例如：HCO3、HPO42、HS、H2PO4、HSO3既不能与OH大量共存，也不能与H大量共存。2. 一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。例如：Al(OH)4、S2、CO32、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

15、这两类离子不能同时存在于同一溶液中，即离子间能发生相互促进的水解反应。例如：3Al(OH)4+Al34Al(OH)3等。3由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2、HS、SO32、I和Fe3不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO4、Cr2O72、NO3、ClO与S2、HS、SO32、HSO3、I、Fe2等不能大量共存；SO32和S2在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S+SO32+6H3S+3H2O反应不能大量共存。(注意：NO3的强氧化性必须在酸性条件下才可以，

16、而MnO4、ClO则不需要。)O-4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存例如：Fe3+与SCN不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。授之以渔“沉淀三题”规范解题模板1. 如何检验某离子是否完全沉淀？解题模板：（定性实验）将沉淀静置，取上层清液少许于试管中，再滴加xxxxxx溶液，若无xxxxxx色沉淀生成，说明沉淀已经完全，若有xxxxxx色沉淀生成，说明沉淀未完全。（定量实验）将沉淀静置，向上层清液中继续滴加xxxxxx溶液，若无xxxxxx色沉淀生成，说明沉淀已经完全，若有xxxxxx色沉淀生成，说明沉淀未完全。例1.向含有SO42的溶液中滴加BaCl2溶液，如何证明SO42已沉淀完全

17、？规范答案：（定性实验）将沉淀静置，取上层清液少许于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全，若有白色沉淀生成，说明沉淀未完全。（定量实验）将沉淀静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全，若有白色沉淀生成，说明沉淀未完全。2. 如何洗涤沉淀？解题模板：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复以上操作23次。3. 沉淀是否洗涤干净解题模板：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加少量xxxxxx溶液（试剂），若出现xxxxxx（现象），则表明沉淀已洗涤干净。例2. 如何证明氯化钡与硫酸钠溶液反应所得的硫酸钡沉淀已

18、洗涤完全？规范答案：取最后一次洗涤滤液加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明滤液中有氯离子存在，没有洗涤干净，如果没有沉淀，说明已洗涤干净。【典题对应】典例1下列离子方程式错误的是（ ）A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO42 =BaSO42H2OB. 酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2O C. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D. 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e- = PbO24HSO42 答案：C解析：C项正确的离子反应方程式应为Mg

19、22H4OH=Mg(OH)22H2O，错误。命题意图：本题是基本概念中离子方程式正误判断的考查，选题以元素化合物基础知识和生活中情境内容为背景。名师坐堂：高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”、“适量”、“足量”、“少量”等。解此类问题时应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。牢记“三查”：查物质是否能拆分成离

20、子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。典例2.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I C弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3 D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42答案：C解析：A项Al3+ 和S2-能发生相互促进的水解反应2Al3+ +3S2 +6H2O=2Al(OH)3+3H2S而不能大量共存，错误；B 项在酸性条件下，ClO具有较强的氧化性，能把I氧化而不能大量共存，B错误；C项可以大量共存；D项中性溶液中，Fe3+能发

21、生水解反应Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3 + 3H+生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，D错误。命题意图：本题考查溶液颜色、酸碱性等特定限制条件下的离子共存。名师坐堂：该类题型易出错的为给定条件下的离子共存和氧化还原型的离子共存，解决此类题目时还要注意：注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”、“不能大量共存”等修饰性语言。注意审题时的隐含条件“一色二性三特殊”颜色“无色溶液”一定不含有色离子“Cu2、Fe3、Fe2、MnO4等”，“透明溶液”不一定无色。酸碱性a.由水电离产生的c(OH)或c(H)10-n molL-1的溶液可能显酸性也可能显碱性。b.指示剂显示某一颜色时能确

22、定溶液的酸碱性。c.与Al反应放出氢气的溶液可能显酸性（不能有NO3）,也可能显碱性。特殊反应是否能发生氧化还原反应、络合反应、相互促进型水解反应等。【命题趋向】纵观近几年高考卷，2015年高考离子反应专题应以离子方程式的书、离子共存写为主，以选择题或II卷非选择题的形式呈现，结合元素化合及反应原理的相关知识来书写离子方程式（或判断正误），但难度相对较大，考查一般以给定环境和部分反应物、产物书写离子方程式或者化学方程式。【直击高考】1.下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A. 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OH-B. 将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2N

23、aOH+H2C. 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl- D. Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22.水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B. Fe2+、H+、SO32-、ClO-C. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D. K+、Fe3+、NO3-、SCN-3.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2I-=Fe2+I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：

24、Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4D1L0.1mol/L的该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O3I 26OHB. 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OC. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3H2OHSO3NH4D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3AgNOH2O5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B. 0

25、.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC. 0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND. c(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO36.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH=Al(OH)3B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +CO32=CaCO3+ 2OHC. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH=ClO-+ Cl- +H2OD. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H= 2 Fe3+ 3H27.下列离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H

26、2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H=H2SiO3C0.01molL1NH4Al(SO4)2溶液与0.02molL1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+ AUTOTEXT =加热= * MERGEFORMAT Fe3+3NO2+3H2O8. (双选)能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3+OH= CO32+ H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OH= SO42+Cl+ H2O C硫化钡加入稀硫酸

27、：BaS+2H+ =H2S+Ba2+D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O9. 在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）AMnO4、K、Na、SO42 BNa、K、HCO3、ClCMg2、NH4、Cl、NO3 DBa2、K、S2、SO4210. 某工业废水中含有CN-和Cr2O72等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：（1）步骤中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为 。（2）步骤的反应为S2O32Cr2O72HSO42Cr3H2O（未配平），则每消耗0.4molCr2O72转移_mol

28、e-。（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是 。（4）在25下，将a mol L-1的NaCN溶液与0.01mol L-1盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a_0.01（填“”、“”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_。（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式是_。热点二 参考答案1.答案：C解析：A项氨水为弱电解质，存在电离平衡，正确；B项Na性质非常活泼，可与水反应放出H2，正确；C项电离本身不需要通电，故方程式错

29、误；D项Al可与NaOH溶液反应放出氢气，正确。2.答案：C解析：A项Ca2与SO42结合生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，错误；B项Fe2与H+、ClO因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项4种离子都不反应，可以大量共存，正确；D项Fe3与SCN发生络合反应而不能大量共存，错误。3.答案：D解析：A项三价铁与苯酚发生络合反应生成显紫色的物质，不能共存；B项电荷不守恒，错误；C项不符合配比关系，错误；D项根据守恒，含有铁的物质的量为0.2mol，故足量与足量Zn反应生成0.2mol铁，为11.2g，正确。4.答案：C 解析：A项：一定要注意酸性溶液中不能出现OH；B项：NH4HCO3溶液中

30、HCO3也能与NaOH反应；C项：过量二氧化硫气体入冷氨水只能得到酸式盐；D项：得失电子不守恒。5.答案：A 解析：B选项中的CO32-与Ba2+因生成沉淀而不能大量共存；C项中Fe3+与I因氧化还原、与SCN因发生络合反应而不能大量共存；D项中题干给定条件实为c(H)1molL1的强酸性环境，H与ClO因生成弱电解质而不能大量共存。6.答案：C 解析：A选项中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B选项中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D选项中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。7.答案： C解析：A项的电荷不守恒，A项错误；醋酸是弱酸，不能拆，B项错误；NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2

31、以1:2的比值混合，OH恰好与NH4和Al3完全反应，C项正确；硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2，D项错误。8.答案：BD 解析：A选项中反应还应该有CaCO3生成，C选项中还有BaSO4生成，故A选项、C选项漏掉部分离子反应，均错；B中因为ClO- 具有强氧化性，故正确；D中的产物、元素、电荷都守恒，正确。9.答案： C解析：本题有两个隐蔽条件：一是强酸性溶液；二是溶液需无色透明，根据这两个条件分析：A中MnO4为紫色，B中HCO3为弱酸酸式根离子，在强酸性条件下不能大量共存；HCO3+HH2O+CO2；D中Ba2+SO42BaSO4二者不能共存，同时白色沉淀难溶于酸。Mg2或NH4均不能跟

32、Cl和NO3反应，所以选C。10.答案:（1）CNClO=CNOCl （2） 2.4 （3）调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去（4） (100a1)107 molL1 （5）Cu22OH=Cu(OH)2 ，Cu(OH)2(s)S2(aq)=CuS(s)2OH(aq) 解析：本题以工艺流程为载体，侧重化学基本概念、基本理论，考查了氧化还原反应及离子方程式的书写，水溶液中的离子平衡、离子浓度、电离常数、沉淀溶解平衡等电解质溶液的相关知识。考查学生的知识运用能力、灵活分析处理实际问题的能力。（1）步骤中，CN被ClO氧化为CNO，则因为是在碱性环境中，故ClO只能被还原为Cl，反应式为：

33、CNClO=CNOCl。（2）根据0.4 mol Cr2Oeq oal(2,7)转化为Cr3即可计算出转移电子的物质的量。（4）反应后测得溶液pH7，则可推知NaCN过量，根据电荷守恒和物料守恒即可计算出CN和HCN的浓度，进而计算出Ka(100a1)107 molL1。（5）蓝色沉淀为Cu(OH)2，CuS(s)比Cu(OH)2(s)更难溶，发生了沉淀的转化。反应方程式为：Cu22OH=Cu(OH)2；Cu(OH)2(s)S2(aq)=CuS(s)2OH(aq)。热点三 氧化还原反应 【考点精要】化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。1. 单质中元素的化合价为零;

34、 分子中各元素化合价代数和为零;离子中各元素化合价代数和等于离子所带的电荷数。2. 化合物中元素正负化合价的代数和为零。对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目，化合价的正负与离子所带电荷一致。对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的正负是由共用电子对的偏移来决定的，共用电子对偏向哪一种原子哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元素就显正价。警示误区1. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3可被还原为Fe2。 2. 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O2H2O2，

35、氢元素被还原而氧元素被氧化。 3. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。 巧点妙拨1. 认真审题，看清反应物的性质：如金属跟氧化性酸（硝酸、浓硫酸）的反应、二氧化锰和浓盐酸的反应中酸所起的作用并不是单一的氧化性和还原性，还兼有酸性作用，因此参加反应的酸不全是被氧化或被还原。2. 氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物是一种的反应，氧化剂和还原剂的比例要从产物判断；氧化产物和还原产物的比例要从反应物判断。授之以渔守恒法解决氧化还原计算问题守恒法解决连续、复杂的计算时，不需要按所有情况讨论，也不用按反应一步步

36、进行计算，而是抓住反应的始态和终态各元素中原子的变化情况，寻找某一不变的物理量及对应关系，利用三大守恒（质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒）来计算，使题目变得简单明了，提高了解题的速度和准确度。氧化还原反应的计算通常会涉及到三大守恒，特别是电子守恒（氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数）。电子守恒法解题的关键是找准所有氧化剂得电子总数和所有还原剂失电子总数，在多氧化剂和还原剂、多种元素化合价发生变化的题目中尤为重要。【典题对应】典例1下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D.

37、实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3答案：D解析：A有单质O2生成；B有单质Al生成；C有单质H2和N2反应。命题意图：结合元素化合物的制备及用途考查氧化还原反应基本概念的理解，难度较小。名师坐堂：紧扣氧化还原反应概念中有元素化合价的变化这一关键点是解题的根本。A、B、C三个选项中均出现了至少生成一种单质或至少有一种单质参加反应，必定有元素化合价的变化。典例2等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ） AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D. Fe3O4 答案：A解析：要使稀硝酸放出NO，则必需有低价态的铁元素，由化学式可知FeO中+2价的铁元素的质量

38、分数最大，质量相等的情况下，+2价的铁元素的物质的量最大，所能提供的电子最多，根据电子守恒，硝酸得电子多，放出的NO必然多。命题意图：本题考查氧化还原反应中的电子守恒的理解及应用 名师坐堂：掌握元素化合价的求解方法，抓住反应的始态和终态各元素中原子的变化情况，根据氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，利用得失电子守恒来计算，题目便可迎刃而解。【命题趋向】1. 基本概念的直接考查主要包括：判断或选择氧化还原反应，标电子转移的方向和总数，指出氧化剂和还原剂，指出被氧化的元素或被还原的元素，指出或选择具有氧化性或还原性的物质或离子。2. 化学计算的考查根据三大守恒（质量守恒、电荷守恒、电子得失守

39、恒），特别是电子守恒，求反应转移的电子数，反应物或者产物的物质的量。【直击高考】1.已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c(Cl)/c(ClO)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（ ）A若某温度下，反应后c(Cl)/c(ClO)11，则溶液中c(Cl)/c(ClO3)1/2B. 参加反应的氯气的物质的量等于1/2amolC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：1/2amolne 5/6amolD改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amol2用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技

40、术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是（ ）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移 DNa2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性3钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示 3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3 6Na2FeO2NaNO25H2O=3Na2Fe2O4NH37NaOHNa2FeO2Na2F

41、e2O42H2O=Fe3O44NaOH下列说法正确的是（ ）A. 反应不是氧化还原反应 B该生产过程不产生任何污染C整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol电子 D反应中的氧化剂是NaNO24.将0.195g锌粉加入到20mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ） A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+5.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。H3PO2中

42、，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_（填化学式）。6.硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定： = 1 * GB3 准确称取1.7700g样品，配制成100mL溶液A。 = 2 * GB3 准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。 = 3 * GB3 准确量取25.00 mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2

43、O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被还原成MnO2，其离子方程式为： 。7.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。 A中固体充分加热较长时间后，通入

44、氮气，目的是 。实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 （用离子方程式表示）。（3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3xH2O + 8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因 。热点三 参考答案1.答案：D解析：A项若反应后c(Cl)/c(ClO)11，令KCl、KClO分别为11mol、1mol，据得失电子守恒可得KClO3为2mol，则溶液中c(Cl)/c(ClO3)1/2，正确；B项据原子守恒n(KOH)=amol=n(K)=n(Cl)=2n(Cl2)，则n(Cl2)1/2amol，正确；C项采用极限法

45、分析，当全部生成KCl、KClO时发生的反应为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O,则ne1/2amol，同理，当全部生成KCl、KClO3旺时发生的反应为3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，则ne5/6amol，综上可得改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：1/2amolne 5/6amol，该项正确；D项改变温度，产物中KClO3的最大理论产量即无KClO生成，发生如下反应：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，则KClO3的物质的量为1/6amol，故该项错误。2.答案：D解析：该反应中铁元素价态升高，所以Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素

46、价态降低，是氧化剂，则A项错误；1 mol Fe2O3完全反应，失去6 mol e，故3 mol Na2O2反应转移6 mol e，则B、C项错误。3.答案：D解析：中Fe是还原剂，NaNO2为氧化剂，是氧化还原反应，A错；中NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是还原剂，D对；整个反应过程中产生的NH3污染环境，B错；由元素守恒可知3FeFe3O4,3 mol Fe转移8 mol电子，则0.1 mol Fe参加反应生成Fe3O4转移eq f(0.8,3)mol电子，C错。4.答案： B 解析：根据得失电子守恒可计算：0.195g锌粉(0.003mol)失去的电子为0.006mol；MO2+中M的

47、化合价为+5，设其降低为+x价，则有：(5-x)0.020.1=0.006，解得x=2，故B选项正确。5.答案：（1）H3PO2H+H2PO2-（2）+1 H3PO4 正盐 碱性 解析：（1）一元酸，只发生一步电离，中强酸是弱电解质：H3PO2H+H2PO2-（2）利用元素化合价代数和为零，得出P元素为+1价。H3PO2做还原剂，Ag+是氧化剂，二者14反应，则H3PO2失去4个电子，P元素变为+5价，生成H3PO4。6.答案：(2)2MnO43H2O2=2MnO22H2O3O22OH-解析：本题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用氧化还原反应滴定进行分析，运用元素守恒进行推理计算，兼有溶度

48、积常数计算，离子方程式书写。7.答案：（1）SO2（2）使分解产生的气体在B、C中被吸收充分 SO2 + H2O2 = 2H+ +SO42、SO42+ Ba2+ = BaSO4解析：硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，则产物中至少有Fe2O3和N2中的一种，因其他可能产物中化学价均无变化，而这两种产物中所含元素化合价均升高，故必有元素化合价降低，且(NH4)2Fe(SO4)26H2O中只能是正六价的硫被还原为SO2。通入氮气的目的是使分解产生的气体全部排出A装置而在B、C中被吸收充分 C中有白色沉淀生成，则必是SO2被H2O2氧化生成SO42与Ba2生成BaSO4沉淀。故离子方

49、程式为SO2 + H2O2 = 2H+ +SO42、SO42+ Ba2+ = BaSO4由题中所给平衡知，增大c(H+)能抑制上述氧化还原反应的进行，而NH4+发生水解会增大c(H+)，因而硫酸亚铁铵溶液中亚铁离子不易被氧气氧化。热点四 非金属元素及其化合物【考点精要】1. 非金属元素在周期表中的位置和结构特点（1）除H外，非金属元素均在“阶梯线”的右上方，共有16种非金属元素，其中包括稀有气体元素6种。（2）非金属元素（包括稀有气体元素）均在主族（零族），非金属元素一般都有变价。（3）最外层电子数一般4（H、B除外）（4）原子半径比同周期金属半径小（稀有气体元素除外）2. 非金属性强弱的判断

50、依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数，题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。（1）非金属单质与H2化合的难易程度；（2）氢化物的稳定性；（3）最高价氧化物对应水化物的酸性；（4）非金属间的置换反应；（5）非金属单质对应阴离子的还原性；（6）与变价金属反应时，金属所呈现的化合价；（7）元素在化合物中化合价的相对高低（如在HClO中，氯元素显正价、氧元素显负价，则说明氧的非金属性比氯强）等。3. 非金属氢化物（1）气态氢化物性质比较（如右图）（2）气态氢化物水溶液的酸碱性及与水作用的情况：HCl、HBr、HI溶于水成酸且

51、都是强酸。HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。NH3溶于水成碱，NH3H2O是弱碱。PH3、AsH3、CH4与水不反应。SiH4、B2H6与水作用时分解并放出H2。4. 非金属氧化物的通性（1）许多非金属低价氧化物有毒，如SO2、NO、NO2、CO等，注意不能随便排放于大气中。（2）非金属氧化物（除SiO2外）大都是分子晶体，熔沸点相差不大。5. 非金属含氧酸（1）同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强。（2）氧化性：同种元素低价强于高价含氧酸。如：HClOHClO3HClO4(稀)；H2SO3H2SO4（稀）；HNO2HNO3（稀）。（3）对于同种非金属形成的不同含氧

52、酸，价态越高，酸性越强。其顺序如：HClO4HClO3HClO2HClO,H2SO4H2SO3。（4）难挥发的H2SO4、H3PO4受热难分解；强氧化性的HNO3、HNO2、HClO见光或受热易分解，强酸可制弱酸，难挥发性酸可制挥发性酸。警示误区能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。 授之以渔气体检验的规范解答答题模板：将气体xxxxxx（加入或通入等操作）到xxxxxx溶液（试剂）中，若出现xxxxxx现象，则证明是（或者含有）xxxxxx气体。点拨：要确保现象的唯一性，如不能证明，则可继续加试剂描述现象，直至得出结论。【典题对应】典例1.在探究新制饱和氯水

53、成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO答案：D解析：A项氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B项向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl，B正确；C项向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H+，C正确；D项向FeC

54、l2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确，答案选D。命题意图：以氯水的成分为载体考查氯水的成分、物理化学性质。注重基础知识的考查，但知识容量大。名师坐堂：元素化合物知识的复习要与基本实验操作、化学反应原理、氧化还原反应、化工生产工艺、日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。典例2利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀

55、盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸答案：B解析：由于稀硫酸与Na2S反应生成的H2S会与AgNO3反应生成黑色Ag2S沉淀和强氧化性的HNO3，进而把H2S氧化为S沉淀，同时生成的Ag2S黑色沉淀遮盖AgCl浊液，不能观察AgCl转化为Ag2S，A错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的热量，进而与生成的C反应生成SO2，使中的溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性，B正确；稀盐酸与Na2SO3反应生成的SO2与Ba(NO3)2发生氧化还原生成BaSO4，SO2与BaC

56、l2则不反应， C 错误；由于浓硝酸有挥发性，会有较多的HNO3进入与Na2SiO3反应，影响碳酸与硅酸酸性的比较，D错误。命题意图：以元素化合物知识为背景通过化学实验的形式考查溶度积、氧化还原、化合物化学性质、元素非金属性强弱等综合知识。名师坐堂：注重主干知识的复习，把面与点知识的综合运用和深化整合，是解决高考理综化学的方法之一。 【命题趋向】1典型非金属元素（氮、硅、硫、氯）及其化合物的性质制备用途等2以元素化合物知识为背景考查物质分类、氧化还原、元素周期律等基础理论内容。3以元素化合物知识为背景考查化工生产、化学反应原理、原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经

57、济效益问题等等。4.元素化合物知识跟化学实验的综合。5.混合型离子的检验：如在含有SO42的溶液中Cl的检验等。【直击高考】1.水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是（ ）A水是弱电解质 B可燃冰是可以燃烧的水C氢氧两种元素只能组成水 D0时冰的密度比液态水的密度大2.下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D电解NaCl溶液得到22.4LH2(

58、标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)3.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水4下列有关生活和生产中化学知识描述正确的是（ ）A日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”B“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废

59、气中含有大量的碳氧化物D生铁炼钢时须除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀5下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源6下列关于用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化的说法中正确的是（ ）A臭氧和活性炭处理水的原理相同B由于氯气能和水中的有机物反应，生成有毒含氯化合物，因而不是理想的水处理剂C广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是ClO2中氯元素显1价，具有强氧化性D漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空气中

60、7下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（ ）A将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2C将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色8如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L的HNO3，加热充分反应后，下列粒子在体系中一定大量存在的是（ ）NOeq oal(,3)Fe3HNONO2A BC D9X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（ ）C、O2AlCl3、NaOHFe、HNO3S、O2A BC D10(