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文档简介

1、人教版必修二元素周期表教案第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第 2 课时一、教材分析碱金属元素和卤素元素是人教版高中化学必修二第一章第一节元素周期表其次课时的教学内容,主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系,使同学会从理论上估计同主族元素性质的递变规律,使同学能够会运用化学试验来证明其估计的正确性,进而知 道元素强弱的判定依据;本课时是学好元素性质的基础,也是学好元素 周期律的基础;二、教学目标 : 1、学问目标: 1)通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构 的关系;2)知道元素金属性和非金属性强弱的判定依据;2、才能目标: 1)会从理论上估计同主族元素性质的递变规律;

2、2)使同学能够会运用化学试验来证明其估计的正确性;3、情感目标:学会合作学习 三、教学重难点 1、估计同主族元素性质的递变规律;2、运用化学试验来证明其估计的正确性,进而知道碱金属和卤素 元素强弱的判定依据名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 10 页四、学情分析 由于必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质,而且同学通过 预习对碱金属和卤素元素也有简洁的明白,所以,本节内容碱金属和卤 素元素的性质同学应当很简洁接受;五、教学方法启示、诱导、阅读、争论、练习、探究等 六、课前预备 1、同学的学习预备:通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与 结构的关系 2、老师的教学预备

3、:多媒体课件制作,课前预习导学案,课内探 究导学案,课后延长拓展学案,教学环境设计和布置,合理给同学进行 分组;七、课时支配一课时 八、教学过程(一)预习检查、总结疑问 检查落实同学的预习情形并明白同学的疑问,使教学具有了针对 性;(二)情境导入、展现目标提问碱金属是指哪一族?卤族是指哪一族?老师:这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律;大家看 本节的目标、 重点、难点;然后看第一个探究问题, 碱金属的递变规律;我们已经布置了同学们课前预习这部分,预习过程中的疑问说出来;名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成检查同学预习情形并让同学把第 2 页,共 10 页设计意图:提出问题,吸

4、引同学的留意力,明确学习目标;(三)合作探究、精讲点拨 探究点一:碱金属元素的有什么样的递变规律?老师:大家提的问题提得都很棒,多媒体展现碱金属的原子结构示 意图,分析碱金属原子结构的共同之处;现在同学们回答:我们把 A 称为碱金属族,我们为什么要把他们编在一个族呢?同学:由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数亲密相关,碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子,因此它们应当具有相像的化学性质,由此可推知它们也应当像碱金属的代表物钠一样,在化学反应 中易失去一个电子, 形成 +1 价的阳离子, 并能与氧气等非金属元素及水 发同学化学反应;老师 : 试验是检验真理的标准,下面我们通过试验来探讨同一

5、族元 素的性质; 试验 1 将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油 后,快速的投入到热坩埚中,观看现象;同钠与氧气的反应比较; 试验 2 在培育皿中放入一些水,然后取绿豆大的钾,吸干表面的 煤油,投入到培育皿中,观看现象;同钠与水的反应进比较 同学活动,完成表格 摸索与沟通 依据试验争论钠与钾的性质有什么相像性和不同;你 认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗? 同学 有关系;同一主族元素化学性质相像;且 Li Na K Rb 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共 10 页仍原性增加 碱金属的物理性质的比较Li Na k Rb Cs 变相颜色均为银白色( C

6、s 略带金色)似硬度松软点密度较小熔沸点较低导电导热性强密度变化逐步增大( K特殊)熔沸点变化单质的熔沸点逐步降低性 老师 有上表可见, 碱金属在物理性质上也表现出一些相像性和规 律性;由此,我们得出元素金属性强弱判定依据:1. 依据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度;置换出氢2. 依据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱;碱性越强,就3. 可以依据对应阳离子氧化性强弱判定;金属阳离子氧化性越弱,就元素金属性越强;设计意图:通过从碱金属原子的结构可推知其化学性质 , 让同学初 步懂得物质的性质主要取决于原子的最外层电子数;培育同学观看思维名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成

7、第 4 页,共 10 页才能; 过渡 刚才我们以典型的金属一族为例,下面我们以典型的非金属为例;看看他们的性质有原子结构间是否存在联系?探究点二:卤族元素的有什么样的递变规律? 多媒体展现 卤素单质的物理性质素元电质单颜密熔点沸溶素色 和度点解度名符荷2状 态1.188(称号数( 常100g态)-水中)氟F淡-与绿 色69g/L 219.6 水 反的 气.1 应体氯7 l 2C黄3.-34.-2l 绿 色124g/L 101 3 26 cm溴5 r 2气体3.119 -7.2 6 4.16g 深 红58.r 棕 色g/78 碘3 2液体3 cm113.5 1840.029紫 黑4.93g/色

8、固3 cm.4 g 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 5 页,共 10 页体老师请大家依据表,总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔 沸点、溶解性等各方面的递变规律;同学同学总结后板书:颜色:浅深 状态:气液固 密度:小大 熔沸点:低高 在水中的溶解性:大小设问 大家能否依据卤素原子的结构特点来说明一下卤素单质在 性质上的相像性与递变性呢 . 多媒体展现 卤族元素的原子结构示意图同桌争论后回答卤素原子的最外层电子数相等,打算了他们在 化学性质上的相像性 元素的化学性质主要打算于原子的最外层电子 数 ,原子半径的不同,又导致了它们得电子的难易程度不同,从而表 现出氧化性的强弱不同,

9、即结构打算性质;【老师】下面请同学们看表格:卤素单质与氢气的反应;从中我们 得出什么结论?多媒体展现卤素单质与氢气的反应名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 6 页,共 10 页名称反应条件方程式同学成氢化物的稳固性冷 暗 处 爆F2H2+F2=2HF HF很稳固炸光Cl 2光照H2+Cl2=2HCl 稳固HCl 500Br2高温H2+Br2=HBr 较不稳固2HBr 高温、连续 H2+I 2=2I 2 HI 很不稳固加热 HI 同学分析上表可知卤素和 H2的反应可用通式 H2X2=2HX来表示,反应时按 F2、Cl 2、Br 2、I 2 的次序,反应条件越来越苛刻,反应程度依次减

10、弱, 形成的卤化氢的稳固性也依次减弱,与我们的估计相符;猛烈程度:生成的氢化物的稳固性: 老师 我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱,通过卤素间的置换反应试验,比较非金属的氧化性的强弱; 试验 1 将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中,用力振荡后,在注入少量四氯化碳,振荡;观看四氯化碳层和 水层的颜色变化;名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 7 页,共 10 页 试验 2 将少量的溴水注入盛有KI 溶液的试管中, 用力振荡后, 在注入少量的四氯化碳;观看四氯化碳层和水层颜色的变化;同学争论、分析板书 Cl 22NaBr=2NaClBr

11、2 Cl 22Br-=2ClBr 2Cl 2 2KI=2KClI 2 Cl 22I=2ClI 2 小结卤素单质随着原子核电荷数的递增,在物理性质和化学性 质方面,均表现出肯定的相像性和递变性;但一般之中有特殊;由此可 见同一主族元素性质具有肯定的相像性和递变性;由此,我们得出 非金属性强弱的判定依据:1. 与氢气反应生成气态氢化物难易;2. 单质的氧化性(或离子的仍原性) ;3. 最高价氧化物的水化物(HnROm)的酸性强弱;4. 非金属单质间的置换反应;设计意图:教学过程是实现师生共同制造、共同成长的过程;本环节教学在经过前几个环节的探究学习后,将同学创新品质的培育列为重点,充分表达了现代教

12、学以人为本,以同学为主体的思想;(四)反思总结、当堂检测 老师组织同学反思总结本节主要内容,并进行当堂检测;设计意图: 引导同学构建学问网络并对所学内容进行简洁的反馈纠 正;(五)发导学案、布置预习 我们已经学习了碱金属和卤族元素的递变规律,同主族元素性质的名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 8 页,共 10 页递变规律,进而知道了元素强弱的判定依据;本课时是学好元素性质的 基础,也是学好元素周期律的那么,周期表中元素、核素、同位素如何懂得?及三者关系如何呢.在下一节课我们一起来学习元素、核素、同位素的学问,大家预习这部分时要第一懂得三者的概念,才能分清三者 的关系;并完成本节课

13、后练习及课后延长作业;九、板书设计 一、碱金属元素性质的递变规律 1. 物理性质 ; 2. 化学性质 二、卤族元素性质的递变规律 1. 物理性质 ; 2. 化学性质 三、同主族元素性质的递变规律 四、金属性和非金属性强弱的判定 十、教学反思 本课的设计采纳了课前下发预习学案,同学预习本节内容,找出自 己困惑的地方;课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点 等同学易混、易忘的东西,最终进行课堂检测,课后进行延长拓展,以 达到提高课堂效率的目的;元素周期表是元素周期律的详细表现形式,是学化学的一种重要工具,对整个中学化学的学习具有重要的指导作用;因此,同学对元素周期表的熟识程度直接影响着其对化学的学习,名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成为了

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